2010高三化学高考创新设计一轮复习 第一章作业手册 鲁科版

用心 爱心 专心1 作作 业业 手手 册册 1 下列各组气体中 两种气体的分子数一定相等的是 A 压强相同 体积相同的 CO 和 H2 B 相同温度下 1 L H2和 1 L CO O2的混合气 C 质量相等 密度不等的 N2和 C2H4 D 体积相等 密度不等的 N2和 CO 解析 A 中没有指明温度 B 中没有指明压强 D 中没有指明 温度和压强 均错 而 C 中质量相等的 N2和 C2H4 由于二者 的摩尔质量相同 其物质的量必然相等 故其分子数也必然相 等 答案 C 2 配制 100 mL 0 1 mol L Na2CO3溶液 下列操作正确的是 A 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶 解 定容 B 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶 解 C 转移 Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶 中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 解析 A 选项错 不能在容量瓶中溶解物质 B 选项错 因为 要配制 100 mL 溶液 加入 100 mL 蒸馏水溶解 Na2CO3所得溶 液 并不是 100 mL C 选项未用玻璃棒引流 故 C 项错 答案 D 3 2009 海南单科 8 下列叙述正确的是 用 NA代表阿伏加 德 罗常数的值 A 2 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA B 1 mol HCl 气体中的粒子数与 0 5 mol L 盐酸中溶质粒子数 相等 C 在标准状况下 22 4 L CH4与 18 g H2O 所含有的电子数 均为 10NA D CO 和 N2为等电子体 22 4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所 含 的电子数相等 解析 A 中应为 0 2NA B 中盐酸的体积不知道 无法确定溶 质的粒子数 D 中 22 4 L 的 CO 的状态不确定 CO 的物质的 用心 爱心 专心2 量无法确定 答案 C 4 用密度为 1 32 g mL 1的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中 直到恰好完全沉淀为止 已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量 则硫酸的浓度为 A 21 9 B 42 1 C 13 5 mol L 1 D 5 67 mol L 1 解析 根据质量守恒定律可知 硫酸溶液的质量与生成硫酸 钡沉淀的质量相等 若生成 233 g 沉淀 则有 1 mol 硫酸发生 反应 其溶液的质量为 233 g c H2SO4 1 mol 233 g 1 32 g mL 1 10 3 L mL 1 5 67 mol L 1 w 100 42 1 98 g 233 g 答案 BD 5 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中 得 到的 Cu NO3 2和 Mg NO3 2溶液的物质的量浓度分别为 a mol L 1和 b mol L 1 则 a 与 b 的关系为 A a b B a 2b C 2a bD a 5b 解析 设 m CuO m MgO 均为 80 g 则 a b 80 g 80g mol 1 80 g 40 g mol 1 1 2 溶液的体积相同时 溶质的物质的量浓度之比等于其物质的 量之比 即 2a b 答案 C 6 下列叙述正确的是 A 将 5 85 g NaCl 晶体溶于 100 mL 水中 制得 0 1 mol L 1 NaCl 溶液 B 将 1 体积 c mol L 1硫酸溶液用水稀释为 5 体积 得到 0 2c mol L 1硫酸溶液 C 将 25 g 无水 CuSO4溶于水制成 100 mL 溶液 其浓度 为 1 mol L 1 用心 爱心 专心3 D 将 w g a NaCl 溶液蒸发掉 w 2 g 水 得到 4a NaCl 溶 液 解析 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制 溶液计算 及计算能力的应用 较难题 A 项中应将 5 85 g NaCl 晶体 配成 100 mL 溶液 A 不正确 C 项中 25 g 无水硫酸铜的物质 的量大于 0 1 mol 注意 无水硫酸铜的摩尔质量为 160 g mol D 项中得到 NaCl 溶液的质量分数 2a 答案 B 7 2008 山东理综 13 NA代表阿伏加德罗常数 下列叙述 错 误的是 A 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4的质量分数为 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成 32 g 氧气 则 转移 2NA个电子 C 标准状况下 分子数为 NA的 CO C2H4混合气体体积约 为 22 4 L 质量为 28 g D 一定温度下 1 L 0 50 mol L 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0 25 mol L 1NH4Cl 溶液含 NH的物质的量不同 4 解析 设 H2SO4稀释前后的密度分别为 1 2 稀释后的质量 分数为 w 则 w 100 9 8 H2SO4的浓 98 1 10 2 100 1 2 度越大 密度越大 即 1 2 则 w 9 8 答案 A 8 2008 江苏化学 3 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列 叙述正确的是 A 常温常压下的 33 6 L 氯气与 27 g 铝充分反应 转移电子 数为 3NA B 标准状况下 22 4 L 己烷中共价键数目为 19NA C 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子 其中的 氧原子数为 2NA D 1 L 浓度为 1 mol L 1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO 2 3 解析 A 项 Cl2小于 1 5 mol B 项己烷为液体 D 项 CO 用心 爱心 专心4 要 2 3 水解 答案 C 9 2008 海南化学 5 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正 确的是 A 标准状况下 5 6 L 四氯化碳含有的分子数为 0 25NA B 标准状况下 14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA C 标准状况下 22 4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中 含有的分子总数均为 NA D 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时 转移的电子数为 NA 解析 A 项中四氯化碳是液态物质 B 项中 14 g N2含有的核 外电子总数为 7NA D 项中每生成 1 mol H2时转移的电子数 为 2NA 答案 C 10 在 25 时 浓度均为 1 mol L 1的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三种溶液中 测得其中 c NH 分别为 4 a mol L 1 b mol L 1 c mol L 1 则下列判断正确的是 A a b c B c a b C b a c D a c b 解析 CO与 NH相互促进水解 Fe2 与 NH相互抑 2 3 4 4 制水解 因此 b a c B 正确 答案 B 11 将溶质的质量分数为 a 浓度为 c1 mol L 1的稀硫酸 加热蒸发掉一定量的水 使溶质的质量分数转变为 2a 此时硫酸的物质的量浓度为 c2 mol L 1 则 c1与 c2的关 系是 A c1 2c2 B c2 2c1 C c2 2c1 D c2 2c1 解析 因原溶液蒸发掉一定量的水后 溶质的质量分数由 a 转变成 2a 可知蒸发掉水的质量是原溶液质量的一半 而物质的量浓度由 c1 mol L 1转变为 c2 mol L 1 所以原 用心 爱心 专心5 溶液可看作是由物质的量浓度为 c2 mol L 1的溶液与水等 质量混合而得 硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液 故可得 c1 即 c2 2c1 c2 2 答案 C 12 在 200 mL 某硫酸盐溶液中 含有 1 5NA个硫酸根离子 NA表示阿伏加德罗常数的值 同时含有 NA个金属离子 则该硫酸盐的物质的量浓度为 A 2 mol L 1 B 2 5 mol L 1 C 5 mol L 1 D 7 5 mol L 1 解析 由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为 3 2 可知 该硫酸盐的物质的量为 0 5 mol 故其浓度为 2 5 mol L 1 答案 B 13 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 2 L 1mol L NH4Cl 溶液含 NH和 Cl 均为 2NA 4 B 在常温常压下 22 g 二氧化碳含有的共用电子对总数 为 2NA C 0 1 mol OH 的质子数与 0 1 mol H2O 的电子数均为 NA D 在标准状况下 11 2 L 辛烷中碳原子数为 4NA 解析 氯化铵在水中水解 NH数目小于 2NA A 错 4 n CO2 0 5 mol 二氧化碳分子结构式为 O C O 1 个 CO2分 子 含四个共用电子对 0 5 mol CO2含共用电子对数为 0 5 mol 4NA B 正确 1 个 OH 的质子数为 9 1 个 H2O 含电子数为 10 C 错 在标准状况下 辛烷为液态 不能用标准状况下 气体摩尔体积计算 D 错 答案 B 14 配制 250 mL 0 10 mol L 的硫酸溶液时 下列实验操作会 使 所配制溶液浓度偏大的是 A 用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度 B 定容时 仰视达标线 C 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后 用水冲洗量筒 2 3 次 洗液全部倒入烧杯中 D 定容后倒转容量瓶几次 发现液面最低点低于标线 用心 爱心 专心6 并 不采取任何措施 解析 量筒在使用时不需要冲洗 在设计该仪器时已考虑到 这部分误差 若用水冲洗后 会导致 H2SO4的量偏多 使所 配溶液的浓度偏大 答案 C 15 等体积硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡 溶 液反应 若生成的硫酸钡沉淀的质量比 1 2 3 则三种 硫 盐溶液的物质的量浓度比为 A 1 2 3 B 1 6 9 C 1 3 3 D 1 3 6 解析 根据题意 生成 BaSO4的质量比为 1 2 3 可推知 Al2 SO4 3 ZnSO4 Na2SO4三种溶液中所含 SO的物质的 2 4 量之 比为 1 2 3 设 Al2 SO4 3 ZnSO4 Na2SO4三溶液的物质的量浓度分别 为 c1 c2 c3 则所含 SO的物质的量之比为 3c1V c2V c3V 1 2 4 2 3 所以 c1 c2 c3 1 6 9 答案 B 16 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关 NA的说法正确的 是 A 在标准状况下 11 2 L 己烷所含有的原子数为 10NA B 0 1 mol L 氢氧化钠溶液中钠离子数为 0 1NA C 100 mL 2 0 mol L 醋酸溶液中分子总数为 0 2NA D 2 7 g Al 与足量的硫酸反应转移的电子数为 0 3NA 解析 选项 A 标准状况下 己烷为液态 不能用气体摩尔 体积计算其物质的量 选项 B 没有给出 NaOH 溶液的体积 无法计算出 Na 的物质的量 选项 C 忽视了溶液中 H2O 分 子 选项 D 2 7 g Al 与足量 H 反应失去电子 0 3 mol 即 反应中转移电子数为 0 3NA 答案 D 17 实验室配制 250 mL 0 1 mol L 1BaCl2 aq 分两个阶段 第一阶段 用托盘天平称取 5 2 g 无水 BaCl2晶体 用心 爱心 专心7 第二阶段 溶解配成 0 1 mol L 1 BaCl2溶液 1 在第一阶段操作中 称量 5 2 g 晶体时的操作方法是 2 第二阶段操作 所用到的仪器有 填名称 3 下列操作对 BaCl2溶液浓度有何影响 填 偏高 偏 低 或 无影响 a 如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水 则所配溶液的浓 度 b 如果定容摇匀后 液面下降 又加水至刻度线 则所 配 溶液的浓度 c 如果定容时 俯视刻度线 则所配溶液的浓度 d 如果 BaCl2晶体溶解时放热 不冷却即转移 则所配 溶 液的浓度 解析 实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式 c n V 进行分析 如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水 由于溶质的 物质的量和溶液的总体积不变 故对结果无影响 如果定容 摇匀后 液面下降 又加水至刻度线 则会使溶液的体积变 大 结果偏低 如果定容时 俯视刻度线 则溶液的总体积 偏小 结果偏高 如果 BaCl2晶体溶解时放热 不冷却即转 移 则会使溶液的体积偏小 结果偏高 答案 1 先将天平调平衡 再在两盘各放入一张等量纸 然后右盘放入 5 g 的砝码 再将游码拨至 0 2 g 刻度处 用 药匙向天平左盘添加 BaCl2晶体 最后用右手轻轻磕持药 匙 的左手手腕 让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直 至 天平平衡 2 烧杯 玻璃棒 250 mL 容量瓶 胶头滴管 3 a 无影响 b 偏低 c 偏高 d 偏高 18 实验室有甲 乙两瓶丢失标签的无色溶液 其中一瓶是盐 酸 另一瓶是 Na2CO3溶液 为确定甲 乙的成分及其物质的量 浓度 现操作如下 取 25 00 mL 甲溶液 向其中缓慢滴加乙溶液 15 00 mL 用心 爱心 专心8 共收集到气体 224 mL 另取 15 00 mL 乙溶液 向其中缓慢滴加甲溶液 25 00 mL 共收集到气体 112 mL 上述气体体积均已换算为标准状况 CO2在溶液中的少量 溶解忽略不计 请根据实验数据填空 1 甲是 甲溶液的物质的量浓度为 乙 溶液的物质的量浓度为 2 将 n mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混 合 产生的气体体积为 V mL 标准状况 则 V 的取值范围 为 解析 1 根据两种不同操作中 Na2CO3和 HCl 的量均相同 产生 CO2的量却不同 说明 中盐酸不足 说明甲为盐酸 由操作 n1 CO2 224 mL 22 400 mL mol 1 0 01 mol 据反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 0 02 mol 0 01 mol c HCl 0 02 mol 0 025 L 0 8 mol L 1 由操作 n2 CO2 112 mL 22 400 mL mol 1 0 005 mol 设 15 mL Na2CO3溶液中 Na2CO3的物质的量为 x 据反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 x x NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 0 005 mol 0 005 mol 0 005 mol x 0 02 mol x 0 015 mol c Na2CO3 0 015 mol 0 015 L 1 mol L 1 2 据反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 由于 n Na2CO3 n HCl 1 mol L 1 n 10 3 L 0 8 mol L 1 n 10 3 L 5 4 1 2 说明 Na2CO3过量 n CO2 n HCl 2 1 2 0 8n 10 3 L 4n 10 4 mol 则 CO2最大生成量 V CO2 22 400 mL mol 1 4n 10 4 mol 用心 爱心 专心9 8 96n mL 据反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 由于 n Na2CO3 n HCl 5 4 1 1 说明 HCl 不足 CO2最小生 成量为 V CO2 0 mL 故 0 V CO2 8 96n 答案 1 盐酸 0 8 mol L 1 mol L 2 0 V 8 96n 19 化合物 A 是一种不稳定的物质 它的分子组成可用 OxFy表 示 10 mL A 气体能分解生成 15 mL O2和 10 mL F2 同温同 压 1 A 的化学式是 推断的依据是 2 已知 A 分子中 x 个氧原子呈 O O O 链状排列 A 分子的结构式是 解析 依题意有 V A V O2 V F2 10 mL 15 mL 10 mL 2 3 2 根据阿伏加德罗定律 同温同压下 气体的体积 之比等于其物质的量之比 写出该化学方程式 2A 3O2 2F2 根据元素质量守恒定律 A 的化学式为 O3F2 答案 1 O3F2 阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律 2 F O O O F 20 1 0 25 mol 某固体 A 的质量是 15 g A 的相对分子质量为 2 在同温同压同体积的条件下 H2与气体 A 的质量之比是 1 8 则 A 的摩尔质量为 3 在 25 101 kPa 的条件下 同质量的 CH4和 A 气体的 体 积之比是 15 8 则 A 的摩尔质量为 4 两个同容积的密封容器 A B 在 25 下 A 中充入 a g A 气体 B 中充入 a g CH4气体 A 与 B 内的压强之比是 4 11 则 A 的摩尔质量为 5 在同温同压下 相同体积的 CH4与气体 A 的密度之比为 1 4 则 A 的摩尔质量为 6 在标准状况下 气体 A 的密度是 3 170 g L 则 A 的摩尔 质量为 7 在同温同压下 气体 A 对空气的密度是 2 则 A 的摩尔 质 量为 解析 1 M A 15 g 0 25 mol 60 g mol Mr A 60 用心 爱心 专心10 2 m H2 m A M H2 M A 2 g mol M A 1 8 M A 16 g mol 3 V CH4 V A M A M CH4 15 8 M A 16 g mol M A 30