浙江省东阳中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

1 浙江省东阳中学浙江省东阳中学 2019 20202019 2020 学年高二化学学年高二化学 1010 月月考试题 含解析 月月考试题 含解析 考生须知 考生须知 1 1 答题前 请务必将自己的姓名 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷 答题前 请务必将自己的姓名 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷 和答题纸规定的位置上 和答题纸规定的位置上 2 2 答题时 请按照答题纸上 答题时 请按照答题纸上 注意事项注意事项 的要求 在答题纸相应的位置上规范作答 在本的要求 在答题纸相应的位置上规范作答 在本 试题卷上的作答一律无效 试题卷上的作答一律无效 3 3 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内 作图时可 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内 作图时可 先使用先使用 2b2b 铅笔 确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑 答案写在本试题卷上无效 铅笔 确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑 答案写在本试题卷上无效 4 4 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h 1h 1 c 12c 12 n 14n 14 o 16o 16 na 23na 23 mg 24mg 24 al 27al 27 s 32s 32 cl cl 35 535 5 fe 56fe 56 cu 64cu 64 zn 65zn 65 ag 108ag 108 ba 137ba 137 选择题部分选择题部分 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 2020 小题 小题 1 151 15 题 每小题题 每小题 2 2 分 分 16 2016 20 每小题 每小题 3 3 分 共分 共 4545 分 每分 每 个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 垃圾分类有利于资源回收利用 下列垃圾归类不合理的是 abcd 垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸 垃圾 分类 可回收物 其他垃圾有害垃圾 可燃垃圾 a ab bc cd d 答案 b 解析 详解 a 废易拉罐主要材料为铝质 属于可回收利用的材料 属于可回收物 故 a 正确 2 b 废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成 也可回收利用 所以属于可回收物 故 b 错 误 c 废荧光灯管中含有重金属等有害物质 所以属于有害垃圾 故 c 正确 d 废纸含有大量纤维 可以燃烧 所以属于可燃垃圾 故 d 正确 答案选 b 2 反应 nh4cl nano2nacl n2 2h2o 放热且产生气体 可用于冬天石油开采 下列表示 反应中相关微粒的化学用语正确的是 a 中子数为 18 的氯原子 18 17cl b n2的结构式 n n c na 的结构示意图 d h2o 的电子式 答案 d 解析 分析 此题考查化学用语 化学用语包括 化学式 结构式 电子式 原子 或离子 结构示意图 以及不同核素的表达等 根据各化学用语的书写要点分析 详解 a 核素的表达式中 a 表示 x 原子的质量数 z 表示 x 原子的质子数 则中子数 a zx a z 中子数为 18 的氯原子为 a 项错误 35 17cl b 氮原子最外层电子数为 5 还需要 3 个电子 或形成 3 对共用电子对 达到 8 电子稳定结 构 所以两个氮原子共用 3 对电子 氮气的结构式为 n n b 项错误 c 钠原子的核外有 11 个电子 钠离子是由钠原子失去一个电子形成的 则钠离子核外有 10 个电子 na 的结构示意图为 c 项错误 d 氧原子最外层有 6 个电子 两个氢原子分别和氧原子形成 1 对共用电子对 d 项正确 故选 d 3 3 阿伏加德罗常数的值为 下列说法正确的是 a n a 1l0 1mol nh4cl 溶液中 的数量为 0 1 1 l 4 nh a n b 2 4gmg 与 h2so4完全反应 转移的电子数为 0 1 a n c 标准状况下 2 24ln2和 o2的混合气体中分子数为 0 2 a n d 0 1mol h2和 0 1mol i2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为 0 2 a n 答案 d 解析 a nh4 是弱碱阳离子 发生水解 nh4 h2onh3 h2o h 因此 nh4 数量小于 0 1na 故 a 错误 b 2 4gmg 为 0 1mol 与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2 4 2 24mol 0 2mol 因此转移电子数为为 0 2na 故 b 错误 c 标准状况下 n2和 o2都 是气态分子 2 24l 任何气体所含有的分子数都为 0 1na 故 c 错误 d h2 i22hi 反 应前后系数之和相等 即反应后分子总物质的量仍为 0 2mol 分子数为 0 2na 故 d 正确 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a 0 1mol l 1naoh 溶液 na k co32 alo2 b 0 1mol l 1fecl2溶液 k mg2 so42 mno4 c 0 1mol l 1k2co3溶液 na ba2 cl oh d 0 1mol l 1h2so4溶液 k nh4 no3 i 答案 a 解析 分析 详解 a na k co32 alo2 之间不反应 都不与 naoh 反应 在溶液中能够大量共 存 故 a 正确 b fecl2溶液的 fe2 易被 mno4 氧化 在溶液中不能大量共存 故 b 错误 4 c k2co3与 ba2 反应生成难溶物碳酸钡 在溶液中不能大量共存 故 c 错误 d 酸性条件下 no3 能够氧化 i 在溶液中不能大量共存 故 d 错误 故选 a 5 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 a nh4hco3受热易分解 可用作化肥 b 稀硫酸具有酸性 可用于除去铁锈 c so2具有氧化性 可用于纸浆漂白 d al2o3具有两性 可用于电解冶炼铝 答案 b 解析 详解 a nh4hco3受热易分解和用作化肥无关 可以用作化肥是因为含有氮元素 b 铁锈的主要成分为 fe2o3 硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应 具有对应关系 c 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质 不涉及氧化还原 故和二氧化硫的氧化性无关 d 电解冶炼铝 只能说明熔融氧化铝能导电 是离子晶体 无法说明是否具有两性 和酸 碱都反应可以体现 al2o3具有两性 故选 b 6 舞台上所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 nh4no3和 zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的 白烟 nh4no3 zn zno n2 2h2o 下列说法中正确的是 a 该反应中 nh4no3只作氧化剂b 常温下每消耗 1 3gzn 粉 即可产生 336mln2 c 水在反应中可能起催化作用d 每生成 1moln2共转移 2mol 电子 答案 c 解析 分析 nh4no3 zn zno n2 2h2o 中 zn 元素的化合价由 0 升高为 2 价 nh4 中 n 元素的化合价由 3 价升高为 0 no3 中 n 元素的化合价由 5 降低为 0 详解 a n 元素的化合价升高也降低 则 nh4no3作氧化剂 还原剂 故 a 错误 5 b 常温下 vm 22 4l mol 1 不能由 zn 的质量计算氮气的体积 故 b 错误 c 由滴几滴水后产生的白烟及发生的反应可知 水在反应中可能起催化作用 故 c 正确 d 由元素的化合价变化可知 每生成 1 mol n2共转移 5mol 电子 故 d 错误 故选 c 点睛 易错点 d 两种价态的 n 均变为 0 价 7 450 时 在某恒容密闭容器中存在反应 c s 2no g n2 g co2 g 下列说法能 作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 a 容器内压强保持不变b v正 n2 2v逆 no c n2与 co2的物质的量之比为 1 1d 容器内混合气体的密度保持不变 答案 d 解析 详解 a c s 2no g n2 g co2 g 反应前后气体物质的量不变 压强是恒量 压 强保持不变不一定平衡 故不选 a b v 正 n2 2v逆 no 正逆反应速率比不等于系数比 反应没有达到平衡状态 故不选 b c n2与 co2的物质的量之比始终为 1 1 所以 n2与 co2的物质的量之比为 1 1 不一定平 衡 故不选 c d c s 2no g n2 g co2 g 反应前后气体质量是变量 根据 密度是变量 m v 所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态 故选 d 答案为 d 8 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 a 反应物的总能量低于生成物的总能量时 该反应必须加热才能发生 b 2naoh aq h2so4 aq na2so4 aq 2h2o l h akj mol 1 则中和热为 0 5akj mol 1 c 2h2 g o2 g 2h2o l h1 akj mol 1 则氢气燃烧热为 akj mol 1 d n2 g 3h2 g 2nh3 g h akj mol 1 则将 14gn2 g 和足量 h2置于一密闭容器中 充分反应后放出 0 5akj 的热量 6 答案 b 解析 详解 a 反应物的总能量低于生成物的总能量 反应是吸热反应 吸热反应不一定需要加 热才能发生反应 如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应 故 a 错误 b 中和热是在一定条件下 稀的强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热量 2naoh aq h2so4 aq na2so4 aq 2h2o l h akj mol 1则中和热为 a 2kj mol 1 故 b 正确 c 燃烧热是在一定条件下 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 则氢 气燃烧热为 a 2kj mol 1 故 c 错误 d 由热化学方程式可知 1mol n2和 3mol h2完全反应时放出的热量为 akj 因为 n2和 h2反 应生成 nh3的反应为可逆反应 可逆反应不能完全进行到底 反应物的转化率不能达到 100 14gn2 g 的物质的量为 和足量 h2置于一密闭容器 2 14 0 5 28 g n nmol g mol 中 参加反应的氮气的物质的量小于 0 5mol 故反应放出的热量小于 0 5akj 故 d 错误 答案选 b 点睛 该题主要通过反应热的有关判断 考查对反应热 中和热 燃烧热的掌握程度 以 及灵活运用知识的能力 能正确掌握有关的概念 就不难得出正确的结论 9 中和热测定实验中 用 50ml0 50mol l 盐酸和 50ml0 55mol lnaoh 进行实验 下列说法不 正确的是 a 改用 60ml 0 50mol l 盐酸跟 50ml 0 55 mol l naoh 溶液进行反应 求出的中和热数值 和原来相同 b 用 50ml0 50mol l 盐酸和 50ml0 55mol lnaoh 进行实验比用 50ml0 50mol l 盐酸和 50ml0 50mol lnaoh 测得的数值准确 c 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热 减少热量损失 d 酸碱混合时 量筒中 naoh 溶液应缓缓倒入小烧杯中 不断用玻璃棒搅拌 答案 d 解析 详解 a 中和热的定义是稀的强酸和强碱溶液反应生成 1mol 水的过程中所放出的热量 用 60ml 0 50mol l 盐酸跟 50ml 0 55 mol l naoh 溶液进行反应 和用 50ml0 50mol l 盐酸 和 50ml0 55mol lnaoh 进行反应求出的中和热数值相同 故 a 正确 7 b 在中和热的测定过程中 为了保证实验结果准确 采用的酸碱中 往往让一方过量保证另 一方充分反应 故 b 正确 c 中和热测定实验成败的关键是做好保温工作 实验中大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用 是保温隔热 减少热量损失 故 c 正确 d 在中和热的测定过程中 酸碱混合时要迅速 并且不能搅拌 防止热量的散失 保证放出 的热量都体现在温度计温度的升高上 故 d 错误 答案选 d 10 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质 括号内为杂质 除杂试剂 a fecl2溶液 fecl3 fe 粉 b nacl 溶液 mgcl2 naoh 溶液 稀 hcl c cl2 hcl h2o 浓 h2so4 d no no2 h2o 无水 cacl2 a ab bc cd d 答案 b 解析 分析 发生的反应中 存在元素的化合价变化 与氧化还原反应有关 反之 不存在元素的化合价 变化 则与氧化还原反应无关 以此解答该题 详解 a fecl3与 fe 反应生成 fecl2 2fecl3 fe 3fecl2 此过程中 fe 的化合价发生变化 涉及到了氧化还原反应 故 a 不符合题意 b mgcl2与 naoh 溶液发生复分解反应 mgcl2 2naoh mg oh 2 2nacl 过量的 naoh 溶液可用 hcl 除去 hcl naoh nacl h2o 此过程中没有元素化合价发生变化 未涉及氧化还原反应 故 b 符合题意 c 部分氯气与 h2o 发生反应生成氯化氢和次氯酸 应该用饱和食盐水除去 hcl 除杂方法不 正确 故 c 不符合题意 8 d no2 与水反应生成硝酸和 no 反应过程中氮元素化合价发生变化 涉及到了氧化还原反应 故 d 不符合题意 综上所述 本题应选 b 点睛 本题考查氧化还原反应 为高考常见题型 侧重于氧化还原反应判断的考查 注意 把握发生的反应及反应中元素的化合价变化 题目难度不大 11 反应 8nh3 3cl2n2 6nh4cl 被氧化的 nh3与被还原的 cl2的物质的量之比为 a 2 3b 8 3c 6 3d 3 2 答案 a 解析 详解 该氧化还原反应用双线桥表示为 可知实际升价的 n 原子 为 2 个 所以 2 个 nh3被氧化 同时 cl2全部被还原 观察计量数 cl2为 3 个 因而被氧化 的 nh3与被还原的 cl2的物质的量之比为 2 3 故答案选 a 12 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 a nacl aq cl2 g fecl2 s 电解 fe s b alcl3 aq al oh 3 s al2o3 s aohn 过量 煅烧 c s s so3 g h2so4 aq 2 o g 点燃 2 h o l d n2 g nh3 g nahco3 s 2 h g 高温高压 催化剂 2 co g aq nacl 答案 d 解析 分析 9 详解 a 铁与氯气反应生成氯化铁 而不是氯化亚铁 所以 cl2 g fecl2 s 转化不能实现 故 a 错误 b alcl3 aq 与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠 alcl3 aq 到 al oh 3 s 不能实现 故 b 错误 c 硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫 而不是三氧化硫 故 c 错误 d 氨气 二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠 为侯氏制碱法的反应原理 碳酸氢钠分解 可生成碳酸钠 故 d 正确 故选 d 13 一种电化学制备 nh3的装置如图所示 图中陶瓷在高温时可以传输 h 下列叙述错误的是 a pd 电极 b 为阴极 b 阴极的反应式为 n2 6h 6e 2nh3 c h 由阳极向阴极迁移 d 陶瓷可以隔离 n2和 h2 答案 a 解析 a 此装置为电解池 总反应是 n2 3h2 2nh3 pd 电极 b 上是氢气发生反应 即氢气失去电 子化合价升高 pd 电极 b 为阳极 故 a 说法错误 b 根据 a 选项分析 pd 电极 a 为阴极 反应式为 n2 6h 6e 2nh3 故 b 说法正确 c 根据电解的原理 阴极上发生还原反应 即有阳极移向阴极 故 c 说法正确 d 根据装置图 陶瓷隔离 n2和 h2 故 d 说法正确 14 下列实验操作能达到实验目的的是 10 a 用经水湿润的 ph 试纸测量溶液的 ph b 将 4 0 g naoh 固体置于 100 ml 容量瓶中 加水至刻度 配制 1 000 mol l 1naoh 溶液 c 用装置甲蒸干 alcl3溶液制无水 alcl3固体 d 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 so2 答案 d 解析 分析 此题考查基本实验操作 根据溶液 ph 的测量 物质的量浓度溶液的配制 盐类水解的应用 物质除杂的原则作答 详解 a 用水湿润的 ph 试纸测量溶液的 ph 所测为稀释液的 ph 不是原溶液的 ph 实验 操作错误 不能达到实验目的 a 项错误 b 配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为 计算 称量 或量取 溶解 或稀释 冷却 转移及洗涤 定容 摇匀 装液 由于容量瓶上有容积 温度和唯一刻度线 若将氢氧化钠 直接置于容量瓶中 加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化 引起实验误 差 b 项错误 c 在 alcl3溶液中存在水解平衡 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 若用甲装置蒸干氯化铝 溶液 由于 hcl 的挥发 加热后水解平衡正向移动 最终 alcl3完全水解成氢氧化铝固体 不能得到 alcl3固体 c 项错误 d so2属于酸性氧化物 能被 naoh 溶液吸收 乙烯与 naoh 溶液不反应且乙烯难溶于水 可 通过盛有 naoh 溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的 so2 d 项正确 故选 d 点睛 本题易错选 c 项 盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关 一般溶质为挥 发性酸形成的强酸弱碱盐 不稳定性的盐 具有强还原性的盐 加热蒸干不能得到原溶质 11 15 离子交换法净化水过程如图所示 下列说法中错误的是 a 经过阳离子交换树脂后 水中阳离子的总数不变 b 水中的 cl 通过阴离子树脂后被除去 3 no 2 4 so c 通过净化处理后 水的导电性降低 d 阴离子树脂填充段存在反应 h oh h2o 答案 a 解析 详解 离子交换树脂净化水的原理是 当含有 na ca2 mg2 等阳离子及 so42 cl no3 等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时 水中的阳离子为树脂所吸附 而 树脂上可交换的阳离子 h 则被交换到水中 并和水中的阴离子组成相应的无机酸 当含有无 机酸的水再通过阴离子交换树脂时 水中的阴离子也为树脂所吸附 树脂上可交换的阴离子 oh 也被交换到水中 同时与水中的 h 离子结合成水 则 a 根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后 水中阳离子总数增加 a 错误 b 根据以上分析可知水中的 so42 cl no3 等阴离子通过阴离子交换树脂被除去 b 正 确 c 通过净化处理后 溶液中离子的浓度降低 导电性降低 c 正确 d 根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应 h oh h2o d 正确 答案选 a 12 16 科学家合成出了一种新化合物 如图所示 其中 w x y z 为同一短周期元素 z 核外 最外层电子数是 x 核外电子数的一半 下列叙述正确的是 a wz 的水溶液呈碱性 b 元素非金属性的顺序为 x y z c y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 d 该新化合物中 y 不满足 8 电子稳定结构 答案 c 解析 分析 由 w x y z 为同一短周期元素 z 的核外最外层电子数是 x 核外电子数的一半可知 z 为 cl x 为 si 由化合价代数和为 0 可知 y 元素化合价为 3 价 则 y 为 p 元素 由 w 的电 荷数可知 w 为 na 元素 详解 a 项 氯化钠为强酸强碱盐 水溶液呈中性 故 a 错误 b 项 同周期元素从左到右 非金属性依次增强 则非金属性的强弱顺序为 cl s p 故 b 错误 c 项 p 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸 磷酸是三元中强酸 故 c 正确 d 项 新化合物中 p 元素化合价为 3 价 满足 8 电子稳定结构 故 d 错误 故选 c 点睛 本题考查元素周期律的应用 注意分析题给化合物的结构示意图 利用化合价代数 和为零和题给信息推断元素为解答关键 17 在恒压 no 和 o2的起始浓度一定的条件下 催化反应相同时间 测得不同温度下 no 转 化为 no2的转化率如图中实线所示 图中虚线表示相同条件下 no 的平衡转化率随温度的变化 下列说法正确的是 13 a 反应 2no g o2 g 2no2 g 的 h 0 b 图中 x 点所示条件下 延长反应时间能提高 no 转化率 c 图中 y 点所示条件下 增加 o2的浓度不能提高 no 转化率 d 380 下 c起始 o2 5 0 10 4 mol l 1 no 平衡转化率为 50 则平衡常数k 2000 答案 bd 解析 详解 a 随温度升高 no 的转化率先升高后降低 说明温度较低时反应较慢 一段时间内 并未达到平衡 分析温度较高时 已达到平衡时的 no 转化率可知 温度越高 no 转化率越低 说明温度升高平衡向逆方向移动 根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应 h 2000 故 d 正确 22 2 224 2 c no 0 5 c no c o 0 5 5 100 5 a aa 4 1 5 10 故选 bd 点睛 解本题时需要注意 实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态 主要讨论温度对 化学反应速率的影响 最高点之后反应达到平衡状态 可以研究温度对化学平衡的影响 18 等体积的两份稀酸溶液 一份为 amol l 1的硝酸溶液 另一份为硝酸和硫酸的混合溶液 硝酸浓度为 amol l 1 硫酸的浓度为 bmol l 1 若分别向两份溶液加入过量的铜粉 产生 14 的气体体积为 1 2 都只生成 no 则 a b 的值是 a 1 2b 3 2c 2 1d 1 4 答案 c 解析 分析 设出溶液体积为 vl 一份为 amol l 1的硝酸溶液 含有硝酸的物质的量为 vamol 由于铜足 量 根据反应 3cu 8h 2no3 稀 3cu2 2no 4h2o 可知生成气体的物质的量为 2 8 vamol 0 25vamol 另一份中若硝酸根离子完全反应时生成 no 由 n 原子守恒可知生成 no 为 va mol 而实际生成 no 为 0 25 va mol 2 0 5 va mol va mol 说明第二份溶液中 的硝酸根离子有剩余 根据第二份溶液中的氢离子计算出生成 no 的物质的量 然后结合生 成气体的体积之比为 1 2 列式计算 详解 设出溶液体积为 vl 一份为 amol l 1的硝酸溶液 含有硝酸的物质的量为 vamol 由于铜足量 根据反应 3cu 8h 2no3 稀 3cu2 2no 4h2o 可知生成气体的物质的量 为 va 2 8mol 0 25vamol 另一份中若硝酸根离子完全反应时生成 no 由 n 原子守恒可知 生成 no 为 va mol 而实际生成 no 为 0 25 va mol 2 0 5 va mol va mol 所以反应后硝 酸根离子有剩余 氢离子完全反应 混合液中含有氢离子的总物质的量为 va 2vb mol 根据反应 3cu 8h 2no3 稀 3cu2 2no 4h2o 可知生成气体的物质的量为 2 va 2vb 8mol 0 25va 0 5vb mol 根据产生的气体体积为 1 2 都只生成 no 可 知 0 25vamol 0 25va 0 5vb mol 1 2 整理可得 a b 2 1 故选 c 点睛 本题考查离子方程式的有关计算 解题关键 判断铜与硝酸 硫酸混合溶液反应中 硝酸根是否完全反应 注意掌握守恒思想在化学计算中的应用 19 钡盐生产中排出大量的钡泥 主要含 baco3 baso3 ba feo2 2等 某主要生产 bacl2 baco3 baso4的化工厂 利用钡泥制取 ba no3 2 其部分工艺流程如图 已知 fe oh 3和 fe oh 2完全沉淀时 溶液的 ph 分别为 3 2 和 9 7 15 ba no3 2在热水中溶解度较大 在冷水中溶解度较小 下列有关说法不正确的是 a 过滤 2 后滤液中含有硝酸 操作 加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液 b x 试剂应选过量的 h2o2 目的是为了使溶液中的 fe2 转化为 fe3 最终转化为 fe oh 3 沉淀 c 操作 蒸发结晶 冷却结晶 d 此工艺流程生产流程会有氮的氧化物造成造成大气污染 答案 b 解析 分析 钡泥主要含 baco3 baso3 ba feo2 2等 加入硝酸 在 a 容器中充分溶解 可生成硫酸钡 过滤后滤液中含有铁离子 钡离子等 且溶液呈酸性 可加入碳酸钡 调节溶液 ph 4 5 使铁离子水解生成 fe oh 3沉淀 过滤后废渣 2 为 fe oh 3 滤液中含有硝酸 硝酸钡等 加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液 经蒸发 浓缩 过滤可得到硝酸钡晶体 母液中含有硝 酸钡 详解 a 过滤后废渣 2 为 fe oh 3 滤液中含有硝酸 硝酸钡等 加入氢氧化钡中和得 到硝酸钡溶液 经蒸发 浓缩 过滤可得到硝酸钡晶体 故 a 正确 b 加入硝酸 将亚铁离子氧化生成铁离子 试剂 x 为碳酸钡 调节溶液 ph 4 5 使铁离子 水解生成 fe oh 3沉淀 故 b 错误 c 由溶液得到晶体 可进行蒸发浓缩 冷却结晶 故 c 正确 d 硝酸与亚硫酸钡 亚铁离子发生氧化还原反应 可生成 no 等污染性气体 故 d 正确 故选 b 点睛 本题考查物质的分离 提纯 难点是对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用 易错点 b x 是硝酸 20 某溶液中只可能含有 fe2 a13 nh4 co32 alo2 so32 so42 c1 中的若干种 忽略水的电离 离子浓度均为 0 2mol l 1 现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性 x 溶液 过程中无明显现象 取 x 溶液进行以下实验 16 下列说法中正确的是 a 无法确定沉淀 c 的成分 b 无法确定原溶液中是否含有 cl a13 c 溶液 a 中存在的阳离子有 ba2 fe2 nh4 h d 原溶液中存在 fe2 nh4 cl so42 答案 d 解析 分析 加入的是稀硫酸 无明显现象 直接排除 co32 alo2 so32 此过程中引入了 so42 且 溶液呈酸性溶液 x x 溶液中滴加 ba no3 2溶液至过量会产生白色沉淀 a 白色沉淀 a 为 baso4 加入硫酸引入 了 so42 不能说明原溶液中含有 so42 得到无色气体 a a 遇空气变成棕色 a 为 no 说 明原溶液中含有还原性离子 故一定含有 fe2 过滤 获得溶液 a 溶液 a 中含有 fe3 ba2 等 在溶液 a 中加入过量的 naoh 溶液产生气体 沉淀 b 沉淀 b 为 fe oh 3 产生气体 该 气体一定为 nh3 原溶液中含有 nh4 过滤 获得溶液 b 溶液 b 含有 ba2 等 在溶液 b 中通入适量 co2气体有沉淀 c 产生 则沉淀为baco3或 al oh 3或二者都有 原溶液一定有 fe2 nh4 一定不含 co32 alo2 so32 可能含有 al3 so42 cl 由于离子浓度均为 0 2mol l 1 根据电荷守恒 阳离子总电荷一定大于等于 0 6mol l 1 但是阴离子总电荷最大只能为 0 6mol l 1 故一定存在 so42 cl 一定不存在 al3 综合上述分析 可知原溶液一定有 fe2 nh4 so42 cl 一定不含 al3 co32 alo2 so32 详解 a 由分析可知 原溶液中不含 al3 故沉淀 c 为 baco3 故 a 错误 b 由分析可知 溶液中一定含有 cl 一定不含 al3 故 b 错误 c 由分析可知 溶液 a 中 ba2 fe3 nh4 h 故 c 错误 17 d 由分析可知 原溶液一定有 fe2 nh4 so42 cl 故 d 正确 故选 d 非选择题部分非选择题部分 二 非选择题 本大题共二 非选择题 本大题共 6 6 小题 共小题 共 5555 分 分 21 晶体甲是一种带结晶水的盐 溶于水后可电离出三种离子 其中一种 10 电子的阳离子 用甲进行如下实验 取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液 取少量甲溶液于试管中滴加 kscn 溶液 溶液呈红色 取少量甲溶液于试管中 向其中加入足量的稀盐酸 无现象 再 加 bacl2溶液 出现白色沉淀 回答下列问题 1 经测定晶体甲的摩尔质量为 482g mol 1 其中阳离子与阴离子物质的量之比为 1 1 则甲晶体的化学式为 2 向甲溶液中加入淀粉 碘化钾混合液 溶液变蓝 写出有关离子方程 3 写出检验晶体中 10 电子的阳离子的操作及现象 答案 1 nh4fe so4 2 12h2o 2 2fe3 2i 2fe2 i2 3 取固体 加入 过量浓 naoh 加热 试管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 解析 分析 晶体甲是一种带结晶水的盐 溶于水后可电离出三种离子 其中一种 10 电子的阳离子 甲是 铵盐 取少量甲溶液于试管中滴入硫氰化钾溶液 溶液呈红色 则甲溶液肯定含有 fe3 取 少量甲溶液于试管中 向其中加入稀盐酸 再加入氯化钡溶液 出现白色沉淀 则甲溶液中 含有 so42 综上所述 甲溶液中含有 fe3 so42 nh4 1 经测定晶体甲的摩尔质量为 482g mol 1 其中阳离子与阴离子物质的量之比为 1 1 则甲晶体的化学式为 nh4fe so4 2 12h2o 2 铁离子能将碘离子氧化成碘单质 3 铵盐能与强碱作用生成氨气 用湿润的红色石蕊试纸检验 详解 1 甲溶液中含有 fe3 so42 nh4 阳离子与阴离子物质的量之比为 1 1 甲 的化学式可能是 nh4fe so4 2 晶体的摩尔质量为 482g mol 1 结晶水数目 482 266 18 12 所以甲晶体的化学式为 nh4fe so4 2 12h2o 2 铁离子能将碘离子氧化成碘单质 2fe3 2i 2fe2 i2 3 10 电子的阳离子是铵根离子 检验晶体中 10 电子的阳离子的操作及现象 取固体 加 18 入过量浓 naoh 加热 试管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 22 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 用示意图中的装置可以实现该反应 回答下列问题 1 a 中发生反应的化学方程式是 2 b 中加入的物质是 其作用是 3 实验时在 c 中观察到的现象是 发生反应的化学方程式是 答案 1 2nh4cl ca oh 22cacl2 2nh3 2h2o 2 碱石灰 或 cao 3 除去 nh3中的水蒸气 4 黑色粉末部分逐渐变为红色 5 2nh3 3cuon2 3h2o 3cu 解析 分析 1 氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 可知 a 中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固 体混合物 加热来制取氨气 发生反应的化学方程式是 2nh4cl ca oh 2 cacl2 nh3 2h2o 2 制得的氨气中含有杂质水 可以用碱石灰来吸收 3 氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜 水以及氮气 黑色粉末逐渐变为 红色 详解 1 根据实验目的 氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 可知 a 中加入的是 氯化铵和氢氧化钙的固体混合物 加热来制取氨气 发生反应的化学方程式是 2nh4cl ca oh 2cacl2 nh3 2h2o 2 制得的氨气中含有杂质水 可以用碱石灰来吸收 19 3 氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜 水以及氮气 黑色粉末逐渐变为 红色 发生反应的化学方程式是 2nh3 3cuon2 3h2o 3cu 23 化合物 x 仅含三种短周期元素 是一种络合氢化物的储氢材料 在 400 下分解 放出 氢气 x 中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火 某研究小组为了探究 a 的组成和性质 设计并完成了如下实验 金属互化物 全部由金属元素组成的化合物 1 写出单质 d 对应的阳离子结构示意图 2 x 在 400 下分解的化学方程式 3 写出单质 b 与 naoh 溶液反应的离子方程式 4 化合物 h 填 可能 或 不可能 与水发生反应产生 h2 判断理由 答案 1 2 3mg alh4 2 12h2 4al mg3al2 3 2h2o 2al 2oh 2alo2 3h2 4 可能 5 mgh2中 h 元素为 1 价 h2o 中 h 元素为 1 价 发生氧 化还原反应 归中反应 生成 h2 解析 分析 化合物 仅含三种短期元素 是一种络合氢化物的储氢材料 在 400 下分解 放出氢气 则 a 为 h2 x 中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火 含有 mg 元素 溶液 e 通入二氧化 碳生成白色胶状沉淀 则 f 应为 al oh 3 可知 x 含有 mg al h 三种元素 由转化关系 可知 d 为 mg h 为 mgh2 b 为 al 由题中数据可知 n mg 0 72g 24g mol 1 0 03mol n al 1 08g 27g mol 1 0 04mol n al oh 3 4 68g 78g mol 1 0 06mol x 中含有 al 的物质的量为 0 06mol c 为 mg3al2 则 n h 2 58g 0 03mol 24g mol 1 0 06mol 27g mol 1 1g mol 1 0 24mol 则 x 的化学式 为 mg alh4 2 20 详解 1 d 为 mg 单质 d 对应的阳离子结构示意图 2 x 在 400 下分解的化学方程式 3mg alh4 2 12h2 4al mg3al2 3 b 为 al 单质 b 与 naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气 离子方程式 2h2o 2al 2oh 2alo2 3h2 4 化合物 h 可能与水发生反应产生 h2 判断理由 mgh2中 h 元素为 1 价 h2o 中 h 元素为 1 价 发生氧化还原反应 归中反应 生成 h2 则可反应 点睛 本题考查无机物的推断 解题关键 把握实验流程中的反应 物质的性质 难点根 据图中数据推断 x 和 c 的化学式 24 以高硫铝土矿 主要成分为 al2o3 fe2o3 sio2 少量 fes2和金属硫酸盐 为原料 生产 氧化铝并获得 fe3o4的部分工艺流程如图 1 焙烧过程均会产生 so2 用 naoh 溶液吸收过量 so2的离子方程式为 2 添加 1 cao 和不添加 cao 的矿粉焙烧 其硫去除率随温度变化曲线如题图所示 已知 多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率 1 100 焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量 不添加 cao 的矿粉在低于 500 焙烧时 去除的硫元素主要来源于 21 700 焙烧时 添加 1 cao 的矿粉硫去除率比不添加 cao 的矿粉硫去除率低 其主要原因 是 3 向 过滤 得到的滤液中通入过量 co2 铝元素存在的形式由 填化学式 转化为 填化学式 4 过滤 得到的滤渣中含大量的 fe2o3 fe2o3与 al 混合在高温下发生的反应方程式 答案 1 so2 oh hso3 2 fes2 3 硫元素转化为 caso4而留在矿粉中 4 naalo2 5 al oh 3 6 2al fe2o32fe al2o3 解析 分析 高硫铝土矿 主要成分为 al2o3 fe2o3 sio2 少量 fes2和金属硫酸盐 粉碎后通入空气 加入氧化钙焙烧 氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙 亚硫酸钙氧化成硫酸钙和二氧化硅 反应生成硅酸钙 产物加入氢氧化钠溶液碱浸 氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液 过滤得到溶 液 x 为四羟基合铝酸钠溶液 经操作 得到的固体中含大量的 fe2o3 fe2o3与 fes2混合后在 缺氧条件下焙烧生成 fe3o4和 so2 1 用 naoh 溶液吸收过量 so2生成亚硫酸氢钠 2 不添加 cao 的矿粉中 s 元素来源是 fes2和金属硫酸盐 金属硫酸盐的分解温度较高 700 焙烧时 添加 1 cao 的矿粉硫去除率比不添加 cao 的矿粉硫去除率低 考虑加入 cao 可能使 s 转化为 caso4 形成的硫酸盐分解温度较高 3 过滤前使用 naoh 溶液进行碱浸 al2o3转化为 naalo2 过滤 得到的滤液中主要含有 alo2 向 过滤 得到的滤液中通入过量 co2 可以将 alo2 转化为 al oh 3 4 过滤 得到的滤渣中含大量的 fe2o3 fe2o3和铝发生铝热反应生成三氧化二铝和铁 详解 1 焙烧过程均会产生 so2 是酸性氧化物 用 naoh 溶液吸收过量 so2生成亚硫酸 氢钠 离子方程式为 so2 oh hso3 2 不添加 cao 的矿粉中 s 元素来源是 fes2和金属硫酸盐 金属硫酸盐的分解温度较高 所以可判断焙烧过程中 s 元素主要来源是 fes2 700 焙烧时 添加 1 cao 的矿粉硫去除率比不添加 cao 的矿粉硫去除率低 考虑加入 cao 可能使 s 转化为 caso4 形成的硫酸盐分解温度较高 所以会导致 s 的脱除率降低 22 3 过滤前使用 naoh 溶液进行碱浸 al2o3转化为 naalo2 再向 过滤 得到的滤液中通入 过量 co2 可以将 alo2 转化为 al oh 3 al oh 3再加热分解生成 al2o3 4 过滤 得到的滤渣中含大量的 fe2o3 fe2o3和铝发生铝热反应生成三氧化二铝和铁 2al fe2o32fe al2o3 25 氮和氮的化合物在工农业生产 国防和生活中都有极其广泛的用途 请回答下列与氮元 素有关的问题 1 亚硝酸氯 结构式为 cl n o 是有机合成中的重要试剂 可由 cl2和 no 在通常反应条件 下制得 反应方程式为 2no g cl2 g 2clno g 已知几种化学键的键能数据如表所示 当 cl2与 no 反应生成 clno 的过程中转移了 4mol 电子 理论上放出的热量为 kj 用数字 和字母表示 2 温度一定时 在一个体积为 1l 的密闭容器中通入 2mono 和 1molcl2 10min 时 clno 体 积占气体总体积 40 反应开始到 10min 内 no 的平均 v no mol l 1 min 1 3 利用电化学原理 将 no2 o2和熔融 kno3制成燃料电池 装置如图所示 电池工作时 no2转变成绿色硝化剂 y n2o5 可循环使用 则石墨 为电源 极 石墨 附 近发生的电极反应式为 答案 1 578 4a kj 2 0 1mol l 1 min 1 3 正极 4 o2 2n2o5 4e 4no3 解析 分析 1 2no g cl2 g 2clno g 反应的焓变 h 反应物总键能 生成物总键能 据 此计算 23 2 根据 v c t 计算 3 甲池工作时 no2转变成 n2o5 说明氮元素的化合价升高