2012届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量章末质量检测VIP

用心 爱心 专心 1 20122012 届高考化学一轮复习章末质量检测 第六章届高考化学一轮复习章末质量检测 第六章 化学反应与能量化学反应与能量 测试时间 90 分钟 满分 100 分 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题有 1 2 个选项符合题意 1 下列关于能量变化的说法正确的是 A 冰 水为之 而寒于水 说明相同质量的水和冰相比较 冰的能量高 B 化学反应在物质变化的同时 伴随着能量变化 其表现形式只有吸热和放热两种 C 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 D 化学反应遵循质量守恒的同时 也遵循能量守恒 解析 冰融化为水需要吸热 故水的能量高 化学反应的能量变化可以以光能 热能等 形式变化 石墨能量较低 比金刚石稳定 答案 D 2 下列说法中正确的是 A 任何化学反应都伴随着能量的变化 B 1 mol H2SO4和 1 mol Ba OH 2完全反应所放出的热量称为中和热 C 在 101 kPa 时 1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D 热化学方程式未注明温度和压强时 H表示标准状况下的数据 答案 A 3 参照反应 Br H2 HBr H 的能量对反应历程的示意图 下列叙述中正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C 加入催化剂 该化学反应的反应热增大 D 从图中可看出 该反应的反应热与反应途径有关 解析 该反应中反应物 Br H2的总能量低于生成物 HBr H 的总能量 正反应为吸热反 应 A 正确 H 117 kJ mol 42 kJ mol 75 kJ mol 反应热只与反应物的始态与终态有 关 与反应途径 是否使用催化剂无关 答案 A 4 我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围 下列有关做法中不符合这一要求的 是 A 将煤液化 气化 提高燃料的燃烧效率 用心 爱心 专心 2 B 在汽车上安装汽车尾气催化转化装置 使之发生反应 2CO 2NO2CO2 N2 催化剂 C 在大力推广乙醇汽油的同时 研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车 D 在水力发电 火力发电 核能发电和风力发电中 要大力发展火力发电 答案 D 5 下列热化学方程式中 H能表示物质燃烧热的是 A 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 D H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol 1 答案 B 6 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 1 2 S s O2 g SO2 g H3 S g O2 g SO2 g H4 H2 g O2 g H2O l H5 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H2O l Ca OH 2 s H8 A B C D 解析 碳与氧气反应生成 CO 且放热 CO 再与 O2反应时又放热 所以 H1 H4 发生同样的燃烧反应 物质的量越多 放出的热量越多 故 H5 H6 碳酸钙分解吸收热量 H7 0 CaO 与 H2O 反应放出热量 H8 H8 答案 C 7 2010 年石家庄预测 已知在 101 kPa 下 1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时 放出热量 120 9 kJ 则下列说法中正确的是 A 氢气的燃烧热为 241 8 kJ mol 1 B 1 mol H2O l 具有的能量大于 1 mol H2O g 具有的能量 C 反应的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 D 2 mol H2 g 和 1 mol O2 g 具有的能量总和大于 2 mol H2O g 具有的能量 解析 A 项 燃烧热是指生成液态水时放出的热量 而题中给出的是气态水 故不能得 用心 爱心 专心 3 出燃烧热的数据 B 项 气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量 C 项 氢气燃烧时 放热 H的值应为负值 D 项 放热反应中 反应物的总能量大于生成物的总能量 故正 确 答案 D 8 2010 年湖北孝感 一定条件下 化学反应 2H2 O2 2H2O 的能量变化如图所示 则 反应的热化学方程式可表示为 A H2 g O2 g H2O g H a b kJ mol 1 1 2 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 2 b a kJ mol 1 C H2 g O2 g H2O l H b c a kJ mol 1 1 2 D 2H2 g O2 g 2H2O l H 2 a b c kJ mol 1 解析 由盖斯定律可得出反应 2H2 g O2 g 2H2O l H 2a 2b 2c kJ mol 1 答案 D 9 山东青岛 2011 届高三检测 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化 学键的键能 键能的大小可用于估算化学反应的焓变 H 化学反应的 H等于反应中断 裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差 化学键 H HCl ClH Cl 生成 1 mol 化学键时放 出的能量 kJ mol 436243431 则下列热化学方程式不正确的是 A H2 g Cl2 g HCl g H 91 5 kJ mol 1 2 1 2 B H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol C H2 g Cl2 g HCl g H 91 5 kJ mol 1 2 1 2 D 2HCl g H2 g Cl2 g H 183 kJ mol 解析 一个反应的焓变等于反应物的化学键键能之和 生成物的化学键键能之和 C 项 应为 H2 g Cl2 g HCl g H 91 5 kJ mol 1 2 1 2 用心 爱心 专心 4 答案 C 10 工业生产硫酸过程中 SO2在接触室中被催化氧化为 SO3 已知该反应为放热反应 现将 2 mol SO2 1 mol O2充入一密闭容器充分反应后 放出热量 98 3 kJ 此时测得 SO2的 转化率为 50 则下列热化学方程式正确的是 A 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol B 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 98 3 kJ mol C SO2 g O2 g SO3 g H 98 3 kJ mol 1 2 D SO2 g O2 g SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2 解析 可逆反应中的反应热表示的是反应物完全转化为生成物时的焓变 题中告诉当有 1 mol SO2完全转化时放出的热量为 98 3 kJ 故只有 A 正确 答案 A 11 将V1 mL 1 00 mol L 1HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并 记录溶液温度 实验结果如下图所示 实验中始终保持V1 V2 50 下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可以转化为热能 C NaOH 溶液的浓度约是 1 00 mol L 1 D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 解析 当加入 5 mL HCl 溶液时 反应放出热量 混合液的温度达到 22 故环境的温 度应低于 22 由图像可知盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应 化学能转化为热能 当 V1为 30mL 时 恰好反应放出热量最多 NaOH 溶液的浓度为 1 50 mol L 1 1 00mol L 1 30 10 3L mL 1 20 10 3L mL 1 有水生成的反应不一定是放热反应 如 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 答案 B 12 2011 年衡阳八中月考 盖斯定律认为能量总是守恒的 化学反应过程一步完成或分 步完成 整个过程的热效应是相同的 已知 H2O g H2O l H Q1 kJ mol C2H5OH g C2H5OH l H Q2kJ mol 用心 爱心 专心 5 C2H5OH g 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H Q3kJ mol 下列判断正确的是 A 酒精的燃烧热为Q3kJ B 若使 23 g 液体酒精完全燃烧 最后恢复到室温 释放出的热量为 1 5Q1 0 5Q2 0 5Q3 kJ C H2O g H2O l 释放出了热量 所以该过程为化学变化 D 从反应 可知 1mol C2H5OH g 的能量高于 2CO2 g 和 3H2O g 的总能量 解析 首先根据燃烧热的定义判断选项 A 根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算 23g 液体酒精燃烧释放出的热量 从化学变化的本质来判断选项 C 根据反应物和生成物的 总能量来判断选项 D 根据盖斯定律并结合 可得 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H Q3 Q2 3Q1 kJ mol 故有 23g 0 5mol 液态酒精完全燃烧生成 CO2和液 态水放出热量为 0 5Q3 0 5Q2 1 5Q1 kJ 答案 B 13 山东烟台 2011 届高三一模 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 下列说法不正确的是 A 若用标准状况下 4 48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气 放出的热量为 173 4 kJ B 由反应 可推知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O l H 574 kJ mol 1 C 反应 转移的电子数相同 D 反应 中当 4 48 L CH4反应完全时转移的电子总数为 1 60 mol 解析 根据盖斯定律 将 相加得到如下热化学方程式 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g H 867 kJ mol 1 标准状况下 4 48 L CH4的物质的量为 0 2 mol 放出的热量为 0 2 mol 867 kJ mol 1 173 4 kJ 由于液态水生成气体水需要吸收 热量 所以生成液态水的反应放出的热量多 放热越多 则 H越负 即 H0 式中各物质聚集状态标注中 除 H2O 外 应为 aq 由 可得 C 转化为 CO 的热化学方程式 101 kPa 时 1 mol 纯物质 指纯净物 单质或化 合物 完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 在稀溶液中酸跟碱发 生中和反应生成 1 mol H2O 时 所释放的热量称为中和热 答案 1 中 CaO 未注明状态 H单位错 式不符合反应事实 吸热反应 H 0 式中各物质均处于稀溶液中 状态 除 H2O 外 均为溶液 aq 2 C s O2 g CO g H 110 5 kJ mol 1 2 3 18 10 分 嫦娥一号 探月成功 实现了中国人 奔月 的梦想 1 嫦娥一号 使用的推进剂是液氢和液氧 这种推进剂的优点是 请写两条 2 下列是 298 K 时 氢气 H2 碳 C 辛烷 C8H18 甲烷 CH4 燃烧的热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 kJ mol C g O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518 kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 用心 爱心 专心 8 H 890 3 kJ mol 相同质量的 H2 C C8H18 CH4完全燃烧时 放出热量最多的是 通过计算说明 等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 保留 1 位小数 3 已知 H2 g H2 l H 0 92 kJ mol O2 g O2 l H 6 84 kJ mol H2O l H2O g H 44 0 kJ mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式 如果此次 嫦娥一号 所携带的燃料为 1 08 吨 液氢 液氧恰好完全反应生成气态水 总共释放能量 kJ 保留 3 位有效数字 解析 2 假设都为 1 g 物质 H2放出热量kJ 142 9 kJ C 放出热量为 285 8 2 32 79 kJ C8H18放出热量为 48 40 kJ CH4放出热量为 393 5 kJ 12 5518 kJ 114 55 64 kJ 故放出热量最多的是 H2 等质量的 H2和碳燃烧时放出热量的比是 890 3 kJ 16 4 4 1 3 由 H2 g O2 g H2O l 1 2 H 285 8 kJ mol 1 H2 g H2 l H 0 92 kJ mol 1 O2 g O2 l H 6 84 kJ mol 1 H2O l H2O g H 44 0 kJ mol 1 得 1 2 H2 l O2 l H2O g 1 2 H 237 46 kJ mol 1 若携带 1 08 吨燃料 又完全生成气态水 则m H2 m O2 1 8 即 H2有 0 12 吨 H2 的物质的量为 6 107 mol 放出能量为 6 104 237 46 kJ 1 42 107 kJ 1 2 105 g 2 g mol 1 答案 1 相同质量时 氢气放出的热量多 产物为水 无污染 顺序可换 答案合理即可 2 H2 4 4 1 3 H2 l 1 2O2 l H2O g H 237 46 kJ mol 1 42 107 三 本题包括 1 小题 共 14 分 用心 爱心 专心 9 19 14 分 某实验小组用 0 50 mol L NaOH 溶液和 0 50 mol L 硫酸溶液进行中和热的 测定 配制 0 50 mol L NaOH 溶液 1 若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液 至少需要称量 NaOH 固体 g 2 从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是 填字母 名称托盘天平 带砝码 小烧杯坩埚钳 仪器 序号 abc 名称玻璃棒药匙量筒 仪器 序号 def 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示 1 写出该反应的热化学方程式 中和热为 57 3 kJ mol 2 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验 实验数据如下表 请填写下表中的空白 起始温度T1 温度 实验次数 H2SO4 NaOH 平均值 终止温 度T2 温度差平均值 T2 T1 126 226 026 130 1 227 027 427 233 3 325 925 925 929 8 426 426 226 330 4 近似认为 0 50 mol L NaOH 溶液和 0 50 mol L 硫酸溶液的密度都是 1 g cm3 中和后 生成溶液的比热容 c 4 18 J g 则中和热 H 取小数点后一位 上述实验数值结果与 57 3 kJ mol 有偏差 产生偏差的原因可能是 填字母 a 实验装置保温 隔热效果差 用心 爱心 专心 10 b 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 答案 1 5 0 2 a b e 1 H2SO4 aq NaOH aq Na2SO4 aq H2O l H 57 3kJ mol 1 2 1 2 2 4 0 53 5 kJ mol a c d 四 本题包括 2 小题 共 19 分 20 8 分 1 化学反应中的 H是以 的形式体现的 对于化学反应 A B C D 若H A H B H C H D 则该反应的 H 0 填 大于 或 小于 该反应是 反应 填 放热 或 吸热 2 进一步研究表明 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关 所谓键能就是 在 101 3 kPa 298 K 时 断开 1 mol 气态 AB 生成气态 A 气态 B 过程中的焓变 用 H298 AB 表示 断开化学键时 H 0 如 H2 g 2H g H 436