2009-2012年高考化学试题分类汇编 物质结构、元素周期律

用心 爱心 专心1 20092009 20122012 年高考化学试题分类汇编年高考化学试题分类汇编 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 20122012 年高考年高考 1 2012 北京 9 已知33As 35Br 位于同一周期 下列关系正确的是 A 原子半径 As C1 P B 热稳定性 HC1 AsH3 HBr C 还原性 As3 S2 C1 D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案 C 2 2012 新课标 13 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其中 W 的阴离子的核 外电子数与 X Y Z 原子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一 些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质 而 Z 不能形成双原子分 子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为 W X YQ B 最高价氧化物对应水化物的酸性 QQ R D 含 T 的盐溶液一定显酸性 答案 D 4 2012 浙江 9 X Y Z W 是原子序数依次增大的四种短周期元素 甲 乙 丙 丁 戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物 己是由 Z 元素形成的单质 已知 甲 乙 丁 己 甲 丙 戊 己 0 1 mol L 1丁溶液的 pH 为 13 25 下列说 法正确的是 A 原子半径 W Z Y X B Y 元素在周期表中的位置为第三周期第 A 族 C 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子 D 1 0 L 0 1 mol L 1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0 1 mol 答案 C 5 2012 山东 9 下列关于原子结构 元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案 B 6 2012 上海 6 元素周期表中铋元素的数据见右图 下列说法正确的是 A Bi 元素的质量数是 209 B Bi 元素的相对原子质量是 209 0 C Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 D Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 答案 B R TQW 用心 爱心 专心2 7 2012 四川 8 已知 W X Y Z 为短周期元素 W Z 同主族 X Y Z 同周期 W 的气 态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物稳定性 X Y 为金属元素 X 的阳离子的氧化性 小于 Y 的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 A X Y Z W 的原子半径依次减小 B W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D 若 W 与 Y 的原子序数相差 5 则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案 A 8 2012 安徽 25 X Y Z W 是元素周期表前四周期中的常见元素 其相关信息如下表 元素相关信息 X X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2 Z Z 存在质量数为 23 中子数为 12 的核素 W W 有多种化合价 其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 W 位于元素周期表第 周期第 族 其基态原子最外层有 个电子 X 的电负性比 Y 的 填 大 或 小 X 和 Y 的气态氢化物中 较稳定的 是 写化学式 写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 在 X 原子与氢原子形成的多种分子中 有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢 写 出其中一种分子的名称 氢元素 X Y 的原子也可共同形成多种 分子和某种常见无机阴离子 写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 答案 4 2 小 H2O 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 失 2e 得 2e 丙烷 或丙炔或 2 甲基丙烯或 1 2 4 5 四甲基苯等 CH3COOH HCO 3 CH3COO H2O CO2 9 2012 大纲 27 原子序数依次增大的短周期元素 a b c d 和 e 中 a 的最外层电子 数为其周期数的二倍 b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 型分子 c 的 1 价离子比 e 的 1 价 离子少 8 个电子 回答下列问题 元素 a 为 c 为 由这些元素形成的双原子分子为 由这些元素形成的三原子分子中 分子的空间结构属于直线型的是 非直线型的是 写两种 这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中 其晶体类型属于原子晶体的是 离子晶体的是 金属晶体的是 分子晶体的是 每空填一种 元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面 具 该反应的化学方程式为 用心 爱心 专心3 答案 1 碳 钠 2 CO 3 CO2 CS2 ClO2 SO2 4 金刚石 NaCl Na S 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 10 2012 福建 23 1 元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数均相同 则 M 的原子结构 示意图为 2 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 3 能证明 Na2SO3溶液中存在 SO32 H2OHSO3 OH 水解平衡的事实 是 填序号 A 滴入酚酞溶液变红 再加入 H2SO4溶液红色退去 B 滴入酚酞溶液变红 再加入氯水后红色退去 C 滴入酚酞溶液变红 再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 4 元素 X Y 在周期表中位于同一主族 化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化 其中 D 是纤 维素水解的最终产物 非金属 X Y 填 或 Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成 化学方程式为 5 在恒容绝热 不与外界交换能量 条件下进行 2A g B g 2C g D s 反应 按下表 数据投料 反应达到平衡状态 测得体系压强升高 简述该反应的平衡常数与温度的变化 关系 物 质 ABCD 起始投料 mol 2120 答案 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 C Cu2O 6HNO3 浓 2Cu NO3 2 2NO2 3H2O 正反应是放热反应 那平衡常数与温度成反比 11 2012 海南 19 选修 3 物质结构与性质 19 I 6 分 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 答案 BD 19 II 14 分 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝 广泛地应用于电气 机械制造 国防等领域 回答下列问题 1 铜原子基态电子排布式为 2 用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数 对金属铜的测定得到以下结果 晶胞为面心立方最密堆积 边长为 361pm 又知铜的密度为 9 00 g cm 1 则铜晶胞的体积 是 cm3 晶胞的质量是 g 阿伏加德罗常数为 列式计算 已知 Ar Cu 63 6 3 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物 这两种化合物都可用于催化乙炔聚合 其阴离子均为无限长链结构 如下图 a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3 另一种的化学式为 Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y 过量浓硝酸 一定量 NaOH D 的溶液 用心 爱心 专心4 4 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应 但可与氨水和过氧化氢的混合溶 液反应 其原因是 反应的化学方应程式为 答案 1s22s22p63s23p63d104s1 4 70 10 23 4 23 10 22 NA 6 01 1023 mol 1 sp3 K2CuCl3 过氧化氢为氧化剂 氨与 Cu 形成配离子 两者相互促进使反应 进行 Cu H2O2 4NH3 Cu NH3 42 2OH 12 2012 江苏 21 一项科学研究成果表明 铜锰氧化物 CuMn2O4 能在常温下催化氧化空 气中的一氧化碳和甲醛 HCHO 1 向一定物质的量浓度的 Cu NO3 2和 Mn NO3 2溶液中加入 Na2CO3溶液 所得沉淀经高温 灼烧 可制得 CuMn2O4 Mn2 基态的电子排布式可表示为 NO3 的空间构型 用文字描述 2 在铜锰氧化物的催化下 CO 被氧化成 CO2 HCHO 被氧化成 CO2和 H2O 根据等电子原理 CO 分子的结构式为 H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 1molCO2中含有的 键数目为 3 向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 Cu OH 4 2 不考虑空间构型 Cu OH 4 2 的结构可用示意图表示为 答案 1 1s22s22p63s23p63d5 或 Ar 3d5 平面三角形 2 C O sp3 2 6 02 1023个 或 2mol 3 13 2012 山东 32 化学一物质结构与性质 金属镍在电池 合金 催化剂等方面应用广泛 1 下列关于金属及金属键的说法正确的是 a 金属键具有方向性与饱和性 b 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 2 Ni 是元素周期表中第 28 号元素 第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电 负性最小的元素是 CO 与 N2结构相似 CO 分子内 键与 键个数之比为 3 过渡金属配合物 Ni CO n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18 则 n 4 甲醛 H2C O 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 CH3OH 甲醇分子内 C 原子的杂化方 用心 爱心 专心5 式为 甲醇分子内的 O C H 键角 填 大于 等于 或 小于 甲醛分子内的 O C H 键角 答案 1 b 2 C 3 4 1 2 4 sp3 14 2012 上海 四 2009 年 自然 杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2中 26Al 和10Be 两种元素的比例确定 北京人 年龄的研究结果 这种测量方法叫 铝铍测年法 完成下列填空 编者注 以下四题 23 26 是上海高考的 4 个小题 23 10Be 和 9Be a 是同一种原子 b 具有相同的中子数 c 具有相同的化学性质 d 只有恒定的丰度 Be 所在的周期中 最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶 体 答案 cd 分子 24 Al 和 Be 具有相似的化学性质 写出 BeCl2水解反应的化学方程式 答案 BeCl2 2H2OBe OH 2 2HCl 25 研究表明 26Al 可以衰变为26Mg 可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 a 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用 并滴入酚酞溶液 d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 答案 bc 26 目前还有一种测量方法叫 钾氩测年法 写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子的半 径由大到小的顺序 用化学符号表示 其中一种离子与钾相邻 元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂 此化合物的电子式是 答案 S2 Cl 15 2012 四川 26 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液 相互之间的转 化关系如图所示 部分产物及反应条件已略去 已知 A B 为气态单质 F 是地壳中含 量最多的金属元素的单质 E H I 为氧化物 E 为黑色固体 I 为红棕色气体 M 为红 褐色沉淀 请回答下列问题 1 B 中所含元素位于周期表中第 周期 族 2 A 在 B 中燃烧的现象是 3 D E B 的反应中 被氧化与被还原的物质的量之比是 X A B C D B G J H I M N Y Y 电解 E F D H2O Ca2 Cl Cl 用心 爱心 专心6 4 G J M 的离子方程式是 5 Y 受热分解的化学方程式是 答案 三 VIIA 各 1 分 共 2 分 产生苍白色火焰 2 分 2 1 3 分 3AlO2 Fe3 6H2O 3Al OH 3 Fe OH 3 3 分 4Fe NO3 3 2Fe2O3 12NO2 3O2 3 分 16 2012 天津 7 X Y Z M G 五种元素分属三个短周期 且原子序数依次增大 X Z 同主族 可形成离子化合物 ZX Y M 同主族 可形成 MY2 MY3两种分子 回答下列问题 Y 在元素周期表中的位置为 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 写化学式 非金 属气态氢化物还原性最强的是 写化学式 Y G 的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 写 出其中两种物质的化学式 X2M 的燃烧热 H a kJ mol 写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式 ZX 的电子式为 ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 熔融状态下 Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池 装置示意图如下 反应原理为 2Z FeG2Fe 2ZG 放电时 电池的正极反应式为 充电时 写 物质名称 电极接电源的负极 该电池的电解质为 答案 Y 第 2 周期 VIA HClO4 H2S O3 Cl2 ClO2 2H2S g 3O2 g 2 SO2 g 2H2O l H 2aKJ mol 1 NaH H2O NaOH H2 2Na FeCl2Fe NaCl 放电时正极发生还原 反应 应该是 Fe2 得电子 电极反应式为 Fe2 2e Fe 充电时原电池的负极材料 Na 接电源的负极 该电池的电解质为 B Al2O3 17 2012 重庆 26 金刚石 SiC 具有优良的耐磨 耐腐蚀特性 应用广泛 1 碳与周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物 其中一种化合物 H 为非 积极性分子 碳元素在周期表中的位置是 Q 是 R 的电子式为 2 一定条件下 Na 还原 CCl4可制备金刚石 反应结束冷却至室温后 回收中 CCl4的 实验操作名称为 除去粗产品中少量钠的试剂为 3 碳还原制 SiC 其粗产品中杂志为 Si 和 SiO2 先将 20 0g粗产品加入到过量的SiC NaOH 溶液中充分反应 收集到 0 1mol 氢气 过滤得 SiC 固体 11 4g 滤液稀释到 1L 生成氢气的离子方程式为 硅盐酸的物质量浓度为 4 下列叙述正确的有 填序号 用心 爱心 专心7 Na 还原 CCl4的反应 Cl2与 H2O 的反应均是置换反应 水晶 干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 Na2SiO3溶液与 SO3的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱 钠 锂分别在空气中燃烧 生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1 2 答案 第二周期第 A 族 氧 或 O 过滤 水 或乙醇 Si 2OH H2O SiO32 2H2 0 17mol L 1 20112011 年高考年高考 18 2011 江苏 5 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示 下 列说法正确的是 XY ZWQ 图 1 A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQ C 离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案 A 19 2011 浙江 9 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同 周期元素 且最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合 物在标准状况下的密度为 0 76g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 答案 C 20 2011 安徽 7 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N NO2 3 如下图所示 已知该分子中 N N N 键角都是 108 1 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 A 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键 B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性 D 15 2g 该物质含有 6 02 1022个原子 答案 C 21 2011 安徽 11 中学化学中很多 规律 都有其使用范围 下列根据有关 规律 推 出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO N O2N NO2 NO2 用心 爱心 专心8 答案 D 22 2011 福建 7 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 答案 B 23 2011 广东 22 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态 化合物的水溶液呈碱性 乙位于第 VA 族 甲和丙同主族 丁原子最外层电子数与电子 层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙 B 单质的还原性 丁 丙 甲 C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物 D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案 AD 24 2011 山东 13 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案 C 25 2011 天津 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A 第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B 同周期元素 除 0 族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 C 第 A 元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强 D 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低 答案 B 26 2011 新课标全国 短周期元素 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 元素 W 是制备一 种高效电池的重要材料 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 元素 Y 是地壳中 含量最丰富的金属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 下列说法错误的 是 A 元素 W X 的氯化物中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B 元素 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物有很多种 C 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 答案 A 27 2011 海南 131 53I 是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中 131 53I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏 下列有关 131 53I 的叙述中错误 的是 A 131 53I 的化学性质与 127 53I 相同 B 131 53I 的原子序数为 53 C 131 53I 的原子核外电子数为 78 D 131 53I 的原子核内中子数多 于质子数 答案 C 28 2011 四川 下列推论正确的 用心 爱心 专心9 A SiH4的沸点高于 CH4 可推测 PH3的沸点高于 NH3 B NH4 为正四面体结构 可推测出 PH4 也为正四面体结构 C CO2晶体是分子晶体 可推测 SiO2晶体也是分子晶体 D C2H6是碳链为直线型的非极性分子 可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 答案 B 29 2011 四川 下列说法正确的是 A 分子晶体中一定存在分子间作用力 不一定存在共价键 B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D 元素的非金属型越强 其单质的活泼型一定越强 答案 A 30 2011 上海 9 氯元素在自然界有 35Cl 和37Cl 两种同位素 在计算式 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 中 A 75 77 表示 35Cl 的质量分数 B 24 23 表示35Cl 的丰度 C 35 453 表示氯元素的相对原子质量 D 36 966 表示 37Cl 的质量数 答案 C 31 2011 江苏 21A 原子序数小于 36 的 X Y Z W 四种元素 其中 X 是形成化合物种类 最多的元素 Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍 Z 原子基态时 2p 原子 轨道上有 3 个未成对的电子 W 的原子序数为 29 回答下列问题 1 Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 1mol Y2X2含有 键的数目为 2 化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高 其主要原因是 3 元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体 元素 Z 的这种氧化物的分子 式是 4 元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示 该氯化物的化学式是 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应 生成配合物 HnWCl3 反应的化学方程式为 答案 答案 1 sp 杂化 3mol 或 3 6 2 10 个 2 NH3分子存在氢键 3 N2O 4 CuCl CuCl 2HCl H2CuCl3 或 CuCl 2HCl H2 CuCl3 32 2011 安徽 25 W X Y Z 是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化 如下图所示 已知 W 的一种核素的质量数为 18 中子数为 10 X 和 Ne 原子的核外电子 数相差 1 Y 的单质是一种常见的半导体材料 Z 的电负性在同周期主族元素中最大 用心 爱心 专心10 1 X 位于元素周期表中第 周期第 族 W 的基态原子核外有 个未 成对电子 2 X 的单质子和 Y 的单质相比 熔点较高的是 写化学式 Z 的气态氢化物和溴化 氢相比 较稳定的是 写化学式 3 Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应 生成一种弱酸和一种强酸 该反应的化学方程式 是 4 在 25 C 101 kPa 下 已知 Y 的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 平均每 转移 1mol 电子放热 190 0kJ 该反应的热化学方程式是 答案 1 三 IA 2 2 Si HCl 3 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 4 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0KJ mol 33 2011 福建 30 氮元素可以形成多种化合物 回答以下问题 1 基态氮原子的价电子排布式是 2 C N O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 3 肼 N2H4 分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮的氢化 物 NH3分子的空间构型是 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 肼可用作火箭燃料 燃烧时发生的反应是 N2O4 l 2N2H4 l 3N2 g 4H2O g H 1038 7kJ mol 1 若该反应中有 4mol N H 键断裂 则形成的 键有 mol 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同 则 N2H6SO4的晶体内 不存在 填标号 a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华力 4 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构 其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶 点 见图 2 分子内存在空腔 能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别 下列分子或离子中 能被该有机化合物识别的是 填标号 a CF4 b CH4 c NH4 d H2O 用心 爱心 专心11 答案 1 2s22p3 2 N O C 3 三角锥形 sP3 3 d 4 c 34 2011 山东 32 氧是地壳中含量最多的元素 氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 H2O 分子内的 O H 键 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 H 可与 H2O 形成 H3O H3O 中 O 原子采用 杂化 H3O 中 H O H 键角 比 H2O 中 H O H 键角大 原因为 CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构 已知 CaO 晶体密度为 ag cm 3 NA表示阿伏 加德罗常数 则 CaO 晶胞体积为 cm3 答案 1 2 2 O H 键 氢键 范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 而对羟基苯 甲醛形成分子间氢键 分子间氢键是分子间作用力增大 3 sp3 H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子 H3O 只有 1 对孤对电子 排斥力较小 4 224 aNA 35 2011 重庆 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等配制而成 Al 的原子结构示意图为 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 为 30Si 的原子的中子数为 SiO2晶体类型为 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该族氢 化物中沸点最低的是 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 经处理后的熔渣 36 0g 仅含 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀盐酸 分离得到 11 0g 固体 滤液中加入过量 NaOH 溶液 分离得到 21 4g 固体 则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 答案 1 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 16 原子晶体 3 HCl 4 CO2 5 25 36 2011 新课标全国 氮化硼 BN 是一种重要的功能陶瓷材料 以天然硼砂为起始物 经过一系列反应可以得到 BF3和 BN 如下图所示 请回答下列问题 由 B2O3制备 BF3 BN 的化学方程式依次是 基态 B 原子的电子排布式为 B 和 N 相比 电负性较大的是 BN 中 B 元素的化合价为 硼砂 H2SO4 H3BO3B2O3 BF3 BN CaF2 H2SO4 NH3 高温 用心 爱心 专心12 在 BF3分子中 F B F 的键角是 B 原子的杂化轨道类型为 BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4 BF4 的立体结构为 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中 层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 层间作用力为 六方氮化硼在高温高压下 可以转化为立方氮化硼 其结构与金刚石相似 硬度与 金刚石相当 晶苞边长为 361 5pm 立方氮化硼晶胞中含有 各氮原子 各 硼原子 立方氮化硼的密度是 g cm 3 只要求列算式 不必计算出数值 阿伏伽德 罗常数为 NA 答案 1 B2O3 3CaF2 3H2SO4 2BF3 3CaSO4 3H2O B2O3 2NH3 高温 2BN 3H2O 2 1s22s2sp1 N 3 3 120 sp2 正四面体 4 共价键 或极性共价键 分子间作用力 5 25 4 361 5 10 10 3 NA 37 2011 海南 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示 其中 Z 元素原子核外 电子总数是其最外层电子数的 3 倍 XY ZW 请回答下列问题 1 元素 Z 位于周期表中第 周期 族 2 这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是 写化学式 3 XW2的电子式为 4 Y 的最高价氧化物的化学式为 5 W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应 请相对分子质量在 170 190 之间 且 W 的质量分数约为 70 该化合物的化学式为 答案 1 三 VA 族 2 NH3 3 4 N2O5 5 S4N4 38 2011 海南 19 I 下列分子中 属于非极性的是 A SO2 B BeCl2 C BBr3 D COCl2 答案 BC 19 II 14 分 铜是重要金属 Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 如 CuSO4溶液常用作电解液 电镀液等 请回答以下问题 1 CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备 该反应的化学方程式为 2 CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分 其原因是 3 SO42 的立体构型是 其中 S 原子的杂化轨道类型是 4 元素金 Au 处于周期表中的第六周期 与 Cu 同族 Au 原子最外层电子排布式为 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构 在晶胞中 Cu 原子处于面心 Au 原子 处于顶点位置 则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 该晶体中 原子之间的 作用力是 5 上述晶体具有储氢功能 氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中 若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待 该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2的结构相似 该晶体储 氢后的化学式应为 用心 爱心 专心13 答案 1 Cu 2 H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的 CuSO4 5 H2O 显示水合铜离子特征蓝色 3 正四面体 sp3 4 6s1 5 3 1 4 金属键 5 H8AuCu3 39 2011 四川 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙处于同 一主族 丙 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原子最外层电 子数之和 甲 乙组成的成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质与 X 反应能生成乙的单质 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z 0 1mol L 的 Y 溶 液 pH 1 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐 丙 戊可组成化合物 M 请回答下列问题 戊离子的结构示意图为 与出乙的单质的电子式 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2 4 反应中被氧化的物质与被 还原的物质的物质的量之比为 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式 按下图电解 M 的饱和溶液 写出该电解池中发生反应的总反应方程式 将 充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中 观察到得现象是 答案 1 Cl 2 3 2 3 4 H AlO2 H2O Al OH 3 5 NaCl H2O 电解 NaClO H2 先变红后褪色 40 2011 上海 23 工业上制取冰晶石 Na3AlF6 的化学方程式如下 2Al OH 3 12HF 3Na2CO3 2Na3AlF6 3CO2 9H2O 根据题意完成下列填空 在上述反应的反应物和生成物中 属于非极性分子的电子式 属于弱酸的电离方程式 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻 下列能判断它们的金属性或非金属 性强弱的是 选填编号 a 气态氢化物的稳定性 b 最高价氧化物对应水化物的酸性 c 单质与氢气反应的难易 d 单质与同浓度酸发生反应的快慢 反应物中某些元素处于同一周期 它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的 离子方程式为 Na2CO3俗称纯碱 属于 晶体 工业上制取纯碱的原料是 用心 爱心 专心14 答案 HFH F 2 ac 3 Al OH 3 OH AlO2 H2O 4 离子晶体 氯化钠 二氧化碳和氨 20102010 年高考年高考 41 2010 全国卷 1 下列判断错误的是 A 沸点 NH3 PH3 AsH3 B 熔点 Si3N4 NaCl SiI4 C 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 C 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 答案 A 42 2010 全国卷 I 13 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A 存在四面体结构单元 O 处于中心 Si 处于 4 个顶角 B 最小的环上 有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C 最小的环上 Si 和 O 原子数之比为 1 2 D 最小的环上 有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 答案 D 43 2010 浙江卷 8 有 X Y Z W M 五种短周期元素 其中 X Y Z W 同周期 Z M 同主族 X 与 M2 具有相同的电子层结构 离子半径 Z2 W Y 的单质晶体熔 点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 A X M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B 由于 W Z M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低 C 元素 Y Z W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案 D 44 2010 广东理综卷 10 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示 下面判断正确的是 A 原子半径 丙 丁 戊 B 金属性 甲 丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 D 最外层电子数 甲 乙 答案 C 45 2010 福建卷 8 下列有关化学研究的正确说法是 A 同时改变两个变量来研究反映速率的变化 能更快得出有关规律 B 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的焓变相同 C 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体与浊液 D 从 HF HCl HBr HI 酸性递增的事实 推出 F Cl Br I 的非金属递增的规律 答案 B 46 2010 上海卷 20 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 X0 并达平衡后 仅改变下表 中反应条件 x 该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是 选填序号 选项 abcd 用心 爱心 专心17 x 温度温度 加入 H2的物质的 量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和 5 由 J R 形成的液态化合物 JR2 0 2mol 在 O2中完全燃烧 生成两种气态氧化物 298K 时放出热量 215kJ 该反应的热化学方程式为 答案 1 A 2 22 CHCH 3 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 4 2NH3 H2O 2H2O2 N2 6H2O a 和 c a 或 c 5 CS2 O2 g CO2 g SO2 g H 275kJ mol 1 1 5 3 5 1 5 2 5 54 2010 福建卷 30 化学 物质结构与性质 13 分 1 中国古代四大发明之一 黑火药 它的爆炸反应为 2KNO3 3C SA N2 3CO2 已配平 除 S 外 上列元素的电负性从大到小依次为 在生成物中 A 的晶体类型为 含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型 为 已知 CN 与 N2结构相似 推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为 2 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T 在周期表中既处于同一周期又位于同一族 且原子序 数 T 比 Q 多 2 T 的基态原子外围电子 价电子 排布为 Q2 的未成对电子数是 3 在 CrCl3的水溶液中 一定条件下存在组成为 CrCln H2O 6 n x n 和 x 均为正整数 的 配离子 将其通过氢离子交换树脂 R H 可发生离子交换反应 CrCln H2O 6 n x xR HRx CrCln H2O 6 n x xH 交换出来的 H 经中和滴定 即可求出 x 和 n 确定配离子的组成 将含 0 0015 mol CrCln H2O 6 n x 的溶液 与 R H 完全交换后 中和生成的 H 需浓度 为 0 1200 mol L 1 NaOH 溶液 25 00 ml 该配离子的化学式为 答案 1 O N C K 离子晶体 1 1 2 82 34ds 3 2 25 CrCl H O 55 2010 上海卷 23 胃舒平主要成分是氢氧化铝 同时含有三硅酸镁 Mg2Si3O8 nH2O 等 化合物 三硅酸镁的氧化物形式为 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族 且性质 和镁元素十分相似 该元素原子核外电子排布式为 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电子 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 该元素离子半径比铝离子半径 填 大 或 小 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程 式为 Al2O3 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料 其原因是 用心 爱心 专心18 a Al2O3 MgO 和 SiO2都不溶于水 b Al2O3 MgO 和 SiO2都是白色固体 c Al2O3 MgO 和 SiO2都是氧化物 d Al2O3 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 答案 1 2MgO 3SiO nH2O 1s22s1 2 13 5 3 大 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 ad 56 2010 江苏卷 21 本题包括 A B 两小题 分别对应于 物质结构与性质 和 实验化 学 两个选修模块的内容 请选定其中一题 并在相应的答题区域内作答 若两题都做 则按 A 题评分 A 乙炔是有机合成工业的一种原料 工业上曾用 CaC2与水反应生成乙炔 1 CaC2中 C22 与 O22 互为等电子体 O22 的电子式可表示为 1mol O22 中含有的 键数目为 2 将乙炔通入 Cu NH3 2 Cl 溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀 Cu 基态核外电子排布式为 3 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 H2C CH C N 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类 型是 分子中处于同一直线上的原子数目最多为 4 CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似 如右图所示 但 CaC2晶体中含有 的中哑铃形 C22 的存在 使晶胞沿一个方向拉长 CaC2晶体中 1 个 Ca2 周围距离最 近的 C22 数目为 答案 1 2NA 2 1s22s22p63s23p63d10 3 sp 杂化 sp2杂化 3 4 4 57 2010 四川 26 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B 在 加热条件下反应生成化合物 C C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E D 既能溶于强酸 也能溶于强碱 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G G 在大气中能导致酸雨的形成 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F 溶液 F 在空气中长期放置发生反应 生成 物之一为 H H 与过氧化钠的结构和化学性质相似 其溶液显黄色 请回答下列问题 1 组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期 第 族 2 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 3 G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 该反应的氧化产物为 当生成 2mol 二氧化氯时 转移电子 mol 4 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为 5 H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 答案 1 三 A 2 222 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO3H 3 硫酸钠 24 Na SO 2 4 22222 4N242a SOH ONaOHNa S 用心 爱心 专心19 或 222 2N242a SOH ONaOHS 222 NNa SSa S 5 溶液由黄色变为无色 产生浅黄色沉淀和 臭鸡蛋气味的 气体 58 2010 重庆卷 26 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂 某钙线的主要成分为金属 M 和 Ca 并含有 3 5 质量分数 CaO 1 Ca 元素在周期表中位置是 其原子结构示意图 2 Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D D 的电子式为 D 的沸点比 A 与 Si 形成的化合物 E 的沸点 3 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式 P FeO CaO Ca3 PO4 2 Fe 4 将钙线试样溶于稀盐酸后 加入过量 NaOH 溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 M OH n 则金属 M 为 检测 Mn 的方法是 用离子方程式表达 5 取 1 6g 钙线试样 与水充分反映 生成 224ml H2 标准状况 在想溶液中通入适量的 CO2 最多能得到 CaCO3 g 答案 1 第四周期第 A 族 2 高 3 2P 5FeO 3CaO 高温 Ca3 PO4 2 5Fe 4 Fe Fe 3SCN Fe SCN 3 5 1 1 20092009 年高考化学试题年高考化学试题 59 09 山东卷 11 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列 说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后 最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 答案 B 60 09 安徽卷 7 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 结构示意图如下 可 由石墨剥离而成 具有极好的应用前景 下列说法正确的是 A 石墨烯与石墨互为同位素 B 0 12g 石墨烯中含有 6 02 1022个碳原子 C 石墨烯是一种有机物 D 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案 D 61 09 全国卷 9 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对 原子质量为 152 0 原子核外的电子数为 63 下列叙述中错误的是 A 它是副族元素 B 它是第六周期元素 C 它的原子核内有 63 个质子 D 它的一种同位素的核内有 89 个中子 答案 D 62 09 江苏卷 2 下列有关化学用语使用正确的是 用心 爱心 专心20 A 硫原子的原子结构示意图 B NH4Cl 的电子式 C 原子核内有 10 个中子的氧原子 18 8O D 对氯甲苯的结构简式 答案 C 63 09 江苏卷 8 X Y Z W R 是 5 种短周期元素 其原子序数依次增大 X 是周期表 中原子半径最小的元素 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Z W R 处于同 一周期 R 与 Y 处于同一族 Z W 原子的核外电子数之和与 Y R 原子的核外电子数之 和相等 下列说法正确的是 A 元素 Y Z W 具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大 B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C 元素 Y R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性 XmY XmY D 元素 W R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案 C 64 09 广东理科基础 35 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 族 周期 IA A A A A A A 2cd 3abef A e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B a b e 三种元素的原子半径 e b a C 六种元素中 c 元素单质的化学性质最活泼 D c e f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案 D 65 09 广东化学 1 我国稀土资源丰富 下列有关稀土元素 144 62Sm 与 150 62Sm 的 说法正确的是 A 144 62Sm 与 150 62Sm 互为同位素 B 144 62Sm 与 150 62Sm 的质量数相同 C 144 62Sm 与 150 62Sm 是同一种核素 D 144 62Sm 与 150 62Sm 的核外电子数和中子数均为 62 答案 A 66 09 广东化学 11 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与