杂化轨道理论-(公开课)ppt课件.ppt

第二节分子的立体结构 杂化轨道理论 1 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 二 价层电子对互斥模型 VSEPR模型 一 形形色色的分子 复习回顾 2 3 如果C原子就以 个 s轨道和 个 p轨道上的单电子 分别与四个 原子的 s轨道上的单电子重叠成键 所形成的四个共价键能否完全相同 这与CH 分子的实际情况是否吻合 思考与交流 1 回忆 CH 分子中C原子形成几个共价键 分子空间构型怎样 2 写出基态C原子价电子的电子排布图 并推测 CH 分子的C原子怎样才能形成四个共价键 3 键长 键能相同 键角相同为109 28 2s2px2py2pz 4 为了解决这一矛盾 鲍林提出了杂化轨道理论 三 杂化轨道理论简介 激发 杂化 5 sp3杂化 6 四个H原子分别以1s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后 就形成了四个性质 能量和键角都完全相同的s sp3 键 形成一个正四面体构型的分子 7 在形成分子时 由于原子的相互影响 同一原子中的若干不同类型 能量相近的原子轨道混合起来 重新分配能量和调整空间方向组成数目相同 能量相等的新的原子轨道这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的 杂化 混合平均化 1 杂化轨道概念 三 杂化轨道理论简介 8 实验测得 两个共价键 直线形分子 键角180 Cl Be Cl 探究1 BeCl2分子的形成 Be原子价电子排布式 2s2没有未成对电子 Cl Cl Be 3杂化类型 1 sp杂化 9 一个2s和一个2p轨道杂化 形成2个sp杂化轨道 10 每个sp杂化轨道的形状为一头大 一头小 含有1 2s轨道和1 2p轨道的成分 两个轨道间的夹角为180 呈直线型 1个s轨道与1个p轨道进行的杂化 形成2个sp杂化轨道 BeCl2分子的形成 11 为使轨道间的排斥能最小 轨道间的夹角为180 sp杂化轨道的形成和空间取向示意图 12 乙炔 C2H2 分子形成 激发 杂化 sp 2p2p CO2分子怎样形成的 13 实验测得 三个共价键 平面三角形分子 键角120 B原子价电子排布式 2s22p1 有一个未成对电子 探究2 BF3分子的形成 2 sp2杂化 14 1个2s轨道与2个2p轨道进行的杂化 形成3个sp2杂化轨道 15 每个sp2杂化轨道的形状也为一头大 一头小 含有1 3s轨道和2 3p轨道的成分 每两个轨道间的夹角为120 呈平面三角形 sp2杂化 1个s轨道与2个p轨道进行的杂化 形成3个sp2杂化轨道 16 乙烯 C2H4 分子的形成 激发 杂化 sp2 2p 17 3 sp3杂化 sp3杂化 1个s轨道与3个p轨道进行的杂化 形成4个sp3杂化轨道 每个sp3杂化轨道的形状也为一头大 一头小 含有1 4s轨道和3 4p轨道的成分每两个轨道间的夹角为109 28 正四面体形 CH4分子的形成 18 NH3的空间构型 19 不等性杂化 20 的空间构型 21 22 大 键 离域键 C6H6 23 24 3 三种sp杂化轨道类型的比较 1个s 2个p 1个s 1个p 1个s 3个p 2个sp杂化轨道 3个sp2杂化轨道 4个sp3杂化轨道 180 120 109 28 直线形 平面三角形 正四面体形 BeCl2 BF3 CH4 25 杂化轨道数 中心原子价层电子对数 中心原子孤对电子对数 中心原子结合的原子数 4 中心原子杂化类型判断的一般方法 26 知识小结 三 杂化轨道理论简介1 杂化轨道概念2 杂化轨道理论的要点3 三种sp杂化轨道类型的比较sp杂化轨道 直线形 夹角180 2个sp2杂化轨道 平面三角形 夹角120 3个sp3杂化轨道 正四面体形 夹角109 28 4个4 中心原子杂化类型判断的一般方法杂化轨道数 中心原子价层电子对数 中心原子孤对电子对数 中心原子结合的原子数 27 1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A CO2与SO2B CH4与NH3 C BeCl2与BF3D C2H2与C2H4 B 2 对SO2与CO2说法正确的是 A 都是直线形结构B 中心原子都采取sp杂化轨道C S原子和C原子上都没有孤对