高二化学期末试题

1 高高 二二 化化 学学 试试 题题 考生注意 考生注意 本试卷分第本试卷分第 I 卷 选择题 和第卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共卷 非选择题 两部分 共 8 页 满分页 满分 100 分 考试时间分 考试时间 90 分钟 分钟 注意事项 注意事项 1 答卷前 考生将自己的姓名 准考证号 考试科目 试卷类型用 答卷前 考生将自己的姓名 准考证号 考试科目 试卷类型用 2B 铅笔涂写在答题卡上 铅笔涂写在答题卡上 2 每小题选出答案后 用 每小题选出答案后 用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净 后 再选涂其他答案 不能答在试卷上 后 再选涂其他答案 不能答在试卷上 3 考试结束 监考人员将答题卡收回 考试结束 监考人员将答题卡收回 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 第第 I 卷 选择题卷 选择题 共共 48 分 分 选择题 本题包括选择题 本题包括 18 小题 小题 1 6 每小题每小题 2 分 分 7 18 每小题每小题 3 分 共分 共 48 分 每小题只有一个选项符合分 每小题只有一个选项符合 题意 题意 1 下列说法不正确的是 A 化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来 B 由 C S 石墨 C S 金刚石 H 1 90kJ mol 1可知 石墨比金刚石稳定 C 吸热反应不一定需要加热 D CaCO3 s CaO s CO2 g H 0 S 0 则该反应任何温度下都能自发进行 2 下列溶液一定呈碱性的是 A pH 8 的溶液B 含有 OH 离子的溶液 C c OH c H 的溶液D NaCl 溶液 3 下列与金属腐蚀有关的说法中 不正确的是 A 钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀 B 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D 铝具有很强的抗腐蚀能力 是因为其不易与氧气发生反应 4 下列措施能明显增大化学反应速率的是 A Na 与水反应时增大水的用量 B 将稀硫酸改为 98 的浓硫酸与 Zn 反应制取 H2 C 稀硫酸与 NaOH 溶液反应时 增大压强 D 恒温恒容条件下 在工业合成氨反应中 增加氮气的量 2 5 用石墨作电极电解 1 mol L 1下列物质的溶液 溶液的 pH 保持不变的是 A HCl B NaOH C Na2SO4 D NaCl 6 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A 用 10mL 量筒量取 7 13mL 稀盐酸 B 用托盘天平称取 25 20g NaCl C 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 3 D 用 25mL 碱式滴定管量取 20 00 mL 某待测碱溶液 7 关于下列装置的说法正确的是 A 装置 中盐桥内的 K 移向 CuSO4溶液 B 装置 将电能转变为化学能 C 若装置 用于铁棒镀铜 则 N 极为铁棒 D 若装置 用于电解精炼铜 溶液中的 Cu2 浓度保持不变 8 LED 产品的使用为城市增添色彩 下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图 下列有关叙 述正确的是 A a 处通入 O2 B 通入 O2的电极发生反应 O2 4e 4H 2H2O C b 处为电池正极 发生了还原反应 D 该装置将化学能最终转化为电能 9 在已经处于化学平衡状态的体系中 如果下列物理量发生变化 其中一定能表明化学平衡移动的是 A 反应混合物中各组分的浓度 B 反应体系的压强 C 正 逆反应的速率 D 反应物的转化率 10 为了配制 NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1 1 的溶液 可在 NH4Cl 溶液中加入 适量 NH4NO3 适 量 NaCl 适量氨水 适量 NaOH A B C D 11 常温下 浓度均为 0 1 mol L 1的 4 种钠盐溶液 pH 如下 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3 pH11 69 710 35 2 下列说法不正确的是 A 四种溶液中 Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B 0 1 mol L 1NaHSO3溶液中 c H2SO3 c SO32 C 向氯水中加入少量 NaHCO3 s 可以增大氯水中次氯酸的浓度 D 常温下 相同物质的量浓度的H2SO3 H2CO3 HClO 溶液中 pH 最小的是 H2SO3 3 12 常温下 某无色溶液中由水电离出来的 c H 1 10 12 mol L 1 该溶液中一定能大量存在的离子组是 A Na K MnO4 SO42 B Mg2 NH4 SO42 Cl C Na Cl NO3 SO42 D Na K CO32 NO3 13 下列关于 AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是 A 升高温度 AgCl 沉淀的溶解度减小 B AgCl 难溶于水 溶液中没有 Ag 和 Cl C 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体 AgCl 的 Ksp不变 D 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体 AgCl 的溶解度不变 14 科学家发现用二氧化钛 TiO2 作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气 这使氢能源 的研究和应用更向前迈进了一步 下列说法正确的是 A 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 B 催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率 C 该反应的原理是 2H2O2H2 O2 D 每产生氢气 44 8L 转移电子数目为 4NA 15 已知 2X g Y g 2Z g 反应中 Z 的物质的量分数 随温度 T 的变化如下图所示 下列判 断正确的是 A T1时 v正 v逆 B 正反应的 H 0 C a b 两点的反应速率 va vb D Tc H c OH B b 点时 c Na c CH3COO c H c OH C c 点时 c OH c CH3COOH c H D d 点时 c Na c CH3COO c OH c H 高高 二二 化化 学学 试试 题题 2016 1 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共 52 分分 19 4 分 已知下列反应的能量变化示意图 1 1molS g 与 O2 g 完全反应生成 SO2 g 反应的 H 297 0kJ mol 1 填 或 2 写出 S s 与 O2 g 反应生成 SO3 g 的热化学方程式 20 16 分 电化学原理在防止金属腐蚀 能量转换 物质制备等方面应用广泛 1 钢闸门在海水中易被腐蚀 常用以下两种方法减少其腐蚀 图 1 中 A 为钢闸门 材料 B 可以选择 填字母序号 a 碳棒 b 铜板 c 锌板 图 1图 2 H 297 0 kJ mol 1 S s O2 g SO2 g 能 量 反应过程 能 量 SO3 g SO2 g O2 g 2 1 H 98 7 kJ mol 1 反应过程 5 图 2 中 钢闸门 C 做 极 用氯化钠溶液模拟海水进行实验 D 为石墨块 则 D 电极反应式 为 检验该电极反应产物的方法是 2 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔 图 3 为 镁 次氯酸盐 燃料电 池原理示意图 电极为镁合金和铂合金 E 为该燃料电池的 极 填 正 或 负 F 电极上的电极反应式为 3 利用电化学法生产硫酸 可使绝大多数单质硫直接转化为 SO3 在生产硫酸的同 时还能化学发电 图 4 为电化学法生产硫酸的工艺示意图 电池以固体金属氧化物作电解质 该电解质能 传导 O2 离子 正极每消耗 4 48LO2 标准状况下 电路中转移电子的数目为 S g 在负极生成 SO3的电极反应式为 已知 S g 在负极发生的反应为可逆反应 为提高硫蒸气的转化率 该工艺采 取的措施有 任写一条 21 12 分 机动车尾气和燃煤产生的烟气是导致雾霾天气的 罪魁祸首 1 机动车尾气净化的主要原理为 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H 0 若该反应在绝热 恒容的密闭体系中进行 下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态 的是 填字母序号 下图中 正 Q n w 分别表示正反应速率 浓度商 物质的量 质量 分数 2 活性炭可处理大气污染物 NO 在 2 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭 无杂质 生成气体 A 和 B 当温度在 T1和 T2时分别达到平衡 测得各物质平衡时物质的量 n mol 如下表 物质 T 活性炭NOAB 初始3 0000 1000 T12 9600 0200 0400 040 6 写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 上述反应在 T1 时 经 t1秒达到平衡 则在 t1秒用 NO 表示的化学反应速率 v NO 上述反应在 T2 时平衡后 再通入 0 1mol 的 NO 气体并达到平衡 则整个过程中 NO 的转化率为 右图为 T1 达到平衡后 分别在 t2 t3 t4 t5时刻改变某一种 反应条件平衡体系中速率随时间变化的情况 且所改变的条件均 不同 已知 t3时刻为使用催化剂 t4时刻改变的条件为 该反应 H 0 填 或 22 8 分 醋酸 盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质 1 碳酸钠水溶液显碱性的原因是 用离子方程式表示 2 25 时 浓度均为 0 1 mol L 1的盐酸和醋酸溶液 下列说法正确的是 a 两溶液的 pH 相同 b 两溶液的导电能力相同 c 两溶液中由水电离出的 c OH 相同 d 中和等物质的量的 NaOH 消耗两溶液的体积相同 3 25 时 pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液 醋酸溶液中水电离出的 H 浓度与氯化铵溶液中 水电离出的 H 浓度之比是 4 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 下列叙述不正确的是 a CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足 c H c OH c CH3COO b 0 1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中 c OH 减小 c CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 d 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 7 e 室温下 pH 3 的醋酸溶液加水稀释 溶液中 3 3 OHCOOHCH COOCH 不变 23 12 分 相关物质的溶度积常数见下表 物质Cu OH 2Fe OH 3CuClCuI T22 9750 0500 0250 025 V逆 t1 V t t2t3t4t5t6 V逆 7 Ksp2 2 10 202 6 10 391 7 10 71 3 10 12 1 某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3 为得到纯净的 CuCl2 2H2O 晶体 加入 调至 pH 4 使溶液中的 Fe3 转化为 Fe OH 3沉淀 此时溶液中的 c Fe3 2 工业上由 CuCl2 2H2O 晶体制备无水 CuCl2的合理方法是在 HCl 气氛中加热 若在空气中直接加热 CuCl2 2H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2 原因是 用化学方程式表示 3 某学习小组用 间接碘量法 测定含有 CuCl2 2H2O 晶体的试样 不含能与 I 发生反应的氧化性杂质 的 纯度 过程如下 取 0 36 g 试样溶于水 加入过量 KI 固体 发生反应 2Cu2 4I 2CuI I2 生成白 色沉淀 用 0 100 0 mol L 1Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2 到达滴定终点时 消耗 Na2S2O3标准溶液 20 00 mL 已知 I2 2S2O S4O 2I 2 32 6 0 100 0 mol L 1Na2S2O3标准溶液应盛放在 滴定管中 填 酸式 或 碱式 滴定过程可选用 作指示剂 滴定终点时的现象是 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量分数为 高二化学试题答案与评分标准高二化学试题答案与评分标准 2016 12016 1 选择题 选择题 本题包括本题包括 18 小题 小题 1 6 每小题每小题 2 分 分 7 18 每小题每小题 3 分 共分 共 48 分 分 每小题只有一个选项符合每小题只有一个选项符合 题意 题意 1D 2C 3D 4D 5C 6D 7A 8C 9D 10D 11B 12C 13C 14B 15B 16A 17D 18A 19 4 分 1 2 分 2 S s O2 g SO3 g H 395 7 kJ mol 1 2 分 2 3 20 16 分 1 c 1 分 阴 1 分 2Cl 2e Cl2 2 分 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近 试纸变蓝 证明生成氯气 2 分 2 负 2 分 ClO 2e H2O Cl 2OH 2 分 3 0 8NA 或 4 816 1023 2 分 S 6e 3O2 SO3 2 分 硫磺 二氧化硫 循环使用 用稀硫酸吸收 SO3 减小生成物浓度 有利于提高 S 转化率 2 分 21 12 分 1 b d 2 分 2 2NO CN2 CO2 2 分 mol L 1 S