高中化学必修二专题一

Z 高中化学必修高中化学必修 2 2 专题一知识点归纳总结专题一知识点归纳总结 第一单元第一单元 原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布与元素周期律 一 原子结构一 原子结构 质子 Z 个 原子核 注意 中子 N 个 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 1 原子数 A X 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子 核外电子 Z 个 熟背前 20 号元素 熟悉 1 20 号元素原子核外电子的排布 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 原子核外电子的排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 各电子层最多 容纳的电子数是 2n2 最外层电子数不超过 8 个 K 层为最外层不超过 2 个 次外层不超 过 18 个 倒数第三层电子数不超过 32 个 电子层 一 能量最低 二 三 四 五 六 七 对应表示符号 K L M N O P Q 3 元素 核素 同位素 元素 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 对于原子来说 二 元素周期表二 元素周期表 1 编排原则 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行 周期序数 原子的电子层数 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数 原子最外层电子数 2 结构特点 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 7 个横行 第四周期 4 18 种元素 素 7 个周期 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满 已有 26 种元素 表 主族 A A 共 7 个主族 族 副族 B B B B 共 7 个副族 18 个纵行 第 族 三个纵行 位于 B 和 B 之间 16 个族 零族 稀有气体 三 元素周期律三 元素周期律 1 元素周期律 元素的性质 核外电子排布 原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 子排布的周期性变化的必然结果 2 同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar 1 电子排布电子层数相同 最外层电子数依次增加 商务机密 第 1 页 2 原子半径原子半径依次减小 3 主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 4 金属性 非金属 性 金属性减弱 非金属性增加 5 单质与水或酸置 换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 6 氢化物的化学式 SiH4PH3H2SHCl 7 与 H2化合的难易 由难到易 8 氢化物的稳定性 稳定性增强 9 最高价氧化物的 化学式 Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7 10 化学式 NaOH Mg OH 2 Al OH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 11 酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物 弱酸中强 酸 强酸很强 的酸 最高 价氧 化物 对应 水化 物 12 变化规 律 碱性减弱 酸性增强 第 A 族碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr Fr 是金属性最强的元素 位于周期表左下 方 第 A 族卤族元素 F Cl Br I At F 是非金属性最强的元素 位于周期表右上方 判断元素金属性和非金属性强弱的方法 1 金属性强 弱 单质与水或酸反应生成氢气容易 难 氢氧化物碱性强 弱 相互置换反应 强制弱 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 非金属性强 弱 单质与氢气易 难 反应 生成的氢化物稳定 不稳定 最高价氧化物的水化物 含氧酸 酸性强 弱 相互置换反应 强制弱 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 同周期比较 金属性 Na Mg Al 与酸或水反应 从易 难 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 非金属性 Si P S Cl 单质与氢气反应 从难 易 氢化物稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 酸性 含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 同主族比较 金属性 Li Na K Rb Cs 碱金属元素 与酸或水反应 从难 易 碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 非金属性 F Cl Br I 卤族元素 单质与氢气反应 从易 难 氢化物稳定 HF HCl HBr HI 金属性 Li Na K Rb Cs 还原性 失电子能力 Li Na K Rb Cs 氧化性 得电子能力 Li Na K Rb Cs 非金属性 F Cl Br I 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 还原性 F Cl Br I 酸性 无氧酸 HF HCl HBr HI 比较粒子 包括原子 离子 半径的方法 三看 1 先比较电子层数 电子层数多的 半径大 商务机密 第 2 页 2 电子层数相同时 再比较核电荷数 核电荷数多的半径反而小 元素周期表的应用元素周期表的应用 1 元素周期表中共有个 7 周期 3 是短周期 3 是长周期 其中第 7 周 期也被称为不完全周期 2 在元素周期表中 A A 是主族元素 主族和 0 族由短周期元素 长周 期元素 共同组成 B B 是副族元素 副族元素完全由长周期元素 构成 3 元素所在的周期序数 电子层数 主族元素所在的族序数 最外层电子数 元素周 期表是元素周期律的具体表现形式 在同一周期中 从左到右 随着核电荷数的递增 原子 半径逐渐减小 原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强 元素的金属性逐渐减弱 非金属性 逐渐增强 在同一主族中 从上到下 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐增大 电子 层数逐渐增多 原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 元素的金属性逐渐增强 非金属 性逐渐 减弱 4 元素的结构决定了元素在周期表中的位置 元素在周期表中位置的反映了原子的结构和 元素的性质特点 我们可以根据元素在周期表中的位置 推测元素的结构 预测 元素的性 质 元素周期表中位置相近的元素性质相似 人们可以借助元素周期表研究合成有特定 性质的新物质 例如 在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料 在过渡元素中 寻找各种优良的 催化剂 和耐高温 耐腐蚀 材料 第二单元第二单元 微粒之间的相互作用微粒之间的相互作用 化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用 1 离子键与共价键的比较 键型离子键共价键 概念阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用叫做共价键 成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子阴 阳离子原子 成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间 特殊 NH4Cl NH4NO3等铵盐只由 非金属元素组成 但含有离子键 非金属元素之间 离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 一定有离子键 可能有共价键 共价化合物 原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 只有共价键一定 没有离子键 极性共价键 简称极性键 由不同种原子形成 A B 型 如 H Cl 共价键 非极性共价键 简称非极性键 由同种原子形成 A A 型 如 Cl Cl 2 电子式 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点 1 电荷 用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷 而表示 共价键形成的物质的结构不能标电荷 2 方括号 离子键形成的物质中的阴离 子需用方括号括起来 而共价键形成的物质中不能用方括号 3 分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力 由分子构成的物质 分子间作用力是影 响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一 4 水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力 水分子间 的 氢键 是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作 用力 这种作用力使得水分子间作用力增加 因此水具有较高的 熔沸点 其他一些能形成 氢键的分子有 HF H2O NH3 项目离子键共价键 金属键 商务机密 第 3 页 概念 阴阳之间的强烈相 互作用 原子通过共用电子对形成的强烈 相互作用 形成化合物离子化合物 金属单质 判断化学键方法 形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 判断晶体方法 熔沸点 高 低 很高 有的很高有的很低 融化时破坏作用 力 离子键 物理变化分子间作 用力化学变化共价 键 共价键 金属键 硬度导电性 第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性 同系物同位素同分异构体同素异形体 概念 组成相似 结构上相 差一个或多个 CH2 原子团的有 机物 质子数相同中子 属不同的原子互 成称同位素 分子式相同结构不 同的化合物 同一元素形成的不同种 单质 研究 对象 有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间 相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素 不同点 相差n个 CH2 原子团 n 1 中子数不同原子排列不同组成或结构不同 代表物烷烃之间氕 氘 氚 乙醇与二甲醚 正丁烷与异丁烷 O2与 O3 金刚石与石墨 商务机密 第 4 页 第一章第一章 专题一微观结构与物质多样性检测专题一微观结构与物质多样性检测 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题意 1 氰酸铵 NH4OCN 与尿素 CO NH2 2 A 都是共价化合物 B 都是离子化合物 C 互为同分异构体 D 互为同素异形体 2 如图是四位同学学习了元素周期表后 对这节内容的认识 你认为不正确的是 3 日本福岛核电站的核原料铀 235 U 裂变释放出具有放射性的碘 131 I 和铯 137 2359213153 Cs 关于它们的说法正确的是 13755 A 127I 与 131I 互为同素异形体 B 137Cs 的核电荷数为 137 C 铀 235 的中子数是 143 D 铯与水的反应比钠与水的反应缓慢 4 下列说法不正确的是 A Mg 的金属性比 Al 强 B H 的离子半径大于 Li C HCl 的热稳定性比 HF 强 D HClO4的酸性比 H3PO4强 5 某元素 R 的最高价氧化物的化学式为 RO2 且 R 的气态氢化物中氢的质量分数为 25 此元素是 A C B N C Si D S 6 下列各项表述中正确的是 A Na2O2的电子式为 Na Na O O B 106 g 的乙醇和丙醇 化学式为 C3H8O 混合液完全燃烧生成的 CO2为 112 L 标准状况 C 在氮原子中 质子数为 7 而中子数不一定为 7 商务机密 第 5 页 D Cl 的结构示意图为 7 下列变化需克服相同类型作用力的是 A 碘和干冰的升华 B 硅和 C60的熔化 C 氯化氢和氯化钾的溶解 D 溴和汞的气化 8 下面是一些常见分子的比例模型 其中 1 个分子中含有共用电子对最多的是 9 下列关于元素周期表的叙述错误的是 A 共有 7 个周期 16 个族 B 形成化合物种类最多的元素在第 2 周期 C A 族的右边是 B 族 A 族的左边是 B 族 D 某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HnROm 则其气态氢化物的化学式一 定为 H2m nR 或 RH2m n 10 某同学在研究前 18 号元素时发现 可以将它们排成如下图所示的 蜗牛 形状 图中 每个 代表一种元素 其中 O 点代表氢元素 下列说法中不正确的是 A 离 O 点越远的元素原子半径越大 B 虚线相连的元素处于同一族 C B 元素是图中金属性最强的元素 D A B 组成的化合物中可能含有共价键 11 下列顺序排列不正确的是 A 热稳定性 H2O HF H2S B 原子半径 Na Mg O C 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 D 非金属性 F Cl Br 12 X Y 为短周期元素 X 位于 A 族 X 与 Y 可形成化合物 X2Y 下列说法正确的是 A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 商务机密 第 6 页 B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为 1 1 D X2Y 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 13 某元素的原子核外有三个电子层 最外层有 b 个电子 下列对该元素的叙述正确的是 A 该元素原子核内质子数为 8 b B b 4 时形成的单质均为绝缘体 C 随着 b 数字的增大 b 8 元素的原子半径逐渐减小 D 随着 b 数字的增大 元素单质的还原性增强 14 短周期的 X Y Z 三种主族元素 已知原子序数的关系为 X Z 2Y 且 Z 的最高 价氧化物对应的水化物是强酸 则下列有关说法中正确的是 A 若 X 是 O 则 YX 一定是离子化合物 B 若 X 是 Na 则 Z 的最高正价一定为偶数 C 若 Y 是 O 则非金属性 Z Y X D 若 Y 是 Na 则 X Z 不可能是同一主族元素 15 W X Y Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 A X Y Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y D Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 7 分 有 A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数 用代表上述概念的序号 完成下列问题 1 原子种类由 决定 2 元素种类由 决定 3 元素有无同位素由 决定 4 同位素相对原子质量由 决定 5 元素的原子半径由 决定 6 元素的化合价主要由 决定 7 元素的化学性质主要由 决定 17 14 分 有 X Y Z T U 五种短周期元素 X Y Z 三元素在周期表中的位置如下所 示 三元素的原子序数之和是 41 X 和 T 的单质在不同条件下反应 可以生成 T2X 白 色固体 和 T2X2 淡黄色固体 两种化合物 U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍