四川省达州市大竹县文星中学2014-2015学年高二化学12月月考试题

1 大竹县文星中学大竹县文星中学 2014 20152014 2015 学年高二化学学年高二化学 1212 月月考试题月月考试题 90 分钟 100 分 一 选择题 本题包括 18 个小题 每小题 3 分 共 54 分 1 由单质形成的晶体一定不存在的微粒是 A 原子 B 分子 C 阴离子 D 阳离子 答案 C 点拨 由单质形成的晶体可能有 硅 金刚石 原子晶体 S8 Cl2 分子晶体 Na Mg 金属晶体 在这些晶体中 构成晶体的微粒分别是原子 分子 金属阳离子和自由 电子 构成离子晶体的微粒是阴 阳离子 但离子晶体不可能是单质 点评 本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子 即既不存在阳离子 也不存在阴 离子 但在金属晶体中就存在金属阳离子 2 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中 错误的是 A 等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 B 非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 C 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列 使液晶具有各向异性 D 纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分 两部分都是长程有序的 答案 D 点拨 等离子体是呈准电中性的 其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子 纳米颗粒是 长程有序的晶状结构 界面却是长程无序和短程无序的结构 3 下列叙述中正确的是 A 干冰升华时碳氧键发生断裂 B CaO 和 SiO2晶体中都不存在单个小分子 C Na2O 与 Na2O2所含的化学键类型完全相同 D Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 答案 B 点拨 A D 两项所述变化属于物理变化 故化学键未被破坏 所以 A D 两项错误 C 选项中 Na2O 只含离子键 Na2O2既有离子键又有非极性键 所以 C 项错误 故选 B 4 下列对化学知识概括合理的是 A 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体中都一定存在化学键 B 同素异形体之间的转化都是物理变化 C 原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D 一种元素可能有多种氧化物 但同种化合价只对应一种氧化物 答案 C 2 点拨 稀有气体的晶体中不含有化学键 A 项错 3O22O3是化学变化 放电 B 项错 晶体硅的熔点比钨低 蔗糖的熔点比汞高 C 项正确 N 元素显 4 价的氧化物有 NO2 N2O4 D 项错 5 制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物 它是具有立体网状结构的晶体 下图 是简化了的平面示意图 关于这种制造光纤的材料 下列说法正确的是 A 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 1 4 B 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 1 6 C 这种氧化物是原子晶体 D 这种氧化物是分子晶体 答案 C 点拨 由题意可知 该晶体具有立体网状结构 是原子晶体 一个 Si 原子与 4 个 O 原 子形成 4 个 Si O 键 一个 O 原子与 2 个 Si 原子形成 2 个 Si O 键 所以在晶体中硅原子 与氧原子数目比是 1 2 6 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 B 金刚石的硬度大于硅 其熔 沸点也高于硅 C NaF NaCl NaBr NaI 的熔点依次降低 D F2 Cl2 Br2 I2的沸点依次升高 答案 D 点拨 A 中 卤化氢的热稳定性与分子内 H X 键键能大小有关 B 中 因键长金刚石小 于硅 故键能金刚石大 故熔沸点高 C 中 离子晶体的熔沸点与离子键键能有关 7 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 A S 和 Si B CCl4和 KCl C NaCl 和 HCl D CO2和 H2O 答案 D 3 点拨 A 中 S 含非极性键 是分子晶体 Si 含非极性共价键 是原子晶体 B 中 分 别含极性共价键 离子键 分别为分子晶体 离子晶体 C 中 前者是含离子键的离子晶体 后者是含极性共价键的分子晶体 8 下列说法正确的是 A 用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质 B NaCl 和 SiC 晶体熔化时 克服粒子间作用力的类型相同 C 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1 1 D H2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 答案 C 点拨 A 选项 用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶 因此 CCl4可以 而乙醇 不可以 B 选项 晶体熔化时 NaCl 破坏离子键 而 SiC 破坏共价键 C 选项 24Mg32S 电子总 数为 12 16 28 而中子数为 24 12 32 16 28 故二者比例 1 1 D 选项 H2S 中 氢原子成键后最外层电子数为 2 9 下列说法中正确的是 A 金刚石晶体中的最小碳环由 6 个碳原子构成 B Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为 1 1 C 1 mol SiO2晶体中含 2 mol Si O 键 D 金刚石化学性质稳定 在高温下也不会和 O2反应 答案 A 点拨 由金刚石晶体结构知 最小碳环是 6 个碳原子构成的六元环 故 A 正确 Na2O2晶 体中阴 阳离子数目之比为 1 2 故 B 错 1 mol SiO2晶体中含 4 mol Si O 键 故 C 错 金刚石属于碳单质 在高温下可以和 O2反应 故 D 错 10 观察下列模型并结合有关信息 判断下列说法不正确的是 B 结构单元 有 12 个 B 原子 SF6分子S8分子 HCN 结构模 型示意 图 备注熔点 1 873 K 易溶于 CS2 A 单质 B 属原子晶体 结构单元中含有 30 个 B B 键 含 20 个正三角形 B SF6是由极性键构成的非极性分子 C 固态硫 S8属于原子晶体 D HCN 的结构式为 H C N 4 答案 C 点拨 单质 B 为立体网状结构 且熔点高 应为原子晶体 设 B 的结构单元中有x个三 角形 则 B 原子数N B 3x 12 解得x 20 故 B B 键数为N B B 1 5 3 20 30 个 A 项正确 SF6为空间对称结构 为非极性分子 B 正确 根据价键 1 2 理论 C N 之间应形成三键 D 正确 固态 S8为小分子物质 且易溶于 CS2 应为非极性分 子组成的分子晶体 C 错误 11 下列有关晶体的叙述 错误的是 A 离子晶体在熔化时 离子键被破坏 而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B 白磷晶体中 结构粒子之间通过分子间作用力结合 C 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D 构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键 答案 D 点拨 本题考查各晶体类型与化学键的关系 离子晶体是通过离子键将阴 阳离子结合 在一起的 所以熔化时 离子键被破坏 分子晶体是通过范德华力结合时 熔化时化学键不 受影响 A 正确 白磷晶体是分子晶体 结构粒子 P4 之间是范德华力 B 正确 石英晶体是 原子晶体 C 正确 稀有气体固态时属于分子晶体 分子内不存在共价键 D 错误 12 金属晶体具有延展性的原因是 A 金属键很微弱 B 金属键没有饱和性 C 密堆积层的阳离子容易发生滑动 但不会破坏密堆积的排列方式 也不会破坏金属 键 D 金属阳离子之间存在斥力 答案 C 点拨 金属晶体具有延展性是由于密堆积层的阳离子受到外力作用时容易发生滑动 但 不会破坏密堆积的排列方式 也不会破坏金属键 13 下列说法正确的是 A 熔点 锂 钠 钾 铷 铯 5 B 由于 HCl 的分子间作用力大于 HI 故 HCl 比 HI 稳定 C 等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 D 已知 AB 的离子晶体结构如上图所示 则每个 A 周围距离最近且等距的 B 有 8 个 答案 D 点拨 A 项熔点应逐渐降低 B 项 HCl 比 HI 稳定是因为 H Cl 键比 H I 键牢固的缘故 C 项 12 g 金刚石中含 2 mol C C 键 12 g 石墨中含有 1 5 mol C C 键 D 项中每个 A 被 8 个 B 所形成的立方体包围 B 亦被 8 个 A 所形成的立方体包围 14 在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时 与化学键的强弱无关的是 A 钠 镁 铝的熔点和沸点逐渐升高 硬度逐渐增大 B 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度 其熔点也高于晶体硅的熔点 C KF KCl KBr KI 的熔点依次降低 D CF4 SiF4 GeF4 SnF4的熔点和沸点逐渐升高 答案 D 点拨 钠 镁 铝的熔点和沸点逐渐升高 硬度逐渐增大 这是因为它们中的金属键逐 渐增强 与化学键的强弱有关 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度 其熔点也高于晶体硅的熔 点 这是因为 C C 键的键长比 Si Si 键的键长短 C C 键的键能比 Si Si 键的键能大 也与化学键的强弱有关 KF KCl KBr KI 的熔点依次降低 这是因为它们中的离子键的强 度逐渐减弱 与化学键的强弱有关 CF4 SiF4 GeF4 SnF4的熔点和沸点逐渐升高 这是因 为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大 与化学键的强弱无关 点评 误认为分子间作用力属于化学键而无从下手 15 下列各晶体按熔点由低到高排列的是 A H2 N2 O2 Cl2 B HF HCl HBr HI C Li Na K Rb D KCl KBr KI 答案 A 点拨 A 选项中的物质形成的晶体都是分子晶体且分子结构都相似 熔点的高低与相对 分子质量有关 逐渐增大 B 选项中的物质也是分子晶体且分子结构相似 但 HF 晶体中存在 氢键 熔点要高于 HCl C 选项中的物质都是金属晶体 熔点的高低与金属键有关 金属键 逐渐减弱 熔点逐渐降低 D 选项中的物质都是离子晶体 熔点的高低与离子键有关 离子 键逐渐减弱 熔点逐渐降低 6 16 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体 其结构如右图所示 下列有关说法正 确的是 A 该晶体属于离子晶体 B 晶体的化学式为 Ba2O2 C 该晶体结构与 CsCl 相似 D 与每个 Ba2 距离相等且最近的 Ba2 共有 8 个 答案 A 点拨 构成该晶体的离子为 Ba2 和 O Ba2 位于立方体的 8 个顶点和 6 个面上 一 2 2 个晶胞中含 4 个 Ba2 O位于 12 条棱上和体心 一个晶胞含 4 个 O 故化学式为 2 22 2 BaO2 17 下面有关晶体的叙述中 不正确的是 A 金刚石为空间网状结构 由共价键形成的碳原子环上 最小的环上有 6 个碳原子 B 氯化钠晶体中 每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 6 个 C 氯化铯晶体中 每个 Cs 周围紧邻 8 个 Cl D 干冰晶体中 每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 答案 B 点拨 NaCl 晶体中 每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 12 个 18 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构 如下图 即每 8 个 CO2构成立方 体 且在 6 个面的中心各有 1 个 在每个 CO2周围距离为a 其中a为立方体棱长 的 CO2有 2 2 7 A 4 个 B 8 个 C 12 个 D 6 个 答案 C 点拨 在每个 CO2周围距离为a的 CO2即为每个面心上的 CO2分子 在x y z三个方 2 2 向各有 4 个 所以应为 12 个 二 非选择题 本题包括 6 小题 共 46 分 19 3 分 如下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元 晶胞 的排列方式 图 中 X Y Z 其中对应的化学不正确的是 答案 B E 点拨 A 图 X Y 原 离 子的位置 数目完全等同 化学式 XY 正确 B 图中 X Y 的个数 比为 1 8 1 1 化学式 X2Y 错误 C 图中 X 的数目 4 1 Y 的数目 1 8 1 8 3 2 4 化学式 X3Y 正确 D 图中 X 的数目 8 1 Y 的数目 6 3 Z 位于体心 1 8 1 2 1 8 1 2 数目为 1 化学式 XY3Z 正确 E 图不是一个平行六面体晶胞 而是一个正三棱柱结构 它分 摊到的粒子数目分别为 顶点 水平棱上 竖直棱上 内部 1 X 都在顶点 6 个 Y 在水 1 12 1 4 1 6 平棱上 3 个 Y 在竖直棱上 Z 位于内部 所以 X Y Z 三种粒子数之比为 6 1 12 1 1 4 2 化学式 X6Y9Z 不正确 6 1 4 3 1 6 20 8 分 选择下列物质填空 填写序号 8 金刚石 干冰 氩晶体 白磷 氯化钙 过氧化钠 石英 石墨 氯化铵 铜晶体 1 固态时能导电的有 2 熔化时不破坏化学键的有 3 含有配位键的有 4 含有非极性共价键的有 答案 1 2 3 4 点拨 1 中 固态时能导电应是金属晶体和混合晶体 石墨 即选金属晶体 混 合晶体 2 中 熔化时不破坏化学键的是分子晶体 选 3 中 含有配位键的只有 NH4Cl NH中 NH3和 H 之间形成的 4 4 中 非极性共价键必须是同种元素原子之间形成的 选 21 9 分 现有几组物质的熔点 数据 A 组B 组C 组D 组 金刚石 3 550Li 181HF 84NaCl 801 硅晶体 1 410Na 98HCl 114KCl 770 硼晶体 2 300K 63HBr 87RbCl 715 二氧化硅 1 710Rb 39HI 51CsCl 645 据此回答下列问题 1 A 组属于 晶体 其熔化时克服的微粒间的作用力是 2 B 组晶体共同的物理性质是 填序号 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 3 C 组中 HF 熔点反常是由于 4 D 组晶体可能具有的性质是 填序号 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 5 D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaCl KCl RbCl CsCl 其原因解释为 答案 1 原子 共价键 2 3 HF 分子间能形成氢键 其熔化时需要消耗的能量更多 只要答出 HF 分子间能形成氢 键即可 4 9 5 D 组晶体都为离子晶体 r Na r K r Rb r Cs 在离子所带电荷相同的情 况下 半径越小 晶格能越大 熔点就越高 点拨 通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质 应用氢键解释 HF 的熔 点反常 利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因 22 8 分 金属镍是有机合成中的常见催化剂 镍形成的配合物在工业上也有广泛用途 请回答下列有关问题 1 配合物 Ni CO 4常温下为液态 易溶于 CCl4 苯等有机溶剂 固态 Ni CO 4属于 晶体 2 配合物分子内的作用力有 填字母 A 氢键 B 离子键 C 共价键 D 配位键 3 很多不饱和有机物在 Ni 催化下可以与 H2发生加成反应 如 CH2 CH2 CH CH HCHO 等 其中碳原子采用 sp2杂化的分子有 填物质序号 预测 HCHO 分子的立体结构为 形 答案 1 分子 2 ACD 3 平面三角形 点拨 1 因为 Ni CO 4常温下为液态 易溶于 CCl4 苯等有机溶剂 根据相似相溶原理 知 固态 Ni CO 4属于分子晶体 2 由结构式知该配合物含氢键 配位键 共价键 3 碳 原子采取 sp2杂化的物质的结构为平面形 采取 sp3杂化的物质的结构为四面体 采取 sp 杂 化的物质的结构为直线形 则采取 sp2杂化的有 HCHO 为平面结构 则分子的立 体结构为平面三角形 23 8 分 水是生命之源 它与我们的生活密切相关 在化学实验和科学研究中 水也 是一种常用的试剂 1 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 2 写出与 H2O 分子互为等电子体的微粒 填 2 种 3 下列是钠 碘 金刚石 干冰 氯化钠晶体的晶胞图 未按顺序排序 与冰的晶体 类型相同的是 请用相应的编号填写 10 答案 1 1s22s22p4 2 H2S NH 2 3 BC 点拨 1 中 氧原子的基态核外电子排布为 1s22s22p4 2 中 与 H2O 分子互为等电子体的微粒应该是 3 原子最外层电子数为 8 的分子或离子 可以是 H2S 或 NH 2 3 中 因为冰是分子晶体 所以只有干冰 B 和碘 C 与之相同 24 10 分 已知 A B C D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素 它们的原子序数依 次增大 A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族 B 和 C 属同一主族 D 和 E 属同 一周期 又知 E 是周期表中 1 18 列中的第 7