浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

1 浙江省台州市书生中学浙江省台州市书生中学 2019 20202019 2020 学年高一化学上学期第一次月考试学年高一化学上学期第一次月考试 题 含解析 题 含解析 可能用到的相对原子质量有 可能用到的相对原子质量有 h 1h 1 he 4he 4 c 12c 12 n 14n 14 o 16o 16 na 23na 23 s 32s 32 cl 35 5cl 35 5 ba 233ba 233 一 选择题 每个选项一个正确选项一 选择题 每个选项一个正确选项 1 181 18 每题每题 2 2 分 分 19 2319 23 每题每题 3 3 分 共分 共 5151 分 分 1 下列物质属于盐的是 a 烧碱b 生石灰c 碳酸钙d 硫酸 答案 c 解析 详解 a 烧碱的成分为氢氧化钠 属于碱类 故 a 错误 b 生石灰是氧化钙 属于氧化物 故 b 错误 c 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物 属于盐类 故 c 正确 d 硫酸属于酸类 故 d 错误 故答案选 c 2 下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 a s o2so2 b cu2 oh 2co32cuo co2 h2o c 2kmno4k2mno4 mno2 o2 d zn h2so4 znso4 h2 答案 c 解析 分析 判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化 详解 a a 反应属于化合反应 不属于分解反应 故 a 错误 b b 反应属于分解反应 但各元素的化合价在反应前后均没有变化 不属于氧化还原反应 故 b 错误 c c 反应属于分解反应 锰元素 氧元素的化合价发生了变化 属于氧化还原反应 故 c 正 确 2 d d 反应属于置换反应 不属于分解反应 故 d 错误 故答案选 c 3 下列物质属于化合物的是 a hdb 大理石c o3d h2o 答案 d 解析 分析 单质是由一种元素组成的纯净物 化合物是由不同种元素组成的纯净物 据此进行分析 详解 a h d 原子的核电荷数都为 1 同为氢元素 所以 hd 属于单质 故 a 错误 b 大理石主要成分是碳酸钙 还含有其它杂质 属于混合物 故 b 错误 c o3是由氧元素组成的单质 不属于化合物 故 c 错误 d h2o 是由氢元素和氧元素组成 属于化合物 故 d 正确 故答案选 d 4 下列仪器常用于物质分离的是 a b c d 答案 b 解析 为试管 一般用于反应等 为漏斗 一般用于过滤和向容器中添加液体 为分液漏斗 用于分液 是托盘天平 用于称量 为蒸馏烧瓶 可以用于蒸馏或分馏等 因此用于物 质分离的仪器是 故选项 b 正确 5 下列说法错误的是 3 a 汤姆生发现原子中存在电子 提出 葡萄干面包式 原子结构模型 b 卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型 c 波尔研究氢原子光谱 引入量子论观点 提出电子在稳定轨道上运动 d s2 的结构示意图 答案 b 解析 详解 a 汤姆生发现电子后 提出 葡萄干面包式 原子结构模型 故 a 正确 b 卢瑟福根据 粒子散射实验现象提出原子核式结构模型 故 b 错误 c 波尔研究氢原子光谱 引入了量子理论观点 提出的量子力学模型 故 c 正确 d 硫原子的核电荷数为 16 硫离子核外电子数为 18 其离子结构示意图为 故 d 正确 故答案选 b 6 现有三组溶液 汽油和水溶液 39 的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 分离 以上各混合液的正确方法依次是 a 分液 蒸馏 萃取b 萃取 蒸发 分液 c 分液 萃取 蒸馏d 蒸馏 萃取 分液 答案 a 解析 详解 汽油不溶于水 汽油和水是分层的 可采用分液的方法分离 酒精和水任意比 互溶 可采用蒸馏的方法来分离 向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后 溴单质会溶解在四氯化碳中 四氯化碳和水互不相溶而分层 然后再采用分液的方法来分离 a 选项正确 故答案选 a 7 关于下列实验操作的叙述中正确的是 a 蒸发操作时 将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上 进行加热 b 蒸馏操作时 温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中 4 c 分液操作时 分液漏斗中的下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 d 萃取操作时 应选择有机萃取剂 且萃取剂的密度必须比水大 答案 c 解析 分析 a 蒸发皿放在铁圈上直接加热 b 蒸馏操作时 温度计测量蒸气的温度 c 分液操作时 下层液体从下口放出 上层液体从上口放出 d 萃取剂的选择与密度无关 详解 a 蒸发皿属于能够直接加热的仪器 在蒸发操作的过程中 蒸发皿直接放在铁圈上 进行加热 不用垫石棉网 故 a 错误 b 蒸馏操作时 温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 测量蒸气的温度 故 b 错误 c 分液操作时 为防止药品污染 先将分液漏斗中下层液体从下口放出 再将上层液体从上 口放出 故 c 正确 d 萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶 且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多 萃取剂的密度也可以比水小 也可以比水大 故 d 错误 故答案选 c 8 甲 乙 丙 丁分别是 na2co3 agno3 bacl2 盐酸四种无色溶液中的一种 它们两两反 应后的现象如下 甲 乙 沉淀 甲 丙 沉淀 乙 丙 沉淀 丙 丁 沉淀 乙 丁 无色 无味气体 则甲 乙 丙 丁四种溶液依次是 a bacl2 na2co3 agno3 盐酸 b bacl2 na2co3 盐酸 agno3 c na2co3 盐酸 agno3 bacl2 d agno3 盐酸 bacl2 na2co3 答案 a 解析 5 所以正确选项为 a 9 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明 正确的是 钾的火焰颜色 要透过蓝色钴玻璃观察 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同 再蘸被检物质 每次实验后 要用硫酸把铂丝洗净 没有铂丝 也可用光洁无锈的铁丝代替 a 仅有 不正确b 仅有 不正确c 仅有 不正确d 全对 答案 a 解析 分析 焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验 实验时所用火焰和所用金属丝在 灼烧时都不应该有很明显的颜色 否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况 观察 钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃 目的是为了滤去钠的黄光 详解 在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片 滤去钠的黄光的干扰 故 正确 取一根洁净的铂丝 放在酒精灯上灼烧至无色 再蘸取被检物质 进行焰色反应 故 正 确 盐酸易挥发 其盐高温时也易挥发 灼烧时 盐酸及其盐可一起挥发掉 以达洗净的 目的 不用硫酸来清洗铂丝 故 错误 洁净的细铁丝 放在酒精灯上灼烧至无色 本身 无颜色 故可用铁丝进行焰色反应 故 正确 综合分析可知 正确的有 故答案选 a 点睛 焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验 实验时所用金属丝在灼 烧时都不应该有明显的颜色 否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况 观察钾的 火焰时 要透过蓝色钴玻璃片 目的是为了滤去钠的黄色 特别注意焰色反应为元素的物理 性质 不属于化学性质 为易错点 6 10 下列关于胶体的叙述中 不正确的是 a fe oh 3胶体和 fecl3溶液的本质区别是 fe oh 3胶体有丁达尔效应 而 fecl3溶液无丁达 尔效应 b 胶体在自然界是普遍存在的 如有色玻璃就是一种胶体 c 胶体分散质粒子直径是 10 9 10 7米范围内 d fe oh 3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降 达到净水目的 答案 a 解析 详解 a 根据分散质粒子直径大小来分类 把分散系划分为 溶液 小于 1nm 胶体 1nm 100nm 浊液 大于 100nm 所以溶液 胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于 分散质粒子直径大小不同 故 a 错误 b 有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的 与胶体性质有关 故 b 正确 c 根据胶体的定义可知 胶体分散质粒子直径是 10 9 10 7米 即 1nm 100nm 范围内 故 c 正确 d fe oh 3胶体具有较大的表面积 具有吸附悬浮杂质的作用 fe oh 3胶体能够吸附水中 悬浮的固体颗粒并沉降 达到净水目的 故 d 正确 故答案选 a 点睛 本题考查的是胶体的性质 难度不大 胶体的性质有 丁达尔效应 电泳 聚沉 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法 而溶液 浊液 胶体三大分散系的 本质特征是分散质粒子直径大小不同 11 下列说法中正确的是 a 硫酸的摩尔质量是 98gb 18g 水中含有水分子数为 na c o2的摩尔质量等于其相对分子质量d 1molco 的质量为 28g mol 1 答案 b 解析 详解 a 摩尔质量的单位是 g mol 硫酸的摩尔质量是 98g mol 故 a 错误 b 水的摩尔质量为 18g mol 所以 18g 水的物质的量为 1mol 含有 na个水分子 故 b 正确 c 以 g 为单位 摩尔质量在数值上与相对分子质量相等 摩尔质量与对分子质量表示的意义 7 不相同 故 c 错误 d 质量的单位是 g 1molco 的质量为 28g 故 d 错误 故答案为 b 12 下列各组物质中 含原子数最多的是 a 0 4molnh3b 4 时 5 4ml 水 c 标准状况下 11 2lcod 3 01 1023个硫酸分子 答案 d 解析 详解 a 0 4molnh3所含原子的物质的量为 0 4mol 4 1 6mol b 4 时 5 4ml 水的质量为 5 4ml 1g ml 5 4g 其物质的量为 5 4g 18g mol 0 3mol 所 含原子的物质的量为 0 3mol 3 0 9mol c 标准状况下 11 2lco 的物质的量为 11 2l 22 4l mol 0 5mol d 3 01 1023个硫酸分子的物质的量为 3 01 1023 6 02 1023 0 5mol 所含的原子的总的物 质的量为 0 5mol 7 3 5mol 结合以上分析可知 含原子数目大小顺序为 d a b c 故答案选 d 13 据科学家预测 月球的土壤中吸附着数百万吨的 3he 每百吨 3he 核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量 在地球上 氦元素主要以 4he 的形式存在 下列说法中正 确的是 a 4he 原子核内含有 4 个质子b 4he 的最外层电子 2 是活泼的非金 属 c 3he 原子核内含有 3 个中子d 3he 和 4he 互为同位素 答案 d 解析 详解 a 4he 原子核内质子数为 2 质量数为 4 故 a 错误 b 4he 原子核内质子数为 2 最外层电子数为 2 属于稳定的结构 属于性质很稳定的非金属 故 b 错误 c 3he 质子数为 2 根据质量数 质子数 中子数可知 该原子核内含有中子数 3 2 1 故 c 错 8 误 d 3he 和 4he 质子数相同 均为 2 中子数不同 互为同位素 故 d 正确 故答案选 d 14 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 a 一定温度和压强下 各种气态物质的体积的大小 由构成气体的分子大小决定 b 一定温度和压强下 各种气态物质的体积的大小 由构成气体的分子数决定 c 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也一定不同 d 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22 4l 答案 b 解析 分析 a 因为温度和压强一定时 不同气体的分子之间的平均距离几乎是相等的 分子很小 此 时决定气体体积大小的主要因素就是分子数 b 因为温度和压强一定时 不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的 分子很小 此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数 c 根据分子数 n nna v vmna来回答 d 气体摩尔体积 22 4l mol 必须适用于标况下的气体 详解 a 因为温度和压强一定时 不同气体的分子之间的平均距离几乎是相等的 分子 很小 可忽略不计 此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数 故 a 错误 b 因为温度和压强一定时 不同气体的分子之间的平均距离几乎是相等的 分子很小 可 忽略不计 此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数 故 b 正确 c 根据分子数 n nna v vmna 若体积不同 不同状态下气体的 vm 也不同 所以它们所含的 分子数也可能相同 故 c 错误 d 气体摩尔体积 22 4l mol 必须适用于标况下的气体 故 d 错误 故答案选 b 点睛 由于气体分子在很大的空间运动 分子本身相对于分子间隔很小 可以忽略不计 因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔 当外界条件相同时 微粒间隔相同 若 微粒数目相同 则不同的气体的体积都相同 在标况下 1 mol 任何气体的体积都约为 22 4 9 l mol 掌握物质的存在的状态及影响物质体积的主要因素是本题正确判断的关键 15 在标准状况下 某气体密度为 1 25g l 则该气体的相对分子质量为 a 12 5b 14c 28d 30 答案 c 解析 试题分析 在标准状况下 vm 22 4l mol 由 m vm 可知 m 1 25g l 22 4l mol 28g mol 又摩尔质量与相对分子质量的数值相等 则该气体的相对分子质量为 28 选项 c 符合题意 考点 气体摩尔体积与密度的计算 16 用 na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 含有 na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2l b 25 1 01 105pa 64gso2中含有的原子数为 3na c 在常温常压下 11 2lcl2含有的分子数为 0 5na d 标准状况下 11 2lh2o 含有的分子数为 0 5na 答案 b 解析 详解 a 项 氦气为单原子分子 含有 na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22 4l 故 a 错误 b 项 64gso2的物质的量为 64g 64g mol 1mol 含有的原子数为 3na 故 b 正确 c 项 在标准状况下 11 2lcl2含有的分子的物质的量为 11 2l 22 4l mol 0 5mol 分子数 为 0 5na 故 c 错误 d 项 标准状况下 水为液态 11 2lh2o 含有的分子数不是 0 5na 故 d 错误 故答案为 b 17 下列说法正确的是 a 某溶液滴加 naoh 溶液 未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 说明原溶液中一定不 存在 nh4 b 某溶液中加入 agno3溶液时 产生白色沉淀 说明原溶液中含 cl 10 c 向某溶液中滴加盐酸酸化的 bacl2溶液出现白色沉淀 说明原溶液中有 so42 d 某溶液中加入 bacl2溶液时 产生白色沉淀 原溶液中可能存在 ag 或 so42 或 co32 或 so32 答案 d 解析 详解 a 如果溶液的浓度较稀 nh4 与 oh 反应生成一水合氨 方程式为 oh nh4 nh3 h2o 没有产生氨气 所以未看到湿润的红色石蕊试纸变蓝 但不能说明原溶液中 不存在 nh4 故 a 错误 b 某溶液中加入 agno3溶液时 产生白色沉淀 可能为碳酸银沉淀 亚硫酸银沉淀等 不能 说明原溶液中一定含 cl 故 b 错误 c 向某溶液中滴加盐酸酸化的 bacl2溶液出现白色沉淀 可以产生氯化银沉淀 不能说明原 溶液中一定有 so42 故 c 错误 d 某溶液中加入 bacl2溶液时 产生白色沉淀 可能有氯化银 硫酸钡 碳酸钡 亚硫酸钡 等白色沉淀 所以原溶液中可能存在 ag 或 so42 或 co32 或 so32 故 d 正确 故答案选 d 点睛 检验铵根离子时 最好选用氢氧化钠或氢氧化钾的浓溶液 并进行加热 当铵根离 子浓度较小时 则需要加热 如果不加热 生成的少量氨气又会溶于溶液中 从而无法通过 湿润的红色石蕊试纸检验出来 18 下列有关实验的叙述正确的是 a 容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器 但是当溶液配制完后 可以用来存放配制的试剂 b 用 500ml 的容量瓶可以直接配制 480ml 溶液 c 容量瓶不可以用来溶解固体 但是可以用来稀释浓的溶液 d 容量瓶上标有使用温度 规格和刻度线 答案 d 解析 分析 a 容量瓶不能存放溶液 b 容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液 11 c 容量瓶不能用来溶解或稀释药品 d 根据容量瓶结构进行分析 详解 a 容量瓶不能存放溶液 只能用来配制溶液 故 a 错误 b 容量瓶刻度线下没有刻度 所以容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液 不能配制其 规格下任意体积的溶液 故 b 错误 c 容量瓶不能用来溶解或稀释药品 只能用来配制溶液 故 c 错误 d 根据容量瓶结构可知 容量瓶上标有使用温度 一般 20 规格和刻度线 故 d 正确 故答案选 d 19 质子数和中子数相同的原子 a 其阳离子 an 核外共有 x 个 电子 则 a 的质量数为 a 2 x n b 2 x n c 2xd n 2 答案 a 解析 试题分析 其阳离子 an 核外共有 x 个电子 则 a 原子核内的电子数为 即质子数为 所以 a 的质量数为 2 x n 答案选 a 考点 考查核素组成的有关计算 20 有 16o 18o h t d 五种原子 可以构成水分子 其种类有 a 12b 10c 8d 6 答案 a 解析 详解 16o 与氢原子结合成水分子的种类 h216o t216o d216o h t 16o h d16o td16o 共 计有 6 种 同理 18o 与氢原子结合成水分子的种类 h218o t218o d218o h t 18o h d18o td18o 共计有 6 种 由 16o 18o h t d 五种原子 可以构成水分子的种类有 12 种 故 a 正确 故答案选 a 21 取下列溶液都用水稀释成 100ml 后 与 20ml1mol l 1nano3溶液中 no3 物质的量浓度相 12 等的是 a 2 ml5mol l 1 mg no3 2溶液b 10 ml5mol l 1 cu no3 2溶液 c 10 ml5mol l 1 agno3溶液d 5ml5mol l 1 al no3 3溶液 答案 b 解析 详解 20ml1mol l 1nano3溶液中 no3 物质的量浓度为 1mol l 1 a 溶液用水稀释成 100ml 后 2 ml5mol l 1 mg no3 2溶液稀释后的浓度为 2 ml 5mol l 1 100ml 0 1 mol l 1 c no3 0 1 mol l 1 2 0 2 mol l 1 与 20ml1mol l 1nano3溶液中 no3 物质的量浓度不相等 故 a 错误 b 溶液用水稀释成 100ml 后 10 ml5mol l 1 cu no3 2溶液释后的浓度为 10ml 5mol l 1 100ml 0 5 mol l 1 c no3 0 5mol l 1 2 1mol l 1 与 20ml1mol l 1nano3溶液中 no3 物质的量浓度相等 故 b 正确 c 溶液用水稀释成 100ml 后 10 ml5mol l 1 agno3溶液释后的浓度为 10ml 5mol l 1 100ml 0 5mol l 1 c no3 0 5mol l 1 1 0 5mol l 1 与 20ml1mol l 1nano3溶 液中 no3 物质的量浓度不相等 故 c 错误 d 溶液用水稀释成 100ml 后 5ml5mol l 1 al no3 3溶液稀释后的浓度为 5ml 5mol l 1 100ml 0 25mol l 1 c no3 0 25mol l 1 3 0 75mol l 1 与 20ml1mol l 1nano3溶液中 no3 物质的量浓度不相等 故 d 错误 故答案选 b 点睛 对于一定浓度的电解质溶液 忽略离子水解因素外 某一离子浓度 该物质浓度 该物质所含该离子个数 与溶液的体积无关 22 由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 其中 c h 0 1 mol l 1 c al3 0 4 mol l 1 c so42 0 8 mol l 1 则 c k 为 a 0 15 mol l 1b 0 2 mol l 1 c 0 3 mol l 1d 0 4 mol l 1 答案 c 解析 详解 对于混合溶液 不需要逐一去求浓度 直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度 在此溶液中 存在的电荷守恒是 c h 3c al3 c k 2 c so42 c oh 因为溶液 13 是酸性的 可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度 则求c k 1 6 mol l 1 0 1 mol l 1 1 2 mol l 1 0 3 mol l 1 故选 c 点睛 本题如从各物质的浓度入手也可以求出钾离子浓度 但是运用电荷守恒法更快速 简洁 23 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 a lb c ld l 22 4 a bc an 22 4 a ab cn 22 4 a ac bn 22 4 a b acn 答案 a 解析 分析 审题时 首先要明确题目所给的条件及需要回答的物理量 一定质量的气体在标准状况下 的体积 然后根据各基本化学量的函义和相互关系形成清晰的解题思路 本题宜由待求的量 逐步逆推 由 质量 摩尔质量 22 4 标准状况下体积 该气体的摩尔质量 a 克 物 质的量 而 a 克气体的物质的量为 b na 在解题时则需由已知到未知逐一计算 详解 a 克气体的物质的量 b na 该气体的摩尔质量 a b na ana b c 克气体的物质的量 c ana b cb ana c 克气体在标准状况下的体积 cb ana 22 4 22 4 bc ana l 故 a 正确 答案选 a 点睛 本题考查物质的量的计算 明确气体的质量 物质的量 微粒数目 气体体积之间 的关系即可解答 二 填空题二 填空题 24 1 质量相等的两种物质 o2和 o3 所含氧原子个数之为 在标准状况下 3 2g 甲烷 ch4 所占的体积为 l 2 20 6gnar 含有 na 0 2mol 则 nar 的摩尔质量为 则含 r8 0g 的 nar 的物质的量为 3 100g 质量分数为 46 的乙醇 c2h5oh 水溶液中氧原子个数是 14 答案 1 1 1 2 4 48 3 103g mol 4 0 1mol 5 4na 或 2 408 1024 解析 分析 1 同一条件下 质量相等的两种物质 o2和 o3 物质的量之比和摩尔质量成反比 然后根 据分子结构进行分析 2 1molnar 含有 na 0 2mol 所以 n nar 0 2mol 根据 m m n 计算 nar 的摩尔质量 以克为单位 摩尔质量在数值上等于 nar 的式量 据此进行分析 3 根据 溶质质量 溶液质量 100 计算出溶液中乙醇的质量 水的质量 然后根据 n m m 求出乙醇的物质的量 水的物质的量 根据乙醇 水分子结构求出乙醇溶液中含有氧 原子数目 详解 1 氧气的摩尔质量为 32g mol o3的摩尔质量为 48g mol 设质量为 xg 质量相等 的两种物质 o2和 o3的物质的量为 x 32mol x 48mol 所含氧原子个数之比 2 x 32mol na 3 x 48mol 1 1 在标准状况下 3 2g 甲烷的物质的量为 3 2g 16g mol 0 2mol 根据 v nvm 0 2mol 22 4l mol 4 48l 故答案为 1 1 4 48 2 1molnar 含有 na 0 2mol 所以 n nar 0 2mol nar 的摩尔质量为 20 6g 0 2mol 103g mol nar 的式量 103 钠的原子量为 23 所以 r 的原子量为 80 设 nar 的物质的量为 xmol 则 xmol 1 80 8 0g 所以 x 0 1mol 故答案是 103g mol 0 1mol 3 100g 质量分数为 46 的乙醇 c2h5oh 水溶液中 乙醇的质量为 100g 46 46g 乙醇 的物质的量为 46g 46g mol 1mol 水的质量为 100g 54 54g 水的物质的量为 54g 18g mol 3mol 溶液中含有氧原子个数为 1 mol 1 3mol 1 na 4na 故答案是 4na 或 2 408 1024 25 现有下列物质 nacl 晶体 冰醋酸 纯醋酸晶体 干冰 铜 液氯 熔融 kno3 稀 硫酸 酒精 1 以上物质能导电的是 2 以上物质属于电解质的是 15 3 以上物质属于非电解质的是 4 写出氯化钠的电离方程式 答案 1 2 3 4 nacl na cl 解析 分析 物质导电是溶液中存在自由移动的离子浓度 电解质是指在熔融或水溶液中能够导电的化合 物 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 据以上分析进行解答 详解 nacl 晶体是化合物 不导电 但在熔融状态下和水溶液中都能导电 属于电解质 冰醋酸是化合物 不导电 但溶于水时可导电 属于电解质 干冰是化合物 固态和熔融状态下也不导电 溶于水能导电但本身不能电离 属于非电解 质 铜是单质 能导电 但不是电解质也不是非电解质 液氯是单质 不能导电 不是电解质也不是非电解质 熔融的 kno3能导电 且是化合物 属于电解质 稀硫酸溶液能导电 但属于混合物 既不是电解质也不是非电解质 酒精是化合物 不导电 其水溶液也不导电 属于非电解质 结合以上分析可知 1 以上物质能导电的是 2 以上物质属于电解质的是 3 以上物质属于非电解质的是 4 氯化钠属于强电解质 在水溶液中完全电离 电离方程式 nacl na cl 故答案为 nacl na cl 故答案为 nacl na cl 26 写出如图中序号 仪器的名称 16 1 2 仪器 中 使用时必须检查是否漏水的有 填仪器序号 答案 1 蒸馏烧瓶 2 冷凝管 3 分液漏斗 4 100ml 容量瓶 5 解析 分析 1 根据常见仪器结构和用途进行分析 2 分液漏斗有瓶塞和玻璃旋塞 容量瓶有瓶塞 使用前需要检漏 详解 1 根据常见仪器的用途可知 1 仪器的名称分别为 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液 漏斗 100ml 容量瓶 故答案是 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100ml 容量瓶 2 分液漏斗有瓶塞和玻璃旋塞 容量瓶有瓶塞 因此在使用前要检查是否漏水 而蒸馏烧 瓶 冷凝管不需要检查是否漏水 答案是 点睛 蒸馏实验中要注意 溶液中要加入沸石 防止溶液暴沸 温度计的水银球要在蒸馏 烧瓶的支管口处 测量的是蒸汽的温度 冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理 即从下口进 入 上口流出 保证冷凝效果好 27 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容 试根据标签上的有关数据回答下列 问题 1 将标准状况下 l 氯化氢气体通入 1 00l 水中可得 36 5 的浓盐酸 该浓盐酸中 hcl 17 的物质的量浓度为 mol l 1 2 取用任意体积的该盐酸时 下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 a 溶液中 hcl 的物质的量 b 溶液的浓度 c 溶液中 cl 的数目 d 溶液的密度 3 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500ml 物质的量浓度为 0 400mol l 的稀盐酸 该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制 配制仪器除烧杯 量筒和玻璃棒 还需要的仪器是 配制时 下列操作正确的顺序是 用字母表示 a 洗涤 b 定容 c 溶解 d 摇匀 e 冷却 f 称量 g 转移 在配制过程中 下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响 在括号内填 偏大 偏小 或 无影响 未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶 定容后经振荡 摇匀 静置 发现液面下降 再加适量的蒸馏水 配制时 容量瓶有少量蒸馏水 定容时仰视刻度线 答案 1 353 2 11 9mol l 3 bd 4 16 8 5 500ml 容量 瓶 6 胶头滴管 7 fcegabd 8 偏大 9 偏小 10 无影响 11 偏小 解析 分析 1 根据 c 1000 m 计算浓盐酸的物质的量浓度 2 溶液具有均一性 其密度 浓度与溶液的体积无关 3 1 溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变 据此计算需要浓盐酸的体积 2 用浓溶液配置稀溶液需要的仪器 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 根据浓盐酸 的体积选择合适的量筒 根据配置溶液的体积选择容量瓶的规格 3 凡是带活塞或者瓶塞的仪器一般需要检查是否漏水 4 根据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答 5 根据 c n v 分析 凡是使 n 偏小或者 v 偏大的操作 都会使溶液的浓度偏小 反之浓度 偏大 详解 1 标准状况下 xl 物质的量为 xl 22 4l mol x 22 4mol 质量为 18 xl 22 4mol 36 5g mol 36 5x 22 4g 1 00l 水为 1000g 所以溶液的质量 1000g 36 5x 22 4g 所以 36 5x 22 4g 1000g 36 5x 22 4g 100 36 5 解之得 x 353l 由浓盐酸的溶质的质量分数为 36 5 密度为 1 19g cm3 则 c 1000 m 1 19 1000