（状元学案）2014届高三化学一轮达标作业6 钠及其重要化合物（有详解）

1 20142014 届高三一轮达标作业 有详解 届高三一轮达标作业 有详解 6 6 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 一 选择题 本题共 10 个小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2012 福建高考 下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3的是 A 二氧化氮 B 钠 C 硫酸镁 D 二氧化硅 2 下列对焰色反应实验操作注意事项的说明 正确的是 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同 再蘸被检验的 物质 每次实验后 要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时 也可以用光洁无锈的铁丝代替 A 仅有 不正确 B 仅有 不正确 C 仅有 不正确 D 全对 解析 焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验 所以实验时所用火焰和所用金属 丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色 否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况 观察钾的火 焰颜色时要透过蓝色钴玻璃 目的是为了滤去黄光 答案 D 3 下列实验装置不能达到实验目的的是 解析 D 项实验装置 应将 NaHCO3置于小试管中 Na2CO3置于大试管中 加热时右边烧杯中澄清石灰 水变浑浊 左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊 说明热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 答案 D 4 某温度下 m g 下列物质与足量的氧气充分燃烧 其燃烧产物立即与过量的 Na2O2反应 Na2O2固 体质量增加m g 符合此要求的物质是 H2 CO H2和 CO HCHO CH3COOH A 只有 B 只有 2 C 只有 D 解析 因为 H2O CO2与 Na2O2的反应相当于增加 H2和 CO 的质量 所以只要符合 H2 m CO n m 0 n 0 通式的就符合本题要求 故 D 项正确 答案 D 5 使 5 6 L CO2气体迅速通过 Na2O2固体后得到4 48 L 标准状况下 气体 这 4 48 L 气体的质量是 A 6 4 g B 8 2 g C 6 2 g D 8 8 g 解析 由差量法得出 5 6 L CO2没有完全反应 只消耗了 0 1 mol CO2 相当于损失了 0 1 mol CO 的 质量 0 25 mol 44 g mol 0 1 mol 28 g mol 8 2 g 答案 B 6 下列离子方程式正确的是 A Na2CO3溶液显碱性 CO 2H2O H2CO3 2OH 2 3 B 碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液 HCO OH CO H2O 32 3 C 金属钠与水反应 Na H2O Na OH H2 D HO 中投入 Na2O2 18 2 2HO 2Na2O2 4Na 4OH 18O2 18 2 7 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钡溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入稀盐酸 解析 除杂方法要操作简便 效果好 不带来新的杂质 保留非杂质成分 溶液中可用这样的方法 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 除去 Na2CO3杂质的同时又生成 NaHCO3 B C D 项中的除杂试剂都能与 NaHCO3反应 相应的化学方程式为 2NaHCO3 Ba OH 2 BaCO3 2H2O Na2CO3 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 2H2O Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 不符合除杂要求 B C D 均错误 答案 A 8 有关 Na2CO3和 NaHCO3的性 质 下列叙述中错误的是 A 相同温度下 等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的碱性比较 前者更强 B 常温时水溶性 Na2CO3 NaHCO3 C 在酒精灯加热的条件下 前者不分解 后者分解 D 将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 前者产生沉淀 后者不产生沉淀 3 解析 将澄清石灰水分别加入 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中 都会产生 CaCO3沉淀 答案 D 9 2012 全国高考 在常压和 500 条件下 等物质的量的 Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3 完 全分解 所得气体体积依次为V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1 B V3 V4 V2 V1 C V3 V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 解析 本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律 令各物质的物质的量均为 1 mol 则由 Ag2O O2 Fe OH 3 H2O NH4HCO3 NH3 H2O CO2 NaHCO3 CO2 H2O 则体积由大到小的顺序为 1 2 3 2 1 2 1 2 V3 V2 V4 V1 答案 A 10 将一定量的 NaOH 和 NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热 充分反应后生成 CO2的体积为 V1 V1 0 将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应 又生成 CO2的体积为V2 V1 V2均为标准状况的体 积 则原混合物中 NaOH 和 NaHCO3的物质的量之比为 A V2 V1 V1 V2 B V2 V1 C V2 V1 V2 D V1 V2 V2 V1 解析 本题主要考查有关 NaOH 和 NaHCO3知识的计算 根据碳原子守恒 n NaHCO3 设 V1 V2 22 4 L mol 1 n NaOH 为x NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O x x x 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O V1 22 4 L mol 1 V1 22 4 L mol 1 则x 得x V1 22 4 L mol 1 V2 22 4 L mol 1 V2 V1 22 4 L mol 1 则n NaOH n NaHCO3 V2 V1 22 4 L mol 1 V1 V2 22 4L mol 1 V2 V1 V1 V2 A 项正确 答案 A 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 50 分 11 12 分 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应 都用如图所示的装置进行实 验 通入 SO2气体 将带火星的木条插入试管 C 中 木条复燃 4 请回答下列问题 1 第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2 该反应的化学方程式是 2 请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3 3 第 2 小组同学认为 Na2O2和 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外 还有 Na2SO4生成 为检验是否有 Na2SO4生成 他们设计了如下方案 将B中反应后的 固体溶解于水 BaCl2溶液 白色沉淀 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解 证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理 请简要说明两点理由 解析 若 Na2O2与 SO2发生反应 2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 则其生成物 Na2SO3可与酸 盐酸或硫酸 作 用产生能使品红溶液褪色的 SO2气体 故取白色固体 加入稀 H2SO4 若产生使品红溶液褪色的气体 则 白色固体中含有 Na2SO3 由于稀 HNO3具有强氧化性 可将 BaSO3氧化为 BaSO4 或反应后的固体中仍有残 留的强氧化剂 Na2O2 它溶于水后 能将 SO氧化为 SO 故所给方案不合理 2 32 4 答案 1 2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 2 取白色固体 加入稀硫酸 产生能使品红溶液褪色的气体 3 不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留 Na2O2 它溶于水 后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 12 12 分 有 A B 两种常见化合物 其焰色反应均呈黄色 C 是一种单质气体 相互转化关系如图 所示 其他物质均已略去 回答下列问题 1 写出 A 的电子式 2 B 加热产生 D 的化学方程式 5 B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式 3 请用化学方程式表示 A 在潜水艇中的一种重要用途 4 A B 在密闭装置中加热 充分反应后 若只得到一种固体化合物 E 其化学式为 解析 A B 均为钠的化合物 加热 加水 加酸均能产生气体 加热产生气体 C 猜测可能含有碳 酸钠或碳酸氢钠 加 H2SO4产生气体 C D 猜测有 Na2O2 C 为 O2 D 为 CO2 加水后通入 CO2生成 B 可 推测 B 为 NaHCO3 A 为 Na2O2 答案 1 2 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O HCO H CO2 H2O 3 3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4 Na2CO3 13 14 分 10 时加热 NaHCO3的饱和溶液 测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度 102030 加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 甲同学认为 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大 故碱性增强 该反应的离子方程式 3 为 乙同学认为溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解 生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3 的水解程度 填 大于 或 小于 NaHCO3 该分解反应的化学方程式为 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X 若产生沉淀 则 填 甲 或 乙 判断正 确 试剂 X 是 A Ba OH 2溶液 B BaCl2溶液 C NaOH 溶液 D 澄清的石灰水 2 将加热后的溶液冷却到 10 若溶液的 pH 填 高于 低于 或 等于 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 查阅资料 发现 NaHCO3的分解温度为 150 丙断言 填 甲 或 乙 的判断是错误的 理由是 6 14 12 分 向浓度相等 体积均为 50 mL 的 A B 两份 NaOH 溶液中 分别通入一定量的 CO2后 再稀释到 100 mL 1 在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后 溶液中溶质的组成可能是 2 在稀释后的溶液中逐滴加入 0 1 mol L 的盐酸 产生 CO2的体积 标准状况 与所加盐酸的体积关 系如图所示 A 曲线表明 原溶液通入 CO2后 所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是 mL 标准状况 B 曲线表明 原溶液通入 CO2后 所得溶液中溶质的化学式为 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 解析 根据前面的总结和归纳 容易得出 1 的答案 分析图中曲线和各个量的关系 A 中先加入的 25 mL 盐酸 含有的氢离子的物质的量为 0 1 mol L 0 025 L 0 0025 mol 此时发生的反应为 CO H HCO 所以可知溶液中含有的 CO的物质的量为 0 0025 mol 后加的 50 mL 盐酸和 HCO 2 3 32 3 反应生成 CO2 因为后加的氢离子的物质的量为 0 1 mol L 0 050 L 0 005 mol 所以 CO2的体积为 3 0 005 mol 22 4 L mol 1 1000 mL L 1 112 mL 在 B 中先加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成 又 加入 15 mL 盐酸才生成气体 也就是说