（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 1-2 物质的量浓度（含解析）

1 第二讲第二讲 物质的量浓度物质的量浓度 一 单项选择题 1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol L 1的是 A 将 58 5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液 B 将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液 C 将 0 5 mol L 1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D 含 K 为 2 mol 的 K2SO4溶液 解析 A 中 1 L 水 溶液体积不一定为 1 L C 中蒸发掉 50 g 水后 溶液的体积不 一 定是 50 mL D 中未指明溶液体积 答案 B 2 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度 其 单位为 mol kg 若 5 mol kg 的 H2SO4 溶液的密度为 1 30 g mL 则它的物质的量浓度 为 A 3 56 mol L B 4 36 mol L C 5 00 mol L D 5 25 mol L 解析 质量物质的量浓度为 5 mol kg 的 H2SO4溶液即 1 kg 水中溶解 5 mol H2SO4的溶 液 m 溶液 1 000 5 98 g 1 490 g V 溶液 c 溶液 4 36 mol L 答案 B 3 某氯化镁溶液的密度为 1 18 g cm 3 其中镁离子的质量分数为 5 1 300 mL 该溶液 中氯离子的物质的量约等于 A 0 37 mol B 0 63 mol C 0 74 mol D 1 5 mol 解析 c Mg2 2 507 5 mol L 1 1 000 w M 1 000 1 18 5 1 24 c Cl 2c Mg2 5 015 mol L 1 n Cl 5 015 mol L 1 0 3 L 1 504 5 mol 2 答案 D 4 某同学用 Na2CO3配制 0 10 mol L 1的 500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示 你认为该同学的错误步骤有 A 1 处 B 2 处 C 3 处 D 4 处 解析 两处错误 在第 步后要有摇匀 定容时视线要与凹液面平齐 答案 B 5 以下各组溶液中 Cl 的物质的量浓度与 300 mL 1 mol L NaCl 溶液中 Cl 的物质的量浓 度 相同的是 A 100 mL 1 mol L AlCl3溶液 B 200 mL 1 mol L MgCl2溶液 C 100 mL 0 5 mol L CaCl2溶液 D 100 mL 2 mol L KCl 溶液 解析 由 NaCl Na Cl 知 1 mol L NaCl 溶液中 c Cl 1 mol L 同理 1 mol L AlCl3 MgCl2溶液中c Cl 分别为 3 mol L 2 mol L 0 5 mol L CaCl2溶液中c Cl 3 1 mol L 2 mol L KCl 溶液中c Cl 2 mol L 答案 C 6 配制 0 01 mol L 的 KMnO4消毒液 下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A 取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B 溶解搅拌时有液体飞溅 C 定容时俯视容量瓶刻度线 D 摇匀后见液面下降 再加水至刻度线 解析 A 项取得样品质量偏小 使溶液浓度偏低 B 项液体飞溅损失一部分 KMnO4 使 溶液浓度偏低 C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高 D 项加水量过多 使溶液浓 度偏低 答案 C 7 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后 溶液的质量分数为a 而等体积混合后 溶 液的质量分数为b 浓度不等的两种氨水等质量混合时 其溶质的质量分数为a 而 等体积混合后 溶液的质量分数为c 那么a b c数值的关系是 A a b c B b a c C c b a D c a b 解析 由混合后溶质质量分数的判定规律知 硫酸溶液密度大于 1 g cm 3 故b a 氨 水密度小于 1 g cm 3 且浓度越大 密度越小 则c a 故答案为 B 答案 B 8 t 将w g 化合物 A 放入水中充分溶解 制得y g 饱和溶液 化合物 A 的相对分子质 量为m 饱和溶液密度为d g cm 3 其质量分数a t 时 A 的饱和溶液的物质的 量浓度为 A mol L 1 B mol L 1 10da m 100wd ym C mol L 1 D mol L 1 wda ym da m 解析 据质量分数与物质的量浓度之间的转化公式推导 答案 AB 二 非选择题 9 配制 500 mL 0 25 mol L 1的 NaOH 溶液 试回答下列问题 1 计算 需要 NaOH 固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天 平 4 静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填 高于 或 低 于 右边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作为 假定最终称得小烧杯的质量为 填 32 6 g 或 31 61 g 请用 表示 在托盘上 放上砝码 表示从托盘上取下砝码的称量过程 并在标尺上画出游码的位置 画 表示 砝码质量 g 502020105 称量 取用砝 码过程 3 配制方法 某同学设计了四个操作步骤 向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 中 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1 2 cm 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 若无影响下面不用填写 若有影响 应在步骤 和步骤 之间 补充的操 作是 解析 基本步骤 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 贮存溶液 计 算时要抓住溶质守恒 答案 1 5 0 g 2 高于 将左边的平衡螺母左旋移动 或将右边的平衡螺母左旋 直至天平平衡 32 6 g 砝码质量 g 502020105 称量 取用砝码过程 3 500 mL 容量瓶 偏低 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤 2 3 次 洗涤液也全部移入容量瓶 5 10 某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液 生产要求该萃取液 中硫酸的浓度为 3 mol L 1 氢氟酸的浓度为 8 mol L 1 现有一批回收酸液共 400 L 经测定其中氢氟酸的浓度为 12 mol L 1 硫酸的浓度为 1 mol L 1 现要用此回 收酸液配制上述萃取液 400 L 回收酸液经稀释可以得到 L 8 mol L 1的氢氟 酸 在 400 L 回收酸液中加入 L 密度为 1 84 g cm 3 浓度为 98 的浓硫酸 然后加水稀释至 L 即可得到符合要求的萃取液 解析 设稀释后溶液体积为V 根据稀释定律 稀释前后 HF 的物质的量不变 8 mol L 1 V 12 mol L 1 400 L 可求得V 600 L 又设需加浓硫酸的体积为x 根据 H2SO4物质的量守恒 则有 400 L 1 mol L 1 600 L 3 mol L 1 x 1 84 g cm 3 98 98 g mol 1 解得x 7 61 104 mL 76 1 L 答案 600 76 1 600 11 1 若某药品质量约为 32 g 用托盘天平准确称其质量 若用 表示在右盘放上砝码 用 表示将砝码取下 在下列表格的空格内 用 和 表示相应砝码的放上或取下 50 g20 g20 g10 g5 g 2 配制 500 mL 0 1 mol L Na2CO3溶液 所需 Na2CO3的质量为 g 实验时图中 所 示操作的先后顺序为 填编号 3 在配制一定物质的量浓度的溶液时 用 偏高 偏低 无影响 表示下列操作对所 配溶液浓度的影响 6 用量筒取液态溶质 读数时 俯视量筒 所配制溶液的浓度 将量取液态溶质的量筒用水洗涤 洗涤液倒入容量瓶 所配制溶液的浓度 定容摇匀后 有少量溶液外流 对所配制溶液的浓度 解析 3 用量筒取液态溶质 读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小 使 所 配制溶液的浓度偏低 用量筒量取液体时已经排除残留的部分 故用水洗涤 洗涤液 倒入容量瓶 液态溶质偏多 使所配溶液的浓度偏高 定容摇匀后 即使有少量溶液 外流 对所配制溶液的浓度是没有影响的 答案 1 50 g20 g20 g10 g5 g 2 5 3 3 偏低 偏高 无影响 12 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得混合物用 100 mL 3 00 mol L 1的 NaOH 溶液 密度 为 1 12 g mL 恰好完全吸收 测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0 0500 mol 1 原 NaOH 溶液的质量分数为 2 所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n Cl2 n H2 解析 1 w 100 M NaOH c NaOH V NaOH m 溶液 100 3 00 mol L 1 100 mL 10 3L mL 1 40 g mol 1 1 12 g mL 1 100 mL 10 7 2 据反应 Cl2 H22HCl 点燃 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O HCl NaOH NaCl H2O 可知溶液中n Na n Cl n ClO 0 1 L 3 00 mol L 1 n Cl 0 0500 mol