2013年高三化学二轮 专题三 离子反应和氧化还原反应复习学案（含解析）

1 专题三专题三 离子反应和氧化还原反应离子反应和氧化还原反应 考纲展示考纲展示 1 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 2 了解常见离子的检验方法 3 能正确书写离子方程式 4 了解氧化还原反应的基本概念及本质 5 了解常见的氧化还原反应 6 能正确书写化学方程式 知识回扣知识回扣 知识网络 要点扫描要点扫描 高频离子方程式扫描 下列离子方程式在高考中有极高的重现率 请熟记 1 强酸和强碱的反应 如盐酸和澄清石灰水 H OH H2O 2 小苏打溶液和醋酸溶液反应 HCO3 CH3COOH H2O CO2 CH3COO 3 醋酸和 KOH NaOH 溶液反应 CH3COOH OH H2O CH3COO 4 碳酸钙和醋酸 CaCO3 2CH3COOH H2O CO2 2CH3COO Ca2 5 用碳酸钠吸收少量二氧化硫 2CO32 SO2 H2O SO32 2HCO3 6 用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3 H2O SO2 SO32 2NH4 H2O 7 用氨水吸收足量二氧化硫 NH3 H2O SO2 HSO3 NH4 2 8 醋酸中加入氨水 NH3 H2O CH3COOH CH3COO NH4 H2O 9 三氯化铁 硝酸铁溶液中加入足量氨水 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 10 氢氧化铝与盐酸反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O 11 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 12 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 13 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 14 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2 4H Al3 2H2O 15 AlCl3溶液中滴加氨水至过量 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 16 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO CO2 H2O HClO HCO3 17 碳酸镁溶于硝酸 硫酸 盐酸等强酸中 MgCO3 2H CO2 Mg2 18 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32 CO2 H2O 2HCO3 19 小苏打溶液和烧碱溶液反应 OH HCO3 CO32 H2O 20 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 Ba2 2OH SO42 Mg2 Mg OH 2 BaSO4 21 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 22 碳酸氢钙溶液中跟硝酸 盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 23 澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 24 等体积等物质的量浓度的 Ba OH 2与 NaHCO3溶液反应 Ba2 OH HCO3 BaCO3 H2O 25 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应 Ba2 2OH NH4 HCO3 BaCO3 NH3 H2O H2O 26 钠与水的反应 2Na 2H2O 2Na H2 2OH 27 铝遇氢氧化钠溶液反应 2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2 28 碘化钾溶液与适量溴水反应 Br2 2I I2 2Br 29 将氯气通入足量溴化亚铁溶液中 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 30 足量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 4Br 2Fe2 2Fe3 6Cl 2Br2 31 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 2OH Cl ClO H2O 32 氯气通入水中 Cl2 H2O Cl HClO H 33 铜片插入硝酸银溶液中 Cu 2Ag Cu2 2Ag 34 过量铁粉与氯化铁溶液反应 Fe 2Fe3 3Fe2 35 用 FeCl3溶液腐蚀电路板 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 36 铜与稀硝酸反应 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 37 铜与浓硝酸反应 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 38 实验室制氯气 MnO2 4H 2Cl 2H2O Cl2 Mn2 39 硫酸亚铁溶液与稀硫酸 双氧水混合 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 40 硅与氢氧化钠溶液反应 Si 2OH H2O SiO32 2H2 41 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 42 Fe3 SCN Fe SCN 2 或 Fe3 3SCN Fe SCN 3 43 向沸水中加入饱和 FeCl3溶液制 Fe OH 3胶体 Fe3 3H2OFe O H 3 胶体 3 H 44 醋酸钠溶于水 CH3COO H2OCH3COOH OH 45 氯化铵溶于水 NH4 H2O H NH3 H2O 3 二 离子共存中需要注意的几个问题 1 NO3 只有在酸性条件下才具有强氧化性 ClO 具有强氧化性 2 能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存 如 Al3 与 CO32 HCO3 HS S2 AlO2 ClO 等不能大量共存 3 注意离子共存题目的附加条件 1 无色透明溶液 2 由水电离的氢离子 氢氧根离子浓度 3 与 Al 反应生成 H2的溶液 4 使指示剂呈现某种颜色 5 如 一定 可能 等 解题时可采用淘汰法 三 离子检验 推断过程中需要注意的问题 1 在进行离子推断时 应注意的答题模式是 操作 现象 结论 2 注意检验实验是连续实验还是并列实验 若为连续实验 应注意前面加入试剂对后面 实验的影响 四 氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒 这是氧化还原反应计算列等式的依据 在涉及被氧化 或被还原 的计算时 还应注意参加反应的物质的量与被氧化 或被还原 的关系 在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时 先优考虑电子守恒 热点透视 热点题型 典例 1 下列反应的离子方程式正确的是 A 苯酚与碳酸钠溶液的反应 B 等体积 等浓度的 Ca HCO3 2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2 H H2O2 Fe3 H2O D 向 Fe OH 2中加入足量稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 解析 解析 此题考查了离子方程式的正误判断 苯酚是一种具有弱酸性的有机物 故其在离 子方程式中应保留化学式 生成的苯酚钠是强电解质 离子方程式正确 A 对 等体积等浓 度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时 氢氧化钠不足量 离子方程式为 OH HCO3 Ca2 H2O CaCO3 B 错 反应前后的原子不守恒 C 错 向 Fe OH 2中加入稀硝酸 硝酸 可将二价铁氧化为三价铁 D 错误 答案 答案 A 命题意图 命题意图 以离子方程式正误判断为载体 考查元素化合物知识及离子方程式正误判断 典例 2 下列离子组一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO3 Na B 石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 含大量 Al3 的溶液中 K Na NO3 ClO D 含大量 OH 一的溶液中 CO32 Cl F K 解析 解析 使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4 4 当 PH 处于 4 4 7 时 NO3 表现强氧化性 可将 I 氧化为 I2 排除 A 石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8 溶液呈碱性 OH 能和 HCO3 反应 排除 B 含大量 Al3 的溶液呈酸性 其中的 H 能和 ClO 结合成 HClO 排除 C 答案 答案 D 4 命题意图 命题意图 本题考查给定条件下的离子共存 技巧点拨 技巧点拨 在给定条件下 考查离子组能否共存时 要注意与元素化合物知识 电离平 衡知识的联系 要特别注意题干中条件的应用 比如本题中的 甲基橙呈黄色 石蕊呈蓝 色 含大量的 Al3 的溶液 等 倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存 就会造成错 误解答 典例 3 某含铬 Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 NH4 2 SO4 6H2O 处理 反应 中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3 不考虑处理过 程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n 2 x mol B 处理废水中 Cr2O72 的物质的量为mol nx 2 C 反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx mol D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 解析 解析 由铬元素守恒知废水中 Cr2O72 的物质的量为mol 反应中发生转移的电子的 nx 2 物质的量为 6 mol 3nx mol 由得失电子守恒知 y 3x 而由铁元素守恒知消耗硫酸亚 nx 2 铁铵的物质的量为 n 1 y mol n 3x 1 mol 因此选项 A 是错误的 答案 答案 A 命题意图 命题意图 本题考查氧化还原反应基本概念 电子守恒知识 意在考查考生对运用化学 反应原理分析生活中的化学问题的能力 热点预测热点预测 预测 1 赤铜矿的主要成分是 Cu2O 辉铜矿的主要成分是 Cu2S 将赤铜矿和辉铜矿混 合加热有以下反应 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 下列关于该反应的说法中正确的是 A 该反应中的氧化剂是 Cu2OB Cu2S 在反应中既是氧化剂 又是还原剂 C Cu 既是氧化产物 又是还原产物D 每生成 19 2gCu 转移电子的物质的量为 0 6mol 解析 解析 解题的关键是正确判断元素化合价的变化 判断被氧化 被还原的元素 反应物 Cu2O Cu2S 中 Cu 均显 1 价 S O 均显 2 价 产物中 Cu 显 0 价 S 显 4 价 O 显 2 价 所以 Cu2S 在反应中既是氧化剂 又是还原剂 Cu2O 只作氧化剂 Cu 是还原产物 SO2是氧化 产物 答案 答案 B 预测 2 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价 其中评价合理的是 编号化学反应离子方程式评价 A 碳酸钙与醋酸 Ca2 2CH3COOH H2O CO2 2CH3COO 错误 碳酸钙是弱电 解质 不应写成离子 形式 B 碳酸钠溶液中滴加过量 的盐酸 CO32 2H H2O CO2 正确 C 石灰水中滴加少量 KHCO3溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 错误 不满足 Ca OH 2的配比 D 硫酸氢钠溶液与足量氢 Ba2 SO42 2H 2OH BaSO4 2H2O 正确 5 氧化钡溶液混合 解析 解析 选项 A 中碳酸钙是难溶物 在离子方程式中须保留化学式 选项 B 中酸过量 因 此生成 CO2 评价正确 选项 C 中石灰水过量 离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷 守恒 评价错误 选项 D 中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒 但不满足 NaHSO4的配比 正确的离子方程式应为 Ba2 SO42 H OH BaSO4 H2O 答案 答案 B 直击高考直击高考 1 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A NH4 H NO3 HCO3 B K Al3 SO42 NH3 H2O C Na K SO32 Cl2 D Na CH3COO CO32 OH 2 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀 生成的一组是 A Ba2 NH4 NO3 Cl B Ca2 HCO3 NH4 AlO2 C Ba2 K HSO3 Cl D Mg2 NH4 SO42 K 3 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 B 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气 MnO2 4H 2Cl 2H2O Cl2 Mn2 C 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2制 Al OH 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 D 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 3 2FeO42 3Cl H2O 4H 4 已知 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 Cl2 2KCl 8H2O K2Cr2O7 14HCl 2CrCl3 3Cl2 2KCl 7H2O MnO2 4HCl2H2O Cl2 MnCl2 其中 KMnO4和一般浓度盐酸即可反应 K2Cr2O7需和较浓的盐酸 6 mol L 1 反应 MnO2需和浓盐酸反应 根据以上信息 下列结论中不正确的是 A 上述反应既属于氧化还原反应 又属于离子反应 B 生成 1molCl2转移电子数均为 2NA 为阿伏伽德罗常数 C 氧化性 KMnO4 K2Cr2O7 Cl2 MnO2 D 盐酸浓度越大 Cl 还原性越强 5 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴 浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 根据表中三个实验 下列判断正确的是 A 实验 和 中铁钉只作还原剂 B 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 C 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性D 实验 中反应的离子方程式为 Fe Fe3 Fe2 6 往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色 同时产生 白色沉淀 下列有关说法中不正确的是 A 白色沉淀为 BaSO4B 反应后溶液的 pH 减小 C 此实验表明 SO2有漂白性D 此实验中 Fe3 表现出氧化性 6 7 将 0 03molCl2缓缓通入含有 0 02molH2SO4和 0 02molHBr 的溶液中 在此过程中 溶 液中的 c H 与 Cl2的用量的关系示意图正确的是 0 02 0 04 n Cl2 mol c H mol L 1 0 02 0 04n Cl2 mol c H mol L 1 0 02 0 04n Cl2 mol c H mol L 1 0 020 04n Cl2 mol c H mol L 1 A B C D 8 现有 A B C D E 五种强电解质 它们在水中可电离出下列离子 各种离子不重复 阳离子Na H Al3 Ba2 Ag 阴离子OH Cl SO42 NO3 CO32 已知 A B 两溶液呈碱性 C D E 溶液呈酸性 A 溶液与 E 溶液反应既有气体生成 又有沉淀生成 A 溶液与 C 溶液反应只生成气体 沉淀包括微溶物 下同 D 溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀 C 只能与 D 反应产生沉淀 试回答下列为题 1 写出化学式 A B C 2 E 溶液呈酸性的原因是 用离子方程式表示 3 将 C 溶液逐滴加入等体积 等物质的量浓度的 A 溶液中 反应后溶液中各离子浓 度由大到小的顺序为 4 在 100mL0 1mol L 1E 溶液中 逐滴加入 35mL 2mol L 1NaOH 溶液 最终得到沉 淀物质的量为 9 氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 NO3 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出该氧化还原反应的化学方程式 2 反应中硝酸体现了 3 反应中若产生标准状况下 11 2L 气体 则转移电子的物质的量为 mol 4 现称取含有杂质的甲样品 杂质与酸不反应