第六届全国技能大赛-化学分析计算题

化学分析工理论试题化学分析工理论试题 五 计算题 A 1 若百分透光度为 22 0 问相应的吸光度是多少 解 已知 T 22 0 A lgT lg 2 1 342 0 658 100 0 22 答 相应的吸光度是 0 658 A 2 用 0 2369 g 无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度 消耗 22 35mL 盐酸溶液 试计 算该盐酸溶液的物质的量浓度 解 Na2CO3的相对分子质量为 106 0 则 C HCl 0 2000mol L 1000 35 22 2 0 106 2369 0 答 该盐酸溶液的物质的量浓度为 0 2000 mol L A 3 求 0 1mol L HAc 溶液的 PH 值 Ka 1 8 10 5 解 H LmolCKa 1034 1 1 0108 1 35 酸 pH lg H lg 1 34 10 3 3 lg1 34 2 87 答 0 1mol L HAc 溶液的 pH 值为 2 87 B 4 称取1 000g样品溶解后 移入100mL容量瓶中 利用工作曲线法测定镁含量 由工作曲 线测得该溶液浓度为0 2 g mL 计算样品中镁含量为多少 答 Mg 0 0020 B 5 溶解0 7500gBaCO3需要10 w 的盐酸 1 049g mol 多少毫升 BaCO3的摩尔 质量为197 34 HCL的摩尔质量为36 46 解 BaCO3的摩尔质量为197 34g mol HCl的摩尔质量为36 46g mol BaCO3 2HCl BaCl3 CO2 H2O 197 342 36 46 0 7500 x x 0 75000 36 46 2 197 34 0 2771g 即0 7500gBaCO3完全溶解需纯HCl0 2771g 该量相当于10 的 w 的HCl的体积为 0 2771 100 1 049 10 mL 2 64mL 答 溶解0 7500gBaCO3需10 w 的HCl2 64mL B 6 天平梁右臂长75 94mm 左臂长76 00mm 将坩埚放在左盘称量时 质量为8 3124g 求 坩埚的真实质量 解 坩埚放在左盘称量时 反映出的质量实际上是右盘中砝码的质量 故坩埚的真实质量 应为 8 3124 75 94 76 00 8 3058g 答 坩埚的真实质量为8 3058g C 7 标定NaOH溶液浓度时 得到4个数据 0 1014 0 1012 0 1016 0 1019 试用Q检验 法确定0 1019数据是否应舍去 已知置信度为90 n 4 时Q0 90 0 76 解 将数据由小到大排列为 0 1012 0 1014 0 1016 0 1019 计算Q值 Q计算 0 1019 0 1016 0 1019 0 1012 0 43 与查表所得值比较 0 43 0 76 答 数据0 1019应保留 C 8 计算 0 2 mol L 的 HAc 及 0 02mol L Na Ac 溶液等体积混合后配成的缓冲溶液的 pH 值 KHAc 1 8 10 5 难 解 pH lg Ka lg lg 1 8 10 5 lg 3 74 盐 酸 C C 02 0 2 0 答 混合后配成的缓冲溶液的 pH 值为 3 74 C 9 已知Fe与Cl2反应的化学方程式为2Fe 3Cl2 2FeCl3 若有3mol电子转移 则参加反 应的铁的质量是多少克 分子量Fe 56 Cl 35 45 解 Fe与Cl2反应的化学方程式为 2Fe 3Cl2 2FeCl3 转移e 112g 6mol m Fe 3mol 112g m Fe 6mol 3moL 解得m Fe 56g D 10 称 NaAc 3H2O MB 136 1g mol 100g 溶解于水中 加入 13mL HAc C 6mol L 用水稀至 500mL 摇匀 其 pH 值是多少 Ka 1 8 10 5 解 此缓冲溶液是 NaAc HAc 体系 LmolHAcC 156 0 500 613 Lmol VMb m OHNaAcC 47 1 5 0 1 136 100 3 2 71 5 97 0 74 4 47 1 156 0 lg74 4 lg 盐 酸 C C pKpH a 答 此缓冲溶液 PH 值是 5 71 D 11 移取 20 00 mL KHC2O4 H2C2O4试液两份 其中一份酸化后用 C KMnO4 0 0400mol L 的高锰酸钾标准滴定溶液滴定至化学计量点时 消耗 20 00 mL 另一份以 C NaOH 0 1000mol L 的氢氧化钠标准滴定溶液滴定 滴定至化学计量点时需消耗氢氧 化钠标准滴定溶液多少毫升 解 C KMnO4 0 0400mol L 换算为 C 1 5 KMnO4 0 2000mol L 10004 2000 0 42242 4 OCHOKHCM KMnOV 10003 1000 0 42242 OCHOKHCM NaOHV 则 20 00 0 2000 0 1000 V NaOH 4 3 解得 V NaOH 30 0 mL 答 至化学计量点时需消耗 30 0 毫升 D 12 称取混合碱试样 0 6839 g 以酚酞为指示剂 用 C HCl 0 2000mol L 的盐酸标准 滴定溶液滴至终点 用去酸溶液 23 10 mL 再加甲基橙指示剂 继续滴定至终点 又耗去 酸溶液 56 81 mL 求混合碱的组成及各组分含量 Na2CO3的分子量为 106 0 NaHCO3的分 子量为 84 01 解 因为 V酚酞 V甲基橙 所以混合碱是由 Na2CO3和 NaHCO3组成 100 2000 0 106 32 m V HClC CONaW 酚 61 71 100 6839 0 0 1062000 0 1000 10 23 m HClCVV NaHCOW 1000 01 84 2 3 酚酞甲基橙 100 07 26 100 10006839 0 01 842000 0 10 23281 56 答 混合碱是由 Na2CO3和 NaHCO3组成 Na2CO3 含量为 71 61 NaHCO3含量为 26 07 A 1 欲配制 1 4 HCl 溶液 500ml 问应取浓 HCl 和水各多少毫升 解 ml100500 5 1 VHCl ml400500 5 4 V OH2 A 2 欲配制 0 01 mol L 的 EDTA 溶液 1000ml 需要称取固体 EDTA 多少克 EDTA 分子量 372 24 g mol 10 分 解 m c V M 0 01 1 372 24 3 7224 3 7 克 A 3 配制 0 36mol L 稀 H2SO4溶液 2000mL 需要多少毫升 18mol L 的浓 H2SO4稀释得到 解 ml40 18 200036 0 V B 1 欲配制浓度为 1ml 1mgCaO 氧化钙标准溶液 500ml 需称取多少克高纯碳酸钙 CaO 和 CaCO3的分子量分别为 56 08 g mol 100 09 g mol 解 g8924 0 08 56 09 100 1000 5001 m B 2 将 0 2gNaOH 固体溶于水中配成 500mL 溶液 则此溶液的 pH 值为多少 NaOH 的分 子量为 40 g mol 解 Lmol 01 0 5 040 2 0 cOH 2 lgpOH 01 0 10214pH B 3 已知 25 时某物质在水中的溶解度是 20 克 现要配制 25 时该物质的饱和溶液 300 克 需将多少克该物质溶于多少克水中 解 设有 x 克该物质 则水为 300 x 克 x300 x 100 20 x 50 mH20 250 克 C 1 测定铁矿石中的全铁含量时 称取试样 0 2000g 将其溶解并使铁转变为 Fe2 后 用 K2Cr2O7标准溶液滴定 滴定消耗 c 1 6 K2Cr2O7 为 0 05000mol L 的标准溶液 30 10mL 求此试样中全铁含量 Fe 原子量 55 85 g mol 解 03 42100 2000 0 1000 85 55 10 3005000 0 100 m MFecV TFe C 2 为标定 HCl 溶液 称取硼砂 Na2B4O7 10H2O 0 4709g 用 HCl 溶液滴定至化学计量点 消耗 25 20mL 求 HCl 溶液的摩尔浓度 硼砂的分子量为 381 37g mol 解 2HCl Na2B4O7 5H2O 4H3BO3 2NaCl 10H2ONa2B4O7 10H2ONa2B4o7 HClHCl M m Vc 2 1 L mol09800 0 20 2537 381 210004709 0 cHCl C 3 分析铁矿中铁的含量得到如下数据 57 45 57 20 57 50 57 30 57 25 计 算此结果的算术平均值 极差 平均偏差 标准偏差 相对标准偏差 解 算术平均值 34 57 5 25 5730 5750 5720 5745 57 X 极差 R 57 50 57 20 0 30 平均偏差 11 0 5 09 0 04 0 16 0 14 0 11 0 n d d 平均 标准偏差 13 0 1 n d s 2 相对标准偏差 23 0 100 x S CV D 1 测得如下一组数据 30 18 30 56 30 23 30 35 30 32 其中最大值是否舍去 解 首先不计可疑值 30 56 求得其余数据的平均值和平均偏差 d x 30 27 d 平均 0 065x 因 30 56 30 27 0 29 4d 0 26 故 30 56 应舍去 D 2 分析煤中含硫含量时 称量 3 5g 甲乙二人各作两次平行测定 报告结果为 甲 S1 0 042 S2 0 041 乙 S1 0 04201 S2 0 04109 问谁的报告结果是合理 可取 的 为什么 解 甲的报告结果是可取的 而乙的报告结果不合理 因为 称量相对误差 3 100 5 3 1 0 RE 甲的报告相对误差 2 100 042 0 001 0 RE 可见甲的报告的相对误差与称量的相对误差相符 乙的报告相对误差 02 0 100 04201 0 00001 0 RE 乙的报告相对误差比称量的相对误差小了 100 倍 显然是不可能的 是不合理 的 D 3 称取 2 0000g 含 S 约 4 的试样 经处理 使 S 转变成 SO42 若用 c BaCl2 1 000mol L 的 BaCl2溶液作沉淀剂 需用多少毫升 S 原子量 32 06g mol 解 BaCl2 S SO42 BaSO4 试样中含 S 量 2 0000 4 0 0800g 沉淀剂的用量 1 理论用量 3 10000 1 1 06 32 0800 0 1 理论 V V 理论ml50 2 2 因 BaCl2不挥发 过量 30 V 过量 ml75 0 3050 2 3 沉淀剂用量 V V 理论 V 过量 ml2 375 0 50 2 A 1 37 23 的盐酸 HCL 密度为1 19g cm3 每升 1L 1000cm3 盐酸溶液含量 盐酸的摩尔 质量M为36 45G mol 求在37 23 盐酸中每升含有盐酸的物质的量 解 盐酸溶液含纯盐酸的质量为 1 19g cm3 1000cm3 37 23 443 0g 求纯盐酸的物质的量为 n W M 443 0g 36 45g mol 12 15mol D 2 称取工业原料氟化钙0 5000g 于250ml烧杯中 加水使试样湿润 用盐酸及硼酸溶解以 后移动入250ml容量瓶中 用水稀释至刻度 移取25ml于锥形瓶中 加入三乙醇胺掩蔽杂质铁 铝 在PH 12时 用0 02000mol LEDTA溶液滴定 问约消耗EDTA溶液多少毫升 提示 工业原 料CaF2一般含量为98 左右 CaF2的摩尔质量为78 08g mol 解 已知工业原料CaF2含量为98 W 0 5000g EDTA 0 02000mol L CaF2的摩尔质量为78 08g mol CaF2与EDTA的物质的量比 摩尔比 为1 1反应中CaF2的物质的量等于 EDTA标准溶液的物质的量则 CEDTAXVEDTA W 98 25 250 78 08g mol VEDTA W 98 25 250 1000ml 78 08 EDTA 0 5 0 98 25 250 1000ml 78 08 0 02000 31 38ml B 3 用氧化还原滴定法测得纯FeSO4 7H2O中铁的质量百分数为 20 01 20 03 20 04 20 05 计算分析结果的平均值 平均偏差和标准偏差 解 计算结果如下 测定号数 测得值 算术平均值 个别测得值的偏差 n Fe M d 1 20 01 0 02 2 20 03 20 03 0 00 3 20 04 0 01 4 20 05 0 02 平均偏差 0 05 4 0 013 标准偏差 0 02 2 0 01 2 0 02 2 3 0 017 A 4 用密度为1 84g ml的H2SO4的百分比浓度98 配制成1 5的稀H2SO4 求所得稀H2SO4百 分比浓度 解 设所得稀H2SO4的百分比浓度为W W 1 84 98 1 84 1 1 5 100 26 答 所得稀H2SO4的百分比浓度为26 A 5 配制250 0ml 0 1000mol L的Na2CO3溶液 需要Na2CO3多少克 已知Na C O的相对原 子质量为23 12 16 解 m C V M 0 1000 250 10 3 106 2 65g B 6 称取某铁矿样0 2000克 用K2Cr2O7法则定全铁 消耗C 1 6K2Cr2O7 0 05000mol L 标液溶液42 35mL 求该矿石的全铁量 已知铁的原子量为55 85 解 TFe 100 59 13 B 7 分析钢中碳的含量 测得的数值为 0 49 若其真实值为 0 50 求其绝对误差和相 对误差 解 绝对误差 测定值 真实值 0 49 0 50 0 01 测定值 真实值 0 49 0 50 相对误差 100 100 2 0 真实值 0 50 答 绝对误差为 0 01 相对误差为 2 0 C 8 欲配制 20g L 亚硫酸钠溶液 100ml 如何配制 MB V 100 解 B 1000 mB B 20 g 2g V 1000 1000 配法 称取 2g 亚硫酸钠溶于水中 加水稀至 1000ml 混匀 C 9 称取待测钼铁试样 0 2500g 经酸溶 沉淀 灼烧后最后得称量式 PbMoO4 0 5000g 求钼的百分含量 M Mo 95 94g mol M PbMoO4 367 14g mol 解 m PbMoO4 M Mo M PbMoO4 100 Mo 100 ms 0 5000 95 94 367 14 100 0 2500 52 26 D 10 测定铝盐中铝的含量 称取样品 0 2500g 经溶解 调酸度后 加入过量的 EDTA 标 准溶液 煮沸滴定过量的 EDTA 不计毫升数 加入 NaF 再煮 趁热用 C Cu2 0 015mol l 的 标准溶液进行滴定 消耗铜标准溶液 5 00ml 求铝的百分含量 M Al 26 98g mol 解 m Al C Cu2 V Cu2 M Al3 1000 Al 100 100 ms 0 2500 0 0150 5 00 26 98 1000 100 0 809 0 2500 D 11 已知 K2Cr2O7 标准溶液浓度为 0 0200mol l 求其 TK2Cr2O7 Fe TK2Cr2O7 Fe2O3 如 果称取试样重 0 2801g 溶解后将溶液中的 Fe3 还原为 Fe2 然后用上述 K2Cr2O7 标准溶液 滴定 用去 25 60ml 求试样中含铁量 分别以 Fe 和 Fe2O3 表示 M Fe 55 85g mol M Fe2O3 159 7g mol 解 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O C K2Cr2O7 6 M Fe 0 0200 6 55 85 TK2Cr2O7 Fe 0 006702g mol 1000 1000 C K2Cr2O7 3 M Fe2O3 0 0200 3 159 7 TK2Cr2O7 Fe2O3 0 009582g mol 1000 1000 TK2Cr2O7 Fe VK2Cr2O7 0 006702 25 60 Fe 100 100 61 25 m s 0 2801 TK2Cr2O7 Fe2O3 V K2Cr2O7 0 009582 25 60 Fe2O3 100 100 87 58 ms 0 2801 C 12 称取 0 2000g 铬铁矿 用 Na2O2 熔融后酸化 加入 5 00mmol 硫酸亚铁 过量 FeSO4 用 C 1 6K2Cr2O7 0 0500 mol l 的重铬酸钾标准溶液 19 99ml 滴定 求铬铁中 Cr 的百分含量 Cr 的相对原子质量为 51 996 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 5 00 1000 C 1 6K2Cr2O7 V 1 6K2Cr2O7 1000 1 3 M Cr Cr 100 ms 5 00 1000 0 0500 19 99 1000 1 3 51 996 100 0 2000 34 67 A 1 浓度为 16mol LHNO3溶液 它的密度为 1 42g cm3 求溶液中硝酸的质量分数 解 HNO3的分子量为 63 设总量为 1L 则总质量 m 1 42g cm3 1000cm3 1420g 其中硝酸的质量 m1 16mol L 1L 63g mol 1008g 则 溶液中硝酸的质量分数 w 1008g 1420g 70 99 答 约为 71 A 2 求质量分数为 37 23 的盐酸 密度为 1 19g cm3 的物质的量浓度 M HCl 36 5g mol 解 设总量为 1L 则其中 HCl 的质量为 m 37 23 1 19g cm3 1000cm3 443 04g 然后 HCl 的物质的量为 443 04g 36 5g mol 12 14mol 则其物质的量浓度 c 12 14mol 1L 12 14mol L 答 12 14mol L A 3 欲配制 500mL 的 0 1mol LHCl 溶液 应量取 c HCl 11 8mol L 的浓 HCl 多少 mL 解 设应取 xmL 则 500mL 0 1mol L 11 8mol L xmL 解方程 得 x 4 24mL 答 4 24mL B 1 欲配制质量分数为 20 的 NaOH 溶液 500g 需要 NaOH 固体和水各多少克 解 NaOH 固体的质量为 m 20 500g 100g 水的质量为 m水 500g 100g 400g 答 需 NaOH 固体 100g 需水 400g B 2 分析稀硫酸 取样 10 00 mL 以酚酞为指示剂用 c NaOH 0 1000mol L 标准溶液滴定 消耗 15 20 mL 求 c H2SO4 为多少 解 根据反应式 1mol 硫酸要消耗 2mol 氢氧化钠 列出方程 2 10 00mL c H2SO4 0 1000mol L 15 20mL 解方程 得 c H2SO4 0 07600mol L 答 0 07600mol L B 3 计算 c NH3 H2O 0 10mol L 氨水溶液 pH 值 Kb 1 8 10 5 解 Kb NH4 OH c NH3 H2O 且 OH NH4 则代入数据 得 OH 1 3416 10 3 根据水的离子积常数 OH H 1 0 10 14 计算得 H 1 0 10 14 1 3416 10 3 7 4538 10 12 PH log H 11 13 答 pH 11 13 C 1 现有 10 的氯化钾不饱和溶液 385g 其中溶有 85g 的氯化钾 设温度不变 需要蒸 出去多少克水才能使溶液恰好饱和 10 时氯化钾的溶解度是 31g 解 含 85gKCl 的饱和溶液中 含水量应该为 85g 31g 100g 274 19g 而现在的不饱和溶液中含水量为 385g 85g 300g 则应该蒸出去的水量为 300 274 19 25 81g 答 25 81g C 2 醋酸在常温下的电离平衡常数 Ka 1 8 10 5 求浓度为 0 10mol L 时醋酸溶液的 pH 值 解 Ka H Ac c HAc 且 H Ac 则代入数据 得 H 1 3416 10 3 PH log H 2 87 答 pH 值 2 87 C 3 某有色溶液 当 b1 1 0cm 时 测得 T 60 若想调整 A 接近 0 440 应选用多厚的比色 皿 取整数 解 当使用 1cm 比色皿时 A1 logT log0 6 0 222 从公式 A bc 可以看出 在 和 c 固定的情况下 A 与 b 成正比 因此 A2 A1 b2 b1 代入数据得 b2 2 0cm 答 2 0cm D 1 用原子吸收光谱法测定铜的灵敏度为 0 04 g mL 1 当某试样含铜的质量分数约 为 0 1 时 加配制成 25 00mL 溶液 使试液的浓度在灵敏度 25 100 倍的范围内 至少称 取试样多少克 解 试液浓度最少是灵敏度的 25 倍 则试液中铜的浓度为 c 0 04 g mL 25 1 g mL 溶液总量为 25 00mL 因此溶液中含有的铜的质量为 m c V 1 g mL 25 00mL 25 g 试样含铜量为 0 1 故应至少称取试样 M 25 g 0 1 0 025g 答 0 025g D 2 某实验室在进行内部质量检查时 用分光光度法测定标准物质锰铁合金中的硅含量 去证书标识的硅的质量分数为 1 39 绝对不确定度为 0 06 实际上六次测量值分别为 1 47 1 52 1 48 1 46 1 44 1 44 结果说明什么问题 解 答 已知 1 39 U 0 06 计算得平均值 w 为 1 47 标准偏差 s 为 0 03 U2 s2 1 2 0 07 w 0 08 0 07 该测定方法存在系统偏差 需要查找原因 否 则测定锰铁中硅含量会出现错误结果 D 3 准确量取 35 00mL 碳酸钠溶液 用 c HCl 0 1010mol L 不确定度为 0 0002mol L 盐 酸标准滴定溶液滴定四次 分别消耗 35 20mL 35 24 mL 35 22 mL 35 22 mL 计算碳 酸钠的浓度 解 1 计算消耗的盐酸体积 平均值 V1 35 22mL 标准偏差 s1 0 0938 根据反应方程关系 列出 c HCl V HCl c 1 2 Na2CO3 V Na2CO3 即 0 1010mol L 35 22mL c 1 2 Na2CO3 35 00mL 解方程 得 c 1 2 Na2CO3 0 1016mol L 2 不确定度按照随机误差的传递公式计算 sR2 R2 sA2 A2 sB2 B2 代入数据 sR2 0 10162 0 09382 35 222 0 00022 0 10102 解方程 得 sR 0 0003 综上 c 1 2Na2CO3 0 1016 0 0003 mol L 答 c 1 2Na2CO3 0 1016 0 0003 mol L A 66 已知 KMnO4 的相对分子质量为 158 03 其摩尔吸光系数 2 2 103 在 545nm 波 长下 用浓度为 0 02g L 的 KMnO4 溶液 以 3 00cm 比色皿测得的透过率应为多少 解 A bc b 3 00 2 2 103 C 0 02 158 03 1 27 10 4mol L 代入上式得 A 2 2 10 1 27 10 4 3 00 0 838 透过率 T 与吸光度 A 的关系式 lgT 2 A lgT 2 0 838 1 161 T 14 52 答 透过率应为 14 52 A 67 下列电池 玻璃电极 H 饱和甘汞电极 当缓冲溶液 PH 值 4 00 时 测的电池的电动势为 0 209V 测量未知液时 电池电动势为 0 312V 求未知液的 PH 值 解 PHx PHs Ex Es 0 059 PHx Ex Es 0 059 PHs 0 312 0 209 0 059 4 00 5 75 答 未知液的 PH 值为 5 75 A 68 中和 30 00mLNaOH 溶液 用去 38 40mL 0 1000mol L 的酸溶液 试求 NaOH 溶液的物 质的量浓度 解 根据 c1V1 c2V2公式 30 00c1 38 40 0 1000 c1 38 40 0 1000 30 00mol L 0 1280mol L 答 NaOH 溶液的物质的量浓度 c NaOH 0 1280mol L B 69 500mLK2Cr2O7溶液中含 24 52g K2Cr2O7 求此溶液的物质的量浓度 在酸性溶液中 反应 K2Cr2O7的相对分子质量为 294 18 解 在酸性溶液中反应时 K2Cr2O7中 2Cr6 2Cr3 得到 6 个电子 故 K2Cr2O7溶液的基本 单元为 1 6K2Cr2O7 基本单元的摩尔质量 Mt 294 18 6 49 03 mol L 配制的该 K2Cr2O7溶液 1L 中含 K2Cr2O7 24 52 500 1000g 49 04g 因此 该溶液的物质的量浓度 1 6K2Cr2O7 49 04 49 03mol L 1 0002mol L 答 该 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 1 6K2Cr2O7 为 1 0002mol L B 70 称取生铁试样 5 0000g 王水溶解后 经色层分离 BaCl2沉淀 过滤 洗涤 灼烧 后 得 0 0356gBaSO4沉淀 试问生铁试样中 S 为多少 解 S 在 BaSO4中的质量分数为 S BaSO4 32 065 233 39 0 1374 S 0 1374 0 0356 100 5 0000 0 09802 B 71 1L 溶液中含纯的 H2SO44 904g 则此溶液的物质的量浓度 c 1 2 H2SO4 为多少 已 知 M H2SO4 98 08 解 c 1 2 H2SO4 m M 1 2 H2SO4 VH2SO4 4 904 49 04 1 0 1mol L C 72 称取含磷矿石 0 4530g 溶解后 以 MgNH4PO4的形式沉淀 经灼烧后得到 0 2825g Mg2P2O7 试问该方法中沉淀式是什么 称量式是什么 计算 P 和 P2O5 解 沉淀式是 MgNH4PO4 称量式是 Mg2P2O7 P 在 Mg2P2O7 中的质量分数为 2P Mg2P2O7 2 30 97 222 55 0 2783 P 0 2825 0 2783 100 0 4530 17 36 P 在 P2O5中的质量分数为 2P P2O5 2 30 97 141 94 0 4364 所得 P2O5的质量为 0 2825 0 2783 0 4364 0 1802 P2O5 0 1802 100 0 4530 39 77 C 73 预使 0 3 克 AgNO3 试样中的 Ag 完全沉淀需要 c HCL 0 5mol L 的 HCL 溶液多少毫 升 M AgNO3 169 88 解 1mol AgNO3 1molAgCl 169 881000 mL c HCL 1mol L 但由于 169 88 2000 mL c HCL 0 5mol L 0 3x 则 x mL 0 3 2000 169 88 4 因为 HCL 易挥发 应加过量 100 的 HCL 所以应加 c HCL 0 5mol L 的 HCL8 mL D 75 PH 12 00 时 用 0 01000mol L 的 EDTA 溶液滴定 20 00mL0 01000mol L 的 Ca2 溶液 计算等当点时的钙离子浓度 Ca2 已知 lgKCaY 10 96 pH 12 00 时 lg Y H 0 00 解 等当点时 Ca2 与 EDTA 几乎全部配位 CaY2 0 01000 20 00 20 00 20 00 5 10 3mol L 此时由于配合物离解产生的 Ca2 与 Y4 浓度相等 即 Ca2 Y4 K CaY2 Ca2 Y4 5 10 3 Ca2 2 Ca2 2 3 10 7mol L 答 等当点时的钙离子浓度 Ca2 为 2 3 10 7mol L D 76 称取 FeSO4 7H2O 试样 1 012 克 溶解后用已标定的 KMnO4 标准溶液滴定到终点 用去 35 90 mL 标定 KMnO4 时称取 Na2C2O40 2000g 溶解后用 KMnO4 溶液滴定到反应终点 时用去 29 50 mL 求 FeSO4 7H2O 的百分含量 已知 M 1 2Na2C2O4 67 00 M FeSO4 7H2O 278 0 解 首先计算 KMnO4 溶液的物质的量浓度 c 1 5 KMnO4 m Na2C2O4 V 1 5 KMnO4 M 1 2Na2C2O4 1000 0 2000 29 50 0 0670 mol L 0 1012mol L 再计算 FeSO4 7H2O 的质量 由 m FeSO4 7H2O M FeSO4 7H2O 1000 c 1 5 KMnO4 v 1 5 KMnO4 m FeSO4 7H2O c 1 5 KMnO4 v 1 5 KMnO4 M FeSO4 7H2O 1000 0 1012 35 90 0 2780g 1 009g FeSO4 7H2O 的含量 m FeSO4 7H2O G 100 1 009 1 012 100 99 70 D 77 称取硅酸盐试样 0 2242g 用 KOH 熔融后 转化为可溶性硅酸钾 SiO2 2KOH K2SiO3 H2O 而后在强酸介质中加入过量的 KCl 和 KF 使生成难溶的 K2SiF6 沉淀 K2SiO3 HF K2SiF6 3H2O 将沉淀过滤 并用 KCl 乙醇溶液洗涤后加入沸水 使 K2SiF6 水解 释放出 HF K2SiF6 3H2O 2KF H2SiO3 4HF 用 0 5000 mol LNaOH 标准 溶液滴定 HF NaOH HF NaF H2O 消耗 16 08 mL 求 SiO2 的含量 已知 M 1 4 SiO2 15 02 解 由反应关系式知 n 1 4 SiO2 n 1 4 K2SiF6 n 1 4 HF n 1 4 NaOH m SiO2 cNaOH VNaOH M 1 4 SiO2 1000 所以 SiO2 的含量 m SiO2 G 100 0 5000 16 08 15 02 1000 0 2242 100 53 86 1 欲配制 C H3PO4 0 4mol L 溶液 500mL 如何配制 浓 H3PO4密度 1 69 85 m H3PO4 C H3PO4 V H3PO4 M H3PO4 1000 0 4 500 98 00 1000 19 6g V0 m 19 6 1 69 85 mL 14mL 配制方法 量取 14mL 浓 H3PO4 缓慢加入预先置有 400mL 水的烧杯中 搅拌 加水至 500 mL 混匀 2 500mLK2Cr2O7溶液中含 24 52g K2Cr2O7 求此溶液的物质的量浓度 答 1L 溶液含 K2Cr2O7的质量为 49 04g1000 500 52 24 1L 溶液含 K2Cr2O7的物质的量为 0 1667mol 18 294 04 49 此溶液的物质的量的浓度为 0 1667mol L 3 用三氯化钛还原重铬酸钾滴定法测定铁矿石全铁含量 称取试样 0 2000g 将还原后 Fe2 用 C K2Cr2O7 0 05000mol L 的 K2Cr2O7标准滴定溶液滴定 消耗了 42 65m 6 1 L 计算试样中 T Fe 的百分含量 Fe 的相对原子质量为 55 85 答 T Fe 100 2000 0 65 42 1000 85 55 05000 0 59 55 试样中 T Fe 含量为 59 55 4 计算以 Al2O3为称量式 重量法测定 Al 含量的换算因素 答 换算因素 27 2 27 2 16 3 0 5294 5 称取 1 0000 克含铁试样 以重铬酸钾法测定铁含量 要使滴定管读出的毫升数刚好等 于试样中铁的百分含量 重铬酸钾标准溶液的浓度应为多少 K2Cr2O7的相对分子质量 294 18 Fe 的相对原子质量为 55 85 答 Fe 100 0000 1 1085 556OCrK 3 722 VC V 100 0000 1 1085 556OCrK 3 722 VC C K2Cr2O7 0 02984mol L 重铬酸钾标准溶液的浓度应为 0 02984mol L 6 用重量法分析锰铁中硅的含量 称取试样 1 0000g 经过溶解 脱水 洗涤 灼烧后 得其沉淀 SiO2 称量 SiO2沉淀 其质量为 0 0423 克 问试样中硅的含量是多少 Si O 的相对原子质量按 28 0855 16 计 答 Si SiO2 0 4674 2160855 28 0855 28 Si 1 98100 0000 1 0423 0 4674 0 试样中硅含量为 1 98 7 用基准碳酸钙标定 EDTA 溶液 称取 2 0000 克碳酸钙溶于盐酸并稀释至 1 升 取此溶 液 10 00mL 需要消耗 22 50mlEDTA 溶液 计算 EDTA 溶液物质的量浓度 EDTA 溶液对钙离 子的滴定度 Ca C O 的相对原子质量按 40 12 16 计 答 C EDTA 50 22 1000 3161240 1000 10 0000 2 0 008889 mol L 1 升溶液中含钙离子含量为 2 0000 40 40 12 16 3 0 8g 10ml 溶液中含钙离子含量为 0 008000g T EDTA Ca2 0 008 22 50 0 0003556 g ml EDTA 溶液物质的量浓度为 0 008889 mol L EDTA 溶液对钙离子的滴定度为 0 0003556 g ml 8 0 088 毫克 Fe 3 以硫氰酸盐显色后 用水稀释至 50mL 用 1cm 比色皿 在波长 480nm 处 测得吸光度 A 0 740 求 Fe 3 的摩尔吸光系数 Fe 的相对原子质量按 55 85 计 答 Fe3 物质的量浓度为 Fe3 3 15 10 5mol L 5085 55 100010088 0 3 A L C 2 35 104 cl a 5 1025 3 2 740 0 Fe 3 的摩尔吸光系数为 2 35 104 9 把 80mlNaOH 溶液 加到 120ml 盐酸中 所得溶液 pH 2 如果混合前 NaOH 溶液和 HCl 溶液的浓度相同 他们的浓度应是多少 答 从题意可知 HCl 是过量的 pH 2 H 0 01mol L H 0 01 80120 80120 C C 0 05mol l 混合前 NaOH 和 HCl 的浓度为 0 05mol l 10 用含有 90 CaCO3的石灰石 1000t 煅烧制取生石灰 已知石灰石的分解率为 94 5 问可制取生石灰多少吨 已知 CaCO3的相对分子质量为 100 09 CaO 的相对分子质量为 56 08 答 CaCO3 CaO CO2 100 09 56 08 1000 0 9 0 945 x x 476 5t 09 100 08 56945 0 9 01000 11 计算一组测定值的平均值和标准偏差 测定值为 50 22 50 02 49 89 49 72 50 15 50 28 50 25 49 90 49 86 答 平均值 X均 Xi n 50 22 50 02 49 89 49 72 50 15 50 28 50 25 49 90 49 86 9 50 03 标准偏差 Xi X均 2 n 1 0 5 50 22 50 03 2 50 02 50 03 2 49 89 50 03 2 49 72 50 03 2 50 15 50 03 2 50 28 50 03 2 49 90 50 03 2 49 86 50 03 2 8 0 5 0 19 12 称取 50g NH4Cl 溶于水中 加入浓度为 15mol L 的氨水 300mL 用水稀释至 1L 求 此溶液的 pH 值 M NH4Cl 53 19 g mol Kb 1 8 10 5 C NH4 50 53 49mol L 0 94 mol L C NH3 15 300 1000mol L 4 50 mol L OH Kb C NH3 C NH4 1 8 10 5 4 50 0 94 8 62 10 5 H 1 0 10 14 8 62 10 5 1 16 10 10 pH 值 lg H lg1 16 10 10 9 94 A 1 欲配制 25 质量百分浓度 的NaOH 溶液 200 克 需要固体NaOH 和水各多少克 解 25 NaOH 溶液是 100 克溶液里含有25 克 NaOH 因此 200 克的 NaOH 溶液含 NaOH 的克 数为 25 200 50 克 200 50 150 克水 答 需要固体NaOH 为 50 克 水为150 克 A 3 在 60 时配制 420g 饱和硝酸钾溶液用去222g 硝酸钾 求60 时硝酸钾的溶解度 解 设 60 时硝酸钾的溶解度为Xg X 112 g 答 60 时硝酸钾的溶解度为112g B 4 中和 1L 0 5M NaOH 溶液 需要多少升的1M H2SO4溶液 解 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 1L 0 5M NaOH 溶液中含的摩尔数为 1L 0 5mol L 0 5mol 中和 0 5mol NaOH 需 H2SO4为 0 5mol 1 2 0 25mol 含 0 25mol 的 1M H2SO4溶液的体积为 0 2 5L 答 中和 1L 0 5M NaOH 溶液需 1M H2SO4溶液 0 25 L B 5 配制 150 克 10 的稀盐酸 需 30 的浓盐酸和水各多少克 解 设需 30 的浓盐酸X 克 30 X 150 10 X 50 克 150 50 100 克 答 需 30 的浓盐酸50 克 需水 100 克 B 6 配制 500mL 0 1M 浓度的氢氧化钠溶液 需氢氧化钠多少克 解 0 1 0 5 0 05mol 氢氧化钠的分子量为40 则 0 05 40 2 g 答 需氢氧化钠2 克 C 7 在 1L 溶液里含有氢氧化钠 4 g 求该溶液的PH 值 解 0 1 mol 则该溶液的摩尔浓度为 0 1 mol L 则该溶液中OH 的摩尔浓度为0 1 mol L POH lg OH lg0 1 1 1 PH 14 POH 14 1 13 答 该溶液的PH 值为 13 C 8 配制 20 的硫酸溶液200g 需用 95 的浓硫酸多少克 已知95 浓硫酸的密度是 1 839g mL 问需用浓硫酸的体积是多少毫升 解 200 g 20 的硫酸溶液里含硫酸 200 20 40 g 则需浓硫酸 40 95 42 1 g 22 89 ml 839 1 1 42 答 需用95 的浓硫酸42 1 克 体积为22 89 ml C 9 已知 20 碘化钾 KI 在水中的溶解度是146g 问在 20 时 100 g 碘化钾的饱和溶液 里含有水和碘化钾各多少克 解 设 100g 碘化钾饱和溶液中含有碘化钾X g 则 146 100 146 X 100 X 59 3 g 100 59 3 40 7 g 答 此溶液中含碘化钾59 3 g 水 40 7 g D 10 把 50mL 2M 硫酸溶液加入到80mL 6M 的硫酸溶液里去 问所得到的硫酸溶液的摩尔 浓度为多少 解 所求溶液中含硫酸 2 0 05 6 0 08 0 58 mol 4 46 mol L 答 所得到的硫酸溶液的摩尔浓度为4 46 mol l D 11 把 10 的食盐溶液50g 浓缩到 40g 问此时溶液的百分比浓是多少 解 50g 10 的食盐溶液含食盐 50g 10 5g 浓缩后所含食盐质量不变即40g 食盐溶液含食盐5g 浓缩后的溶液的百分比 100 12 5 答 浓缩后的溶液的百分比为12 5 A 1 某操作人员测定钢标样中的Si含量 标值是1 24 平行测定5次结果分别为 1 26 1 35 1 27 1 30 1 29 是否可以取平均值发出结果 解 测定结果 1 35 结果可疑 暂时舍去 其它四点的平均值为 1 26 1 27 1 30 1 29 4 1 28 X 4 次结果的平均偏差 d 1 16 1 28 1 29 1 28 4 0 015 4d 4 0 015 0 06 1 35 1 28 0 07 4d 应舍去1 35后再取平均值 A 2 某弱酸MOH的Kb 1 0 10 5 则其0 1mol L溶液的PH值是多少 解 Kb M OH MOH M OH OH Kb MOH 1 2 1 0 10 5 0 1 1 0 10 3 mol L PH lg H lg Kw OH lg 1 0 10 14 1 0 10 3 11 A 3 25 时 AgCl 的溶度积为 1 8 10 10 求 AgCl 饱和溶液中 Ag 和 Cl 的浓度 以及 AgCl 的溶解度 原子量 Ag 108 Cl 35 5 6 分 解 AgCl Ag Cl Ksp Ag Cl 1 8 10 10 Ag Cl 1 8 10 10 1 2 mol L M AgCl 108 35 5 143 5 g mol 1L 水中溶解 AgCl 的质量 143 5 1 34 10 5 1 92 10 3 g AgCl 的溶解度 100ml 水中溶解的溶质的质量 1 92 10 3 100 1000 1 92 10 4 g B 1 溶解0 1000克氧化锌于0 1101mol L的50 00ml盐酸溶液中 用C 0 1204mol L NaOH 标液滴定过量的HCl消耗26 45ml 求氧化锌的百分含量 已知氧化锌的分子量为81 39 解 ZnO 100 94 43 B 2 用络合滴定法连续测定某试样中的 Fe3 和 Al3 取 50 00ml 试液 调节溶液的 PH 2 以磺基水杨酸作指示剂 用 0 04852M EDTA 标准溶液滴定到紫红色恰好消失 用去 EDTA 标 准溶液 20 45ml 在滴定 Fe3 后的溶液中加入 50 00ml 相同浓度的 EDTA 标准溶液 煮沸片 刻 使 Al3 与 EDTA 充分络合 然后调节 PH 5 以二甲酚橙作指标剂 用 0 05069M Zn2 标 准溶液回滴过量的 EDTA 用去 Zn2 标准溶液 14 96ml 计算试液中的 Fe3 和 Al3 的含量 以 g l 表示 原子量 Al 27 Fe 56 解 M V Fe3 M V Y2 C Fe3 0 04852 20 45 56 50 1 11g L M V Al3 M V 全 Y2 M V 余 Y2 M V 全 Y2 0 04852 50 2 42