湖南省慈利一中2010-2011学年高二化学第三次月考（无答案） 理 新人教版

用心 爱心 专心 1 慈利一中高二第三次月考试卷慈利一中高二第三次月考试卷 化学 理科 化学 理科 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 共 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 1 在一定温度下 向L 密闭容器中加入X 气体和Y 气体 发生如下反应 a1mol2mol 不能作为此反应达到平衡标志的是 2 2 X gY gZ g A A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X Y Z 的浓度之比为 1 2 3 D 单位时间消耗 0 1X 同时消耗 0 2Zmolmol 2 下列不能用勒沙特列原理解释的是 A 溶液中加入固体后颜色变深 3 Fe SCNKSCN B 棕红色加压后颜色先变深后变浅 2 NO C 催化氧化成的反应 往往需要加入过量的氧气 2 SO 3 SO D 平衡混合气加压后颜色变深 2 H 2 IHI 3 将固体置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 4 NH I 达到平衡时 43 NH I sNHgHI g A 22 2 HI gHgIg A 则此温度下反应 的平衡常数为 2 0 5 4 c Hmol L c HImol L A 9 B 16 C 20 D 25 4 取五等份 分别加入温度不同 容积相同的恒容密闭容器中 发生反应 2 NO 反应相同时间后 分别测定体系中的百分含量 224 2 0NO gN O gH AA 2 NO 2 NO 并作出其随反应温度变化的关系图 下列示意图中 可能与实验结果相符的是 T 5 某固定体积的密闭容器中存在化学平衡 在温度不变的 aA gbB gcC g A 条件下 再充入一定量的 A 物质 重新达到平衡时 下列判断中正确的是 A 若时 B 的物质的量分数变大 abc 用心 爱心 专心 2 B 若时 B 的物质的量分数不变abc C 若时 A 的转化率不变 D 若时 A 的转化率变大abc abc 6 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 A B 0 0HS AA0 0HS AA C D 0 0HS AA0 0HS AA 7 在 溶液中存在如下电离平衡 0 1 mol L 3 CH COOH 对于该平衡 下列叙述正确的是 33 CH COOHCH COOH A A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量固体 平衡向正反应方向移动NaOH C 加入少量 溶液 溶液中减小0 1 mol LHCl c H D 加入少量固体 平衡向正反应方向移动 3 CH COONa 8 一定温度下 在 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10s 用 Z 表示的反应速率为 0 158mol L s B 反应开始到 10s X 的物质的量浓度减少 了 0 79mol L C 反应开始到 10s Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程为 X gY gZ g A 9 对于反应 A 3B 2C 各物质均为气体 下列各数据表示不同条件下的反应速率 其 中反应进行最快的是 A B 0 01 AmolL S 0 02 BmolL S C D 0 60 BmolL S 1 0 CmolL S 10 决定化学反应速率的主要因素是 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的物质 A B C D 11 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B 高温度压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据 将更适合于所有的过程 D 同一物质的固 液 气三种状态的熵值相同 12 在一定条件下密闭容器中发生 322 4 5 4 6 NHgO gNO gH O g A 反应过程中能量变化如下图所示 HakJ mol A 用心 爱心 专心 3 下列说法正确的是 A 由图可知 0a B 升高温度可以提高的转化率 3 NH C 反应体系中加入催化剂可增加反应热 D 将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成 13 向某密闭容器中充入和 发生反应1molCO 2 2 molH O g 当反应达到平衡时 CO 的体积分数为 若维持容器 222 COH O gCOH 催化剂 高温 x 的体积和温度不变 起始物质按下列四种配比充入该容器中 达到平衡时 CO 的体积分数小 于的是 x A 222 0 52 11molCOmolH O gmolCOmolH B 222 11 11molCOmolH O gmolCOmolH C 222 0 51 5 0 40 4molCOmolH O gmolCOmolH D 222 0 51 5 0 50 5molCOmolH O gmolCOmolH 14 可确认化学平衡发生移动的是 A 化学反应速率发生了改变 B 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后 改变了压强 C 由于某一条件的改变 使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D 可逆反应达到平衡后 使用催化剂 15 对于反应达化学平衡状态后 下列说法正确的是 223 22SOOSO A A 改变某一条件 使 正 逆 均改变 化学平衡一定移动 B 改变某一条件 使 正 逆 不变 化学平衡一定逆向移动 C 改变某一条件 使 正 增大 逆 不变 化学平衡一定正向移动 D 改变某一条件后 正 逆 同时增大或同时减小时 化学平衡不移动 16 在密闭容器中发生如下反应 达到平衡后 保持温度不 mA gnB gpC g A 变 将气体体积缩小到原来的 当达到新平衡时 C 的浓度为原来的 1 9 倍 下列说法正 1 2 确的是 A B 平衡向逆反应方向移动mnp C A 的转化率提高 D C 的体积分数增加 用心 爱心 专心 4 17 如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与示 意图不相符合的是 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态 I 后 增大反应物浓度 平 衡发生移动 达到平衡态 II C 该反应达平衡态 I 后 减小反应物浓度 平衡 发生移动 达到平衡态 II D 同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不 相等 18 下图表示反应 4 0X gY gZ gH AA 在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是 A 第 6min 后 反应就终止了 B X 的平衡转化率为 85 C 若升高温度 X 的平衡转化率将大于 85 D 若降低温度 和将以同样倍数减小 正 逆 19 热反应方程式中 化学式前的化学计量数表示的是 A 分子个数 B 原子个数 C 物质质量 D 物质的量 20 下列说法正确的是 A 化学反应不一定有分子碰撞 B 发生有效碰撞的分子是活化分子 C 具有较高能量的分子是活化分子 D 化学反应的活化能一定大于零 21 下列有关能量的叙述不正确的是 A 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B 绿色植物进行光合作用时 将太阳能转化为化学能贮存起来 C 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能 电能为人类所利用 D 吸热反应中由于反应物的总能量小于生成物的总能量 因而没有利用价值 22 在 25 1001kPa 的条件下 1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68KJ 下列 热化学方程式正确的是 A 3222 3 1 2 1 2 CH OHO gCO gH O 725 76 HkJ mol A B 3222 2 1 3 2 4 1 CH OHO gCO gH O 1452 HkJ mol A C 3222 2 1 3 2 4 1 CH OHO gCO gH O 725 76 HkJ mol A D 3222 2 1 3 2 4 1 CH OHO gCO gH O 1452 HkJ mol A 23 已知 2 1 2 Zn sO gZnO s 348 3 HkJ mol A 22 1 2 2 Ag sO gAg O s 31 0 HkJ mol A 则的等于 2 2 Zn sAg O sZnO sAg s HA 用心 爱心 专心 5 A B 317 3 kJ mol 379 3 kJ mol C D 332 8 kJ mol 317 3 kJ mol 24 已知 222 2 2 1 HgO gH O 571 6 HkJ mol A 4222 2 2 1 CHgO gCO gH O 890 HkJ mol A 现有与的混合气体 112L 标准状况 使其完全燃烧生成和 若 2 H 4 CH 2 CO 2 1 H O 实验测得反应放热 3695KJ 则原混合气体中与的物质的量之比是 2 H 4 CH A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 25 已知 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收 436KJ 的能量 1molCL2分子中化学键断裂时需要吸收 243KJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431KJ 的能量 下列叙述正确的是 A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程是 2 2 HgCl gHCl g B 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体 反应的183 HkJ mol A C 氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体 反应的183 HkJ mol A D 氢气与氯气反应生成 1mol 氯化氢气体 反应的183 HkJ mol A 用心 爱心 专心 6 二 综合题 26 8 分 在一固定容积的密闭容器中 保持一定条件下进行以下反应 已知加入和 达到平衡后 生成 2 3 X gY gZ g A1molX3molYamolZ 1 在相同实验条件下 若在同一容器中改为加入和 达到平衡后 Z2molX6molY 的物质的量为 2 在相同实验条件下 若在同一容器中改为加入和 若要求在反应混2molX8molY 合气体中 Z 体积分数不变 则还需加入 Z mol 3 在相同实验条件下 若在同一容器中改为加入 则需加入 0 5molX molY 才能使平衡时为 molZZ0 9amol 27 6 分 工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气 反应方程式如下 3222 3 CH OH gH O gCO gHg A0H A 1 一定条件下 向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol和 3mol 3 CH OH g 后 测得混合气体的压强是反应前的 1 2 倍 则用甲醇表示的反应速率为 2 H O g20s 2 判断 1 中可逆反应达到平衡状态的依据是 填序号 32 CH OHCO 正正 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 的浓度都不再发生变化 3 CH OH 2 H O 2 CO 2 H 28 8 分 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生 并减少污染 废旧印刷电路板 经粉碎分离 能得到非金属粉末和金属粉末 1 下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中 不符合环境保护理念的是 填序号 A 热裂解形成燃油 B 露天焚烧 C 作为有机复合建筑材料的原料 D 直接填埋 2 用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 已知 22 H O 24 H SO 2 2 2 Cu sHaqCuaqHg 64 39 HkJ mol A 2222 2 1 2 1 H OH OO g 196 46 HkJ mol A 222 1 1 2 HgO gH O 285 84 HkJ mol A 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 24 H SOCu 22 H O 2 Cu 2 H O 29 已知 1molCO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283kJ 热量 1mol 氢气完全燃烧生成 液态水放出 286kJ 热量 1molCH4气体和液态水放出 890kJ 热量 用心 爱心 专心 7 1 写出氢气燃烧的热化学方程式 2 若 1mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气 放出热量为 填 或 890kJ 3 若将 CO H2的混合气体完全燃烧 生成 CO2气体和液态水 且 CO2和 4 amolCH 水的物质的量相等时 则放出热量的取值范围是 Q 30 由金红石 TiO2 制取单质 Ti 涉及的步骤为 24 800 Mg Ar TiOTiClTi 已知 22 C sO gCO g 393 4 HKJ mol A 22 2 2 CO gO gCO g 566 HKJ mol A 2242 2 TiO sClgTiCl sO g 141 HKJ mol A 则