四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

1 四川省泸州市泸县第二中学四川省泸州市泸县第二中学 20202020 届高三化学上学期第一次月考试题届高三化学上学期第一次月考试题 含解析 含解析 1 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例 运用化学知识对其进行的分析 不合理的是 a 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品 其主要成分为纤维素 b 汉代烧制出 明如镜 声如磬 的瓷器 其主要原料为黏土 c 晚唐时候发明了黑火药 其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应 d 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法 该方法中涉及 到如下反应 nacl co2 nh3 h2o nahco3 nh4cl 答案 a 解析 详解 a 丝绸制品属于蛋白质 不属于纤维素 a 错误 b 制作瓷器主要原料为黏土等矿物原料 b 正确 c 黑火药主要成分为硫磺 硝酸钾 木炭 三者混合后加热发生反应生成二氧化碳 氮气和 硫化钾 属于氧化还原反应 c 正确 d 联合制碱法中用氯化钠 二氧化碳 氨气和水共同作用生成碳酸氢钠 然后碳酸氢钠受热 分解为碳酸钠 所以该方法中涉及到如下反应 nacl co2 nh3 h2o nahco3 nh4cl d 正确 综上所述 本题选 a 2 下列有关实验原理或操作正确的是 a 选择合适的试剂 用图甲可分别制取少量 co2 co 和 so2 b 洗涤沉淀时 见图乙 向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干 重复 2 3 次 c 用图丙所示装置除去 hcl 中的少量 co2 d 用图丁装置从 ki 和 i2的固体混合物中回收 i2 2 答案 b 解析 详解 a co 密度很接近空所不能利用排空气法收集 图中装置可制取少量 co2 so2 且 必须考虑 co so2敞口收集容易造成污染 选项 a 错误 b 洗涤沉淀时 加蒸馏水浸没固体 不能搅拌 然后滤干即可 选项 b 正确 c 氯化氢极易溶于水 不能直接通入溶液中 否 则容易产生倒吸 另外氯化氢与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 不能除去二氧化碳且洗气 时导管必须长进短出 选项 c 错误 d 碘易升华 用图丁装置可以将 ki 和 i2的固体混合物 分离后回收 i2时没有将碘蒸气冷凝收集 选项 d 错误 答案选 b 3 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯 mma 的合成原理如下 mma 下列说法正确的是 a 若反应 的原子利用率为 100 则物质 x 为 co2 b 可用分液漏斗分离 mma 和甲醇 c 均可发生加成反应 氧化反应 取代反应 d mma 与 h2反应生成 y 能与 nahco3溶液反应的 y 的同分异构体有 3 种 答案 c 解析 根据原子个数守恒可知 若反应 的原子利用率为 100 则物质 x 为 co a 项错误 mma 与 甲醇互溶 故不能分液漏斗分离 mma 和甲醇 b 项错误 均含碳碳双键 故均可发生加成反应 氧化反应 含有甲基 均能发生取代反应 c 项正确 mma 与 h2反应 生成 能与 nahco3溶液反应说明含有 cooh 故 c4h9 cooh 因丁基存在 4 种结 构 故 y 的同分异构体有 4 种 d 项错误 4 下列离子方程式书写不正确的是 a 向海带灰浸出液中加入硫酸 双氧水 2i 2h h2o2 i2 2h2o 3 b 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 hco3 ba2 oh baco3 h2o c 向 al2 so4 3溶液中加入过量的氨水 al3 4nh3 h2o alo2 4nh4 2h2o d 用铁棒作阴极 碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液 2cl 2h2oh2 cl2 2oh 答案 c 解析 详解 a 向海带灰浸出液中加入硫酸 双氧水发生氧化还原反应 离子方程式为 2i 2h h2o2 i2 2h2o 故 a 正确 b 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 化学方程式为 ba oh 2 nahco3 baco3 naoh h2o 所以离子方程式为 hco3 ba2 oh baco3 h2o 故 b 正确 c al oh 3与过量的氨水不反应 故 c 错误 d 电解饱和氯化钠溶液反应方程式 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 所以离子方程式 为 2cl 2h2oh2 cl2 2oh 故 d 正确 故选 c 点睛 c 项为易错点 注意氢氧化铝只能溶于强碱不能溶于氨水等弱碱 5 短周期主族元素 w x y z 的原子序数依次增大 w 的简单氢化物可用作制冷剂 y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的 由 x y 和 z 三种元素形成的一种盐溶于水后 加 入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 a x 的简单氢化物的热稳定性比 w 的强 b 简单离子的半径 x2 y c y 与 z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 d z 与 x 属于同一主族 与 y 属于同一周期 答案 c 解析 分析 w 的简单氢化物可用作制冷剂 则 w 是 n y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 则 y 是 na 短周期元素形成的黄色沉淀为硫单质 同时含硫元素的 so2为刺激性气体 则 x 为 o z 为 s 据以上分析进行解答 详解 w 的简单氢化物可用作制冷剂 则 w 是 n y 的原子半径是所有短周期主族元素中最 4 大的 则 y 是 na 短周期元素形成的黄色沉淀为硫单质 同时含硫元素的 so2为刺激性气体 则 x 为 o z 为 s 综上 w 是 n x 是 o y 是 na z 是 s a 项 元素的非金属性越强 对应简单氢化物的热稳定性越强 非金属性 o 强于 n 因此 h2o 的热稳定性比 nh3强 故 a 项正确 b 项 na 与 o2 具有相同的电子层结构 核电荷数越大 离子半径越小 因此简单离子的半 径 x2 y 故 b 项正确 c 项 使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性 na2s 溶液中 s2 水解使得溶液显碱性 故 c 项错误 d 项 s 与 o 属于同一主族 s 与 na 属于同一周期 故 d 项正确 综上所述 本题选 c 点睛 亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠 二氧化硫和水 属于非氧化还原反应 硫代硫酸 钠与硫酸反应生成硫酸钠 二氧化硫和单质硫 属于氧化还原反应 此题的推断题眼就是利 用了第二个反应规律 6 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统 放电前 被膜隔开的电解质为 na2s2和 nabr3 放 电后分别变为 na2s4和 nabr 下列叙述正确的是 a 放电时 负极反应为 3nabr 2e nabr3 2na b 充电时 阳极反应为 2na2s2 2e na2s4 2na c 放电时 na 经过离子交换膜 由 b 池移向 a 池 d 用该电池电解饱和食盐水 产生 2 24lh2时 b 池生成 17 40 gna2s4 答案 c 解析 放电前 被膜隔开的电解质为 na2s2 右罐 和 nabr3 左罐 则 na2s2在负极失电子 nabr3在正极得电子 充电时 阴极为负极的逆反应 阳极为正极的逆反应 a 放电时 负 5 极 na2s2失电子 则负极的电极反应式为 2s22 2e s42 故 a 错误 b 充电时 阳极上 br 失电子转化为 br3 则阳极的电极反应式为 3br 2e br3 故 b 错误 c 电池放电时 na2s2和 nabr3反应 则电池的总反应方程式为 2na2s2 nabr3 na2s4 3nabr na 经过离子交 换膜 由 b 池移向 a 池 故 c 正确 d 用该电池电解饱和食盐水 产生 2 24 lh2时 此气 体不是标准状况下的体积 无法进行换算 则 b 池生成 na2s4的质量不一定是 17 40g 故 d 错误 答案选 c 点睛 可以从多个角度判断电极性质 如两极中参与反应中元素化合价的变化 电解质中离 子迁移方向等 书写电极反应式要注意介质参与电极反应 7 25 时 ka ch3cooh 1 7 10 5 该温度下 用 0 1mol l 的醋酸溶液滴定 10 00ml 0 1mol l 的 moh 溶液 滴定过程中加入醋酸溶液的体积 v 与溶液中 lg c h c oh 的关 系如图所示 v 0 时 lg c h c oh 12 下列说法不正确的是 a moh 是一元强碱 b a 点 v ch3cooh 10 00ml c b r c m ch3cooh c h c oh d 25 时 ch3coo 的水解平衡常数约为 5 9 10 10 答案 b 解析 分析 a 由图可知 未加醋酸时 lgc h c oh 12 可知 c moh 0 1mol l 1 溶液中 c oh 0 1mol l 1 b a 点 lgc h c oh 0 溶液为中性 c b 点溶液中含等量的 ch3cooh ch3coom 由 lgc h c oh 0 可知溶液显酸性 d 结合 kh kw ka计算 6 详解 a 由图可知 开始时 lgc h c oh 12 且 c moh 0 1mol l 1 溶液中 c oh 0 1mol l 1 则 moh 为强碱 故 a 正确 b a 点对应的 lgc h c oh 0 即 c h c oh 溶液呈中性 由于醋酸是弱酸 当与一元强碱等体积等浓度反应时溶液呈弱碱性 所以当溶液呈中性时 醋酸溶液的体积大 于 10 00 ml 故 b 错误 c b 点的溶液中 溶质为等物质的量浓度的醋酸 ch3cooh 和醋酸盐 ch3coom 由于醋酸电离 程度很小 所以溶液中 c h c m 正确的关系为 c ch3coo c m ch3cooh c h c oh 故 c 正确 d 25 时 ka ch3cooh 1 7 10 5 kw 1 0 10 14 所以 ch3coo 的水解平衡常数 kh 1 0 10 14 1 7 10 5 10 17 10 9 5 9 10 10 故 d 正确 故选 b 点睛 本题考查酸碱混合及定性判断 把握溶液酸碱性 混合后溶质 水解常数的计算为 解答的关键 侧重分析与应用能力的考查 要注意对数与离子浓度的关系的理解应用 8 四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体 某校化学课外活动小组准备利用下图装 置制备四氯化钛 部分夹持仪器已略去 资料表明 室温下 四氯化钛为无色液体 熔点 25 沸点 136 4 在空气中发 烟生成二氧化钛固体 在 650 850 下 将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯 化钛和一种有毒气体 回答下列问题 1 实验时在仪器中加试剂前要先 2 实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是 b 装置的作用是 3 写出 d 装置中物质制备的化学方程式 写出四氯 化钛在空气中发烟的化学方程式 4 e 装置作用是 5 f 装置中盛装的物质是 7 6 该实验设计略有缺陷 请指出其不足之处 答案 1 检查该装置气密性 2 平衡气压 有利于液体顺利留下 3 洗去 cl2中的 hcl 气体 用作安全瓶 或用作平衡气压的安全装置 或用作防堵塞的安全装置 4 tio2 2cl2 2cticl4 2co 5 ticl4 2h2o tio2 4hcl 6 冷凝并收集 ticl4 7 碱石灰 8 没有对 co 进行尾气处理 解析 分析 根据化学实验基础操作及注意事项分析解答 根据物质的制备实验流程图分析解答 详解 1 实验加试剂前要检查装置气密性 故答案为 检查该装置气密性 2 a 处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压 有利于液体顺利滴下 装置 b 中选用的试 剂为饱和食盐水 其作用是洗去 cl2中的 hcl 气体 并用作安全瓶 故答案为 平衡气压 有利于液体顺利留下 洗去 cl2中的 hcl 气体 用作安全瓶 或用作平 衡气压的安全装置 或用作防堵塞的安全装置 3 在 d 中制备 ticl4 反应的化学方程式为 tio2 2cl2 2cticl4 2co 四氯化钛在空 气中发烟生成二氧化钛 化学方程式为 ticl4 2h2o tio2 4hcl 故答案为 tio2 2cl2 2cticl4 2co ticl4 2h2o tio2 4hcl 4 e 装置中冷凝管的作用是冷凝回流 冷却水下进上出 与气流方向相反 即冷水从 c 口通 入 下方的锥形瓶是收集装置 用来收集 ticl4 故答案为 冷凝并收集 ticl4 5 f 的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置 所以 f 所盛装的物质是碱石灰 故答案为 碱石灰 6 由于反应 tio2 2cl2 2cticl4 2co 生成了有毒性的 co 气体 会污染环境 而实 验装置没有设计处理 所以该实验设计的不足之处为没有对 co 进行尾气处理 故答案为 没有对 co 进行尾气处理 点睛 物质的制备流程大致为 反应装置 除杂装置 检验装置 收集装置 尾 气处理装置 最后一问为易错点 注意从反应原理出发可判断出无 co 尾气处理装置 9 金属钒被誉为 合金的维生素 从废钒 主要成分为 v2o5 fe2o3 sio2等 中回收 v2o5的 8 一种工艺流程如下图所示 已知 步骤 中的变化过程可简化为 rn 水层 nha 有机层 ran 有机层 nh 水层 式 中 rn 表示 vo2 或 fe3 ha 表示有机萃取剂 回答下列问题 1 步骤 d 酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为 2 萃取时应加入适量碱的作用是 3 步骤 中反应的离子方程式为 4 步骤 加入氨水调节溶液 ph 2 钒沉淀率达到 93 且不产生 fe oh 3沉淀 则此时溶液 中 c fe3 mol l 按 25 计算 25 时 ksp fe oh 3 2 6 10 39 所得 nh4vo3为离子 化合物 nh4 的电子式为 5 v2o5是两性氧化物 在强酸性溶液中以 vo2 形式存在 vo2 具有强氧化性 能将 i 氧化 为 i2 本身被还原为 v0 则 v2o5与氢碘酸反应的离子方程式为 6 为提高钒的回收率 步骤 和 需多次进行 假设酸浸所得 强酸性浸出液 中 c vo2 amol l 步骤 和 每进行一次 vo2 萃取率为 80 4 次操作后 强酸性浸出液中 c vo2 mol l 萃取的量 答案 1 v2o5 k2so3 2h2so4 k2so4 2voso4 2h2o 2 加入碱中和产生的酸 使 平衡向 ran 移动 提高钒的萃取率 3 clo3 6vo2 3h2o 6vo2 cl 6h 4 2 6 l0 3 5 6 v2o5 6h 4i 2vo 2i2 3h2o 7 1 6a l0 3 解析 1 sio2 不溶于硫酸 铁离子的化合价没有改变 所以亚硫酸根被氧化 而 v2o5被还原为 vo2 方程式为 v2o5 k2so3 2h2so4 k2so4 2voso4 2h2o 9 2 与反应生成的氢离子反应 使反应向正向移动 提高 ran 的生产率 增加萃取量 3 vo2 被氧化为 vo2 clo3 被还原为 cl 所以离子方程式为 clo3 6vo2 3h2o 6vo2 cl 6h 4 当 ph 2 时 c oh 1 0 10 12mol l 此时 所以 3 339 fec oh2 6 10c a c fe3 2 6 l0 3mol l nh4 的电子式为 5 反应物为 v2o5 h 及 i 生成物为 v0 i2 离子方程式为 v2o5 6h 4i 2vo 2i2 3h2o 6 c vo2 a0 24mol l 1 6a l0 3 mol l 10 1 在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气 4nh3 g 3o2 g 2n2 g 6h2o g h 查阅资料可得有关的化学键键能数据如下 化学键 n n h on h o o e kj mol 1 946463391496 由此计算上述反应的反应热 h kj mol 1 2 已知 n2 g o2 g 2no g k1 n2 g 3h2 g 2nh3 g k2 2h2 g o2 g 2h2o g k3 注 k1 k2 k3分别为上述三个反应的平衡常数 回答下列问题 氨催化氧化反应 生成气态水 的平衡常数 k 为 用 k1 k2 k3表示 一定条件下 将 4molnh3和 5 2molo2混合于容积为 4l 的恒容密闭容器中发生催化氧化反 应 经过 10s 后达到平衡 测得 no 的浓度为 0 4mol l 则 0 到 10s 内 用 nh3表示该反应的 平均反应速率为 o2的转化率为 用百分数表示 且保留小数点后 一位 该反应的平衡常数为 列出计算式即可 10 若上述反应第一次达到平衡时 保持其他条件不变的情况下 只是将容器的体积扩大一倍 假定在 25s 后达到新的平衡 请在下图中用曲线表示 15 30s 这个阶段体系中 nh3的浓度随时 间变化的趋势 3 下列有关该反应的说法正确的是 填字母 a 恒温恒容 再充入 4molnh3和 5 2molo2 再次达到平衡时 nh3的转化率增大 b 恒温恒容 当容器内的密度保持不变时 反应达到了平衡 c 当混合气体的平均摩尔质量不变时 反应达到了平衡 d 当 2v正 no 3v逆 h2o 时 反应达到了平衡 4 工业上常用氨水吸收 so2 可生成 nh4 2so3 请判断常温下 nh4 2so3溶液的酸碱性并通 过计算说明判断依据 已 知 nh3 h2o 的 kb 1 8 10 5 h2so3的 ka1 1 3 10 2 ka2 6 3 10 8 答案 1 1268 2 k k12 k33 k22 3 0 04mol l 1 s 1 4 38 5 5 6 7 c 8 64 45 0 60 4 0 60 8 碱性 nh4 的水解常数为 kh nh4 kw kb 1 0 10 14 1 8 10 5 so32 的水解常数为 kh so32 kw ka2 1 0 10 14 6 3 10 8 nh4 的水解程度小于 so32 的水解程度 nh4 2so3显碱性 解析 分析 1 反应焓变 h 反应物总键能 生成物总键能 2 已知 a n2 g o2 g 2no g k1 b n2 g 3h2 g 2nh3 g k2 11 c 2h2 g o2 g 2h2o g k3 上述 2a 3b 2c 得氨催化氧化反应 根据反应速率 v c t 计算 根据化学平衡的三段式计算 根据平衡常数的表达式计算 温度不变 平衡常数不变 算出平衡时氨的浓度 3 a 恒温恒容 再充入 4molnh3和 5 2molo2 相当于加压 平衡逆向移动 再次达到平衡 时 nh3的转化率减小 b 恒温恒容 容器中气体的质量不变 当容器内的密度保持不变时 无法判断反应是否达到 了平衡 c 反应前后气体的物质的量改变 当混合气体的平均摩尔质量不变时 反应达到了平衡 d 当 3v正 no 2v逆 h2o 时 反应达到了平衡 4 根据铵根离子和亚硫酸根离子的水解程度来判断 详解 1 4nh3 g 3o2 g 2n2 g 6h2o g 反应的 h 产物的生成热之和 反应物的生成 热之和 2 946 12 463 12 391 3 496 kj mol 1 1268kj mol 1 2 已知 a n2 g o2 g 2no g k1 b n2 g 3h2 g 2nh3 g k2 c 2h2 g o2 g 2h2o g k3 上述 2a 3b 2c 得氨催化氧化反应 平衡常数 k 为 k k12 k33 k22 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 起始量 4mol 5 2mol 0 0 变化量 1 6mol 2 0mol 1 6mol 2 4mol 平衡量 2 4mol 3 2mol 1 6mol 2 4mol c 平 mol l 1 0 6 0 8 0 4 0 6 nh3的速率为 1 6mol 4l 10s 0 04mol l 1 s 1 o2的转化率为 2 0mol 5 2mol 100 38 5 该反应的平衡常数为 k 64 45 0 60 4 0 60 8 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g c 平 mol l 1 0 5 0 65 0 0 c 平 mol l 1 4x 5x 4x 6x 12 c 平 mol l 1 0 5 4x 0 65 5x 4x 6x 用在温度不变时平衡常数不变 列方程求解 高次方程 中学不作要求 故作平衡图象时 氨的浓度在 0 0 3mol l 1 即可 3 a 恒温恒容 再充入 4molnh3和 5 2molo2 相当于加压 平衡逆向移动 再次达到平衡 时 nh3的转化率减小 故 a 错误 b 恒温恒容 容器中气体的质量不变 当容器内的密度保持不变时 无法判断反应是否达到 了平衡 故 b 错误 c 反应前后气体的物质的量改变 当混合气体的平均摩尔质量不变时 反应达到了平衡 故 c 正确 d 当 3v正 no 2v逆 h2o 时 反应达到了平衡 故 d 错误 故选 c 4 常温下 nh4 2so3溶液碱性 nh4 的水解常数为 kh nh4 kw kb 1 0 10 14 1 8 10 5 so32 的水解常数为 kh so32 kw ka2 1 0 10 14 6 3 10 8 nh4 的水解程度小于 so32 的水解程度 nh4 2so3显碱性 11 铬 铁 钴 铜等金属及其化合物在工业上有重要用途 请回答 1 基态铬原子的价电子排布图为 2 cro2cl2和 naclo 均可作化工生产的氧化剂或氯化剂 制备 cro2cl2的反应为 k2cr2o2 3ccl4 2kcl 2cro2cl2 3cocl2 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 用元素符号表示 常温时 cro2cl2是一种易溶于 ccl4的液体 则固态 cro2cl2属于 晶体 配合物 crcl3 6h2o 中心离子 cr3 的配位数为 6 向含 0 1molcrcl3 6h2o 的溶液中滴加 2mol l 1 agno3溶液 反应完全后共消耗 agno3溶液 50ml 则配离子的化学式为 13 3 co3 与 no2 形成的配合物与 k 生成黄色沉淀检验溶液中的 k 配体 no2 的立体构型为 某常见气体化合物为 no2 的等电子体 该化合物的分子式为 4 氯和钾与 2 价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物 其阴离子为无限长链结构 如下图 a 位置上 cl 原子的杂化轨道类型为 杂化 这种化合物的化学式为 5 铁和氨气在 640 可发生置换反应 产物之一的晶胞结构如图所示 写出该反应的化 学方程式 若两个最近的 fe 原子间的距离为 a cm 则该晶体的密度是 g cm3 设阿伏加德罗常数的值为 na 答案 1 2 o cl c 3 分子 4 cr h2o 4cl2 5 v 形 6 so2 7 sp3 8 kcucl3 9 8fe 3nh32fe4n 3h2 10 3 a 119 2 2n a 解析 分析 1 cr 是 24 号元素 其 3d 4s 电子为其价电子 3d 4s 能级上分别含有 5 1 个电子 根 据构造原理书写基态铬原子的价电子排布式 再写出价电子排布图 2 同周期元素从左到右电负性逐渐增大 同主族元素从上到小电负性逐渐减小 分子晶体熔沸点较低 作为配体的 cl 则不能跟 ag 反应 可算出配体中 cl 数 再根据配位数为 6 写出 h2o 分子 中的配体数目 14 3 no2 中 n 原子价层电子对个数 2 3 根据价层电子对互斥理论判断 n 原子杂 5 12 2 2 化类型 推断其立体构型 与 no2 互为等电子体的微粒中含有 3 个原子 18 个价电子 4 a 位置上 cl 原子成 2 个单键 含有 2 对孤对电子 杂化轨道数为 4 根据价层电子对互 斥理论判断氯原子杂化方式 化合物中铜为 2 价 cu2 与 cl 形成的配合离子中 cl 数目为 2 2 3 则阴离子构成为 cucl3 根据各元素化合价的代数和为 0 确定化学式 1 2 5 根据晶胞结构利用均摊法确定晶体的化学式 两个最近的 fe 原子间的距离为面心到顶点 的距离 利用该距离求出晶胞边长 从而求出晶胞体积 然后再计算密度 详解 1 cr 是 24 号元素 其 3d 4s 电子为其价电子 3d 4s 能级上分别含有 5 1 个 电子 根据构造原理书写基态铬原子的价电子排布式为 3d54s1 则价电子排布图为 2 反应式中非金属元素有三种 o c cl ccl4中 c 表现正化合价 cl 表现负化合价 naclo 中 cl 为 1 价 o 为 2 价 电负性越大 对键合电子吸引力越大 元素相互化合时该 元素表现负价 故电负性 o cl c 分子晶体熔沸点较低 该物质的熔沸点较低 所以为分子晶体 经过计算 ag 物质的量 0 1mol 说明该物质有 0 1mol 的 cl 不是配体 配体中 cl 为 0 2mol 所以有 2 个 cl 为配体 因此 h2o 中有 4 个分子为配体 配离子的化学式为 cr h2o 4cl2 3 no2 中 n 原子价层电子对个数 2 3 根据价层电子对互斥理论判断 n 原子杂 5 12 2 2 化类型为 sp2 则配体 no2 的立体构型为 v 型 与 no2 互为等电子体的微粒中含有 3 个原子 18 个价电子 与该离子互为等电子体的有 so2 o3等 4 a 位置上 cl 原子成 2 个单键 含有 2 对孤对电子 杂化轨道数为 4 根据价层电子对互 斥理论判断氯原子杂化轨道类型为 sp3 化合物中铜为 2 价 cu2 与 cl 形成的配合离子中 cl 数目为 2 2 3 则阴离子构成为 cucl3 与 k 组成的化合物化学式为 kcucl3 1 2 5 根据晶胞结构 fe 原子位于顶点和面心 所含的原子的数目为 8 6 4 n 原子位 1 8 1 2 15 于体心 共有 1 个 故化学式为 fe4n 由此可写出该置换反应的化学方程式为 8fe 3nh3 2fe4n 3h2 两个最近的 fe 原子间的距离为顶点到面心的距离 该距离为 acm 则面对 角线的距离为 2acm 晶胞边长为acm 晶胞体积 v 2a3cm 该晶胞的质量 m m 22a n n 故该晶胞的密度 g cm3 g cm3 56 4 14 a n m v 3 56 4 14 2 2 a na 3 119 2 2 a na 点睛 考查晶胞的计算 明确顶点 棱 面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键 本题利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数 顶点上的原子被 8 个小正方体共用 面心 上的原子被 2 个小正方体共用 体心上的原子被 1 个小正方体占有 12 化合物 i 是一种抗脑缺血药物 合成路线如下 已知 回答下列问题 1 按照系统命名法 a 的名称是 写出 a 发生加聚反应的化学方程式 2 反应 h i 的化学方程式为 反应 e f 的反应类型是 3 写出符合下列条件的 g 的所有同分异构体的结构简式 遇 fecl3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱有 4 组峰 4 二甲基苄醇 是合成医