（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(八) B第8讲 铁及其化合物（含解析） 新人教版

1 课时作业课时作业 八八 B B 第第 8 8 讲讲 铁及其化合物铁及其化合物 基础热身 1 红珊瑚栖息于 200 2 000 m 的海域 产于台湾海峡 南中国海 它与琥珀 珍珠 被统称为有机宝石 在中国 珊瑚是吉祥富有的象征 一直用来制做珍贵的工艺品 红珊 瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物 其红色是因为在海底长期积淀某 种元素 该元素是 A Na B Fe C Si D Cu 2 将铁片投入下列溶液中 不放出气体 并且 Fe 片质量减轻的是 A CuSO4 B H2SO4 C AgNO3 D FeCl3 3 将下列四种化合物分别溶于稀盐酸 滴加硫氰化钾溶液 没有颜色变化 再加氯水 即呈现红色的是 A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2 SO4 3 4 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引 但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第 B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧 但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe NO3 3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe OH 3 A B C D 5 2012 西安模拟 将一浅绿色溶液置于空气中 变黄色 将此黄色溶液逐滴滴入 沸水中 形成一种红褐色胶体 下列说法中错误的是 A 该浅绿色溶液中含有 Fe2 在空气中被氧化为 Fe3 B 欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的 Fe2 向其中滴加 KSCN 溶液 C 配制该浅绿色溶液 要向其中加少量酸与铁粉 目的是为了防止 Fe2 的水解与氧 化 D 欲检验浅绿色溶液中是否含有 Fe3 滴入 KSCN 溶液 看是否变红色 能力提升 6 FeCl3 CuCl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正 确的是 A 加入 KSCN 溶液一定不变红色 B 溶液中一定含 Fe2 C 溶液中一定含 Cu2 D 剩余固体中一定含铜 2 7 2012 台州四校联考 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是 A 二氧化锰具有强氧化性 可用作 H2O2分解的氧化剂 B K2FeO4具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 C 向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑 是制备硫酸亚铁的可行方案 D Fe3 具有氧化性 可溶解印刷线路板上的金属铜 8 2012 临沂模拟 A B C 是所学过的三种单质 A B C 及其他物质之间的反应 关系如图 K8 3 所示 其中 B D E F 的水溶液呈酸性 若 D C E F 且常温下只有 B 为气态 则 A B C 分别为 图 K8 3 A Fe Cl2 Cu B Fe Cl2 H2 C Cu Cl2 Fe D Fe Cl2 Mg 9 将 1 12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁粉有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 基本保持不变 B 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液 溶液变红色 C Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 5 1 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 5 10 下列反应的离子方程式正确的是 A Fe3O4与稀硝酸反应 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O B FeCl3溶液腐蚀电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 C 用 FeS 除去工业废水中的 Hg2 FeS Hg2 HgS Fe2 D 0 1 mol FeBr2中滴入含 Cl2 0 1 mol 氯水 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 11 铁氧体 Fe3O4 法是处理含铬废水的常用方法 其原理是 用 FeSO4把废水中 Cr2O还原为 Cr3 并通过调节废水的 pH 使生成物组成符合类似于铁氧体 Fe3O4或 2 7 Fe2O3 FeO 的复合氧化物 xF2 xO3 F O 处理含 1 mol Cr2O废水至少需要加 Cr 3 e 3 e 2 2 7 入 a mol FeSO4 7H2O 下列结论正确的是 A x 1 a 5 B x 0 5 a 8 C x 2 a 10 D x 0 5 a 10 12 中学化学中几种常见物质的转化关系如图 K8 4 所示 将 D 溶液滴入沸水中可得 到以 F 为分散质的红褐色胶体 3 图 K8 4 请回答下列问题 1 红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围 2 A B H 的化学式 A B H 3 H2O2分子的电子式为 写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 4 写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象 5 在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2 恰好使 C 转化为 F 写出该反应的离子 方程式 13 下面是某化学学习小组通过实验探究来学习 铁的三种价态之间的转化 的案例 1 材料及试剂 具支试管 玻璃仪器 U 形管 多孔塑料垫板 粗 细 玻 璃管 酒精灯 铁架台 止水夹 乳胶管 单孔塞 锌粒 FeO Fe2O3 稀硫酸等 2 实验装置 4 图 K8 5 实验前需要检查该装置的气密性 方法是 3 U 形管中装入的药品是 其作用是 4 待锌粒与稀硫酸反应一段时间后 再点燃酒精灯甲和酒精灯乙 这样操作的必要性 是 5 实验完毕 关闭止水夹 熄灭两只酒精灯 可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现 象是 关闭止水夹的目的是 6 玻璃管冷却后 取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在 写出玻璃管内发生反应的 化学方程式 挑战自我 14 图 K8 6 中 X Y Z 为单质 其他为化合物 它们之间存在如下转化关系 部分产 物已略去 其中 A 俗称磁性氧化铁 E 是不溶于水的酸性氧化物 能与氢氟酸反应 图 K8 6 回答下列问题 1 组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 M 中存在的化学键类型为 R 的化学式是 2 一定条件下 Z 与 H2反应生成 ZH4 ZH4的电子式为 5 3 写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式 4 向含 4 mol D 的稀溶液中 逐渐加入 X 粉末至过量 假设生成的气体只有一种 请 在坐标系中画出 n X2 随 n X 变化的示意图 并标出 n X2 的最大值 图 K8 7 课时作业 八 B 1 B 解析 红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物 而 Fe OH 3 是红褐色物质 NaOH 是易溶于水的 Cu OH 2是蓝色的 硅酸盐也不是红色的 故只有 B 正确 2 D 解析 A 项中 Fe 置换出 Cu 而使铁片质量增大 B 项中产生气体 C 项中 Fe 置 换出 Ag 而使铁片质量增大 D 项发生反应 Fe 2FeCl3 3FeCl2 符合条件 故选 D 3 A 4 B 解析 当铁中含有杂质时 在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀 而纯铁的抗腐 蚀能力较强 铁位于元素周期表的第 族 而不是 B 族 铁在氧气中能发光 发热 剧 烈燃烧 而与水蒸气反应则不会发光 看不到燃烧现象 铁与强氧化剂反应 能被氧化为 Fe3 但若铁过量 则 Fe3 被 Fe 还原为 Fe2 所以 Fe 与 HNO3反应可能因铁过量而生成 Fe NO3 2 FeCl2 Fe OH 3都可通过化合反应制得 Fe 2FeCl3 3FeCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 5 B 解析 向该黄色溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 可以证明含有 Fe3 6 C 解析 氧化性 Fe3 Cu2 加入 Fe 先还原 Fe3 然后再还原 Cu2 7 D 解析 H2O2分解的反应中 MnO2的作用是催化剂 A 项错误 K2FeO4中铁的化合 价为 6 价 具有强氧化性 B 项错误 过量稀硫酸与废铁屑 含氧化铁 反应生成的硫酸亚 铁中混有硫酸铁 产品不纯 应加入过量铁屑 C 项错误 Fe3 可溶解 Cu 发生反应 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 D 项正确 8 A 解析 B 单质水溶液呈酸性 且常温下为气态 则 B 为 Cl2 结合转化关系可 推出 A B C D E F 分别为 Fe Cl2 Cu FeCl3 CuCl2 FeCl2 9 B 解析 n Fe 1 12 g 56 g mol 0 02 mol n Fe3 0 025 L 2 mol L 0 05 mol 由反应 2Fe3 Fe 3Fe2 可知 Fe3 过量 加入 KSCN 显红色 溶液中 n Fe2 3n Fe 0 06 mol 溶液中 n Fe3 0 05 mol 2n Fe 0 01 mol 即 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 6 1 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 2 10 C 解析 A 项 稀硝酸有氧化性 会氧化 Fe2 B 项 电荷不守恒 D 项 离子 方程式应为 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 11 D 解析 据 Cr 原子守恒 复合氧化物 x2 xO3 O 的物质的量为 Cr 3 Fe 3 Fe 2 2 x mol 由 Fe 原子守恒有 3 x a 再根据电子守恒得 2 x 1 6 联立解得 2 x 2 x 6 x 0 5 a 10 故选 D 12 1 1 100 nm 2 Fe FeS H2SO4 稀 3 HO O H 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 4 取少量 E 于试管中 用胶头滴管滴入 NaOH 溶液 加热试管 在试管口放一湿润的 红色石蕊试纸 观察到红色石蕊试纸变蓝 证明 E 中有 NH存在 4 5 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 解析 以红褐色胶体 F 是 Fe OH 3为突破口 再根据 Fe OH 3的生成和性质可推知 A 为 Fe B 为 FeS C 为 FeSO4 D 为 Fe2 SO4 3 E 为 NH4 2SO4 H 为稀 H2SO4 13 1 长颈漏斗 答 分液漏斗 或 漏斗 错 2 关闭止水夹 在长颈漏斗中注入水 如果漏斗中能够形成一段水柱 且水柱在短时 间内不回落 则证明该装置气密性良好 3 碱石灰 或无水氯化钙 除去氢气中的水蒸气 或答 干燥氢气 4 排出装置体系中的空气 防止爆炸 5 具支试管中的液面下降 长颈漏斗中的液面上升 防止被还原出的铁再被氧化 6 FeO H2Fe H2O Fe2O3 3H22Fe 3H2O 加热 加热 解析 1 对照实验装置图可知 缺少的玻璃仪器是长颈漏斗 2 该装置中有长颈漏 斗 故可采用注水法检查装置气密性 3 铁的氧化物的还原需要干燥的还原性气体 否则 水蒸气容易与还原出的铁反应 故 U 形管中是干燥剂 4 反应前装置中有空气 若刚通入 氢气时便加热 可能会导致爆炸 故采用先通入氢气排出空气然后再加热的方法 5 熄灭 酒精灯 玻璃管内反应结束 关闭止水夹 因为锌粒与酸仍然反应产生气体 使装置内气 压升高 具支试管中的液体被压入长颈漏斗中 6 玻璃管中发生的是铁的氧化物被氢气还 原的反应 14 1 第二周期第 A 族 离子键 共价键 H2SiO3 或 H4SiO4 2 H Si H H H 3 3Fe3O4 28H NO 9Fe3 NO 14H2O 3 4 解析 本题考查元素推断与无机框图 元素化合物等知识 Fe3O4的俗名为磁性氧化 铁 故 A 是 Fe3O4 又 Al 与 Fe3O4反应可以生成单质 铝热反应 故 X 是铁 Y 是氧气 E 是不溶于水的酸性氧化物 且能够与氢氟酸反应 故