2011年高考化学真题解析 分项版2电解质溶液

用心 爱心 专心 1 20112011 年高考真题解析化学分项版年高考真题解析化学分项版 2 2 电解质溶液电解质溶液 1 上海 常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水 氢氧化钠溶液等体 积混合得到 a b 两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A b 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 C a 不可能显酸性 D b 可能显碱性或酸性 解析 pH 都为 11 的氨水 氢氧化钠溶液 其浓度分别是大于 10 3mol L 和等于 10 3mol L 由于 pH 为 3 的某酸溶液 其强弱未知 因此与 pH 为 11 的氨水反应时 都有可 能过量 而与 pH 为 11 的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应 答案 AB 2 天津 下列说法正确的是 A 25 时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NH4Cl 溶液的 KW B SO2通入碘水中 反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O SO32 2I C 加入铝粉能产生氢气的溶液中 可能存在大量的 Na Ba2 AlO2 NO3 D 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液显中性 3 重庆 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热 B CH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 答案 B 解析 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中电离后产生的 Al3 水解使溶液呈酸性 加热导致 水解程度增大 但酚酞遇酸性溶液颜色不变化 因此 A 项不符合题意 CH3COONa 为强碱弱酸 盐 水解呈碱性 滴加酚酞后溶液显红色 加热使碱性增强 因此红色变深 氨水为弱碱 发生不完全电离 NH3 H2ONH4 OH 加入酚酞后溶液变为红色 而 NH4Cl NH4 Cl 其中的 NH4 会抑制氨水的电离 使溶液碱性减弱 颜色变浅 NaCl 对 NaHCO3溶液中 HCO3 的水解无影响 4 上海 120 mL 含有 0 20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸 不管将前者滴加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度合理的 用心 爱心 专心 2 是 A 2 0mol L B 1 5 mol L C 0 18 mol L D 0 24mol L 解析 若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠 则盐酸的浓度是 1 0 mol L 若碳酸钠 恰好与盐酸反应生成二氧化碳 则盐酸的浓度是 2 0 mol L 由于最终生成的气体体积不同 所以只能是介于二者之间 答案 B 5 天津 25 时 向 10ml0 01mol LKOH 溶液中滴加 0 01mol L 苯酚溶液 混合溶液 中粒子浓度关系正确的 A pH 7 时 c C6H5O c K c H c OH B pHc C6H5O c H c OH C V C6H5OH aq 10ml 时 c K c C6H5O c OH c H D V C6H5OH aq 20ml 时 c C6H5O c C6H5OH 2c K 6 浙江 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案 M X 1 0 L 25 pH 8 3 1 0 mL 1 0 mol L NaOH N Y NaOH pH 11 0 MgO Na 网 Mg2 Ca2 Cl 来 3 HCO 模拟海 水中的 离子浓 度 mol L 0 4390 0500 0110 5600 001 注 溶液中某种离子的浓度小于 1 0 10 5 mol L 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 已知 Ksp CaCO3 4 96 10 9 Ksp MgCO3 6 82 10 6 Ksp Ca OH 2 4 68 10 6 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 下列说法正确的是 用心 爱心 专心 3 A 沉淀物 X 为 CaCO3 B 滤液 M 中存在 Mg2 不存在 Ca2 C 滤液 N 中存在 Mg2 Ca2 D 步骤 中若改为加入 4 2 g NaOH 固体 沉淀物 Y 为 Ca OH 2和 Mg OH 2的混合物 8 全国新课标 将浓度为 0 1mol L 1HF 溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 A c H B C D HFKa Hc Fc HFc Hc 解析 HF 属于弱电解质 加水促进 HF 的电离平衡向右移动 即电离程度增大 但电离 平衡常数只与温度有关 所以选项 B 不变 但同时溶液的体积也增大 所以溶液的酸性会降 低 即 c H c F 和 c HF 的浓度均降低 考虑到溶液中水还会电离出氢离子 所以稀释 到一定程度 即无限稀释时 c H 就不在发生变化 但 c F 和 c HF 却一直会降低 所以 选项 D 符合题意 答案 D 9 大纲版 室温时 将浓度和体积分别为 C1 V1的 NaOH 溶液和 C2 V2的 CH3COOH 溶 液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A 若 pH 7 则一定是 C1V1 C2V2 B 在任何情况下都是 c Na c H C CH3COO c OH C 当 pH 7 时 若 V1 V2 则一定是 C1 C2 Com D 若 V1 V2 C1 C2Z 则 C CH3COO C CH3COOH c Na 用心 爱心 专心 4 10 山东 室温下向 10mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中不变 3 3 CH COO CH COOH OH c cc C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10mLpH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 11 广东 对于 0 1mol L 1 Na2SO3溶液 正确的是 A 升高温度 溶液的 pH 降低 B c Na 2c SO32 c HSO3 c H2SO3 C c Na c H 2 c SO32 2c HSO3 c OH D 加入少量 NaOH 固体 c SO32 与 c Na 均增大 答案 D 解析 此题考查水溶液中的离子平衡知识 对于 0 1mol L 1 的 Na2SO3溶液 由于亚硫 酸根离子的水解随温度的升高而增强 故其升温时 溶液的 pH 升高 A 错 分析溶液中的守 恒 可知 c Na 2c SO32 2c HSO3 2c H2SO3 B 错 分析溶液中的电荷守恒 其中 c Na c H 2c SO32 c HSO3 c OH C 错 由于溶液存在亚硫酸 根离子的水解 当加入少量 NaOH 固体 c SO32 与 c Na 均增大 D 对 12 江苏 下列图示与对应的叙述相符的是 用心 爱心 专心 5 A 图 5 表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B 图 6 表示 0 1000 mol L 1NaOH 溶液滴定 20 00mL0 1000 mol L 1CH3COOH 溶液所得 到的滴定曲线 C 图 7 表示 KNO3的溶解度曲线 图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 D 图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线 由图知 t 时反应物转化率最 大 13 江苏 下列说法正确的是 A 一定温度下 反应 MgCl2 1 Mg 1 Cl2 g 的 H 0 S 0 B 水解反应 NH4 H2ONH3 H2O H 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 C 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D 对于反应 2H2O2 2H2O O2 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 答案答案 AD AD 解析解析 本题是化学反应与热效应 电化学等的简单综合题 着力考查学生对熵变 焓 变 水解反应 原电池电解池 化学反应速率的影响因素等方面的能力 A 分解反应是吸热反应 熵变 焓变都大于零 内容来源于选修四化学方向的判断 B 水解反应是吸热反应 温度越高越水解 有利于向水解方向移动 C 铅蓄电池放电时的负极失电子 发生氧化反应 D 升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率 14 江苏 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 用心 爱心 专心 6 A 在 0 1 mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 B 在 0 1 mol L 1Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 C 向 0 2 mol L 1NaHCO3溶液中加入等体积 0 1 mol L 1NaOH 溶液 c CO32 c HCO3 c OH c H D 常温下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1 mol L 1 c Na c CH3COO c CH3COOH c H c OH 15 安徽 室温下 将 1 000mol L 1盐酸滴入 20 00mL 1 000mol L 1氨水中 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示 下列有关说法正确的是 A a 点由水电离出的 c H 1 0 10 14mol L B b 点 c NH4 c NH3 H2O c Cl C c 点 c Cl c NH4 D d 点后 溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 解析 氨水属于弱碱 因此在 1 000mol L 1氨水中 OH 的浓度不会是 1 000mol L 1 而是要小于 1 000mol L 1 由水得离子积常数可知溶液中 H 浓度应大于 1 0 10 14mol L A 不正确 由图像可知 b 点溶液显碱性 说明此时氨水有剩余 即溶液是 由氨水和氯化铵组成的 因此有 c NH4 c NH3 H2O c Cl B 不正确 由图像可知 c 点溶液显中性 由电荷守衡可知 c H c NH4 c OH c Cl 所以 c NH4 c Cl C 正确 由图像可知 d 点后溶液中主要物质是 NH4Cl 而 NH4Cl 要水解吸热 所以温度会略有 用心 爱心 专心 7 降低 D 也不正确 答案 C 16 安徽 中学化学中很多 规律 都有其使用范围 下列根据有关 规律 推出的 结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 解析 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做 第一电离能 由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大 但 Al 的第一电离能比 Mg 小 A 错误 卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子 所以氟元素无正价 B 错误 只有再常温下 pH 6 8 的溶液才一定显酸性 而在 100 时 pH 6 8 的溶液却显酸性 因此用 pH 判断溶液酸碱性时必需考虑温度 因此 C 不正确 碳酸的酸性 强于次氯酸的 所以 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 方程式为 CO2 2ClO H2O CO32 2