2013高三化学一轮总复习讲与练课时作业32 物质的检验、分离和提纯

1 课时作业课时作业 3232 物质的检验 分离和提纯物质的检验 分离和提纯 时间 45 分钟 分值 100 分 一 选择题 共 50 分 每小题 5 分 1 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 物质杂质试剂提纯方法 ABaSO4BaCO3 水溶解 过滤 洗涤 BCO2SO2 饱和 Na2CO3溶液洗气 C 乙酸乙酯乙酸稀 NaOH 溶液混合振荡 静置分液 D 蛋白质葡萄糖浓 NH4 2SO4溶液盐析 过滤 洗涤 答案 D 解析 BaSO4和 BaCO3都不溶于水 通过水溶解 过滤不能除去杂质 A 选项错误 CO2 会和饱和 Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3 B 选项错误 乙酸乙酯会在 NaOH 溶液中水解 C 选 项错误 蛋白质在浓 NH4 2SO4溶液中发生盐析反应而析出 经过过滤除去葡萄糖 再将析 出的蛋白质重新溶于水 D 选项正确 2 以下实验装置一般不用于分离物质的是 答案 D 解析 A 是蒸馏操作装置 B 是渗析操作装置 C 是过滤操作装置 都是常用的物质分 2 离方法 D 选项是溶液配制的操作 不属于混合物的分离方法 3 能鉴别 MgI2 AgNO3 Na2CO3 NaAlO2四种溶液的试剂是 A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaClO 答案 A 解析 本题考查物质的鉴别 HNO3氧化 I 生成棕色的碘 与 Na2CO3产生无色的 CO2气 体 与 NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解 现象均不同 4 有一无色透明溶液 可能含有下列离子 Al3 Fe2 Ba2 NO SO Cl HCO 取该溶液做如下实验 则对该溶液的相 32 4 3 关判断正确的是 实验步骤实验现象 1 取少量该溶液 加铜片和浓 H2SO4加热 有无色气体产生 气体遇空气可以变成红棕 色 2 取少量该溶液 加 BaCl2溶液有白色沉淀产生 3 取 2 中上层清液 加 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成 且不溶于 HNO3 4 取少量该溶液 加 NaOH 溶液有白色沉淀生成 当 NaOH 过量时沉淀溶解 A 一定含有 NO SO和 Cl 32 4 B 一定含有 Al3 可能含有 Ba2 C 一定含有 NO SO 可能含有 HCO 32 4 3 D 一定不含 Fe2 Ba2 和 HCO 3 答案 D 解析 由实验步骤 1 知原溶液中一定含有 NO 由实验步骤 2 知原溶液中一定含有 3 SO 则一定不含 Ba2 由实验步骤 3 知原溶液中可能含有 Cl 由实验步骤 4 知原 2 4 溶液中一定含有 Al3 则一定不含 HCO 溶液无色透明 则一定不含 Fe2 故答案选 3 D 5 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液 并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉 并过滤 3 H2CO2 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 再通过盛有浓硫酸 的洗气瓶 NaNO3CaCO3 溶解 过滤 蒸发 正确的一组为 A B C D 答案 C 解析 第 组 加入氯化铁会引入杂质 Cl 故不正确 第 组 加入铁粉置换出铜 通过过滤而除去铜及过量的铁粉 故正确 第 组 利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体 再用浓硫酸干燥氢气 故正确 第 组 利用碳酸钙不溶于水 溶解后过滤 再蒸发即可 故选 C 6 双选 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH Cl Mg2 Ba2 CO SO 现取三份 100 mL 溶液进行如下实验 42 32 4 1 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04 mol 3 第三份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀 质量为 2 33 g 根据上述实验 以下推测正确的是 A K 一定存在 B 100 mL 溶液中含 0 01 mol CO2 3 C Cl 可能存在 D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 答案 AC 解析 考查物质的检验 题较难 第二份溶液加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04 mol 为 NH3 说明 100mL 溶液中含 NH 0 04 mol 第三份加足量 BaCl2溶液后 得干 4 燥沉淀 6 27 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为 2 33 g 说明沉淀为 BaCO3和 BaSO4的混合物 其中含有 BaSO4 2 33g 233g mol 1 0 01 mol 含有 BaCO3 6 27 g 2 33 g 197 g mol 1 0 02 mol 0 01 mol BaSO4含 SO 0 01 mol 0 02 mol 2 4 BaCO3含 CO 0 02 mol 溶液中存在 SO CO则一定没有 Ba2 和 Mg2 0 04 mol 2 32 42 3 NH带 0 04 mol 正电荷 0 01 mol SO和 0 02 mol CO共带 0 06 mol 负电荷 比 42 42 3 正电荷多 所以溶液中一定还存在 K 选项 A 正确 100 mL 溶液中含 0 02 mol CO选 2 3 项 B 错 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 该沉淀有 Ag2CO3或 Ag2SO4 可能还有 AgCl Cl 可能存在 选项 C 正确 Ba2 Mg2 一定都不存在 选项 D 错 4 7 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去 CO2中混有的 HCl 用饱和碳酸钠溶液洗气 B 除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4 加过量盐酸后 过滤 洗涤 C 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3 加入过量铁粉 过滤 D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 答案 C 解析 除去 CO2中混有的 HCl 应用饱和碳酸氢钠溶液洗气 A 错 除去 BaCO3固体中 混有的 BaSO4时 加盐酸会将 BaCO3固体反应掉 剩下 BaSO4固体 B 错 除去 FeCl2溶液 中混有的 FeCl3时 应加入过量铁粉 过滤 C 对 除去 Cu 粉中混有的 CuO 时 加稀 HNO3 会将 Cu 粉也反应掉 应加适量稀盐酸 过滤 洗涤 D 错 8 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子 进行了如下图所示的实验操作 其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 由该实验能得到的正确结论是 A 原溶液中一定含有 SO2 4 B 原溶液中一定含有 NH 4 C 原溶液中一定含有 Cl D 原溶液中一定含有 Fe3 答案 B 解析 原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀 原溶液中可能存在 SO SO 2 4 或 Ag A 项错误 加硝酸银溶液产生白色沉淀 可能是由加入的盐酸引起的 C 项错 2 3 误 因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明原溶液中一定含有 NH B 项正确 加入 KSCN 溶液得到红色溶液 Fe3 可能是由原溶液中的 Fe2 被 H NO 4 氧化而来的 故原溶液中不一定含有 Fe3 D 项错误 3 9 下列除杂质的操作中不正确的是 A 铁粉中混有铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B FeCl2溶液中混有 FeCl3 加入过量铁粉充分反应后过滤 C Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3 加入过量 NaOH 溶液 D 氯气中混有少量氯化氢气体 将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 5 答案 C 解析 Na2CO3固体中混有 NaHCO3 应该用加热的方法除去 10 为了证明 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 硫酸亚铁铵晶体 的成分中含有 NH Fe2 SO 4 和 H2O 下列实验叙述中不正确的是 2 4 A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中 加热 试管口有液体生成 则可证明晶体的成 分中含有结晶水 B 取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水 得淡绿色溶液 滴入 2 滴 KSCN 溶液 溶液不显红 色 再滴入几滴新制氯水 溶液变为红色 则可证明晶体的成分中含有 Fe2 C 取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水 加少量稀盐酸 无现象 再滴入几滴 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 则可证明晶体的成分中含有 SO2 4 D 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中 加入少量稀 NaOH 溶液 在试管口用湿润的红 色石蕊试纸检验 则可证明晶体的成分中是否含有 NH 4 答案 D 解析 应取少量样品于试管中 加入浓 NaOH 溶液 并适当加热 若产生的气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝 即产生 NH3 则证明硫酸亚铁铵中含有 NH 4 二 非选择题 共 50 分 11 8 分 可用于分离或提纯物质的方法有 A 分馏 B 盐析 C 过滤 D 重结晶 E 升华 F 渗析 G 电解 H 加热分解 I 蒸馏 J 灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物 请选择上述方法中最合适者 并将相应字母填入题 后空格内 1 从石油中分离出汽油和煤油等成分 2 除去淀粉溶液中的少量碘化钠 3 从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠 4 除去粗铜中锌 银等金属 5 除去水中的 Na SO Cl 等杂质 2 4 6 除去 KNO3晶体中混有的少量 NaCl 答案 1 A 2 F 3 B 4 G 5 I 6 D 解析 本题考查实验的基本操作和基本实验方法 12 12 分 有 A B C D E 和 F 六瓶无色溶液 它们都是中学化学中常用的无机试 剂 纯 E 为无色油状液体 B C D 和 F 是盐溶液 且它们的阴离子均不同 现进行如下 实验 A 有刺激性气味 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白烟 6 将 A 分别加入其他五种溶液中 只有 D F 中有沉淀生成 继续加入过量 A 时 D 中 沉淀无变化 F 中沉淀完全溶解 将 B 分别加入 C D E F 中 C D F 中产生沉淀 E 中有无色无味气体逸出 将 C 分别加入 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不溶 根据上述实验信息 请回答下列问题 1 能确定的溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 2 不能确定的溶液 写出其标号 溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 答案 1 A NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液 进一步 鉴定方法合理 同样也可 2 B Na2CO3或 K2CO3 用铂丝蘸取少量 B 在酒精灯火焰上灼烧 若焰色为黄色 则 B 为 Na2CO3溶液 若透过蓝色钴玻璃片观察 焰色呈紫色 则 B 为 K2CO3溶液 D Al2 SO4 3或 MgSO4 取少量 D 向其中滴加 NaOH 溶液 有沉淀生成 继续滴加过 量的 NaOH 溶液 若沉淀溶解 则 D 为 Al2 SO4 3溶液 若沉淀不溶 则 D 为 MgSO4溶液 解析 A B C D E F 是无色溶液 B C D F 是盐溶液 则 A 和 E 可能是酸或碱 溶液 已知纯 E 是无色油状液体 综合考虑常见的纯酸和碱 断定 E 应为硫酸 无色油状液 体是物理性质 A 有刺激性气味 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近有白烟产生 可推知 A 为氨 水 溶质为 NH3 由 可知 F 为 AgNO3溶液 B C D 中可能是 Al3 Mg2 的盐 由 可知 B 含 CO 由 中 C 与 H2SO4反应知 C 含有 Ba2 由 C 与 F 反应现象知 C 中含有 Cl 故 2 3 C 为 BaCl2 又 C 与 D 反应可知 D 含 SO 2 4 13 14 分 某溶液中可能含有 CO SO HCO三种离子中的一种或两种 为探 2 32 4 3 究其组成 某化学兴趣小组进行如下实验 取出两份相同的样品溶液于试管中 向其中一 份中加入过量的盐酸 产生无色气泡 向另一份中滴加过量的氯化钡溶液 产生白色沉淀 请设计合理实验 在该兴趣小组实验的基础上做进一步的实验 并对该兴趣小组的实验给 出结论 仅限选择的仪器 用品和试剂 烧杯 试管 玻璃棒 胶头滴管 量筒 集气瓶 铁 架台 漏斗 滤纸 酒精灯 1 mol L 硫酸 2 mol L 盐酸 2 mol L 硝酸 1 mol L 氯化 钡溶液 澄清石灰水 蒸馏水 完成下列探究过程 1 提出假设 假设 1 溶液中只存在 CO2 3 假设 2 7 假设 3 假设 4 溶液中存在 SO HCO 2 4 3 2 基于假设 4 设计出实验方案 将实验操作 预期的实验现象和结论填在表中 可 不填满 也可增加步骤 步骤编号实验操作预期现象和结论 答案 1 假设 2 溶液中存在 CO和 HCO 2 3 3 假设 3 溶液中存在 CO和 SO 假设 2 和假设 3 顺序不限 2 32 4 2 步骤 编号 实验操作 预期现 象和结论 用胶头滴管取少量溶液加入试管中 再用滴管取 过量的 1 mol L 氯化钡溶液并滴加到试管中 充 分反应后 静置 然后过滤 将沉淀和滤液分别 装入另外的两支试管中 产生白色沉淀 往装有沉淀的试管中加入过量的 2 mol L 盐酸 沉淀不溶解 说明原溶液中一定含有 SO 而无 CO 2 42 3 往装有滤液的试管中加入 2 mol L 盐酸 出现无 色气泡 说明原溶液中含有 HCO 3 解析 利用信息 向其中一份中加入过量的盐酸 产生无色气泡 可知溶液中至少含 有 CO和 HCO中的一种 利用 向另一份中滴加过量的氯化钡溶液 产生白色沉淀 2 3 3 可推知溶液中至少含有 CO和 SO中的一种 由此可知该溶液中可能只含一种离子 2 32 4 就是 CO 若含两种离子 则有 CO HCO或 CO SO或 SO HCO三种组 2 32 3 32 32 42 4 3 合情况 由此可回答 1 中的假设 14 16 分 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO