浙江省舟山市2012-2013学年高一化学下学期第一次月考试题苏教版

1 嵊泗中学嵊泗中学 2012 20132012 2013 学年高一下学期第一次月考化学试题学年高一下学期第一次月考化学试题 4 84 8 班班 本卷可能用到的相对原子质量 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 Al 27 Cl 35 5 Fe 56 Br 80 I 127H 1 O 16 N 14 Al 27 Cl 35 5 Fe 56 Br 80 I 127 一 单项选择题 每题一 单项选择题 每题 2 2 分 共分 共 5050 分 分 1 原子结构模型的演变图如右 其中 为道尔顿实心球式原子模型 为卢瑟福行星运转式原子模型 为汤姆生葡萄 干面包式原子模型 为近代量子力学原子模型 为玻尔轨道式原子模型 下列符合历 史演变顺序的一组排列是 A B C D 2 下列表达式中错误的是 A 氯化氢分子的电子式 B S2 的结构示意图 C O 18 的原子符号 OD CO2分子的结构式 O C O 3 下列物质中 不存在化学键的是 A 食盐 B 氯气 C 氦气 D 氨气 4 下列各组物质中 两者互为同分异构体的是 A 2CaSO4 H2O 和 CaSO4 2H2O B CH3CH2OH 与 CH3OCH3 C CuSO4 3H2O 与 CuSO4 5H2O D H2O 与 D2O 重水 5 2003 年 IUPAC 国际纯粹与应用化学化学联合会 推荐原子序数为 110 的元素符号为 Ds 以纪念该元素的发现地 Darmstadt 德国 下列关于 Ds 的说法不正确的是 A Ds 原子的电子层数为 7 B Ds 为超铀元素 C Ds 元素质量数为 110 D Ds 是金属元素 6 某元素的原子核外有 3 个电子层 最外层有 4 个电子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 17 7 欲寻求新的催化剂和制造耐高温 耐腐蚀的合金材料 应对元素周期表中进行研究的元 素是 A 碱金属 B 主族元素 Cl Cll H 2 8 8 16 2 C 金属与非金属分界线附近的元素 D 过渡元素 8 下列说法肯定错误的是 A 某原子 K 层上只有 1 个电子 B 某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C 某离子 M 层和 L 层的电子数均为 K 层的 4 倍 D 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 9 下列关于 Na Mg Al 性质的叙述正确的是 A 碱性 Mg OH 2 NaOH Al OH 3 B 原子半径 Na Mg Al C 阳离子的氧化性 Na Mg2 Mg Na 10 现代无机化学理论的基础之一 元素周期律 是 1869 年门捷列夫在总结前人经验的 基础上发现的 它对新元素的发现 化学理论和实验等研究工作起到了指导作用 周期律 揭示的规律包括以下内容的 元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化 元素的性质是元素原子序数的周期性函数 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化 元素性质递变只取决于核电荷数的递变 与原子结构无关 A B C D 11 质子数和中子数相同的原子 A 其阳离子 An 核外共有 x 个电子 则 A 的质量数为 A 2 x n B 2 x n C 2xD n 2x 12 在下列化合物中阴 阳离子的电子层结构一样的是 A CaO B KCl C MgCl2 D Na2S 13 下列叙述中 正确的是 A 两种粒子 若核外电子排布完全相同 则其化学性质一定相同 B 凡单原子形成的离子 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C 两原子 如果核外电子排布相同 则一定属于同种元素 D 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 14 从下列叙述中 可以肯定金属 A 比金属 B 的活动性强的是 A A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B B 的最高价氧化物水化物的碱性强于 A 的最高价氧化物水化物的碱性 C 1molA 与酸反应生成的 H2比 1molB 与酸反应生成的 H2多 D 常温时 A 能从水中置换出氢气 而 B 不能 15 国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定 把长式元素周期表原先的主副族及族号 取消 由左至右改为 18 列 如碱金属为第 1 列 稀有气体元素为第 18 列 按此规定 下 列说法中错误的是 A 第 9 列元素中没有非金属元素 B 第 1 列和第 17 列元素的单质熔 沸点变化趋势相反 C 只有第 2 列元素原子的最外层有 2 个电子 D 在整个 18 列元素中 第 3 列元素种类最多 16 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 A 铍 Be 的氧化物的水化物可能具有两性 B 砹为有色固体 HAt 不稳定 C 硫酸锶 SrSO4 是难溶于水的白色固体 3 D 硒化氢 H2Se 是无色比 H2S 稳定的气体 17 已知短周期元素的离子aA2 bB cC2 dD 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正 确的是 A 原子半径 A B D CB 原子序数 d c b a C 离子半径 C2 D B A2 D 单质的还原性 A B D C 18 如图是元素周期表中短周期的一部分 已知 Y 和 W 原子能形成两种造成酸雨的有害气 体 则下列说法不正确的是 A 原子半径 W Y Z B X 的氢化物不如 Z 的氢化物稳定 C Y 的氢化物比 W 的氢化物沸点高 是因为存在氢键 D 常见的 X 的氢化物具有正四面体结构 19 下列叙述正确的是 A 含有离子键的化合物可能是共价化合物 B 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C 离子化合物如能溶于水 其水溶液一定可以导电 D 非金属元素的原子之间不可能形成离子键 20 下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A 食盐和蔗糖熔化 B 钠和硫熔化 C 碘和干冰升华 D 晶体二氧化硅和氧化钠熔化 21 2003 年春 北京小汤山等收治 非典 的定点医院 收到由解放军总装备部军事医学 研究所研制的小分子团水 解决了医务人员工作时的如厕难题 新型小分子团 压缩 水 具有饮用量少 渗透力强 生物利用率高 在人体内储留时间长 排放量少的特点 一次 饮用 125mL 小分子团水 可维持人体 6 小时正常需水量 下列关于小分子团水的说法正确 的是 A 水分子的化学性质发生了改变 B 水分子中氧氢键数目增多 C 水分子团中水分子间的作用力为分子间作用力 D 水分子的结构 物理性质发生了改变 22 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却 可得钢灰色固体 黑磷 其转化过程如下 白磷黑磷 黑磷性质稳定 结构与石墨相似 下列叙述正确的是 隔绝空气 KMPa 473 9 1215 A 黑磷与白磷互为同分异构体 B 黑磷能导电 C 白磷转化为黑磷是物理变化 D 黑磷能在空气中自燃 23 X 是第二周期元素 能与氧形成 X2O5 则有关 X 的叙述正确的是 A X 的单质在常温下以分子晶体形式存在 B X2O5的水化物是一种强酸 C X 的氢化物在固态属于离子晶体 D X 所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型 24 1molC2H4先与 Cl2完全加成 再用 Cl2彻底取代 两过程共用的 Cl2 A 2mol B 4mol C 5mol D 6mol 25 把 M mol H2和 N mol C2H4混合 在一定条件下使它们一部分发生反应生成 W mol C2H6 将反应后的混合气体完全燃烧 消耗氧的物质的量为 M 3N 3N 3N W 3N W XYZ W 4 二 非选择题 共二 非选择题 共 5050 分 分 26 10 分 现有 Ar 金刚石 NH4Cl SiO2 干冰 Na2S 六种物质 按下列要求回答 1 只存在共价键的是 既存在离子键又存在共价键的是 2 熔化时不需要破坏化学键的是 熔化时需要破坏共价键的是 3 的电子式是 27 10 分 已知 A B C D E 是短周期中的五种元素 它们的原子序数依次增大 A 和 B 可形成常见化合物 BA4 一个 BA4分子中电子总数为 10 C 原子的最外层电子数是核外电 子总数的 D 与 C 同一主族 E 比 C2 多一个电子层 试回答 3 4 1 D 与 E 两元素相比较 非金属性较强的是 填元素名称 请你自选试剂设计实 验验证该结论 说明试剂 简单操作 实验现象 2 A C D 间可形成甲 乙两种微粒 它们均为负一价双原子阴离子且甲有 18 个电子 乙有 10 个电子 则甲与乙反应的离子方程式为 3 B 和 C 形成的一种化合物是参与大气循 环的气体 写出它的电子式 4 A 和 C 也可形成一种 18 电子分子 写出该分子的结构式 28 12 分 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实 某 化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程 其设计的模拟装置如下 根据设计要求回答 1 B 装置有三种功能 控制气流速度 均匀混合气体 2 D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末 其作用是 说明作用并写出反应的方程式 3 E 装置的作用是 填编号 A 收集气体 B 吸收氯气 C 防止倒吸 D 吸收氯化氢 4 在 C 装置中 经过一段时间的强光照射 发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生 写出 置换出黑色小颗粒的化学方程式 5 E 装置除生成盐酸外 还含有有机物 从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 该装置还有缺陷 原因是没有进行尾气处理 其尾气的主要成分为 填编号 a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4 29 6 分 已知一些单质 化合物的沸点 1 01 105Pa 单位 如下表所示 He 268 8Ne 246Ar 185 7Kr 153 3 F2 188 1Cl2 34 6Br2 58 8I2 184 5 NH3 33PH3 83AsH3 55SbH3 18 8 H2O 100H2S 61H2Se 41H2Te 2 HF 20HCl 85HBr 67HI 36 结合上表有关信息回答下列问题 判断下列说法不正确的是 填 序号 A 同周期元素的氢化物 原子序数越大 沸点越高 B 上表中 H2O HF 中由于含有氢键 故其分子特别稳定 C 上表中 多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 D 周期表中第七主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 E 氢化物的稳定性越高 其沸点越高 2 除极少数情况 同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存 在一定的关系 该关系是 3 部分 XX 型卤素互化物 X X 表示不同的卤原子 和卤素 单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系 试推 测 ICl 的沸点所处的最小范围 填 物质的化学 式 30 12 分 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等配制而成 1 Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2 30Si 的原子的中子数为 SiO2的晶体类型为 3 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该族氢化 物中沸点最低的是 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣 36 0 g 仅含 Fe2O3