高中化学 第2节 物质的量浓度解析 人教版

用心 爱心 专心1 第三章第三章 第二节第第二节第 2 2 节节 物质的量浓度解析物质的量浓度解析 人教版人教版 本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册 一 选择题 1 2008 年广东理基 能表示阿伏加德罗常数数值的是 A 1 mol 金属钠含有的电子数 B 标准状况下 22 4 L 苯所含的分子数 C 0 012 kg 12C 所含的原子数 D 1 L 1 mol L 1硫酸溶液所含的 H 数 解析 A 项 1 mol Na 含有的电子数是阿伏加德罗常数数值的 11 倍 标准状况下苯 为液体 显然分子数不可能是阿伏加德罗常数 D 项中含 H 数约为阿伏加德罗常数的 2 倍 答案 C 2 2008 年上海化学 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0 5NA B 1 L 2 mol L 1的 MgCl2溶液中含 Mg2 数为 2NA C 标准状况下 11 2 L 的 SO3所含分子数为 0 5NA D 室温下 8 g 甲烷含有共价键数为 2NA 解析 A 项失电子数应为 NA B 项要考虑 Mg2 水解 Mg2 小于 2NA C 项 在标准 状况下 SO3为非气态 答案 D 3 2008 年全国 理综 电解 100 mL 含 c H 0 30 mol L 1的下列溶液 当电路中通 过 0 04 mol 电子时 理论上析出金属质量最大的是 A 0 10 mol L 1 Ag B 0 20 mol L 1 Zn2 C 0 20 mol L 1 Cu2 D 0 20 mol L 1 Pb2 解析 根据金属活动顺序表可知 排在氢以后的金属为 Ag 和 Cu 而 Zn 和 Pb 排在 H 以前 所以 Ag Cu2 的氧化性比 H 大 应优先于 H 放电而析出 因为0 01 mol Ag 的 质量小于 0 020 mol Cu 的质量 所以 C 项正确 答案 C 4 2008 年山东理综 NA代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4的质量分数为 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成 32 g 氧气 则转移 2NA个电子 C 标准状况下 分子数为 NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g D 一定温度下 1 L 0 50 mol L 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0 25 mol L 1 NH4Cl 溶液含 NH 物质的量不同 4 解析 设 H2SO4稀释前后的密度分别为 1 2 稀释后的质量分数为 w 则 w 100 9 8 H2SO4的浓度越大 密度越大 即 1 2 则 w 9 8 98 1 10 2 100 1 2 答案 A 5 某氯化镁溶液的密度为 1 18 g cm 3 其中镁离子的质量分数为 5 1 300 mL 该溶 液中 Cl 离子的物质的量约等于 A 0 37 mol B 0 63 mol C 0 74 mol D 1 5 mol 解析 n Cl 2n Mg2 2 1 5 mol 1 18 g cm 3 300 cm3 5 1 24 g mol 1 答案 D 用心 爱心 专心2 6 将 5 4 g Al 投入 200 0 mL 2 0 mol L 1的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属 剩余 该溶液可能为 A HNO3溶液 B Ba OH 2溶液 C H2SO4溶液 D HCl 溶液 解析 5 4 g Al 刚好溶解 则需消耗 H 为 0 6 mol 或消耗 OH 为 0 2 mol A 项不 产生 H2 B 项提供 0 8 mol OH C 项提供 0 8 mol H D 项提供 0 4 mol H 答案 D 7 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其 pH 1 c Al3 0 4 mol L 1 c SO 0 8 mol L 1 则 c K 为 2 4 A 0 15 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 3 mol L 1 D 0 4 mol L 1 解析 pH 1 可知 c H 0 1 mol L 1 根据混合溶液中电荷守恒规律 c H 3c Al3 c K 2c SO 可得 c K 2 4 2c SO c H 3c Al3 2 0 8 mol L 1 0 1 mol L 1 3 0 4 mol L 1 0 3 2 4 mol L 1 答案 C 8 将 40 mL 1 5 mol L 1的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L 1的 NaOH 溶液混合 生成 浅蓝色沉淀 假如溶液中 c Cu2 或 c OH 都已变得很小 可忽略 则生成沉淀的组成可 表示为 A Cu OH 2 B CuSO4 Cu OH 2 C CuSO4 2Cu OH 2 D CuSO4 3Cu OH 2 解析 按题给条件 CuSO4物质的量为 1 5 mol L 1 0 040 0 060 mol NaOH 物 质的量为 3 mol L 1 0 030 L 0 090 mol CuSO4跟 NaOH 反应后 溶液中残留的 Cu2 与 OH 离子的浓度都很小 可以认为都已进入沉淀 其中 n Cu2 n OH 0 060 0 090 2 3 对照 4 个选项 惟有 CuSO4 3Cu OH 2中的 n Cu2 n OH 4 6 2 3 符合题意 答案 D 9 某温度下向 100 g 澄清的饱和石灰水中加入 5 6 g 生石灰 充分反应后恢复到原来 的温度 下列叙述正确的是 A 沉淀物的质量为 5 6 g B 沉淀物的质量为 7 4 g C 饱和石灰水的质量大于 98 2 g D 饱和石灰水的质量小于 98 2 g 解析 CaO H2O Ca OH 2 5 6 g 1 8 g 7 4 g 由于水的消耗 1 8 g 水溶解的 Ca OH 2要析出 使沉淀物的质量大于 7 4 g 而饱和石灰 水的质量小于 98 2 g 答案 D 10 将 3 20 g Cu 跟 30 0 mL 10 0 mol L 1的硝酸反应 Cu 全部溶解 产物只有 NO 和 NO2 若反应后溶液中有 a mol H 则此时溶液中含有 NO离子的物质的量为 3 A a 2 mol B 2a mol C 0 1a mol D a 0 1 mol 解析 反应后的溶液为 Cu NO3 2与 HNO3的混合液 则 n NO n H 3 2n Cu2 a mol 2 0 05 mol a 0 1 mol 答案 D 二 非选择题 11 2007 年郑州 50 g 物质的量浓度为 c1的浓 H2SO4质量分数 w1 与 V mL 水混合 得到物质的量浓度为 c2的稀 H2SO4质量分数为 w2 以下填 或 1 若 w1 2w2 则 c1 2c2 V 50 mL 2 若 c1 2c2 则 w1 2w2 V 50 mL 用心 爱心 专心3 解析 对硫酸溶液来说 加水稀释 密度变小 当溶液的质量为原溶液的 2 倍时 溶 液的体积大于原来的 2 倍 当溶液的体积增大为原有溶液的 2 倍时 由于密度变小 溶液的 质量增大不到原来的 2 倍 答案 1 2 12 根据下列各题中所给出的数据 可分别求出其 溶质的质量分数 或 溶质的物 质的量浓度 试判断并求解 1 已知某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n 个氢氧根离子 可求出此溶液的 是 2 已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a 则可求出此溶液的 为 3 已知标准状况下氯化氢气体的溶解度为 500 则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液 的 为 4 已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧 可得白色固体 b g 则可求出原氯化 铝溶液的 为 解析 1 已知 NaOH 溶液中 OH 数目 即可求得 NaOH 的物质的量 又知道溶液 的体积 可求出溶液的物质的量浓度 c NaOH mol L 1 n NA mol 1 V L n NAV 2 已知 NaOH 溶液中 Na 与 H2O 的个数之比 即物质的量之比 可求得 NaOH 与 H2O 的质量比 进而求得溶液中溶质的质量分数 w NaOH 100 100 1 mol 40 g mol 1 1 mol 40 g mol 1 a mol 18 g mol 1 40 40 18a 100 20 20 9a 3 已知气体的溶解度 但不知所得溶液的密度 只能求得溶液中溶质的质量分数 假定 1 L H2O 中溶解 500 L HCl 则 w HCl 100 44 9 500 L 22 4 L mol 1 36 5 g mol 1 500 L 22 4 L mol 1 36 5 g mol 1 1 000 mL 1 g mL 1 4 AlCl3溶液加热蒸干灼烧得到的白色固体为 Al2O3 据 Al2O3的质量可求得 AlCl3的物 质的量 又知溶液的体积 可求得 AlCl3溶液的物质的量浓度 n AlCl3 2n Al2O3 2 mol b g 102 g mol 1 b 51 c AlCl3 mol L 1 b 51 mol 0 1 L 10b 51 答案 1 物质的量浓度 mol L 1 n NAV 2 溶质的质量分数 100 20 20 9a 3 溶质的质量分数 44 9 4 物质的量浓度 mol L 1 10b 51 13 配制 500 mL 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液 试回答下列问题 1 计算 需要 NaOH 固体的质量为 用心 爱心 专心4 2 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天 平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填 高于 或 低于 右 边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作为 假定最终称得小烧杯的质量为 填 32 6 g 或 31 61 g 请用 表示在 托盘上放上砝码 表示从托盘上取下砝码的称量过程 并在标尺上画出游码的位置 画 表示 砝码质量 g502020105 称量 取用砝码 过程 3 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1 2 cm 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤 2 3 次后移入容量瓶 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试将以上操作排出先后顺序 4 某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0 48 mol L 1 原因可能是 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 胶头滴管加水后定容时仰视刻度 答案 1 10 2 高于 将左边的平衡螺母左旋移动 或将右边的平衡螺母左旋 直至天平平衡 32 6 g 砝码质量 g502020105 取用砝码过程 3 4 ACD 14 矾是指含有结晶水的硫酸盐 如绿矾 FeSO4 7H2O 明矾 KAl SO4 2 12H2O 皓 矾 ZnSO4 10H2O 等 在用绿矾配制 FeSO4溶液时 为防止 FeSO4水解 应在其中加入少 量稀硫酸 如果 FeSO4溶液在空气中长时间放置 会有部分 Fe2 氧化为 Fe3 为了测定一 置于空气中的某硫酸酸化的 FeSO4溶液中 Fe2 氧化的百分率 某同学准确量取 pH 1 忽 略 Fe2 和 Fe3 的水解 的 FeSO4溶液 200 mL 加入过量的 BaCl2溶液 充分反应后过滤 洗涤 干燥 得到沉淀的质量为 28 0 g 另取同样的 FeSO4溶液 200 mL 向其中加入过量 的 NaOH 溶液 搅拌使之充分反应 待沉淀全部转化为红褐色沉淀后 过滤 洗涤并灼烧 所得固体使其完全分解 最终所得固体可以恰好被 2 7 g Al 还原 试通过计算回答下列问 题 1 原溶液中 H SO的物质的量浓度分别是多少 2 4 2 原溶液中 Fe2 氧化的百分率是多少 解析 1 根据 pH 1 知 c H 0 1 mol L 1 n SO n BaSO4 0 12 mol 2 4 28 0 g 233 g mol 1 c SO 0 6 mol L 1 2 4 0 12 mol 0 2 L 2 根据反应 2Al Fe2O32Fe Al2O3 高温 用心 爱心 专心5 n Fe2O3 n Al 0 05 mol 1 2 1 2 2 7