陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

1 吴起高级中学吴起高级中学 20192019 20202020 学年第一学期期末考试学年第一学期期末考试 高一化学试卷高一化学试卷 一 选择题 每题只有一个正确选项 每题一 选择题 每题只有一个正确选项 每题 3 3 分共分共 5454 分 分 1 华裔科学家高锟因 在光学通信领域中光在光导纤维中传输 的研究方面所取得的开创 性成就获得了诺贝尔物理学奖 光导纤维的主要成分是 a sib sio2c na2sio3d sicl4 答案 b 解析 详解 光导纤维的主要成分是 sio2 硅常用于制造电脑芯片和太阳能电池板 硅酸钠可 用作木材防腐 防火 四氯化硅可用于制备高纯硅 答案选 b 2 中国食盐产量居世界首位 下列实验室中的操作类似 海水晒盐 原理的 a 蒸馏b 过滤c 蒸发d 搅拌 答案 c 解析 a 蒸馏是通过连续加热 冷却使沸点不同的液体物质 从沸点低到沸点高依次分离出来的 操作 故 a 不正确 b 过滤是通过滤纸将固体和液体分离的操作 b 错误 c 蒸发是通 过加热的方法把溶剂蒸发出来 使溶质析出的操作 海水晒盐就是在阳光照射下 使水份 蒸发而析出食盐 相似于实验室进行的蒸发 c 正确 d 搅拌不能改变溶质和溶剂的量 不可能有溶质析出 d 错误 故本题正确答案为 c 3 na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 1 mol na 与 o2完全反应生成 na2o 或 na2o2均失去 na个电子 b 1mol na2o2与足量 co2反应时 转移 2na个电子 c 1mol l 1的 naoh 溶液中含 na 数目为 na d 23gna 中含有的电子数为 na 答案 a 解析 详解 a 1 mol na 与 o2完全反应生成 na2o 或 na2o2均失去 na个电子 故 a 正确 b 1mol na2o2与足量 co2反应时 转移 na个电子 故 b 错误 c 溶液体积未知 无法计算 na 数 故 c 错误 2 d 23gna 物质的量为 1mol 含有的电子数为 10na 故 d 错误 答案选 a 点睛 本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算 对相关的知识有比较高的要求 本题特 别要注意 c 中一定要说明条件 4 溶液 胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 a 是否有丁达尔现象b 是否能通过滤纸 c 分散质粒子的大小d 是否均一 透明 稳定 答案 c 解析 分析 溶液 浊液 胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同 据此即可解答 详解 a 胶体具有丁达尔现象 是胶体中胶粒 1nm 100nm 在光照时产生对光的散射作 用形成的 该现象是由微粒直径大小决定的 丁达尔现象不是三种分散系的本质区别 故 a 错误 b 胶体能透过滤纸但不能透过半透膜 是由分散质微粒的直径大小决定的 所以该现象不 是三种分散系的本质区别 故 b 错误 c 根据分散质微粒直径大小来分类 把分散系划分为 溶液 小于 1nm 胶体 1nm 100nm 浊液 大于 100nm 所以溶液 胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质 粒子直径大小不同 故 c 正确 d 溶液均一 透明 稳定 胶体较稳定 浊液不稳定 与分散质微粒的直径大小有关 所 以该现象不是三种分散系的本质区别 故 d 错误 故答案选 c 5 将 4gnaoh 固体溶解在水里 配得 1l 溶液 从中取出 10ml 这 10ml 溶液的物质的量浓 度是 a 1mol lb 0 1 mol lc 0 01 mol ld 10 mol l 答案 b 解析 分析 溶液中的溶质是均一的 稳定的 3 详解 4gnaoh 的物质的量 4g 40g mol 0 1mol c n v 0 1mol l 则取出的溶液无论多 少其浓度均为 0 1mol l 答案为 b 点睛 溶液的均一性 稳定性 使取出的溶液的浓度与原溶液相同 6 下列转化过程中必须加入还原剂的是 a fes h2sb so2 so32 c fe3 fe2 d cu cu2 答案 c 解析 分析 必须加入还原剂才能实现 说明题中物质具有氧化性 加入还原剂后发生氧化还原反应 所含元素化合价降低 以此解答 详解 a fes h2s 无化合价变化 非氧化还原反应 故 a 错误 b so2 so32 无化合价变化 非氧化还原反应 故 b 错误 c fe3 fe2 化合价降低 被还原 应加入还原剂才能实现 所以 c 选项是正确的 d cu cu2 化合价升高 被氧化 应加氧化剂 故 d 错误 所以 c 选项是正确的 7 海水中含有 mgcl2 从海水中提取镁 正确的方法是 a 海水mg oh 2mg b 海水mgcl2溶液 mgcl2 熔融 mg c 海水mg oh 2mgomg d 海水mg oh 2mgcl2溶液 mgcl2 熔融 mg 答案 d 解析 详解 a naoh 价格比较高 一般是电解熔点较低的 mgcl2制取 mg 而不是电解 mg oh 2 a 错误 b 向海水中加入 hcl 不能提纯海水中的 mgcl2 b 错误 c 由于 mgo 的熔点高 所以不用电解熔融 mgo 的方法制取 mg c 错误 d 海水中加入价廉的石灰乳得到 mg oh 2 mg oh 2溶于盐酸得到 mgcl2溶液 电解熔 4 融的 mgcl2获得 mg 原料容易获得 价钱经济实惠 符合实际操作 d 正确 答案选 d 8 将少量氯水加入 ki 溶液中振荡 再加入 ccl4振荡 静置观察到的现象是 a 形成均匀的紫红色溶液b 有紫色沉淀析出 c 液体分层 上层呈紫红色d 液体分层 下层呈紫红色 答案 d 解析 详解 将少量氯水加入 ki 溶液中振荡 发生反应 cl2 2ki 2kcl i2 再加入 ccl4振 荡 i2在 ccl4中溶解度比在水中的溶解度大 ccl4不溶于水且密度比水大 i2溶于 ccl4显 紫红色 静置后观察到的现象是液体分层 下层呈紫红色 答案选 d 9 下列物质的鉴别方法不正确的是 a 用氢氧化钠溶液鉴别 mgcl2和 alcl3溶液 b 利用丁达尔效应鉴别 fe oh 3胶体与 fecl3溶液 c 用焰色反应鉴别 nacl kcl 和 na2so4 d 用氯化钙溶液鉴别 na2co3和 nahco3两种溶液 答案 c 解析 详解 a naoh 与 alcl3溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失 naoh 与 mgcl2溶液反应生 成白色沉淀 现象不同 可鉴别 故 a 正确 b 丁达尔效应为胶体特有的性质 fe oh 3胶体可产生丁达尔效应 fecl3溶液不能产生丁 达尔效应 则可利用丁达尔效应鉴别 fe oh 3胶体与 fecl3溶液 故 b 正确 c nacl na2so4的焰色反应均为黄色 现象相同 不能鉴别 故 c 错误 d na2co3与氯化钙反应生成白色沉淀 nahco3溶液与 cacl2溶液不反应 现象不同 可鉴 别 故 d 正确 故选 c 10 苹果汁是人们喜爱的饮料 由于此饮料中含有 fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变化为棕黄色 若榨汁时加入维生素 c 可有效防止这种现象发生 这说明维生素 c 具有 a 氧化性b 还原性c 碱性d 酸性 5 答案 b 解析 详解 在空气中 氧气能够把 fe2 氧化成 fe3 加入维生素 c 能防止这种氧化 说明维 生素 c 具有还原性 能把 fe3 还原为 fe2 故选 b 点睛 本题考查氧化还原反应 明确铁元素的化合价变化是解答的关键 应理解化合价 升高失电子发生氧化反应 化合价降低得电子发生还原反应 11 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是 a fe fe2o3 fe oh 3 fecl3b al al oh 3 al2o3 naalo2 c na na2o2 na2co3 naohd si sio2 h2sio3 na2sio3 答案 c 解析 详解 a fe 与 o2在一定条件反应可生成 fe2o3 fe2o3不能一步转化为 fe oh 3 fe oh 3与 hcl 反应生成 fecl3和 h2o a 项不符合题意 b al 不能一步转化为 al oh 3 al oh 3受热分解成 al2o3和 h2o al2o3与 naoh 反应 生成 naalo2和 h2o b 项不符合题意 c na 在 o2中燃烧生成 na2o2 na2o2与 co2反应生成 na2co3和 o2 na2co3与 ca oh 2反应 生成 caco3和 naoh c 项符合题意 d si 与 o2加热生成 sio2 sio2不能一步转化为 h2sio3 h2sio3与 naoh 反应生成 na2sio3 和 h2o d 项不符合题意 答案选 c 12 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下表中用途与其性质或原理对应关系不正确 的是 选项现象或事实解释 a na2o2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂na2o2与 h2o co2反应产生 o2 b 常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性 c fecl3溶液可用于刻制印刷铜电路板fecl3可与 cu 发生反应 d 烧菜用过的铁锅 经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色 6 a ab bc cd d 答案 d 解析 详解 a 与反应产生 na2o2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 22 na o 22 h oco 2 o a 正确 b 金属铝有好的延展性 可以制成铝箔包装材料 b 正确 c cu 与 fecl3的反应为 fecl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 322 2fecl cu 2fecl cucl c 正确 d 铁锅放置出现红棕色斑迹 是铁生锈生成了氧化铁 d 错误 答案选 d 13 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉 反应结束后 溶液中大量存在的金属离子 是 a fe2 fe3 b fe2 cu2 c fe3 cu2 d cu cu2 答案 b 解析 详解 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉 发生的反应为 cu 2fe3 3fe2 cu2 反应结束后 溶液中大量存在的金属离子是 fe2 cu2 答案选 b 14 配制一定物质的量浓度的 koh 溶液时 导致浓度偏低的原因可能是 a 容量瓶中原有少量的蒸馏水b 移液时 不慎将液体流到瓶外 c 溶解后没有冷却就转移到容量瓶中d 定容时仰视观察刻度线和液面 答案 bd 解析 详解 a 容量瓶中原有少量的蒸馏水 由于定容时还需要放入蒸馏水 所以不影响配制 结果 a 不符合题意 b 移液时 不慎将液体流到瓶外 导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小 配制的溶液浓 7 度偏低 b 符合题意 c 溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 冷却后体积变小 配制的溶液浓度偏高 c 不符合 题意 d 定容时仰视观察刻度线和液面 导致溶液体积偏大 配制的溶液浓度偏低 d 符合题意 答案选 bd 点睛 根据可得 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和 n c v 溶液的体积 v 引起的 误差分析时 关键要看配制过程中引起 n 和 v 怎样的变化 若 n 比 理论值小 或 v 比理论值大时 都会使所配溶液浓度偏小 若 n 比理论值大 或 v 比理论 值小时 都会使所配溶液浓度偏大 15 某工厂排放的工业废水中可能含有 k h mg2 so42 cl no3 等离子 经检测废水 呈明显的碱性 则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 a h k no3 b k no3 so42 c h mg2 d k mg2 so42 cl 答案 c 解析 详解 废水呈明显的碱性 废水中含 oh h mg2 与 oh 不能大量共存 废水中肯定不 含 h mg2 答案选 c 16 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶液 盐酸 盐酸与少量漂白粉的混 合溶液 a b c d 答案 c 解析 详解 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 要求该物质具有酸性和漂白性 酸性要 有 h 漂白性要有 hclo 中只有 cl2 所以既不显酸性 又不具有漂白性 中盐 酸只有酸性 但无漂白性所以 不符合题意 中新制氯水中含有 cl2 hcl 和 hclo 既显酸性 又由于含有次氯酸而具有漂白性 中发生反应 ca clo 8 2 2hcl cacl2 2hclo 其中盐酸过量 使溶液显酸性 又由于反应生成了次氯酸 而 具有漂白性 所以 符合题意 故 c 正确 故选 c 点睛 氯水是含有多种分子和离子 分子有 cl2 hclo h2o 离子有 h cl clo 及 水分子电离出来的少量 oh 其中 h 的存在使溶液显酸性 hclo 的存在 使氯水具有漂 白性 掌握氯水的成分是解决本题的关键 17 药物 胃舒平 中含有氢氧化铝 可用来治疗胃酸 主要成分是盐酸 过多 该反应属 于 a 化合反应b 分解反应c 置换反应d 复分解 反应 答案 d 解析 分析 据四种基本反应类型的含义分析判断 详解 氢氧化铝与胃酸的反应方程式为 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 这是两种化合物交 换成分生成两种新化合物的复分解反应 本题选 d 点睛 四种基本反应类型是根据反应形式对化学反应的分类 不能包括所有的化学反应 如 co 还原 cuo 的反应就不属于四种基本反应类型 18 把 7 4 g 由 na2co3 10h2o 和 nahco3组成的混合物溶于水配成 100ml 溶液 其中 c na 0 6 mol l 1 若把等质量的混合物加热至恒重 残留物的质量是 a 2 12gb 3 18gc 4 22gd 5 28g 答案 b 解析 详解 把 7 4gna2co3 10h2o 和 nahco3组成的混合物加热至恒重 na2co3 10h2o 中结晶水 完全失去 nahco3分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 所以最终残留物为碳酸钠 根据钠离 子守恒可知 n na2co3 0 5n na 0 5 0 6mol l 0 1l 0 03mol 最终得到残留物 的质量为 106g mol 0 03mol 3 18g 故答案选 b 点睛 本题考查了混合物反应的计算 注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用 试 题侧重考查学生的分析 理解能力 明确最终生成固体残留物的组成为解答关键 9 二 填空题二 填空题 共共 4646 分分 19 物质有以下转化关系 根据上图和实验现象 回答下列问题 用化学式表示 1 a 是 x 粉末是 2 写出反应 的化学方程式 3 写出反应 的离子方程式 4 写出除去固体 c 中混有的 nahco3的化学方程式 答案 1 na2o2 2 cu 3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 4 cu2 2oh cu oh 2 5 32322 2nahcona co co h o 解析 分析 淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠 但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧 化钠 则气体 b 为氧气 固体 c 为碳酸钠 x 粉末与氧气加热反应生成黑色固体 黑色固 体与硫酸反应得蓝色溶液 则 x 为 cu 蓝色溶液为硫酸铜溶液 碳酸钠与澄清石灰水反应 得到 naoh 溶液 naoh 与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀 详解 1 能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠 即 a 为 蓝色溶液是 22 na o 含有铜离子的溶液 结合上述分析 x 粉末是金属铜 故答案为 22 na o cu 2 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 反应的方程式为 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 故答案为 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 3 x 粉末是金属铜 黑色固体是氧化铜 所以蓝色溶液是硫酸铜 固体 c 是碳酸钠 和 氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠 氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠 反应 的离子方程式是 cu2 2oh cu oh 2 故答案为 cu2 2oh cu oh 2 4 固体 c 是碳酸钠 除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法 方程式为 10 32322 2nahcona co co h o 故答案为 32322 2nahcona co co h o 20 根据所学知识 回答下列问题 1 现有下列物质 kcl 晶体 液态 hcl co2 汞 caco3固体 稀硫酸 酒精 c2h5oh 熔融的 nacl 浓氨水 其中属于电解质的是 填序号 下同 属于非电 解质的是 能导电的有 2 已知 2fe3 2i 2fe2 i2 2fe2 br2 2fe3 2br 在含有 fei2和 febr2的溶液 中通入少量 cl2 则最先被氧化的离子是 i br fe2 还原性由强到弱的顺序为 3 实验室里盛装 naoh 溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞 而不用玻璃塞 用化学方程式解 释 4 0 3mol 氨气和 0 4mol 二氧化碳的质量之比 所含分子数之比 所含原子数之比 答案 1 2 3 4 i 5 i fe2 br 6 2naoh sio2 na2sio3 h2o 7 51 176 8 3 4 9 1 1 解析 分析 1 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导 电的化合物是非电解质 含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电 2 还原剂的还原性大于还原产物 3 玻璃中含有二氧化硅 二氧化硅是酸性氧化物 可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠 4 计算氨气和二氧化碳的质量 原子数即可 详解 1 晶体是化合物 溶于水和熔融状态下都能导电 是电解质 阴 阳离 kcl 子不自由移动 所以不能导电 液态是化合物 溶于水能导电 是电解质 液态 hcl hcl 中只存在分子 所以不导电 是化合物 虽然其水溶液能导电 但导电的离子 2 co 不是自身电离的 属于非电解质 只存在分子 所以不导电 汞属于金属单质 既不是 电解质也不是非电解质 金属单质可以导电 caco3固体是化合物 溶于水和熔融状态下 11 都能导电 是电解质 阴 阳离子不自由移动 所以不能导电 稀硫酸是混合物 既不 是电解质 也不是非电解质 含有自由移动的氢离子和硫酸根 能导电 酒精是化合物 在水溶液和熔融状态下都不导电 属于非电解质 熔融的是化合物 溶于水和熔 nacl 融状态下都能导电 是电解质 有自由移动的钠离子和氯离子 能导电 浓氨水属于混 合物 既不是电解质 也不是非电解质 含有自由移动的铵根和氢氧根离子 能导电 属 于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 故答案为 2 根据 碘离子是还原剂 亚铁离子是还原产物 故还原性 3 2 2 2fe 2i 2fe i 根据 亚铁离子是还原剂 溴离子是还原产物 故还原性 2 i fe 2 3 2 2fe br 2fe 2br 综上所述 还原性顺序 在含有和的溶液中通入 2 fe br 2 i fe br2 fei 2 febr 少量 还原性强的先被氧化 即先被氧化 2 cl i 故答案为 i 2 i fe br 3 玻璃中含有二氧化硅 二氧化硅和氢氧化钠反应生成的硅酸钠有黏性 能够将玻璃塞 和瓶身粘在一起 方程式为 2232 2naoh sio na sio h o 故答案为 2232 2naoh sio na sio h o 4 0 3mol 氨气的质量是 0 3mol 17g mol 5 1g 0 4mol 二氧化碳的质量是 0 4mol 44g mol 17 6g 故二者质量比为 51 176 分子数之比即为物质的量之比 即 3 4 0 3mol 氨气含原子物质的量是 1 2mol 0 4mol 二氧化碳中含原子物质的量为 1 2mol 故原子数之比为 1 1 故答案为 51 176 3 4 1 1 点睛 同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 比较还原性强弱 根据反应即可判断 21 下图所示是从铝土矿 主要成分是 al2o3 含 fe2o3 sio2等杂质 中提取氧化铝的工艺流 程之一 12 回答下列问题 1 用盐酸溶解铝土矿后 所得溶液中的阳离子有 2 固体 a 的主要成分是 3 进行步骤 时 为了达到分离要求 加入的 naoh 应该 填少量或过量 4 进行步骤 时 一般通入过量 co2 其反应的离子方程式是 5 溶液 x 和盐酸反应的化学方程式为 答案 1 fe3 al3 h 2 sio2 3 过量 4 alo2 co2 2h2o hco3 al oh 3 5 nahco3 hcl h2o co2 nacl 解析 分析 铝土矿主要成分是 含 杂质 其中氧化铝 氧化铁能和盐酸反应 二 23 al o 23 fe o 2 sio 氧化硅和盐酸不反应 所以固体 a 为 加入氢氧化钠的目的是分离铁离子和铝离子 2 sio 应该加入过量的氢氧化钠 铁离子生成氢氧化铁沉淀 铝离子生成偏铝酸根 通入二氧化 碳后偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀 灼烧氢氧化铝生成氧化铝 详解 1 铝土矿主要成分是 含 杂质 其中氧化铝 氧化铁能和 23 al o 23 fe o 2 sio 盐酸反应 二氧化硅和盐酸不反应 且盐酸过量 故所得溶液中的阳离子有铝离子 铁离 子和氢离子 故答案为 33 fealh 2 二氧化硅和盐酸不反应 所以固体 a为 2 sio 故答案为 2 sio 3 加入氢氧化钠的目的是分离铁离子和铝离子 应该加入过量的氢氧化钠 铁离子生成 氢氧化铁沉淀 铝离子生成偏铝酸根 故答案为 过量 13 4 通入过量后 偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀 过量所以生成碳酸氢根 离子 2 co 2 co 方程式为 alo2 co2 2h2o hco3 al oh 3 故答案为 alo2 co2 2h2o hco3 al oh 3 5 溶液 x 为碳酸氢钠溶液 和盐酸反应的方程式为 nahco3 hcl h2o co2 nacl 故答案为 nahco3 hcl h2o co2 nacl 点睛 分离铁离子 或镁离子 铜离子 和铝离子 可以向溶液中加入过量氢氧化钠溶 液 因为氢氧化铝是两性的 加入过量氢氧化钠溶液产生偏铝酸根使氢氧化铝沉淀溶解 铁离子 或镁离子 铜离子 进入沉淀 即可分离 22 从古至今 铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用 1 古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的 其主要成分是 a fe b feo c fe3o4 d fe2o3 2 在现代化工生产中 常利用 fecl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板 写出该原理的化学 方程式 3 实验室用绿矾 feso4 xh2o 配制 feso4溶液时为了防止 feso4溶液变质 经常向其中 加入铁粉 其原因是 用离子方程式表示 4 某同学甲取 2 ml feso4溶液 加入 1 滴 kscn 溶液 再加入几滴氯水 溶液变红 说 明 cl2可将 fe2 氧化 绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为 5 同学乙认为甲同学的实验不够严谨 该同学在 2 ml feso4 溶液中先加入 0 5 ml 煤 油 再于液面下依次加入 1 滴 kscn 溶液和几滴氯水 溶液变红 煤油的作用是 6 为测定某绿矾 feso4 xh2o 中结晶水含量 将石英玻璃管 带两端开关 k1和 k2 设 为装置 a 称重 记为 m1 g 将样品装入石英玻璃管中 再次将装置 a 称重 记为 m2 g 按下图连接好装置进行实验 仪器 b的名称是 14 将下列实验操作步骤正确排序 填标号 重复上述操作步骤 直至 a 恒重 记为 m3 g a 点燃酒精灯 加热 b 熄灭酒精灯 c 关闭 k1和 k2 d 打开 k1和 k2 缓缓通入 n2 e 称量 a f 冷却至室温 根据实验记录 计算绿矾 feso4 xh2o 化学式中结晶水数目 x 列式表示 答案 1 c 2 2fe cl3 cu 2fecl2 cucl2 3 2fe3 fe 3 fe2 4 2fe2 cl2 2fe2 2cl 5 隔绝空气 排除氧气对实验的影响 6 球形 干燥管 7 dabcfe 8 76 m2 m3 9 m3 m1 解析 分析 1 四氧化三铁具有磁性 2 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜 3 铁和铁离子生成亚铁离子 故铁粉可以防止亚铁离子被氧化 4 氯气可以将亚铁离子氧化为铁离子 5 煤油隔绝空气防止亚铁离子被氧气氧化 6 绿矾受热失去结晶水 根据硫酸亚铁质量和结晶水的质量即可计算出 x 的值 详解 1 四氧化三铁具有磁性 答案选 c 2 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜 方程式为 322 2fecl cu 2fecl