高一化学必修1学案

1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 第一课时第一课时 学习目标 学习目标 1 体验科学探究的过程 学习运用以实验为基础的实证研究方法 2 树立安全意识 能识别化学品安全使用标识 初步形成良好的实验工作习惯 3 掌握物质过滤 蒸发操作的方法 能根据常见物质的性质设计除杂质方案 重点难点重点难点 过滤 蒸发操作的掌握及应用 知识梳理 知识梳理 化学是一门以 为基础的自然科学 科学规律是通过对 的发现 探 究和反复验证形成的 化学研究的主要方法是 方法 所以学习化学离不开 掌握 以及 是学好化学的关键 一 化学实验安全 1 遵守 2 了解 例如 防爆炸 点燃可燃性气体 如 H2 CO 等 或用 H2 CO 还原 Fe2O3 CuO 之前要 防失火 实验室中的可燃性物质要远离 防中毒 制取有毒气体 如 CO 等 时 应在 中进行 在使用酒精灯时 有几点要注意 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 以免失火 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 熄灭酒精灯时 必须用酒精灯帽盖灭 不可 用嘴去吹 不慎碰倒起火 应立即用湿抹布盖灭 向酒精灯里添加酒精时 不能超过 酒精灯容积的 2 3 3 掌握 包括 和 的使用 等 4 重视 例 1 进行化学实验 必须注意安全 下列说法正确的是 A 不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上 要立即用大量水冲洗 然后涂上硼酸溶液 C 稀释浓 H2SO4时 将水倒入浓硫酸中 边加边搅拌 D 如果少量酒精失火燃烧 可用湿抹布盖灭火焰 二 混合物的分离与提纯 2 物质的分离 将 中各物质通过 变化或 变化 把各成分彼此 分开的过程 物质的提纯 把 中的杂质除去 以得到 的过程 注意两者的区别 1 过滤和蒸发 粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 以及 等 粗盐提纯步骤 溶解 过滤 蒸发 1 过滤 a 定义 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法 b 所用仪器 c 操作注意事项 具体是指 一贴 二低 三靠 2 蒸发 a 所用仪器 b 操作要点 通过上述操作得到的 填是或不是 比较纯的氯化钠 用 证明有无杂质 存在 SO42 离子检验的方法 利用这种方法可以检验 和 要除去粗盐中的 CaCl2 MgCl2以及可溶性的硫酸盐 应如何操作 杂质加入试剂化学方程式 可溶性的硫酸盐a CaCl2b 3 MgCl2c 要除去以上杂质 但又不能增加新的杂质 上述试剂加入顺序合理的是 A b c a B a b c C a c b D b a c 注意加入试剂的顺序 试剂用量和过量后的处理注意加入试剂的顺序 试剂用量和过量后的处理 作业作业 1 下列有关实验的叙述中正确的是 A 用烧杯或烧瓶给液体物质加热时 要垫石棉网 B 使用试纸检验溶液的性质时 应将试纸浸入溶液中 C 用托盘天平称量氢氧化钠固体时 应将药品放在天平左盘的称量纸上 D 如果未知溶液中滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 证明原溶液中一定含有 SO42 离 子 2 观察右图 量筒中液体的体积读数是 A 0 5mL B 1 5mL C 1 6mL D 1 7mL 3 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体 发现滤出的液体仍浑浊 他检查实验装置发 现漏斗外壁没有水 滤纸也未出现破损或小漏洞 则造成实验失败的原因可能是下列操作中 的 A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 4 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯 5 下列实验操作中错误的是 A 用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体 B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底 部 C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D 如果没有试管夹 可以临时手持试管给固体或液体加热 6 若在试管中加入 2 3mL 液体再加热 正确的操作顺序是 点燃酒精灯进行加热 在试管中加入 2 3mL 液体 用试管夹夹持在试管的中上 部 将试剂瓶的瓶塞塞好 放在原处 A B C D 4 7 能够用来鉴别 BaCl2 NaCl Na2CO3三种物质的试剂是 A AgNO3溶液 B 稀硫酸 C 稀盐酸 D 稀硝酸 8 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时 一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈的位 置 放上蒸发皿 蒸发皿中盛有 NaCl 溶液 加热搅拌 停止加热 正确地操作 顺序是 A B C D 9 下列实验基本操作 或实验注意事项 中 主要是出于实验安全考虑的是 A 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B 可燃性气体的验纯 C 气体试验装置在实验前进行气密性检查 D 滴管不能交叉使用 10 为了除去粗盐中的 Ca2 Mg2 SO42 及泥沙 得到纯净的 NaCl 可将粗盐溶于水 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 11 根据从草木灰中提取钾盐的实验 填写下列空白 1 此实验操作顺序如下 称量样品 溶解 沉降 冷却结晶 2 用托盘天平 指针向上的 称量样品时 若指针偏向右边 则表示 A 左盘重 样品轻 B 左盘轻 砝码重 C 右盘重 砝码轻 D 右盘轻 样品重 3 在进行第 步操作时 有时可能要重复进行 这是因为 4 在进行第 步操作时 要用玻璃棒不断小心地搅动液体 目的是防止 5 在进行第 步操作时 要用到的同一种玻璃仪器是 6 所得产物中主要的钾盐有 等 5 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 第二课时第二课时 学习目标 学习目标 1 认识化学实验在学习和研究化学中的作用 2 知道液体混合物分离和提纯的常用方法 蒸馏和萃取 能根据常见物质的性质设计 分离和提纯物质的方案 并初步掌握其操作技能 重点难点重点难点 蒸馏和萃取的掌握和应用 知识梳理 知识梳理 过滤 蒸发操作适用于 混合物分离 对于液态混合物 还可以利用混合物中 用蒸馏的方法除去 或 2 蒸馏和萃取 蒸馏 a 原理 利用 不同除去液 体混合物中难挥发或不挥发的杂质 b 装置图 右图 c 使用仪器 d 实验操作过程 实验现象 在试管自来水中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 如上图操作加热 6 e 蒸馏操作注意事项 蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的 2 3 也不少于 1 3 为了避免加热时液体发生暴沸现象 可以在蒸馏烧瓶里加入少量 冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接 上端开口接上橡皮管后通到 水槽下水道里 即 冷却水从 进从 出 温度计下端水银球应置于 处 在实验开始时 先 后 在实验结束时 先 然后 不要忘记垫 它可使液体受热 防止具支烧瓶受热 不匀而炸裂 萃取 a 定义 萃取是利用溶质在 的溶剂里 的不同 用一种溶剂把 从它与另一溶剂所组成的 里提取出来的操作 b 萃取操作使用的主要仪器是 几种常见的漏斗 1 普通漏斗用于过滤 将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体 2 长颈漏斗用于组装气体发生器 3 分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器 c 萃取剂的选择 1 溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大 2 萃取剂与原溶剂不互溶 3 萃取剂与溶液不发生反应 例 1 碘的萃取 实验步骤 装液 振荡 静置 分液 注意事项 取蒸馏后的液体滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 7 振荡时 须不断放气 以减小分液漏斗内压强 分液时 先将 液体从 口 流出 再将 液体从 口倒出 分液时 须将分液漏斗上的玻璃塞 或 使玻璃塞上的凹槽 或小孔 对准漏斗上的小孔 漏斗颈的下端要 烧杯的内壁 例 2 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水 现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液 漏斗分离两种溶液 其实验操作可分解为如下几步 A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B 把 50 毫升碘水和 15 毫升 CCl4加入分液漏斗中 并盖好玻璃塞 C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D 倒转漏斗用力振荡 并不时旋开活塞放气 最后关闭活塞 把分液漏斗放正 E 旋开活塞 用烧杯接收溶液 F 将分液漏斗上口倒出上层水溶液 G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 H 静置 分层 就此实验 完成下列填空 正确操作步骤的顺序是 用上述各操的编号字母填写 A G E F 上述 E 步骤的操作中应注意 上述 G 步骤操作的目的是 能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多 能不能用酒精来萃取碘水中的碘 填能或者不能 其理由是 作业作业 8 1 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 A 液面下 B 液面上 C 支管口 D 任何位置 2 为了萃取碘水中的碘 不能选用的萃取剂是 A CCl4 B 汽油 C 苯 D 酒精 3 下列实验操作中叙述正确的是 A 萃取操作必须在分液漏斗中进行 B 振荡试管中液体时 手拿住试管 用手腕甩 动 C 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D 称量物质时先取小砝码 再依次取较大 的砝码 4 下列实验操作中错误的是 A 分液时 分液漏斗下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 B 蒸馏时 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D 称量时 称量物放在称量纸上 或烧杯内 置于托盘天平的左盘 砝码放在托盘天 平的右盘中 5 下列物质的分离方法中 是利用密度不同达到分离的是 A 把石油经蒸馏分离成为汽油 煤油和柴油等 B 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C 把大豆磨碎后 用水溶解其中的可溶性成分 经过滤后 分成豆浆和豆渣 D 做饭洗米时淘去米中的沙 6 下列每组各有两对物质 它们都能用分液漏斗分离的是 A 四氯化碳和水 苯和水 B 汽油和水 乙醇和水 C 甘油和水 植物油和水 D 醋酸和水 酒精和水 7 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来 这种萃取剂应具备的性质是 A 不溶于水 且必须易与碘发生反应 B 不溶于水 且比水更容易使碘溶解 C 不溶于水 且必须密度比水大 D 不溶于水 且必须密度比水小 8 填写仪器名称 分离酒精和水的受热容器是 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是 接受馏分的仪器是 用于 9 分液的仪器是 9 CCl4和蒸馏水都是无色液体 请按下列要求的实验方法鉴别 简要的写出实验过程 只允许使用一种试剂 不用任何试剂 NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2 某学生用过量的 Na2CO3溶液使 Ca2 转化为沉淀而除去 确认 Na2CO3已过量的实验方法是 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 学习目标学习目标 1 知道 物质的量 是描述微观粒子集体的一个物理量 摩尔是物质的量的基本单 位 2 知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 3 学会有关物质的量的简单计算 理解物质的质量 摩尔质量 物质的量 物质的 粒子数之间的相互关系及有关计算 重点难点重点难点物质的量的概念及其与摩尔质量 质量等之间的关系 知识梳理知识梳理 一一 物质的量物质的量 1 物质的量 物质的量是七个基本物理量之一 符号为 1 意义 2 物质的量单位是 简称 符号 3 注意 物质的量度量的对象是微粒集体 微粒可以是分子 原子 原子团 离子 质子 中子 电子等 10 使用物质的量一般用化学式指明微粒 而不能用名称 物质的量不能度量宏观物质 原因是数值太大 判断 下列说法不恰当的是 A 1mol 氧 B 1mol H2O C 5mol H D 1mol 麦粒 D 2molO2 E 0 5molNaOH F 3mol H H 2mol CO32 2 阿伏加德罗常数 1 国际上规定 1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原 子数相同 约为 个 把 叫做阿伏 加德罗常数 该物理量用符号 表示 注意 阿伏加德罗常数是有单位的 单位是 思考 判断下列说法是否正确 1molH2O 中约含 6 02 1023个水分子 1molH2O 中含有 NA个氢原子 1molH2O 中含有 1molH2和 1molO 1molH2O 中含有阿伏加德罗常数个原子 3 物质的量与粒子数的关系 物质的量与粒子数是通过 联系起来的 它们的关系可表示为 其中 n 表示 NA是 N 是 结论 粒子数之比等于 即 N1 N2 计算 1 2molNH3中含有 个 NH3分子 个 N 原子 个 H 原子 2molNH3含有 mol N molH 2 2 mol CO2中含有 mol C 和 mol O 含有 个 CO2分子 3 1molH2SO4中含有 mol H mol S mol O 共含有 mol 原 子 4 1mol CaCl2中含 molCa2 molCl 共 mol 离子 11 5 mol H2O 中所含有的氧原子数与 1 5 mol CO2中含有的氧原子数相同 6 3 01 1023个 O2的物质的量是 与其物质的量相等的臭氧 O3 中所含氧 原子 个 二 摩尔质量二 摩尔质量 1 摩尔质量 叫做摩尔质量 摩尔质量的符号为 单位是 1mol 物质的质量数值上等于该物质的 或 练习 H2的摩尔质量 CO2 的摩尔质量 H 的摩尔质量 OH 的摩尔质量 NaCl 的摩尔质量 Fe 的摩尔质量 2 1 物质的量 n 质量 m 摩尔质量 M 之间的关系为 2 微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来 他们之间的转化关系为 粒子数 N 物质的量 n 物质的质量 m 例题 1 22gCO2的物质的量是多少 2 1 5mol 水的质量是多少 共含有多少个水分子 3 已知铁的相对原子质量是 56 则 1 个铁原子的质量是 g 作业作业 12 1 1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的 A 6 02 1023 倍 B 6 02 倍 C 98 倍 D 3 01 1023倍 2 与 0 3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 A 0 3mol HNO3 B 3 612 1023个 HNO3分子 C 0 1molH3PO4 D 0 2molCH4 3 在 0 5mol Na2CO3 中含有 A 0 5mol CO32 B 1mol Na C 6 02 1023 mol Na D 1 5 个 O 4 质量相同的下列各物质中 含分子数最多的是 A O2 B NH3 C CO D CH4 5 1g 氮气含有 m 个分子 则阿伏加德罗常数的值可表示为 A m 28 B m C m 14 D 28m 6 下列叙述正确的是 A 1molO2的质量为 32 g mol B SO42 的摩尔质量为 96 g mol C 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D CO2的摩尔质量是 44g 7 0 3molO2和 0 2molO3的 A 分子数相等 B 原子数相等 C 质量相等 D 摩尔质量相等 8 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是 A 12 g 12C B 1mol HCl C 0 5mol CH4 D 3 01 1023个 碘分子 9 等物质的量的 SO2和 SO3相比较 下列结论错误的是 A 它们的分子数之比为 1 1 B 它们的氧原子数之比为 2 3 C 它们的质量之比为 1 1 D 它们所含原子数之比为 3 4 10 在 24g 碳原子中 所有碳原子的电子数为 个 11 0 3mol NH3 分子中所含质子数与 个 H2O 分子中所含质子数相等 12 一滴水约为 0 5mL 设室温下水的密度为 1 0g mL 则一滴水含有的分子数是多少 13 12 4g Na2X 中含有 Na 为 0 4mol 则 X 的摩尔质量是多少 13 第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 学习目标学习目标 1 了解气体摩尔体积的含义 理解阿伏加德罗定律及其重要推论 2 学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算 重点难点重点难点 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算 知识梳理知识梳理 三 气体摩尔体积三 气体摩尔体积 1 决定物质体积的因素 计算 1mol 下列物质的体积 物质粒子数条件状态摩尔质量密度体积 Fe 6 02 102320 固态55 857 86 g cm 3 Al 6 02 102320 固态26 982 70 g cm 3 H2O 6 02 102320 液态18 00 998 g cm 3 H2SO4 6 02 102320 液态98 01 83 g cm 3 H2 6 02 10230 气态2 0160 0899 g L O2 6 02 10230 气态32 001 429 g L CO2 6 02 10230 气态44 011 977 g L 由上面的计算结果可以看出 都是 1mol 物质 粒子数相同 在相同的条件下 不同的固 态 液态物质体积 不同的气态物质体积 都约为 从微观来看决定物质体积的因素有三个 固态 液态物质粒子间的距离 在粒子数相同 比如 1mol 的条件下 它 们的体积主要决定于 由于构成不同固态 液态物 质的粒子本身的大小 所以 1mol 固态 液态物质的体积不同 气态物质分子间的距离 分子本身的直径 在分子数相同 比如 1mol 的条件下 其体积主要决定于 而分子间的距离与 有密切关系 在温度 压强相同的条件下 各气体分 14 子间的距离 因而 在相同的温度和压强下 粒子数相同的任何气体都具有 的体积 2 气体摩尔体积 叫气体摩尔 体积 在标准状况 温度为 压强为 下 气体摩尔体积为 在通常状况 温度为 压强为 下 气体摩尔体积为 对于气体摩尔体积的理解 应注意以下几点 1 气体摩尔体积的适用范围是 在 下 1mol 所占 的体积约是 22 4L 2 气体的体积与温度 压强有关 相同温度下 单位物质的量的气体压强越小 气体体积 相同压强下 单位物质的量的气体温度越高 气体体积 3 气体摩尔体积不仅适用于纯气体 也适用于 如 0 3molH2与 0 7molO2 的混和气在标准状况下的体积约为 4 如果 1mol 气体为 22 4L 则它 填 一定 或 不一定 处于标准状况 练习 判断下列说法是否正确 A 1mol 任何气体的体积都是 22 4L B 标准状况下 1mol 任何物质所占有的体积都约是 22 4L C 标准状况下 1mol 任何气体的体积都约是 22 4L D 标准状况下 1L H2和 1L 水的物质的量相同 E 若 1mol 气体的体积约为 22 4L 则它一定处于标准状况下 F 1molSO2在 20 时的体积比 22 4L 大 G 1molHCl 在 3 03 105Pa 时的体积比 22 4L 大 3 关于气体摩尔体积的计算 1 物质的量 mol 标准状况下气体的体积 L 标准状况下气体摩尔体积 L mol 的关系为 物质的量 mol 即 n 2 气体的密度 标准状况下气体的密度 15 气体的密度 g L 即 标准状况下气体的密度 g L 即 练习 1 在标准状况下 0 5molO2的体积为 6 72LCO2的物质的量为 2 在标准状况下 1 6g O2的体积是多少 3 在标准状况下 测得 1 92g 某气体得体积为 672mL 求该气体的相对分子质量 练习 1 同温同压下 同体积的下列气体 质量最大的是 A NH3 B SO2 C CH4 D H2 2 同温同压下 同质量的下列气体 体积最大的 A NH3 B SO2 C CH4 D H2 3 同温同压下 同质量的下列气体中 分子数最多的是 体积最小的是 原子数最多的是 A O2 B CO2 C H2 D CH4 E Cl2 作业作业 1 在标准状况下 所占体积最大的是 A 98g H2SO4 B 6 02 1023个 N2分子 C 44 8L HCl D 6g H2 2 下列各组物质中 所含分子数一定相同的是 A 1g H2和 8 gO2 B 0 1mol HCl 和 2 24 L He C 150 1 01 105Pa 时 18LH2O 和 18LCO2 D 常温常压下 28gCO 和 6 02 1022个 CO 分子 3 在同温同压下 同体积的氢气和甲烷 它们的原子数之比是 16 A 2 5 B 1 1 C 1 5 D 1 8 4 同温同压下分别为 0 2mol 的 H2O 和 O2 它们一定具有相同的 A 体积 B 分子数 C 摩尔质量 D 质量 5 一定量的 CO2气体由标准状况变到常温常压时 气体的哪些量变 哪些量不变 物质的量 质量 摩尔质量 式量 粒子个数 体积 密 度 6 标准状况下有 1 6 72LCH4 2 3 01 1023个 HCl 分子 3 13 6gH2S 下列对这三 种气体的关系从小到大的排列顺序是 A 物质的量 B 体积 C 质量 D 氢原子数 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 学习目标学习目标 1 掌握物质的量浓度及有关计算 2 掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制 重点难点重点难点 物质的量浓度的概念与计算 有关溶解度 溶质的质量分数 物质的量浓度之间的 换算 气体溶质物质的量浓度的计算 知识梳理知识梳理 一一 物质的量浓度物质的量浓度 1 定义 2 符号 常用单位 数学表达式 物质的量浓度 用符号表示为 cB 判断 1 1L 食盐水中溶有 1molNaCl 该溶液的物质的量浓度为 1mol L 2 将 58 5gNaCl 完全溶解于 1L 水中 所得溶液的物质的量浓度为 1mol L 17 3 从 1 L2mol L 1 的稀硫酸中取出 0 5L 则这 0 5L 溶液的物质的量浓度为 1mol L 1 练习 1 将 23 4gNaCl 溶于水中配制成 250mL 溶液 所得溶液的物质的量浓度为 2 1 0L 1mol LH2SO4中溶质以离子形式存在 物质的量分别是 物 质的量浓度分别是 3 在 500mL 1mol L 的 Fe2 SO4 3溶液中 Fe2 SO4 3的物质的量为 其中 Fe3 的物质的量浓度为 SO42 的物质的量浓度为 4 下列溶液中的 Cl 物质的量浓度与 1mol L 的 AlCl3溶液中的 Cl 物质的量浓度相同 的是 A 1mol L 的 NaCl 溶液 B 2mol L 的 NH4Cl 溶液 C 3mol L 的 KCl 溶液 D 1 5mol L 的 CaCl2溶液 5 配制 500mL0 1mol L 的 Na2CO3溶液需要 Na2CO3的质量是多少 二 配制一定物质的量浓度的溶液 二 配制一定物质的量浓度的溶液 配制 250mL0 1mol L 的 NaCl 溶液 1 容量瓶的使用 容量瓶是一种容积精密的仪器 常用于配制一定物质的量浓度的溶液 它的形状是的 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 它的颈部刻有刻度线 瓶上标有温度和容积 常用的容量瓶有 等多种规格 本实验选用 的容量瓶 使用注意事项 每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 使用前要检验是否漏水 容量瓶不能加热 不能久贮溶液 不能在瓶内溶解固体或稀释液体 2 实验步骤 计算溶质的质量 本实验所用氯化钠 g 称量 所用仪器 18 溶解氯化钠并将溶液冷却到室温 所用仪器 转移并洗涤 所用仪器 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约 2 3 次 并将洗涤液注入容量瓶中 轻轻摇动容量瓶使溶液 混和均匀 定容 摇匀 所用仪器 注意 用烧杯加水至液面接近刻度线 厘米处 改用 加水 使溶液的 正好和刻度线相切 塞好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 最后把配好的溶液倒入指定的容器中 不能用容量瓶长久存放溶液 贴好标签备用 注意 a 如果定容时滴水超过刻度线 则必须重新配制 b 摇匀后一般会发现液面低于刻度线 此时 填 需要 或 不需要 加水到刻度 线 思考 若所配制溶液的溶质为液体 则上述仪器和步骤有何变化 步骤 仪器 3 误差分析 根据公式 cB nB V 造成误差的原因可能由 nB或 V 引起 造成 nB的误差常由 称量 转移 洗涤等错误所致 造成 V 的误差常由 读数错误 溶液未冷却等原因所致 例 配制 500mL 1 0mol L 1的 NaOH 溶液时 下列哪些操作会使实验结果偏高 偏低 无影响 A 称量时 直接把氢氧化钠放在纸上称量 且称量时间过长 B 称量时 固体放在右盘 砝码放在左盘 C 称量时所用砝码生锈 19 D 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E 移液后 未洗涤烧杯和玻璃棒 F 定容时 俯视刻度线 G 颠倒摇匀溶液后 发现液面低于刻度线 再补加水到刻度线 H 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 三 关于物质的量浓度的计算 1 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等 用到的公式为 c n V 例 配制 500mL0 1mol L CuSO4溶液 需要 CuSO4 5H2O 的质量是多少 2 一定物质的量浓度溶液的稀释 c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶 液 例 将 250mL 18mol L 的浓硫酸稀释到 600mL 此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多 少 3 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 例 市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98 密度为 1 84g cm3 计算市售浓硫酸的物 质的量浓度 4 气体溶解的计算 例 标准状况下 将 448LHCl 气体完全溶于 1L 水中 所得溶液的质量分数为多少 若 所得溶液密度为 1 1g cm 3 则所得溶液的物质的量浓度为多少 解 448LHCl 气体的物质的量为 质量为 1L 水的质量为 所以溶液中溶质的质量分数为 所得溶液的体积根据密度计 算得 L 故所得溶液的物质的量浓度为 作业作业 20 1 判断下列说法是否正确 A 把 98 克硫酸溶于 1L 水 则溶液的物质的量浓度为 1mol L B 1L 水吸收标准状况下 22 4LHCl 气体 所得溶液的物质的量浓度为 1mol L C 从 100mL 硫酸溶液中取出 10mL 则这 10mL 溶液的物质的量浓度是原溶液的 1 10 D 1mol L NaCl 溶液与 1mol L MgCl2溶液中 Cl 的物质的量浓度相同 2 实验室需用 480mL0 1 mol L 的硫酸铜溶液 现选取 500 mL 容量瓶进行配制 以下操 作正确的是 A 称取 7 68g 硫酸铜 加入 500 mL 水 B 称取 12 0g 胆矾配成 500 mL 溶液 C 称取 8 0g 硫酸铜 加入 500 mL 水 D 称取 12 5g 胆矾配成 500 mL 溶液 3 把 4g 氢氧化钠溶于水 配制成 250mL 溶液 则溶液的物质的量浓度为 若把它稀释 到 1000mL 则溶液的物质的量浓度变为 4 把标准状况下的 a L HCl 气体溶于 1L 水 所得溶液的密度为 g cm 3 求此溶液的物质 的量浓度和溶质的质量分数 第一章第一章 从实验学化学单元测试题从实验学化学单元测试题 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 Cl 35 5 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 容量瓶上需标有以下五项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 A B C D 2 下列实验操作中正确的是 A 应使混合物中的水分完全蒸干后 才能停止加热 B 蒸馏操作时 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 分液操作时 下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧 杯中 D 萃取操作时 应选择有机萃取剂 且萃取剂的密度必须比水大 21 3 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 2g 氢气所含原子数目为 NA C 在常温常压下 11 2L 氮气所含的原子数目为 NA D 17g 氨气所含电子数目为 10NA 4 下列气体所含原子数最多的是 A 7g COB 14g N2C 7 5g C2H6D 24g O2 5 与 50 mL 0 1 mol 1 Na2CO3 溶液中 Na 的物质的量浓度相同的溶液是 A 50mL 0 2mol L 1 的 NaCl 溶液 B 100mL 0 1mol L 1 的 NaCl 溶液 C 25mL 0 2mol L 1 的 Na2SO4 溶液 D 10mL 0 5mol L 1 的 Na2CO3 溶液 6 下列配制的溶液浓度偏高的是 A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时 俯视刻度线 B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后 再用水洗量筒 2 3 次 洗液倒入烧杯中 C 称量 11 7gNaCl 配制 0 2mol LNaCl 溶液时 砝码错放在左盘 D 定容时仰视刻度线 7 用 10 mL 的 0 1 mol L 1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁 硫酸锌和硫酸钾三种 溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比 是 A 3 2 2B 1 2 3C 1 3 3D 3 1 1 8 现有下列仪器 烧杯 铁架台 带铁圈 三角架 分液漏斗 酒精灯 玻璃棒 蒸发 皿和蒸馏烧瓶 从缺少仪器的角度分析 不能进行的实验项目是 A 过滤 B 蒸发 C 分液 D 萃取 9 在 0 5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0 5mol Na 对该溶液的说法不正确的是 A 该溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 B 该溶液中含有 58 5g NaCl 22 C 配制 100 mL 该溶液需用 5 85g NaCl D 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中 烧杯中 Na 的物质的量为 0 1 mol 10 在 20g 密度为 dg cm3的硝酸钙溶液里含 1g Ca2 则 NO3 离子的物质的量浓度是 A mol L 1 B mol L 1 C 2 5d mol L 1 D 1 25 d mol L 1 二 选择题 每小题有 1 2 个选项符合题意 11 下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是 A 同质量 不同密度的 N2和 CO B 同温度 同体积的 H2和 N2 C 同体积 同密度的 C2H4和 C3H6 D 同压强 同体积的 N2O 和 CO2 12 某氯化镁溶液的密度为 1 18g cm3 其中镁离子的质量分数为 5 1 300mL 该溶液中 Cl 离子的物质的量约等于 A 0 37mol B 0 63mol C 0 74mol D 1 5mol 13 若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 则下列说法错误的是 A 常温常压下 22 4 LH2含 2NA个电子 B NA个 O2和 NA 个 H2的质量比为 16 1 C 1molH2O 总共含有 3NA个原子 D 71g Cl2变为 Cl 可得到 NA个电子 14 已知某溶液的 体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量 要根据 溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时 上述条件中必不可少的是 A B C D 15 标准状况下 6 72L NH3 1 204 1023个 H2S 5 6g CH4 0 5mol HCl 下列 关 系正确的是 A 体积大小 B 原子数目 C 密度大小 D 质量大小 16 同温同压下 某容器充满 O2重 116 g 若充满 CO2重 122 g 现充满某气体重 114 g 则某气体的相对分子质量为 A 28B 60C 32D 4 23 三 填空题 17 1 将质量比为 14 15 的 N2和 NO 混合 则混合气体中 N2和 NO 的物质的量之比为 氮原子和氧原子的个数比为 该混合气体的平均摩尔质量为 2 同温同压下 质量相同的五种气体 CO2 H2 O2 CH4 SO2 所占的体积由大到小的顺序是 填序号 下同 所含原子数由多到少的顺序是 密度由大到小的顺序是 3 VmLAl2 SO4 3溶液中含 Al3 ag 取 V 4mL 溶液稀释到 VmL 则稀释后溶液中的 SO42 的物质的量浓度是 单位为 mol L 4 标准状况下将 224LHCl 气体完全溶于 1L 水中 所得溶液的密度为 1 1g cm3 则所得稀 盐酸的质量分数为 物质的量浓度为 18 有一质量为 mg 相对分子质量为 M 的某种强碱 M OH 2 在一定温度下 完全溶解 在水中得到 VmL 饱和溶液 若此溶液的密度为 g cm3 则该溶液中 OH 的物质的量浓 度为 溶质的质量分数为 此温度下该碱的溶解度为 19 实验室用密度为 1 18g mL 质量分数为 36 5 浓盐酸配制 250mL0 1mol L 的盐酸溶液 填 空并请回答下列问题 1 配制 250mL0 1mol L 的盐酸溶液 应量取盐酸体积 mL应选用容量瓶的规格 mL除容量瓶外还需要的其它仪器 2 配制时 其正确的操作顺序是 字母表示 每个字母只能用一次 A 用 30mL 水洗涤烧杯 2 3 次 洗涤液均注入容量瓶 振荡 B 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积 沿玻璃棒倒入烧杯中 再加入少量水 约 30mL 用玻璃棒慢慢搅动 使其混合均匀 24 C 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中 D 将容量瓶盖紧 颠倒摇匀 E 改用胶头滴管加水 使溶液凹面恰好与刻度相切 F 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度 1 2cm 处 3 操作 A 中 将洗涤液都移入容量瓶 其目的是 溶液注入容量瓶前需恢复到室温 这是因为 4 若出现如下情况 对所配溶液浓度将有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若没 有进行 A 操作 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 若定容时俯视刻度线 5 若实验过程中出现如下情况如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 向容量瓶中转移溶液时 实验步骤 不慎有液滴洒在容量瓶外面 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 25 第一节第一节 物质的分类物质的分类 学习目标学习目标 1 学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 2 了解分散系的含义和分类 3 知道胶体是一种分散系 了解胶体的有关性质 4 能区分溶液 胶体 浊液 5 通过对胶体的本质特征和性质的探究 体验科学探究的过程 逐步提高科学探究 的意识 与能力 教学重点教学重点 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 教学难点教学难点 常见化学物质及其变化的分类方法 知识梳理知识梳理 一 简单分类法及其应用 1 交叉分类法 2 树状分类法 1 初中化学中主要物质 氧气 氮气 水 氢气 碳 二氧化碳 甲烷 酒精 醋酸 铁等进行分类 试写出相关的分类标准和包括的物质 例如 分类标准 常温下是气体 包括的物质有 O2 N2 H2 CO2 CH4 1 分类标准 具有可燃性的物质 包括的物质有 H2 CH4 酒精 2 分类标准 包括的物质有 甲烷 酒精 醋酸 3 分类标准 包括的物质有 2 酸可分为一元酸 二元酸 三元酸 也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧 酸和无氧酸 盐可根据所含离子进行分类 如钾盐 钠盐 钙盐等等 也可根据其他原则 进行分类 请在下列九种粒子中选出五种粒子分为同一类 写出两种情况 粒子可以重复 使用 Ne OH NH3 H2O NH4 CO2 SO2 NO2 SO3 A 分类原则 B 分类原则 二 分散系及其分类 1 分散系及其分类 1 分散系 一种 或多种物质 分散到另一种 或多种 物质中所得到的体系 26 叫做分散系 分散质 被分散的物质称作分散质 分散剂 容纳分散质的物质称作分散剂 溶液 分散系 胶体 浊液 2 胶体 胶体本质特征 液溶胶 胶体分类 固溶胶 气溶胶 浊液中分散质粒子的直径 填 或 或 MnO2 O2 3 可依据具体反应进行判断 在氧化还原反应中 一般有如下的强弱关系存在 氧化性较强的物质与还原性较强的物 质反应生成还原性较弱的物质和氧化性较弱的物质 即物质氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 例 1 在一定条件下 氯酸钾和碘按下式发生反应 2KClO3 I2 2KIO3 Cl2 由此推断 下列相应的结论 不正确的是 A 该反应属置换反应 B 还原性 I2 Cl C 氧化性 I2 Cl2 D 氧化性 KClO3 I2 练习5 从海水中可以提取溴 主要反应为 2Br Cl2 2Cl Br2 下列说法正确的是 A 溴离子具有氧化性 B 氯气是还原剂 C 该反应属于复分解反应 D 氯气的氧化性比溴单质强 三 氧化还原反应有关计算三 氧化还原反应有关计算 利用电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的有关计 算 知能检测 1 下列说法中 正确的是 A 氧化剂本身被还原 生成氧化产物 B 氧化剂是在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 C 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D 在一个反应中 氧化剂和还原剂可能是同一物质 2 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 B 某元素从化合态变为游离态 该元素一定被还原 C 金属阳离子被还原不一定得到单质 D 氧化剂得到电子 发生了氧化反应 42 3 在下列分子 原子或离子中 既具有还原性又具有氧化性的是 A Al3 B Cl C Fe D H2O2 4 3 个 SO32 恰好将 2 个 XO4 离子还原 则 X 元素在还原产物中的化合价是 A 1 B 2 C 3 D 4 5 从硫元素的化合价态上判断 下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A Na2S B S C SO2 D H2SO4 6 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A CuO Cu B CaCO3 CaO C Fe FeCl2 D HCl Cl2 7 苹果汁是人们喜爱的饮料 由于此饮料中含有 Fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为棕黄色 其原因可能是 A 苹果汁中 Fe2 变成 Fe3 B 苹果汁中含 Cu2 C 苹果汁中含 OH D 苹果汁中含有 Na 若榨汁时加入维生素 C 可有效防止这种现象发生 这说明维生素 C 具有 A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性 8 根据反应式 2Fe3 2I 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 可判断离子的还原 性由强到弱的顺序是 A Br Fe2 I B I Fe2 Br C Br I Fe2 D Fe2 I Br 9 已知 X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力为 W2 Z2 X2 Y2 判断下列反应能发生 的是 A 2W Z2 2Z W2 B 2X Z2 2Z X2 C 2Y W2 2W Y2 D 2Z X2 2X Z2 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第三课时 练习课 第三课时 练习课 选择题 每小题有 1 2 个正确答案 1 下列叙述中 正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 难失电子的原子一定易得电子 2 还原剂在反应中 43 A 被氧化 B 被还原 C 得电子 D 失电子 3 下列变化过程中 需要加入氧化剂的是 A HCl H2 B HCl FeCl2 C H2SO4 SO2 D Fe Fe3O4 4 下列关于氧化还原反应的叙述 正确的是 A 失去电子的反应是还原反应 B 失去电子的物质是还原剂 C 发生氧化反应的物质是氧化剂 D 作氧化剂的物质不能作还原剂 5 下列叙述正确的是 A 含金属元素的离子不一定是阳离子 B 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 C 某元素从化合态转化为游离态时 该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 6 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A 碳酸钠中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀 B 硫酸铜溶液中插入铁片 铁片上出现红色沉淀物 C 石灰石溶于盐酸中产生气泡 D 铁在氧气中燃烧 剧烈反应火星四射 7 有下列三个反应 2D A2 2A D2 2B D2 2D B2 2A C2 2C A2 由此得出正确结论是 A B C D 中C 还原性最强 A2 B2 C2 D2中C2的氧化性最 弱 2C B2 2B C2不能进行 还原性A B 8 对溶液中的离子反应存在下列几种说法 其中正确的是 A 不可能是氧化还原反应 B 只能是复分解反应 C 可能是置换反应 D 可能是化合反应 9 下列反应中化合物作还原剂的是 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B Cl2 2KBr 2KCl Br2 44 C 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe D 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 10 今有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有 Fe2 和 I 共存 要氧化除去 I 而又不影响 Fe2 和 Cl 可加入的试剂 提示 氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应 还原剂优先与氧化性更强的物质发生反应 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 11 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 3FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 3 A H2SO3 HI FeCl2 NO B HI FeCl2 H2SO3 NO C FeCl2 HI H2SO3 NO D NO FeCl2H2SO3 HI 12 在含有 Cu NO3 2 Mg NO3 2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 13 常温下 在溶液中可以发生反应 X 2Y3 2Y2 X2 对下列叙述的判断正确的 是 X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有还原性 Y2 是氧化产物 Y2 具有还原性 A B C D 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 小结及测试小结及测试 知知 识识 梳梳 理理 一 物质的分类 用不同方法对常见物质及化学反应的分类 采用树状分类法 从纯净物开始对物质进行分类 采取交叉分类法 对化学反应 进行分类 二 胶体分散系及性质 根据分散系分散质直径大小不同对分散系进行分类 可将分散系分为浊夜 胶体和溶 液 一般地说 溶液分散质粒子小于 1nm 浊液中离子通常大于 100nm 介于 1nm 100nm 的为胶体 45 胶体主要性质有 丁达尔现象 布朗运动等 三 物质的化学变化 化学反应分类 1 根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少分为 2 根据反应中是否有离子参与分为 3 根据反应中是否有电子转移分为 一 离子反应 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物 电离 电解质在水溶液中或熔化状态下产生自由移动离子的过程 注意 电解质 非电解质应是化合物 电解质的电离条件 水溶液里或熔融状态 下 电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应 生成的物质导电 某些难溶于水的化合物 它们溶解的部分是完全电离的 是电解质 酸 碱 盐 水是电解质 根据在水溶液中是否完全电离 电解质可以分为强电解质 与弱电解质 2 离子方程式的书写步骤 写 写出正确的化学方程式 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 改 易溶的强电解质改写成离子形式 难溶 难电离的以及气体等仍用化学式表示 Cu2 SO42 Ba2 2Cl B