高一化学 第三节 硫酸教案

1 第三节第三节 硫酸硫酸 教学目标教学目标 一 知识目标 1 使学生掌握浓硫酸的性质 2 使学生了解硫酸的用途 3 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法 二 能力目标 培养学生的观察能力和思维能力 三 情感目标 对学生进行辩证唯物主义观点的教育 激发学习兴趣 培养学生严谨求实的科学作风 教学重点教学重点 浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验 教学难点教学难点 浓硫酸的氧化性 教学过程教学过程 第一课时 复习 在实验室里利用 H2SO4可制哪些气体 利用 H2SO4除了可以制取这些气体外 还能生产出许许多多的化工产品 是重要的化 工原料 今天我们就来学习硫酸 板书 第三节 硫酸 一 硫酸 回忆浓硫酸有哪些物理性质 1 纯硫酸的物理性质 无色油状液体 常见的浓硫酸质量分数为 98 3 沸点为 338 高沸点难挥发性 提问 浓硫酸的稀释方法 稀硫酸有哪些化学性质 从酸的通性出发 举例说明稀硫酸具有什么性质 讨论 板书 2 稀硫酸的化学性质 酸的通性 强酸 H 的弱氧化性 2 3 浓硫酸的化学性质 浓硫酸能吸收空气中的水分 在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体 板书 吸水性 干燥剂 三种形式 a 与水任意比例混溶 溶于水剧烈放热 b 吸收气体中水蒸气 作为干燥 剂 不能干燥硫化氢 溴化氢 碘化氢 氨气 c 与结晶水合物反应 实验 浓硫酸与胆矾反应 由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性 结论 浓硫酸具有吸水性 板书 脱水性 炭化 实验 6 3 潮湿的纸屑 棉花 木屑中分别滴入几滴浓硫酸 现象 三种物质都发生了变化 生成了黑色的炭 实验 6 4 在 200mL 烧杯中放入 20g 蔗糖 加入几滴水 搅拌均匀 然后再加入 15mL 溶质的质量分数为 98 的浓硫酸 迅速搅拌 观察实验现象 现象 蔗糖逐渐变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 结论 浓硫酸具有脱水性 说明 脱水性是浓硫酸的性质 而非稀硫酸的性质 即浓硫酸有脱水性 脱水性是浓硫酸的化学特性 物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程 反应时 浓硫酸按水分子中氢 氧原子数的比为 2 1 夺取有机物中的氢原子和氧原子 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢 氧元素的有机物 其中蔗糖 木屑 纸屑和棉 花等物质被子脱水后生成了黑色的炭 炭化 板书 强氧化性 实验 6 5 浓硫酸与铜反应 要求学生注意反应现象 分析反应产物存在的依据 化学方程式 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 强调 硫酸所起的作用 氧化剂与酸的作用 叙述 浓硫酸也与木炭反应 化学反应方程式为 C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2O 讨论 分析上述反应中元素化合价的变化情况 指出氧化剂和还原剂 3 动动手 请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物 画出实验装置图 介绍 钝化现象及有关应用 分别举 Al Fe 说明原因 拓展 浓硫酸还可与某些还原性化合物反应 请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式 H2S H2SO4 浓 HBr H2SO4 浓 FeSO4 H2SO4 浓 FeO H2SO4 浓 小结 1 浓硫酸有强氧化性 包括还原性很弱的银在内的很多物质 都能在一定 条件下被浓硫酸氧化 硫酸之所以能有如此强的氧化性 一个原因是在高浓度下硫酸以分 子的形式存在 另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态 6 的硫元素 2 浓硫酸在作氧化剂时 主要是 6 价硫的原子得电子 被还原为含低价硫元素的 物质 一般不会有 1 价氢被还原 即一般不会生成氢气 3 浓硫酸在作氧化剂时 硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题 中学化学中 常见的还原产物为 SO2 请同学们根据硫酸的性质 归纳出硫酸的主要用途 4 硫酸的用途 作业 P138 三 四 第二课时 复习 浓硫酸有哪些特性 写出硫酸溶液电离的方程式 引入 H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出 SO42 如何检验呢 板书 二 硫酸根离子的检验 实验 6 6 请同学们观察实验现象 并填表 加入 BaCl2溶液 加入盐酸 稀硫酸 现 象 4 化学方程式 Na2SO4 溶液 现 象 化学方程式 Na2CO3 溶液 现 象 化学方程式 原理 H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生 SO42 可以利用 BaSO4的不溶性来检验 SO42 的存在 使用试剂是 可溶性钡盐和盐酸 或稀硝酸 HCl 溶液 常用方法 BaCl2溶液 X 现象 产生白色沉淀 现象 沉淀不消失 HNO3溶液 结论 可能含有 SO42 Ag Hg22 Ba NO3 2溶液 X 现象 产生白色沉淀 现象 沉淀不消失 HCl 溶液 Ba NO3 2溶液 结论 可能含 SO42 SO32 5 X 现象 产生白色沉淀 现象 沉淀不消失 HNO3溶液 BaCl2溶液 结论 可能含 SO42 SO32 X 现象 产生白色沉淀 现象 沉淀不消失 结论 可能含 SO42 SO32 Ag Hg22 根据上述实验现象 归纳 SO42 的检验方法 讨论 在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化 以排除 CO32 SO32 Ag 等可能造成的干扰 再加入 BaCl2溶液 根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有 SO42 存在 上述实验中 待测试剂是客观的 并且是给定范围的 所以根据教材中的实验能得出 正确的结论 如果待测液是未知的 就要考虑其它离子的干扰 就要对所加试剂和加入试 剂的顺序进行恰当选择 否则会得出错误结论 讨论 如何用实验方法鉴别 NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 方法之一 NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 6 Na2SO4 Na2CO3 NaCl NaNO3 继续加 HCl 取原溶液加 AgN