江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第二十七讲 氧化还原反应（3）学案+课时作业

用心 爱心 专心1 第二十七讲第二十七讲 氧化还原反应氧化还原反应 3 3 两课时两课时 一 考试说明 一 考试说明 1 了解氧化还原反应的实际应用 2 掌握守恒法在氧化还原反应计算中的运用 二 教学设计 二 教学设计 一 氧化还原反应在生产 环境保护 生活与实际中应用氧化还原反应在生产 环境保护 生活与实际中应用 1 1 处理有毒工业废液 进行无毒转化 处理有毒工业废液 进行无毒转化 例例 1 1 金属加工后的废切削液中含 2 5 的 NaNO2 它是一种环境污染物 人们用 NH4Cl 溶 液处理此废切削液 使 NaNO2溶液转化为无毒物质 该反应分两步进行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 第二步 NH4NO2 N2 2H2O 1 第一步属于 反应 第二步属于 反应 填基本反应类型 2 第 步反应是氧化还原反应 被氧化 被还原 3 对于第二步反应 有下列说法 其中正确的是 NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只 有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂 又是还原剂 A B C D 2 2 进行循环反应 消除实验室有害物质的排放 进行循环反应 消除实验室有害物质的排放 例例 2 2 化学实验中 如使某步中的有害产物作为另一步的反应物 形成一个循环 就可以 不再向环境排放该种有害物质 例如 1 在上述有编号的步骤中 需用还原剂的是 需用氧化剂的是 2 在上述循环中 既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 填化学式 3 完成并配平步骤 的化学方程式 标出电子转移的方向和数目 Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 3 3 对河水中溶解氧进行监测 防止水体污染 对河水中溶解氧进行监测 防止水体污染 例例 3 3 环境监测测定水中溶解氧的方法是 量取 amL 水样迅速加入固定剂 MnSO4溶液和碱 性 KI 溶液 含有 KOH 立即塞好塞子 并振荡摇匀 使之充分反应 测定 开塞后迅速加入适量的硫酸 提供 H 使之生成 I2 再用 bmol L 的 Na2S2O3溶液 滴定生成的 I2 消耗了 VmLNa2S2O3溶液 以淀粉为指示剂 有关反应的化学方程式为 2Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 该反应极快 MnO OH 2 2I 4H Mn2 I2 3H2O I2 2S2O32 2I S4O62 试回答 1 水中溶解氧的量 以 g L 为单位 的计算式为 2 以淀粉作指示剂 用 Na2S2O3滴定 I2 终点时溶液由 色变为 色 3 滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后 加滴定剂 Na2S2O3滴定时会导致滴定结果将 填 偏高 偏低 或 无影响 4 若打开瓶塞加 H2SO4时动作缓慢 测定结果将 填 偏高 偏低 或 无影响 4 4 应用氧化还原反应部分规律解决有关问题 应用氧化还原反应部分规律解决有关问题 例题例题 4 4 一个完整的氧化还原反应可以拆开 写成两个 半反应式 一个是 氧化反应式 一个是 还原反应式 如 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 可拆写为 氧化反应式 Cu 2e Cu2 用心 爱心 专心2 还原反应式 2Fe3 2e 2Fe2 据此回答下列问题 1 将反应 Zn 2H Zn2 H2拆写为两个 半反应式 氧化反应式 还原反应式 2 将反应 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 拆写为两个 半反应式 氧化反应式 还原反应式 3 已知某反应的两个 半反应式 为 CH4 10OH 8e CO32 7H2O O2 2H2O 4e 4OH 则氧化还原反应方程式为 二 有关 二 有关氧化还原反应计算氧化还原反应计算 例题例题5 5 24mL 浓度为0 05mol L的Na2SO3溶液 恰好与20mL浓度为0 02mol L的K2Cr2O7溶液 完全反应 则元素Cr在被还原产物中的化合价是 A 6 B 3 C 2 D 0 例题例题 6 6 在反应 As2S3 ClO3 H2O H3AsO4 SO42 Cl 中 氧化 1mol As2S3 中的 As 所需的 ClO3 的物质的量的数目为 A 28 5 B 14 3 C 19 2 D 2 3 例题例题 7 7 在反应 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中 7 5 mol CuSO4可 氧化磷原子的物质的量为 A 1 5 molB 3 molC 5 molD 6 mol 感悟高考感悟高考 08 天津卷 1 配平氧化还原反应方程式 C2O42 MnO4 H CO2 Mn2 H2O 2 称取 6 0 g 含 H2C2O4 2H2O KOH KHC2O4和 K2SO4的试样 加水溶解 配成 250mL 溶液 量取两份此溶液各 25mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入酚酞试液 滴加 0 25mol LNaOH 溶液至 20mL 时 溶液由无色变 为浅红色 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol 第二份溶液中滴加 0 10mol L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全 此时溶液 颜色由 变为 该溶液中还原剂的物质的量为 mol 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 KHC2O4的质量分数为 课堂练习课堂练习 1 1 某酒精厂由于 管理不善 酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾 该化学品可能是 A KMnO4 B NaCl C NH4 2SO4 D CH3COOH 2 2 硫代硫酸钠可作为脱硫剂 已知25 0mL 0 100mol LNa2S2O3溶液恰好把224mL 标准状况 Cl2完全转化为Cl 则S2O32 转化为 A S2 B S C SO32 D SO42 教学反思教学反思 第二十七讲第二十七讲 氧化还原反应氧化还原反应 3 3 课时作业课时作业 1 已知在酸性溶液中 下列物质氧化 KI 时 自身发生如下变化 Fe3 Fe2 MnO4 Mn2 Cl2 2Cl HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 得到 I2 最多的是 A Fe3 B MnO4 C Cl2 D HNO3 用心 爱心 专心3 2 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0 01mol Cl2 有一半 Br 变为 Br2 已知 Br2能氧化 H2SO3 原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 A 0 0075mol L B 0 008mol L C 0 075mol L D 0 08mol L 3 为测定人体血液中 Ca2 的含量 设计了如下方案 有关反应的化学方程式为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 若血液样品为 15mL 滴定生成的草酸消耗了 0 001mol L 1的 KMnO4溶液 15 0mL 则这 种血液样品中的含钙量为 A 0 001mol L 1 B 0 0025mol L 1 C 0 0003mol L 1 D 0 0035mol L 1 4 将 9 60 10 4 mol XO4 在溶液中还原到较低价态 需用 24 mL 0 100 mol L 的 H2O2 溶液 则 X 元素的化合价变为 A 1 B 2 C 3 D 4 5 下列各组离子中 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A 3 Fe H 2 4 SO ClO B 3 Fe 2 Fe 2 4 SO 3 NO C 3 Al Na 2 4 SO 2 3 CO D K H Br 4 MnO 6 铜和镁的合金 4 6g 完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和 336mL 的 N2O4气体 都已折算成标准状况 在反应后的溶液中 加入足量的 NaOH 溶液 生成沉淀的质量为 A 9 02g B 8 51g C 8 26g D 7 04g 7 某温度下 将 Cl2通入 NaOH 溶液中 反应得到 NaCl NaClO NaClO3的混合溶液 经测 定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 1 3 则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化 的氯元素的物质的量之比为 A 21 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1 8 1 92g 铜投入一定量的浓硝酸中 铜完全溶解 生成气体的颜色越来越浅 共收集到标 准状况下 672mL 气体 将盛有此气体的容器倒扣在水中 通入标准状况下一定体积的氧气 恰好使气体完全溶于水 则通入标准状况下的气体的体积是 A 504mL B 168mL C 124mL D 336mL 9 一定条件下 氨气与一氧化氮发生反应 NH3 NON2 H2O 未配平 该反应中 被 氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5 6 B 3 2 C 4 5 D 2 3 姓名 姓名 学号 学号 班级 班级 10 2008 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震 为防止在大灾之后疫病流行 全国各地向 123456789 用心 爱心 专心4 灾区运送了大量的各种消毒剂 漂白剂等 1 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效 无毒的广谱消毒剂 它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3 反应制得 请写出反应的离子方程式 2 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂 化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2 它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质 过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效 其 中过碳酸钠只发生了还原反应的是 A MnO2 B KMnO4溶液 C 稀盐酸 D Na2SO3溶液 3 漂白剂亚氯酸钠 NaClO2 在常温与黑暗处可保存一年 亚氯酸不稳定可分解 反应 的离子方程式为 HClO2 ClO2 H Cl H2O 未配平 当 1 mol HClO2发生 分解反应时 转移的电子个数是 4 有 Fe2 NO3 Fe3 NH4 H 和 H2O 六种粒子 分别属于同一氧化还原反应中的 反应物和生成物 则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 11 上海卷 某反应中反应物与生成物有 3 AsH 24 H SO 3 KBrO 24 K SO 和一种未知物质 X 34 H AsO 2 H O 1 已知在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 3 KBrO 2 已知 0 2mol在反应中得到 1mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 KBrO 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 b 氧化性 334 KBrO H AsO 343 H AsO KBrO c 还原性 d 还原性 3 AsH X 3 X AsH 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的方