化学平衡常数习题蒋.doc

化学平衡常数习题1. 在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ） A0.16 B0.08 C0.04 D0.022. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ） A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n molCO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键3. 可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.4. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是（ ）AB的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的压强.6. 在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：（ ）AK值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大BK值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D温度越高，达到平衡时，K值越大7.已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应 2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定8.在一定条件下可逆反应2A+ B3C在下列4种状态中处于平衡状态的是（ ） A.正反应速度 vA=2mol/Lmin逆反应速度vB=2 mol/Lmin B.正反应速度 vA=2mol/Lmin逆反应速度vC=2 mol/LminC.正反应速度 vA=1mol/Lmin逆反应速度vB=1.5 mol/Lmin D.正反应速度 vA=1mol/Lmin逆反应速度vC=1.5mol/Lmin 9.在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（ ） A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L10.某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？（1）均加倍 （2）均减半 （3）均减少1mol （4）均增加1mol 11.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T(K)700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K= ，H_0某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度为_ K； 若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为 下列说法中能说明该反应达平衡状态的是