2012高考化学二轮复习 专题四 化学常用计量——物质的量 测试（带解析）

用心 爱心 专心 1 专题四专题四 化学常用计量化学常用计量 物质的量物质的量 1 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 5 6 g 铁粉在 2 24 L 标准状态 氯气中充分燃烧 失去的电子数为 0 3NA B 标准状况下 5 6 L 一氧化氮和 5 6 L 氧气混合后的分子总数为 0 5NA 来 C CO 和 N2为等电子体 22 4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等 D 100 时 1 L pH 6 纯水中 含 OH 数目为 10 6NA 解析 A 项 注意判断过量问题 B 项 NO 和 O2会反应 C 项 要注意条件 CO 气体 没指明标准状况 答案 D 2 设NA为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 在含有 4 mol Si O 键的石英晶体中 氧原子的数目为 2NA B 常温常压下 2 24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0 1NA C 标准状况下 1 L 辛烷完全燃烧后 所生成气体产物的分子数为 8NA 22 4 D 0 1 L 2 mol L 1的 NH4 2S 溶液中含有的 S2 数目为 0 2NA 解析 含有 4 mol Si O 键的石英即为 1 mol SiO2 氧原子的数目为 2NA B 项 为非 标准状况 2 24 L 氯气不是 0 1 mol C 项 标准状况下 辛烷是液体 D 项 由于 S2 的水解 S2 数目小于 0 2NA 答案 A 3 下列说法中不正确的是 A 1 mol 氧气中含有 12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积 22 4 L B 1 mol 臭氧和 1 5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C 等体积 浓度均为 1 mol L 的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为 3 1 D 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比为 1 3 解析 O2是双原子分子 故 1 mol O2含 1 mol 氧分子 2 mol 氧原子 在标准状况下 1 mol 任何气体占有的体积均约为 22 4 L A 项正确 1 mol O3和 1 5 mol O2含有氧 原子均为 3 mol 原子数目相同 B 项正确 H3PO4是三元酸 盐酸是一元酸 但由于 H3PO4不能完全电离 因此物质的量相同的 H3PO4和盐酸电离出的 H 数并不为 3 1 C 错误 1 mol CO2中含 1 mol C 2 mol O 1 mol C6H12O6中含 6 mol C 6 mol O 故 D 项正确 答案 C 用心 爱心 专心 2 4 设NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0 5 NA B 1 L 2 mol L 的 MgCl2溶液中含 Mg2 数为 2NA C 标准状况下 11 2 L 的 SO3所含分子数为 0 5 NA D 室温下 8 g 甲烷含有共价键数为 2NA 解析 n Na 1 mol 1 mol Na 在氧气中完全燃烧失去 1 mol 电子 故 A 23 g 23 g mol 项错误 n MgCl2 1 L 2 mol L 2 mol 由于 Mg2 能发生一定程度的水解 因此 溶液中 Mg2 的物质的量小于 2 mol 故 B 项错误 由于在标准状况下 SO3为固体 因此 11 2 L 的 SO3的物质的量大于 0 5 mol 故 C 项错误 n CH4 0 5 mol 8 g 16 g mol 由于 1 mol 甲烷中含有 4 mol C H 共价键 因此 0 5 mol 甲烷中含有 C H 共价键 为 2 mol 故 D 项正确 答案 D 5 标准 状况下 336 L 的 NH3溶于 1 L 水中 所得溶液的质量分数为 若该溶液的 密度为a g cm3 则物质的量浓度为 将上述氨水全部转化为 NH4Cl 所需 4 mol L 的盐酸的体积 解析 氨水的质量分数 w 100 20 32 336 L 22 4 L mol 1 17 g mol 1 336 L 22 4 L mol 1 17 g mol 1 1 000 g 氨水的物质的量浓度 c NH3 1 000 mL L 1 a g mL 1 20 32 17 g mol 1 11 95a mol L NH3 HCl NH4Cl n NH3 15 mol 336 L 22 4 L mol 1 用心 爱心 专心 3 n HCl 15 mol V HCl 3 75 L n HCl c HCl 15 mol 4 mol L 答案 20 32 11 95a mol L 3 75 L 6 1 用 18 mol L 1硫酸配制 100 mL 1 0 mol L 1硫酸 若实验仪器有 A 100 mL 量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL 容量瓶 E 10 mL 量筒 F 胶头滴管 G 50 mL 烧杯 H 100 mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是 填入编号 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 填写标号 使结果一定偏 大的是 A 使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 C 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入 蒸馏水到接近刻度线 1 2 cm 处 用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸 馏水到接近刻度线 1 2 cm 处 用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多 次 解析 1 用 18 mol L 1 H2SO4配制 1 0 mol L 1H2SO4 实际是稀释问题的计算及物 质的量浓度溶液配制实验操作 根据稀释定律c1V1 c2V2可计算 18 mol L 1浓 H2SO4 的体积为 5 6 mL 该体积的液体用 10 mL 量筒量取比用 100 mL 量筒量取误差要小 故应选 E 不能选 A 2 主要涉及的是容量瓶的使用方法 用