气体摩尔体积教学设计.docx

气体摩尔体积教学设计 2012012080 邓颖颍一、 设计思路1、 利用现代教育手段多媒体辅助教学使抽象问题具体化，复杂问题简单化。2、 利用模型结构激发学生的想象力，提高学生学习化学的兴趣。3、 通过小实验探究影响气体分子间距离的因素有哪些。二、 学情分析学生在初三已经掌握了微粒构成物质的初步知识，前一课时又学习了物质的量及其单位的含义和应用，知道了物质的质量和物质的量以及微粒数的之间的换算方法，此时引入气体摩尔体积恰逢其时。物理课上学习的物质三态的变化，温度压强对气体体积的影响，都为本节课的学习作了很好的知识准备。三、教学目标 1、知识与技能： （1）知道影响物质体积大小的主要因素；（2）理解和掌握气体摩尔体积概念；（3）掌握气体摩尔体积的计算。（4）了解阿伏伽德罗定律。 2、过程与方法： （1）能够与同学合作完成实验，总结实验现象，并能主动进行交流； (2) 通过对众多数据的对比、分析和推理，进而提升分析、推理、归纳、总结能力。3、情感态度与价值观： （1）激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；（2）渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想；（3）. 通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。四、教学重点和难点教学重点：1形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2气体摩尔体积的概念。教学难点：1.对气体摩尔体积概念的理解；2.建立气体质量、气体体积、摩尔质量、微粒个数、阿伏伽德罗常数之间的关系。 3、对阿伏伽德罗定律的理解。五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入通过上一节的学习我们了解了物质的量、摩尔及摩尔质量之间的关系，了解n、N、m之间的换算、这就把微观粒子与宏观质量联系在一起。如果是气态物质，无论在实验室还是生产中使用的都是它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系呢？这就是我们这节课要学习的内容。观察、回忆、倾听、思考明确本节课的主要学习内容，温故而知新。投影？VMMmnNANAN过渡提问：计算物质的体积需要知道哪些物理量？根据投影数据用计算器计算物质体积，完成下表(表一)，保留小数点后一位。倾听、学生分组进行计算，并回答计算结果。学生完成后的表格（表二）从简单的密度计算入手，先抑后扬。提问观察这些数据，你们发现了什么规律？ 思考并回答。初步培养学生的观察能力、总结能力和语言表达能力。投影结论：1、在相同条件下（温度、压强相同），1mol固体或液体的体积不同。2、在相同条件下（温度、压强相同），1mol的气体的体积基本相同。投影讨论题一：在一定条件下，物质在空间所占的体积大小决定于哪些微观因素？展示图片：固体、液体、气体微观粒子结构图讨论并回答。初步培养学生分析问题解决问题能力；提供合作学习的机会。小结决定物质体积大小的因素。粒子的数目粒子的大小粒子间的平均距离观看并思考帮助学生理解抽象思维。投影展示1mol固体、液体、气体的体积展示22.4L体积模型。观看并思考抽象思维形象化。动画相同条件下，相同粒子数的固体、液体和气体的运动情况。思考并回答。进一步培养学生的观察能力。提问它们最明显的区别是什么？投影引导讨论题二：相同条件下，1mol不同固体或液体的体积为什么不同？其体积大小主要取决于哪些微观因素？根据固体液体物质的紧密堆积图片，引导学生对固体液体物质进行分析。学生思考，得出结论：对于固体、液体物质而言，组成它们的微粒之间排列比较紧密，粒子之间的距离较小。在分子数相同的情况下。1摩尔固、液态物质的体积主要取决于一个个粒子的大小。给学生提供合作学习的机会；进一步培养学生的分析问题解决问题的能力。小结在粒子的数目相同、粒子间的平均距离相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒子大小不同。因此，等物质的量固体或液体的体积不同。倾听、加深理解渗透主要矛盾或矛盾的主要方面的哲学思想。 实验提问讨论三相同条件下，1mol不同气体的体积基本相同，为什么？其体积大小主要取决于哪些微观因素？组织学生进行小实验，并提出问题。对实验1、2进行提问：同学们在推活塞的过程中，有什么感觉？看到了什么？你觉得这说明了什么？如果注射器中有一段铁柱，你能推动它吗？ 投影录像瘪乒乓球在热水中复原的实验录像。学生实验：小实验1：向注射器中吸入约15ml空气，用左手食指顶住注射器小口，右手用力推活塞。 小实验2：向注射器中吸入约10ml水，用左手食指顶住注射器小口，右手用力推活塞。 观察并思考学生思考，初步给出气体体积随温度和压强的变化而变化。小结对于气体而言 ，升温体积膨胀，分 子间距离增大 ，加压体积减小，分子间距离减小。所以在研究一定物质的量的气体时要在相同温度和压强下才有意义。讲解：对于气态物质，分子之间的距离是一个分子的直径的好多倍，所以在分子数相同的情况下，不同的气态分子之间的距离可以看做是相同的。即温度压强一定的情况下，分子间距离一定，气体分子自身大小可以忽略，所以1mol不同气体的体积近似相等。过渡前面从宏观的数据和微观因素的分析，我们已经明确在一定条件下，物质的量相同的气体体积基本相同，这给确定气体的体积提供了很大的方便，为此我们定义了气体摩尔体积。倾听转入本节课的知识重点提问从前面学习摩尔质量的定义角度出发，给气体摩尔体积下一个比较确切的定义？思考并回答。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。对学生进行学法指导过渡通过前面密度数据的计算已经发现：0，1.01105Pa时，1mol气体的体积约为22.4L。即标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。讲解：注意：（1）条件为标准状况：0，1.01105Pa（2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）（3）22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积。倾听、理解投影练习一、判断下列说法是否正确，正确的画“”，错误的画“”1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4升2、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol 3、1mol气体的体积约为22.4升4、在标准状况下，18克水的体积约为22.4升5、在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目为NA 6、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4升7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧化碳混合气体，所含有的分子数为NA 8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol讨论判断并说明理由，归纳出使用标准状况下的气体摩尔体积的注意事项。进一步培养学生的观察能力，分析推理能力和归纳总结的能力。提问根据上一节课所学的知识，请同学们归纳出物质的量、微粒的个数、物质的质量、气体体积、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系。根据学生的回答总结：n=V/（22.4L/mol）(标况)=N/NA=m/M思考并归纳总结。联系所学知识进行归纳总结。投影练习二、选择题1、16克氧气的体积为（ ）A、11.2L B、22.4LC、5.6L D、不一定2、标准状况下，下列气体体积最大的是（ ）A、 2g H2 B、16g O2 C、48g SO2 D、22g CO23、在标准状况下，1L氧气与1L氢气的质量比为（ ） A、8：1 B、4：1 C、1：1 D、16：14、标准状况下，VLO2所含分子数与（ ）克N2所含的原子数相等 A、1.25V B、1.25 C、0.625V D、0.625练习，并互相讲解本节课所学知识的应用讲解阿伏伽德罗定律：同温、同压、同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。对阿伏伽德罗定律的理解要明确三点：（1） 阿伏伽德罗定律的使用范围：气体；（2） 阿伏伽德罗定律的条件是三个“同”，即，只有同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论；（3） 气体摩尔体积是阿伏伽德罗定律的一个特例（明确规定0，压强为1.01105Pa）。倾听，理解。在理解气体摩尔体积的基础上进行提升，进一步理解影响气体分子体积的因素。小结这节课我们通过计算和比较不同状态的常见物质在1mol时的体积，发现相同条件下的不同物质的体积特点，并从微观角度分析了物质体积大小不同的原因，理解了气体摩尔体积的概念，并且学习了阿伏伽德罗定律。通过课堂练习，进一步明确了气体摩尔体积应用时的注意事项。帮助学生疏理本节课的学习过程、知识重点，加深对新知识的理解。表一物质物质的量（mol）质量（g）密度体积Fe155.87.88 g cm-3Al126.982.7 g cm-3H2O118.01.0 g cm-3H2SO4198.01.83 g cm-3H212.0160.089 g /LO2132.001.429 g /LCO2144.011.977 g /L表二物质物质的量（mol）质量（g）密度体积Fe155.87.88 g cm-37.2 cm3Al126.982.7 g cm-310 cm3H2O118.01.0 g cm-318cm3H2SO4198.01.83 g cm-353.6 cm3H212.0160.0899g/L22.4LO2132.001.429 g/L22.4LCO2144.011.977 g/L22.4L 六、板书设计第二节 气体摩尔体积一、决定物质体积大小的主要因素1、决定物质体积大小的主要因素：粒子的数目粒子的大小粒子间的平均距离2、等物质的量的固体或液体体积的决定因素：粒子的大小3、等物质的量的气体体积的决定因素：粒子间平均距离4、影响气体体积的外界因素：温度和压强二、气体摩尔体积1、概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm2、单位： L/