高三化学上学期第二次月考试题4.doc

2016-2017学年第一学期高三（17届）化学学科第 二 次 月 考 试 卷 可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共24小题，每小题2分）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )A生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4 D质量数为37的氯原子 17 37Cl3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAD常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O5W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ6下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大7由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A反应生成1mol N2时转移4 mole-B反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) H=-139kJ/molD断键吸收能量之和小于成键释放能量之和8下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A氨气具有碱性，可用作制冷剂B二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料9有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是( ) A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种 B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体10从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )C萃取后下面放出碘的苯溶液A将海带灼烧成灰B过滤得含I溶液D分离碘并回收苯11下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电 B难溶于水C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存12下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A. 大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸13下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质组别甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOH H2SO4DSO2NaOHNaHCO314室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是( ) AH2H3 BH1H3图515某有机物的结构简式如图5所示，下列有关该物质的叙述错误的是( )A分子式为C11H12O4B苯环上的一氯代物有2种C分子中所有的碳原子可能共平面D能在酸性条件下发生水解16某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是( )A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O22H2O4e=4OHC、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。17下列排列顺序正确的是( )热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子（H）能力：OH-HCO3-CH3COO-A B C D18草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是( ) A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能说明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有ClC洁净铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO321925、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s)+414KJ2Na(s)O2(g)Na2O2(s)+511KJ下列说法正确的是( )A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不相同C. Na2O2（s）比Na2O（s）稳定D.1 mol Na2O2（s）与1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ20二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93 K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是( )AS2C12晶体中存在离子键和非极性共价键BS2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构CS2C12在熔融状态下能导电DS2C12与水反应后生成的气体难溶于水21高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述正确的是( )A放电时，正极区溶液的pH减小B放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn(OH)2C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极22下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )AK+、Ca2+、Cl-、NO3- B.K+ 、Na+、Br-、SiO32-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D.23在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为( ) A7：2 B2：7 C1：2 D2：124将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是( )AFeBr2BAgNO3CNaOHDNa2CO3第II卷（非选择题 共52分）25、（15分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：_。最适宜的收集方法是（ ） A B C D（2）、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是_（填选项编号） A铁 B铝 C玻璃 用丝状材料包裹的原因是_。（3）、将（2）题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到_色气体。原因是（填化学方程式）：_。（4）、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是_。（5）、在（4）题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？_（能、不能），理由是_。（6）、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是_；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是_。26（10分）A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100gmol 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：试填写下列空白： （1）甲元素的单质在空气中燃烧产物除了得到A外，还可得到_，物质F的电子式为_。 （2）反应“E + DG + B”是制硝酸工业中的重要反应之一，其方程式为_“E + CuO”的化学方程式为_ （3）C和D还能在一定条件下反应生成另一种化合物I，I与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为_27（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、NO3、Cl、I，取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸试验，溶液呈强酸性（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定：（1）在该溶液中肯定存在的离子是_（2）肯定不存在的离子是_28（11分）过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。（1）H2O2在水中的电离方程式是_。（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是_。（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体，其方法是；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是_。（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。 为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4+)_c(NO3-)（填“”、“”或“=”）。Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_。理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是_g。29. (12分)我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。 (1) Zn2+在基态时核外电子排布式为 (2) SO42-的空间构型是 (用文字描述)。 (3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是 。 a. N2O结构式可表示为N=N=O b. O3分子呈直线形 c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化 d.相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子后者是非极性分子1mo1PAN中含键数目为 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5S04,该配合物中心离子的配位数为 (填数字).(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n= (填数字)。2016-2017学年第一学期高三（17届）化学学科第 二 次 月 考 答 案一、选择题(题号：123456789101112答案：BBCCDDACCDDD题号：131415161718192021222324答案：C