2013届高三化学一轮复习高效课时作业29

1 20132013 届高三人教版化学一轮复习高效课时作业届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 2929 一 选择题 1 实行海水淡化来供应饮用水 下列方法在原理上完全不可行的是 A 加入明矾 使海水的盐分沉淀并转化 B 利用太阳能 将海水蒸馏淡化 C 将海水通过离子交换树脂 以除去所含的盐分 D 利用半透膜 采用反渗透法而使海水淡化 解析 海水淡化的主要任务是除去海水中溶解的盐类物质 加入明矾后铝离子水解生 成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物 不能除去海水中溶解的盐类物质 答案 A 2 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A 从海水中可以得到 NaCl NaCl 是制造化肥的原料 B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C 海水中含有碘元素 只需将海水中的碘升华就可得到碘单质 D 潮汐发电是将潮汐能转化为电能 解析 A 项中 NaCl 不是制造化肥的原料 B 项利用海水制海盐是利用蒸发水分使食盐 结晶 属物理过程 C 项海水含有化合态的碘 不是碘单质 故 A B C 错误 答案 D 3 下列有关化石能源加工及其产品的说法不正确的是 A 石油的分馏是物理变化 B 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量 C 煤的干馏可得到甲烷 苯和氨等物质 D 直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴 解析 直馏汽油的主要成分是液态烷烃 裂化汽油的主要成分是液态烷烃和烯烃 裂 化汽油可与溴水发生加成反应 直馏汽油不能与之发生加成反应 故裂化汽油不能萃取溴 水中的溴 答案 D 4 2012 年安庆模拟 根据 绿色化学 的思想 某化 学家设计了下列化学反应步骤 CaBr2 H2OCaO 2HBr 750 2HBr HgHgBr2 H2 100 2 HgBr2 CaOHgO CaBr2 250 2HgO2Hg O2 500 该方案的目的是为了制备 A HBr B CaO C H2 D Hg 解析 CaBr2 Hg 为催化剂 CaO HBr HgBr2 HgO 皆为中间产物 总反应为 H2O 分解 产生 H2和 O2 故选 C 答案 C 5 2012 年桂林模拟 2010 年 4 月 22 日是第 41 个世界地球日 我国的主题是 珍惜 地球资源 转变发展方式 倡导低碳生活 为了提高公众认识地球保障发展的意识 全国 各地广泛开展了一系列活动 下列活动中不符合这一宗旨的是 A 加强海底可燃冰的探测与开发研究 B 积极推广风能 水能和太阳能发电 C 在生产 流通 消费等领域中实行 减量化 再利用 资源化 D 将高能耗 高污染的企业迁至偏僻的农村地区 提高农民收入 解析 将高能耗 高污染的企业迁至偏僻的农村地区 只不过将污染源转移地点 并 没有从根本上治理污染 不能保障地球的发展 答案 D 6 2012 年南京模拟 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用 下列关于金 属的一些说法不正确的是 合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 火烧孔雀石 Cu2 OH 2CO3 也属还原法 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 工业上金属 Mg Al 都是用电解熔融氯化物制得的 越活泼的金属越难冶炼 A B 只有 C D 解析 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 如硬度和强度更大 熔点更低等 正确 火烧孔雀石分解生成 CuO CuO 被焦炭还原为单质 Cu 属于还原法制取 正确 因 AlCl3为共价化合物 熔融时不导电 冶炼铝应用电解熔融 Al2O3的方法 错误 金属 冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子 越活泼的金属 其阳离子的氧化性越弱 越难被 还原 正确 3 答案 B 7 下列关于环境 健康和发展的叙述中 不正确的是 A 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B 硫酸工业尾气未经处理就直接排放 将直接导致 温室效应 C 一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用 目的在于加快消化吸收 D 铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存 均能有效减缓铁的锈蚀 解析 引起温室效应的是 CO2 不是 SO2 答案 B 8 下列有关环境问题的说法正确的是 A 燃煤时加入适量石灰石 可减少废气中 SO2的量 B 臭氧的体积分数超过空气的 10 4 有利于人体健康 C pH 在 5 6 7 0 之间的降水通常称为酸雨 D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解 故不会导致水体污染 解析 燃煤中的硫元素经燃烧后产生 SO2 可以和石灰石分解生成的 CaO 反应 生成 CaSO3 SO2被吸收 A 正确 臭氧在空气中超过 10 4 时对人体健康有害 B 错误 pH 5 6 的雨水称为酸雨 C 错误 含磷合成洗涤剂容易引起水体富营养化而污染环境 答案 A 9 2012 年广州模拟 下列有关说法正确的是 A 高温加热氧化铁和碳的混合物可以制单质铁 B 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D 利用电解的方法可以从海水中获取淡水 解析 碳或 CO 都可以和高温下的 Fe2O3反应制单质铁 A 项正确 工业上冶炼铁用的 还原剂是 CO 有关反应不是置换反应 海水提溴是使 Br 变成 Br2 主要发生氧化还原反 应 电解水会使水分解 海水淡化主要是蒸馏海水 答案 A 10 在开发利用金属矿物和海水资源过程中 下列说法不正确的是 A 工业上可用电解法冶炼得到金属铝 B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C 海水淡化的方法主要有蒸馏法 离子交换法等 D 海水中含有钾元素 需经过氧化还原反应才可得到钾单质 解析 选项 A 工业用电解熔融 Al2O3制得金属铝 A 项正确 选项 B 海水晒盐只发 生物理变化 没有化学变化 B 选项错误 选项 C 海水淡化主要方法有蒸馏法 离子交换 法等 C 选项正确 D 选项 海水中含 K 通过电解无水 KCl 才能制得钾单质 发生氧化 4 还原反应 D 选项正确 答案 B 二 非选择题 11 镁是一种用途很广的金属材料 目前世界上 60 的镁从海水中提取 海水的综合 利用可以制备金属镁 其流程如下图所示 1 若在空气中加热 MgCl2 6H2O 生成的是 Mg OH Cl 或 MgO 写出相应反应的化学方 程式 用电解法制取金属镁时 需要无水氯化镁 在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2 6H2O 能 得到无水 MgCl2 其原因是 2 Mg OH 2沉淀中混有的 Ca OH 2应怎样除去 写出实验步骤 3 实验室里将粗盐制成精盐的过程中 在溶解 过滤 蒸发三个步骤的操作中都要 用到玻璃棒 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的 溶解时 过滤时 蒸发时 4 获得 HCl 的反应为2CH4 O2 4Cl2 2CO 8HCl 不考虑其他反应 事实上 生产 中 HCl 一直在循环使用 试从理论上分析是否需要补充 HCl 简要说明理由 解析 1 根据信息书写化学方程式 首先分析反应物 生成物的化合价可知 此反应 不是氧化还原反应 反应物是 MgCl2 6H2O 如果生成物为 Mg OH Cl 根据质量守恒定律 生成物除 Mg OH Cl 外 还得有 HCl 和 5 个 H2O 即 MgCl2 6H2OMg OH Cl HCl 5H2O 同理我们也可以写出生成 MgO 的化学方程式 2 因为 Mg OH 2的溶 解度小于 Ca OH 2 可以加入氯化镁溶液发生反应 Ca OH 2 MgCl2 Mg OH 2 CaCl2 CaCl2易溶于水而除去 4 在工业生产中注重效益 HCl 可以循环使用 根据氯 元素守恒的定律可知理论上不需要补充 HCl 答案 1 MgCl2 6H2OMg OH Cl HCl 5H2O 或 MgCl2 6H2O 5 MgO 2HCl 5H2O 在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2 6H2O 抑制了 MgCl2的水解 并带走了 MgCl2 6H2O 受热产生的水蒸气 故能得到无水 MgCl2 2 加入 MgCl2溶液 充分搅拌 过滤 沉淀用水洗涤 3 搅拌 加速溶解 使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗 防止外洒 搅拌 防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅 4 不需要补充 HCl 因为 Cl2 2HCl Mg OH 2 MgCl2 Cl2 依氯元素守恒可以看出 理论上不需要补充 HCl 12 2012 年华南师大附中模拟 广东省有着丰富的海洋资源 海水提取食盐和 Br2以 后的盐卤可以用来制备纯净的 MgCl2或 MgO 盐卤中含有 Mg2 Cl 还含有少量 Na Fe2 Fe3 和 CO NH2 2等 制备流程如图 1 滤渣的成分是 写化学式 滤液 中所含的主要杂质离子是 写离子符号 2 用 NaClO 除去尿素 CO NH2 2时 生成物除盐外 都是能参与大气循环的物质 则 该反应的化学方程式为 加入 NaClO 还能起到的作用是 3 海水制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2是利用 SO2气体 SO2吸收 Br2的离子方程式 是 SO2气体可来源于硫酸工业的尾气 同时 SO2尾气也可用氨水吸收 作为制备化肥的原料 SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是 解析 1 滤渣的成分是 Fe OH 3 滤液 中所含主要的杂质离子是 Na 2 用 NaClO 除去尿素 CO NH2 2时 生成物除盐外 都是能参与大气循环的物质 则 该反应的化学方程式为 3NaClO CO NH2 2 3NaCl CO2 N2 2H2O 或 NaOH 3NaClO CO NH2 2 3NaCl NaHCO3 N2 2H2O 加入 NaClO 还能起到的作用是氧 化 Fe2 使它变成 Fe OH 3沉淀而除去 3 海水制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2是利用 SO2气体 SO2吸收 Br2的离子方程式 是 SO2 Br2 2H2O 4H SO 2Br SO2气体可来源于硫酸工业的尾气 同时 SO2尾 2 4 6 气也可用氨水吸收 作为制备化肥的原料 SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是 NH4HSO3 或 NH4 2SO3 答案 1 Fe OH 3 Na 2 3NaClO CO NH2 2 3NaCl CO2 N2 2H2O 或 NaOH 3NaClO CO NH2 2 3NaCl NaHCO3 N2 2H2O 氧化 Fe2 使它变成 Fe OH 3沉淀而除去 3 SO2 Br2 2H2O 4H SO 2Br 2 4 NH4HSO3 NH4 2SO3 13 煤是一种常用的燃料 由于煤燃烧产生的废气中含有 SO2 NO2和 NO 等多种有害 气体和烟尘会对环境造成污染 因此需要对煤进行加工后再燃烧 或将废气净化后再排放 1 将煤直接进行燃烧 造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨 写出有关物质转化为硝酸的化学方程式 以下是对硝酸型酸雨的评价 其中正确的是 用序号填空 a 杀死水中的浮游生物 减少鱼类食物来源 破坏水生生态系统 b 对电线 铁轨 桥梁 房屋等均会造成严重损害 c 破坏臭氧层 d 硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐 向植物提供氮肥 2 如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图 试写出在废气脱 硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式 3 脱硫以后 在废气中含量明显增加的不良气体是 写物质名称 它对环境 的负面影响是 4 检验脱硫后废气中是否含有 SO2的简单方法是 解析 1 形成硝酸型酸雨 这说明煤燃烧生成 NO 和 NO2等氮氧化物 NO 跟 O2反应生 成 NO2 NO2跟 H2O 反应生成 HNO3 硝酸型酸雨有它的危害性 但它所含有的氮元素又是植 物所需要的主要元素之一 因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊 这里不是对 NO 和 NO2 的评价 而是对硝酸型酸雨的评价 该酸雨对臭氧层没有破坏作用 2 由图可知 脱硫是硫元素转化为 CaSO4 最终产品是石膏 CaSO4 2H2O 3 通过问题 2 的解答可知 在脱硫的同时生成了 CO2 并且 CO2与 SO2以等物质的量 7 代换 4 检验 SO2的高效试剂是品红溶液 并且这里没有干扰因素 答案 1 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO abd 2 CaCO3 SO2 CaSO3 CO2 2CaSO3 O2 2CaSO4 CaSO4 2H2O CaSO4 2H2O 3 二氧化碳 使 温室效应 加剧 导致全球气候变暖 4 将气体通入品红溶液观察品红是否褪色 品红褪色 说明废气中还含有 SO2 品红 不褪色 说明废气中不含 SO2 14 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一 煤转化为水 煤气的主要化学反应为 C s H2O g CO g H2 g 而 C s CO g 和 高温 H2 g 完全燃烧的热化学方程式分别为 C s O2 g CO2 g H1 393 5 kJ mol 1 H2 g O2 g H2O g H2 242 0 kJ mol 1 1 2 CO g O2 g CO2 g H3 283 0 kJ mol 1 1 2 请你根据上述信息回答下列问题 1 煤是一种成分复杂的混合物 其中除含碳 氢元素外 还含有氧 硫 氮 砷 硒 等元素 所以固体煤燃烧会导致大气污染 写出煤燃烧产生的两种污染 2 根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式