高中化学 《课题1 盐的精制》知能优化训练 鲁科版选修6

1 知能优化训练知能优化训练 1 以下实验装置一般不用于分离物质的是 解析 选 D 蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法之一 渗析是分离或提纯胶体 的重要方法 过滤是分离固体和液体混合物的方法 只有 D 项是配制一定浓度溶液的操作 步骤之一 不用于分离物质 2 欲使 CuSO4 5H2O NH4Cl 和 SiO2的混合物分离 其必要的实验操作为 A 升华 溶解 过滤 蒸发 B 溶解 过滤 萃取 分液 C 加热 溶解 过滤 结晶 D 溶解 过滤 分馏 结晶 解析 选 C 根据三种固体的有关物理 化学性质 NH4Cl 易分解 可用加热的方法使 其分解而分离 然后将剩余混合物溶解过滤后得 SiO2 将滤液结晶后得 CuSO4 5H2O 3 在实验室中进行粗食盐水的精制时 为了除去粗食盐中的 Ca2 Mg2 SO及泥 2 4 沙 可将粗食盐溶于水 然后进行下列五项操作 其中正确的操作顺序是 双选 过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 解析 选 CD 必须了解各个实验步骤的目的 才能分清操作顺序 加入过量的 NaOH 溶液的目的是除去 Mg2 加入过量的 BaCl2溶液是为了除去 SO 加入过量的 Na2CO3溶 2 4 液是为了除去 Ca2 及多余的 Ba2 然后进行过滤 除去 Mg OH 2 BaSO4 CaCO3 BaCO3等 难溶物 然后加适量的盐酸 除去多余的 CO和调节溶液的酸碱性 综上所述 正确的 2 3 实验操作顺序为 C D 要防止遗漏 4 利用重结晶法得到 KNO3晶体时 如用较多量的蒸馏水洗涤将会 A 提高收率和纯度 B 降低收率和纯度 C 提高收率和降低纯度 D 降低收率和提高纯度 解析 选 D KNO3易溶于水 洗涤水量大会造成 KNO3损失多 同时可溶性杂质也溶解 了 提高纯度 5 某同学设计如下实验方案 以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物 2 请回答下列问题 1 B 物质的化学式为 2 该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯 该步正确的方案应是 3 若要测定原混合物中 KCl 和 BaCl2的质量分数 除了要准确称量混合物的质量外 至少还要获得的数据是 的质量 解析 1 要分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物 加入过量的 K2CO3溶液使 BaCl2完全 转化成 BaCO3沉淀 将沉淀洗涤与盐酸反应后经蒸发干燥得到固体 B 为 BaCl2 2 加入过量 K2CO3溶液后所得的滤液中有 KCl 和 K2CO3 直接加热蒸发结晶所得的固体 C 氯化钾 中混有 K2CO3 因此步骤 应先在滤液中加过量的盐酸与 K2CO3反应转化为 KCl 后 再蒸发结晶得到纯净的 KCl 3 固体 B BaCl2 中的所有钡离子全部来源于混合物 因此 只要测得固体 B 或沉淀 A 的质量 据 钡量 守恒即可确定 BaCl2的质量分数 答案 1 BaCl2 2 步骤 应先在滤液中加过量盐酸 然后再蒸发结晶得固体 C 3 沉淀 A 或固体 B 1 下列实验操作中 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂 一定 要用到玻璃棒的是 A B C D 解析 选 A 过滤时用玻璃棒引流 防止溶液溅出及冲破滤纸 溶解时搅拌 可加速 溶解 蒸发时用玻璃棒搅拌滤液 以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅 取液体试剂 时可用胶头滴管 取固体试剂时可用药匙 2 下列实验操作正确的是 A 用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B 用湿润的 pH 试纸测定 Na2CO3溶液的 pH C Zn 和烯硫酸反应时 为了使制取氢气的速度加快 可向稀硫酸中加入一定量的水 D 在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀 解析 选 A 用 pH 试纸测溶液的 pH 时 不可预先湿润 否则可能改变 H 或 OH 稀 H2SO4中加水使 H 下降 反应速率减慢 过量的盐酸会溶解生成的 Fe OH 3沉淀 3 2011 年烟台高二期末测试 若用重结晶法除去某产品中的杂质 要选择合适的溶 剂 溶剂的下列特点中不可取的是 A 杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大 B 在室温时 产品在溶剂中易溶 C 产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大 D 在同一溶剂中 产品比杂质易溶 解析 选 A 重结晶实验过程中要注意溶解 过滤 蒸发 结晶几个环节的操作 此 外 还要注意选择适宜的溶剂 产品在溶剂中易溶 并且溶解度随温度升高而迅速增大 同一溶剂中 产品要比杂质更易溶 4 对下列各组物质 NaNO3和 NaCl CaCl2和 CaCO3 MnO2和 KCl BaSO4和 AgCl 可按照溶解 过滤 蒸发的实验操作顺序 将它们相互分离的是 A 只有 B 3 C D 解析 选 C 要将两种固体按溶解 过滤 蒸发的实验操作顺序分离 必须具备的条 件是其中一种固体难溶于水 另一种固体易溶于水 对于所给出的物质组 两者都易溶 两者都难溶 均不能用指定的方法分离 CaCl2 易溶 CaCO3难溶 MnO2难溶 KCl 易溶 可用指定方法分离 5 用加热结晶的方法把食盐和水分离 为了防止加热过快而使食盐水溅出 我们可以 用如图的实验装置间接加热 则图中 A 处应加入 A 酒精 B 汽油 C 水 D 食盐水 解析 选 D 酒精和汽油均易燃烧 食盐水比水能达到更高的温度 6 下列实验方法中 不可能达到预期目的的是 A 用盐析法分离皂化反应的产物 B 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 D 用分液法分离水和硝基苯的混合物 解析 选 B 加热条件下碘易升华 冷却后碘凝华 NH4Cl 受热分解为 NH3和 HCl 冷 却后又化合为 NH4Cl 晶体 无法分开 7 某溶液中存在 Mg2 Ag Ba2 三种金属离子 现用 NaOH Na2CO3 NaCl 三种溶 液使它们分别沉淀并分离出来 要求每次只加一种溶液 滤出一种沉淀 所加溶液顺序正 确的是 A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3 C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH 解析 选 C 三种金属离子均能与 Na2CO3溶液反应生成沉淀 Mg2 和 Ag 均能与 NaOH 溶液反应生成沉淀 因此首先加入 NaCl 溶液生成 AgCl 沉淀 然后加入 NaOH 溶液生成 Mg OH 2沉淀 最后加入 Na2CO3溶液生成 BaCO3沉淀 8 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液 可以使用的方法为 A 加入过量碳酸钠溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 B 加入过量硫酸钾溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 C 加入过量硫酸钠溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 D 加入过量碳酸钾溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 解析 选 D A 中在除去 Ba2 的同时又引入了 Na B 中在除去 Ba2 的同时又引入了 SO C 中在除去 Ba2 的同时又引入了 Na 和 SO 2 42 4 9 2011 年湖北黄冈高二检测 下列是除去括号内杂质的有关操作 正确的有 A 苯 苯酚 加浓溴水 振荡 分液 B 肥皂液 甘油 加食盐凝聚 过滤 C KNO3 KCl 加沸水配成饱和溶液 冷却结晶 重结晶 D 福尔马林 甲酸 加纯碱溶液 分液 解析 选 B A D 选项不能完成分液因为所加除杂试剂不能使二者分层 C 项利用重 结晶操作不能彻底除杂 只有 B 中加入食盐后 发生盐析作用 过滤可除杂 4 10 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表 若把质量分数为 22 的该盐溶液由 50 逐渐冷却 则开始析出晶体的温度范围是 温度 010203040 溶解度 g 100 g 水 11 515 119 424 437 6 A 0 10 B 10 20 C 20 30 D 30 40 解析 选 D 若 22 是饱和溶液中溶质的质量分数 则其溶解度为S 100 22 1 22 g 28 2 g 对照表中数据可知 开始析出晶体的温度范围是 30 40 11 某校课外小组同学制备 Fe OH 3胶体 并研究该胶体的性质 他们采用了以下操 作制备胶体 请将空白处填写完整 1 取一个烧杯 加入 20 mL 蒸馏水 加热至沸腾 然后向烧杯中滴加 1 mL 2 mL 饱 和 溶液 继续煮沸 待 后 停止加热 2 将制得的胶体放入半透膜制成的袋内 如图所示 放置 2 min 后 取少量半透膜外的液体于试管中 置于暗处 用一束 强光从侧面照射 观察 填 有 或 无 丁达尔现象 再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液 可观察到的现象为 3 将半透膜内的液体倒入 U 形管中 如图所示 在液 体上方加入少量电解液以保护胶体 接通直流电后 观察 到的现象是 填 阴 或 阳 极附近颜色逐渐变深 其原因是 解析 Fe OH 3胶体的制备 不能采用铁盐和碱的反应 两者反应会生成 Fe OH 3沉淀 Fe OH 3胶体不能透过半透膜 Cl 能透过半透膜 用强光照射半透膜外液体无丁达尔现象 加稀硝酸酸化的硝酸银溶液有 AgCl 白色沉淀生成 Fe OH 3 胶粒带正电荷 通电后向阴极 移动 答案 1 氯化铁 或 FeCl3 液体呈红褐色 2 无 有白色沉淀生成 3 阴 Fe OH 3胶体粒子带正电荷 在电场作用下向阴极移动 12 2011 年北京市海淀区模拟 将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯 某学生进行如 图所示实验操作 回答下列问题 1 将样品置于烧杯中 加入适量的水溶解 同时用玻璃棒搅拌 搅拌的作用是 2 向溶液中加入适量的 溶液 使氯化钾转化为沉淀 3 将混合液进行过滤 过滤装置和操作如图 指出图中的两处错误 4 为了从滤液中得到硝酸钾晶体 可选用的两种方法是 5 解析 蒸发溶剂法 适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出 冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出 根据硝酸钾的溶解度 受温度变化影响的情况 上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用 答案 1 加快固体溶解 2 硝酸银 3 液体没有用玻璃棒引流 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 4 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 13 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观 了解到源水处理成自来水的工艺流程 示意图如下 暴晒池 源水 加入CaO 一级 沉降池 加入凝聚剂 再通入CO2 二级 沉降池 通入 气体A 过滤池自来水 1 源水中含 Ca2 Mg2 HCO Cl 等 加入 CaO 后生成 Ca OH 2 进而发生若干个 3 复分解反应 试写出其中任意一个反应的离子方程式 2 加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒 该过程是 填写下列各项的序 号 只有物理过程 无化学过程 只有化学过程 无物理过程 既有化学过程又有物理过程 FeSO4 7H2O 是常用的凝聚剂 加入后最终生成红褐色胶状沉淀 则这种沉淀是 3 通入二氧化碳的目的是 和 4 气体 A 的作用是 5 下列物质中 可以作为气体 A 的代替品 填写下列各项的序号 ClO2 浓氨水 SO2 浓硫酸 解析 由题意知 源水中加入 CaO 后发生的复分解反应有 HCO OH CO H2O Ca2 HCO OH CaCO3 H2O Ca2 2HCO 2OH 32 3 3 3 CaCO3 CO 2H2O Mg2 2OH Mg OH 2 任意写出一个即可 加入凝聚剂除去其 2 3 中的悬浮固体颗粒 该过程既有胶体的吸附作用也有化学反应 所以既有化学过程又有物 理过程 FeSO4 7H2O 加入后生成红褐色 Fe OH 3胶状沉淀 通入二氧化碳的目的是除去钙 离子并调节溶液酸度 气体 A 应是氯气 其作用是杀菌消毒 所以可以找具有强氧化性的 ClO2代替 答案 1 HCO OH CO H2O 32 3 或 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 或 3 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 CO 2H2O 或 Mg2 2OH Mg OH 2 32 3 2 Fe OH 3 3 除去钙离子 调节溶液酸度 4 杀菌消毒 5 14 柴达木盆地以青藏高原 聚宝盆 之誉蜚声海内外 它有富足得令人惊讶的盐矿 资源 液体矿床以钾矿为主 伴生着镁 溴等多种矿产 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤 的浓缩液 富含 K Mg2 Br SO Cl 等 来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴 Br2 2 4 他们设计了如下流程 6 请根据以上流程 回答相关问题 1 参照下图溶解度曲线 固体 A 是 写化学式 固体 B 是 写化学 式 欲得到较纯的固体 B 需用少量的 填 热水 或 冷