浙江省宁波市神州学校2012届高三化学第二次月考（无答案）

用心 爱心 专心 1 宁波市神州学校宁波市神州学校 2011 20122011 2012 学年高三年级第学年高三年级第 2 2 次月考化学试卷次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35 5 F 19 Si 28 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 卷 I 50 分 一 选择题 每小题只有 1 个选项符合题意 每题 2 分 共 20 分 1 下列说法正确的是 A 铝 铁 铜相比较 铜元素在自然界中的含量最低 铁元素含量最高 B Al2O3 MgO 可用作高温材料 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C 铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜 这个过程中叫生物炼铜 D 用纯碱制玻璃 用铁矿石炼铁 用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 二氧化硅的分子式 SiO2B 邻羟基苯甲酸的结构简式 C 次氯酸的电子式 D 质子数为 53 中子数为 78 的碘原子 I 131 53 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B 室温下 21 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为 3NA C 标准状况下 44 8 L NO 与 22 4 LO2混合后气体中分子总数为 3NA D 1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴 阳离子总数是3NA 4 向 Fe2O3 CuO Fe Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸 充分反应后 仍有红色粉末存在 则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A 只有 Fe2 和 Cu2 B 一定有 Fe2 Cu2 可能有 Fe3 C 一定有 Fe2 可能有 Cu2 D 只有 Fe2 5 下列说法正确的是 A 水泥 玻璃 青花瓷 水晶 玛瑙 分子筛都属于硅酸盐工业产品 B 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 C 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳 所以硅酸比碳酸强 D 2MgO SiO2中的酸根阴离子为 SiO42 6 某氧化物 X 难溶于水 能熔于熔融态的烧碱 生成易溶于水的化合物 Y 将少量 Y 溶液 滴入盐酸中 最终能生成一种白色的胶状沉淀 则 X 是 用心 爱心 专心 2 A SiO2 B Al2O3 C MgO D P2O5 7 下列说法不正确的是 A 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B 用溴水即可鉴别苯酚溶液 2 4 已二烯和甲苯 C 在酸性条件下 CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH D 蔗糖 麦芽糖的分子式都是 C12H22O11 二者都属于低聚糖 8 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2 2S2O32 O2 xOH Fe3O4 S4O62 2H2O 下列说法 中不正确的是 A 每生成 1mol Fe3O4 反应转移的电子总数为 4mol B Fe2 和 S2O32 都是 还原剂 C 1mol Fe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 1 3mol D x 4 9 下列有关实验原理 操作或现象不正确的是 A 图 1 装置可制得金属锰 用同样的装置可制得金属 铬 B 实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 C 实验室用图 3 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl D 用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 10 下列实验报告记录的实验现象正确的是 二 选择题 每小题只有 1 个选项符合题意 每题 3 分 共 30 分 11 能正确表示下列反应的离子方程式为 用心 爱心 专心 3 A 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 B Fe3 溶液中滴加过量的氨水 Fe3 3OH Fe OH 3 C Cu2 溶液中滴加过量的氨水 Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 D 将 1mol L NaAlO2溶液和 1 5mol L 的 HCl 溶液等体积均匀混合 6AlO2 9H 3H2O 5Al OH 3 Al3 12 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO42 B H 浓度为 1 10 13mol L 1的溶液中 Na K Cl NO2 C AlO2 浓度为 0 1 mol L 1的溶液中 Na K HCO3 Cl D 室温下 pH 1 的溶液中 Na Fe3 NO3 SiO32 13 和 四种生育三烯酚是构成维生素E 的主要物质 下列叙述中不正确的是 A 和 两种生育三烯酚互为同系物 和 两种生育三烯酚互为同分异构体 B 四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子 D 1mol 生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应 理论上最多可消耗 3molBr2 14 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 如图 下列说法正确的是 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存 所以 Cl2不与铁反应 D 如图所示转化反应都是氧化还原反应 15 下列实验方案中 不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A 取 a 克混合物与稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b 克 B 取 a 克混合物与稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 b 克固体 C 取 a 克混合物充分加热 减重 b 克 D 取 a 克混合物与 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b 克固体 用心 爱心 专心 4 16 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用 如可利 用 NaOH 溶液来 捕捉 CO2 其基本过程如下图所示 部分条件及物质未标出 下列有关该方法的叙述中不正确的是 A 能耗大是该方法的一大缺点 B 整个过程中 有 2 种物质可以循环利用 C 反应分离 环节中 分离物质的基本操作是蒸发结晶 过滤 D 该方法可减少碳排放 捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品 17 把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份 取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液 恰好反应完全 另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全 则该混合溶液中 c Na 为 A Lmol ab 2010 B Lmolab 2 C Lmol a b 2 5 5 D Lmolab 510 18 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 SO2 为便于监控 实施环境保护 下 列适合测定硫酸尾气 SO2含量的试剂是 A 品红溶液 B 浓硝酸 C 碘水 淀粉溶液 D 以上都能 19 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂 分成三等份 一份直接放入足量的烧碱溶液中 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1 一份在高温下恰好反应完全 反应后的混 合物与足量的盐酸反应后 放出的气体在标准状况下的体积为V2 一份直接放入足量的盐 酸中 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 下列说法正确的是 A V1 V3 V2 B V2 V1 V3 C V1 V2 V3 D V1 V3 V2 20 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜粉 最 多能溶解 19 2 g 已知硝酸只被还原为 NO 气体 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体的量 随铁粉质量增加的变化如下图所示 下列分析或结果错误的是 A 原混合酸中 NO3 物质的量为 0 2 mol B OA 段产生的是 NO AB 段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段产生 用心 爱心 专心 5 氢气 C 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D H2SO4浓度为 2 5 mol L 1 第 卷 共 50 分 21 8 分 阅读下表中短周期主族元素的相关信息 请回答 1 写出 E 在元素周期表中的位置 C 的简单离子的结构示意图 2 写出 A2B2晶体中存在的化学键有 3 A 在真空高压下能与由 D E 组成的分子呈正四面体结构的化合物 Y 反应生成 2 种固 体物质 其中一种是自然界中硬度最大的物质 此反应在科学上有 稻草变黄金 的美称 请写出该反应的化学方程式 4 常温下 0 1 mol L 1X 溶液的 pH 7 填 或 简述 X 可以做家 用消毒剂的理由 22 包括 2 小题 满分共 10 分 玻璃棒是化学实验中常用的仪器 其作用是用于搅拌 过滤或转移液体时引流 下 列有关实验过程中 肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 可以 多选 A 用 pH 试纸测定 Na2CO3溶液的 pH B 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl 用心 爱心 专心 6 C 实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe OH 2白色沉淀 D 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E 取某溶液做焰色反应实验 说明该溶液中含有钠元素 F 用适量的蔗糖 浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G 促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 H 用倾析法进行分离 洗涤颗粒较大的沉淀 二氧化氯 ClO2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 ClO2是一 种黄绿色的气体 易溶于水 实验室以 NH4Cl 盐酸 NaClO2 亚氯酸钠 为原料制备 ClO2 的流程如下 写出电解时发生反应的化学方程式 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 填序号 A 饱和食盐水 B 碱石灰 C 浓硫酸 D 水 测定 ClO2 如右图 的过程如下 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用 100mL 水溶解后 再加 3mL 硫酸溶液 在玻璃液封管中加入水 将生成的 ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收 将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中 加入几滴淀粉溶液 用cmol L 硫代硫酸钠标准溶液滴定 I2 2S2O32 2I S4O62 共用去VmL 硫 代硫酸钠溶液 装置中玻璃液封管的作用是 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 测得 ClO2的质量m ClO2 用含 c V 的代数式表示 23 11 分 实验室用铜制取硫酸铜 将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中 加热使之反应完全 通过蒸发 结晶得到硫酸铜晶体 1 理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为 2 实际上 即使铜粉 硫酸及硝酸都比较纯净 制得的 CuSO4 5H2O 中还是有可能存 NaClO2溶液盐酸 溶液 X NCl3溶液NH4Cl 溶液 H2 NH3 ClO2 电解 用心 爱心 专心 7 在的杂质是 除去这种杂质的实验操作称为 3 为符合绿色化学的要求 某研究性学习小组进行如下设计 方案甲 以空气为氧化剂 将铜粉在 填仪器名称 中反复灼烧 使铜与空气 充分反应生成氧化铜 再将氧化铜与稀硫酸反应 方案乙 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中 发现在常温下几乎不反应 向 反应液中加少量 FeSO4 即发生反应 生成硫酸铜 反应完全后 加物质甲调节 pH 铁元素全部沉淀 一般认为铁离子的浓度下降到 10 5 mol L 1 就认为沉淀完全 然后过滤 浓缩 结晶 已知 Ksp Cu OH 2 10 22 Ksp Fe OH 2 10 16 Ksp Fe OH 3 10 38 请回答下列问题 为了使铁元素全部沉淀 应调节 pH 至少为 甲物质可选用的是 A CuCl2 B NaOH C Cu2 OH 2CO3 D CuO E H2SO4 反应中加入少量 FeSO4对铜的氧化可以起催化作用 其反应过程是 第 1 步 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 请写出其第 2 歩反应的离子方程式 方案丙 将铜丝放到一定量的稀硫酸中 加入适量的 H2O2 并控温在 50 60 持续反应 1 h 也能获得硫酸铜 请回答下列问题 反应时温度必须控制在 50 60 温度不宜过高的主要原因是 写出该反应的化学方程式为 24 9 分 甲 乙 丙是分别由 H C O Si Al Cu 等六种元素中的两种或多种元素组成 的化合物 已知甲 乙 丙均不含结晶水 含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见 金属单质的原料 经检测甲是一种高熔点化合物 能溶于强酸 强碱溶液 化合物乙是光导 纤维的主要成分 化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐 将 34 6g 丙隔绝空气加热分解生成 24g 黑色固体 X 无色酸性气体 Y 标准状况下 密度为 1 96 g L 和水 生成的 Y 折合成 标准状况下的体积为 4 48L 固体 X 难溶于水 能溶于硫酸 形成蓝色溶液 请回答下列问 题 1 写出气体 Y 的结构式 化合物丙的化学式 2 写出甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 另外 用心 爱心 专心 8 工业上常用甲与焦炭 氯气共热生成化合物丁和 CO 而丁仅由两种元素组成 请写出该反应 的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 3 乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水 经分析该酸由 3 种元素组成 其中 氟元素的质量分数为 79 17 请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式 4 将固体 X 溶于适量的硫酸 往所得溶液中滴加 NaOH 浓溶液时 先出现蓝色絮状沉 淀 继续滴加 NaOH 浓溶液并不断振荡