二氧化碳和一氧化碳第二课时

,课题3、二氧化碳和一氧化碳,CO2,问 题,CO2和CO的性质是否相同? 为什么?,+ 4,+ 2,每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。,在意大利有一个奇怪的山洞，被当地人称为“死狗洞”。人走进山洞平安无事，而牵进去的狗立即倒地而死亡。你能解释其中的奥妙吗？,二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，且不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。,联系实际：,久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险。,1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高？,2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验，为什么？,检验方法,澄清石灰水变浑浊,验满方法,复习回顾:,怎样检验二氧化碳？怎样验满二氧化碳？,探究实验1、倾倒二氧化碳的实验,二氧化碳气体不支持燃烧，且密度比空气大，倾倒时会在烧杯底部先聚集较多的二氧化碳，使下方的蜡烛首先接触到较多二氧化碳而先熄灭，上方的蜡烛后接触到二氧化碳而后熄灭，,探索问题,总结,这个实验可以说明二氧化碳的两点性质：,第一、通常情况下既不能燃烧，也不支持燃烧；,第二、密度比空气的大。,可见：二氧化碳的密度为比空气大。,一、二氧化碳：,（一）二氧化碳的物理性质：,二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪。,探究实验2、二氧化碳是否溶于水,A 石蕊和某些酸的反应,B 直接放入CO2中,C 喷 水,D 喷水后放入CO2中,探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：, 向小花上喷稀醋酸,结论：醋酸溶液能使紫色纸花变红色。, 向小花上喷水,结论：水不能使紫色纸花变红色；, 直接放入二氧化碳,结论：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，也说明二氧化碳不是酸。, 向二氧化碳中放入喷水后的小花,结论： 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊小花变红色。,将第四朵花取出，用酒精灯的火焰烘干。,结论：碳酸不稳定，受热易分解。,变红,不变,不变,变红,醋酸能使紫色石蕊溶液变成红色,水不能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳不能使石蕊变红,二氧化碳与水反应后的生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红,现 象 总 结,3、二氧化碳与水反应：,二氧化碳与水反应,原理：CO2+H2O = H2CO3,H2CO3 = CO2 +H2O,现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。,碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。,4、与石灰水反应：,现象：澄清的石灰水变浑浊。,原理：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸钙,此反应原理是用来检验或鉴定二氧化碳气体。,5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：,（1）二氧化碳与镁带的反应：,现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶 中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生 成，瓶底有白色固体物质出现。,原理： CO2 + 2Mg = 2MgO + C,点燃,（2）二氧化碳与碳的反应：,原理： CO2 + C = 2CO,高温,注：,（1）燃烧不一定需要氧气参加；,（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。,（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。,(三) 二氧化碳的用途：,1、灭火；,灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。,2、干冰作致冷剂；,3、植物光合作用作气肥；,4、工业原料.,纯碱,汽水,尿素,人工降雨,灭火,工业原料,致冷剂,气体肥料,小结,二氧化碳的用途,人、动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧,光合作用,二氧化碳的循环利用,（四）二氧化碳对生活环境的影响：,温 室 效 应,一、一氧化碳的物理性质：,无色无味的气体，比空气略轻，难溶于水。,无色无味气体,无色无味气体,比空气大,比空气略小,能溶于水,难溶于水,向上排空气法,排水集气法,固体叫“干冰”,长期盛放石灰水的试剂瓶壁有一层白膜，它是什么？怎样才能将其除掉？,碳酸钙,稀盐酸,（二）一氧化碳的化学性质：,1、可燃性：,现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。,原理： 2CO + O2 = 2CO2,点燃,下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。,CO + CuO = Cu + CO2,3、还原性：,现象：黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。,CO + CuO = Cu + CO2,实验步骤：1、通：加热前，先通CO排出玻璃管内的空气 2、点：点燃酒精灯加热 3、撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯 4、通：继续通CO至试管冷却,CO有剧毒，为防止污染气体，应点燃处理未反应的尾气。该酒精灯应最先点且最慢熄。,2、还原性：,一氧化碳还原氧化铜,现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色； （2）澄清的石灰水变浑浊。,原理： CO + CuO = Cu + CO2,装置图：,本实验操作步骤是：,1、检查装置的气密性；,2、将一氧化碳气体验纯；,3、点燃装置最后边的酒精灯；,4、通入一氧化碳气体；,5、点燃酒精灯进行加热；,6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。,注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须 先验纯。,未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。,一氧化碳也能还原氧化铁,3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2,高温,(这是高炉炼铁的主要原理),以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。,下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验,2、一氧化碳的毒性,机理：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。,一氧化碳中毒处理,处理方法：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸或医院急救。,在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体，可方便煤气泄漏时及时发觉。,分析讨论：当发现煤气泄漏时，应怎样做？,如果发生煤气泄露，首先应立即关闭煤气总阀门；迅速打开门窗；同时到室外空气新鲜的地方打电话给煤气公司。如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤气泄露时，绝对禁止一切能引起火花的行为：不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。,一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。,二、一氧化碳的化学性质(可燃性、毒性、还原性）,一氧化碳在空气里燃烧，发出蓝色的火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。,一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳。,1、一氧化碳的可燃性,煤炉中的化学变化,三、一氧化碳的用途：, 作燃料一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。 冶炼金属一氧化碳具有还原性质，可用于还原CuO、ZnO、Fe2O3、 Fe3O4等金属氧化物。,四、一氧化碳的污染：,空气中CO一半以上来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制等。,（1）怎样除去CO中的CO2,（2）怎样除去CO2 中的CO,三、思考题,练习：1、将两支用于医学研究的小白鼠分别放入A、B两个瓶中，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶装有CO2气体，拧紧瓶盖，结果两支小白鼠很快都死了，造成小白鼠死亡的主要原因是：A瓶-B瓶-,CO 的毒性使小白鼠死亡,CO2不能供给呼吸导致小白鼠窒息死亡,2、区别CO和CO2的方法很多，下列方法不能用来区别CO和CO2的是 （ ）A、分别通入紫色的石蕊试液中B、分别通过灼热的氧化铜C、分别通入澄清的石灰水中D、用鼻子闻气体的味道,D,3、除去CO 中混有的少量CO2：除去CO2中混有的少量CO ：,4、用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答,装置C中玻璃管内产生的现象为：,实验开始时的操作顺序应为：A、先点燃酒精灯，后通CO；B、先通CO，后点燃酒精灯,比较实验过程中装置B、D内现象：,装置B的作用： 装置E的作用：,将气体通过澄清石灰水,将气体通过灼热的CuO,C、CO、H2化学性质的比较,点燃,点燃,点燃,点燃,高温,判断正误： 1.有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉 搬到室外去. 2.有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以 预防煤气中毒了.,(错误),这个说法毫无根据。因为CO难溶于水， 也不与水起反应。,一、选择题1.CO与H2在性质上的主要区别是( ) A 溶解性 B 可燃性 C 还原性 D 毒性2.鉴别H2与CO应选择的合理方法是( ) A 闻气味试验毒性 B 点燃看火焰的颜色 C 检验燃烧的产物 D 看能否还原灼热的CuO3.水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是( ) A 可燃烧 B 具有还原性 C 它有毒 D 有特殊的气味4.下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是( ) A、CO2 B、N2 C、 CO D、 O2,D,C,D,C,(A),(B),(C),1、上图是用H2、C、CO还原CuO的装置 图，其中使用氢气的是（ ），使用CO的是（ ），使用碳的是（ ）,练习与思考,2、一种无色气体X和红热的碳反应，得到另一种气体Y，Y和灼热的氧化铜反应，又得到气体X和红色的物质。试推知： X是（ ），Y是（）,3、性质与用途径关系密切，例如，CO可以冶炼金属是利用CO的（ ），可以作 燃料是利用CO的（ ）。,C,B,A,CO2,CO,还原性,可 燃性,学完本课题你应该知道,1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水 反应；,2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反 应可以用来检验二氧化碳；,3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性；,4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。,你能否写出下列练习的答案：1、煤的主要成分是_, 煤气中毒即_中毒。2、煤不充分或充分燃烧时发生的反应主要为： 3、C、CO2、CO三者之间存在的唯一反应 方程式为：,C,CO,无色无味气体,无色无味气体,1体积的水约能溶解1体积CO2(可溶),1体积的水 能溶解0.02 体积CO（难溶）,1.977gL,1.250gL,1.293gL,C、CO、H2化学性质的比较,点燃,点燃,点燃,点燃,高温,了解有关煤气中毒的两个知识点1.中毒的反应原理：2.防止煤气中毒措施：,CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。,通风排气,一氧化碳,无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L),二、化学性质,一、物理性质：,1、可燃性,2、还原性,三、有毒性,易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。,四、CO的污染,O2（点燃）,（ 高温）C,判断正误： 1.有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉 搬到室外去. 2.有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以 预防煤气中毒了.,(错误),这个说法毫无根据。因为CO既不溶于水， 也不与水起反应。,一、选择题1.CO与H2在性质上的主要区别是( ) A 溶解性 B 可燃性 C 还原性 D 毒性2.鉴别H2与CO应选择的合理方法是( ) A 闻气味试验毒性 B 点燃看火焰的颜色 C 检验燃烧的产物 D 看能否还原灼热的CuO3.水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是( ) A 可燃烧 B 具有还原性 C 它有毒 D 有特殊的气味4.下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是( ) A、CO2 B、N2 C、 CO D、 O2,D,C,D,C,怎样除去CO中的CO2,怎样除去CO2 中的CO,二、除杂质,(A),(B),(C),1、上图是用H2、C、CO还原CuO的装置 图，其中使用氢气的是（ ），使用CO的是（ ），使用碳的是（ ）,练习与思考,2、一种无色气体X和红热的碳反应，得到另一种气体Y，Y和灼热的氧化铜反应，又得到气体X和红色的物质。试推知： X是（ ），Y是（）,3、性质与用途径关系密切，例如，CO可以冶炼金属是利用CO的（ ），可以作 燃料是利用CO的（ ）。,C,B,A,CO2,CO,还原性,可 燃性,课题3、二氧化碳和一氧化碳,CO2,问 题,CO2和CO的性质是否相同? 为什么?,+ 4,+ 2,它们的性质不同，由于分子构成不同。,在意大利有一个奇怪的山洞，被当地人称为“死狗洞”。人走进山洞平安无事，而牵进去的狗立即倒地而死亡。你能解释其中的奥妙吗？,二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，且不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。,联系实际：,久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险。,1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高？,2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验，为什么？,请选择出实验室正确的CO2制取装置,回顾：,A,B,C,D,检验方法,澄清石灰水变浑浊,验满方法,复习回顾:,怎样检验二氧化碳？怎样验满二氧化碳？,探究实验1、倾倒二氧化碳的实验,1、烧杯内的蜡烛为什么会熄灭？说明二氧化碳有什么性质？2、为什么下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭？3、据此试验说明二氧化碳有什么性质？,探索问题,总结,这个实验可以说明二氧化碳的两点性质：,第一、通常情况下既不能燃烧，也不支持燃烧；,第二、密度比空气的大。,在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在标况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大；能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。,结论：,（二）二氧化碳的化学性质：,1、不能供给呼吸；,2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；（通常情况下）,可见：二氧化碳的密度为比空气大。,一、二氧化碳：,（一）二氧化碳的物理性质：,二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪。,探究实验2、二氧化碳是否溶于水,A 石蕊和某些酸的反应,B 直接放入CO2中,C 喷 水,D 喷水后放入CO2中,探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：, 向小花上喷稀醋酸, 向小花上喷水,结论：水不能使紫色纸花变红色；醋酸溶液能使紫色纸花变红色。, 直接放入二氧化碳, 向二氧化碳中放入喷水后的小花,将第四朵花取出在阳光下照射一段时间,二氧化碳与水反应,原理：CO2+H2O = H2CO3,H2CO3 = CO2 +H2O,现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。,碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。,变红色,无变化,紫色石蕊遇酸变红,水不能使紫色石蕊变色,无变化,CO2不能使紫色石蕊变色,变红色,加热后变回紫色.,CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红.碳酸不稳定,受热易分解.,加压,降温,加压,降温,CO2（气体）,CO2 （无色液体）,CO2（固体）,干冰,固体二氧化碳叫干冰,4、与石灰水反应：,现象：澄清的石灰水变浑浊。,原理：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸钙,此反应原理是用来检验或鉴定二氧化碳气体。,5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：,（1）二氧化碳与镁带的反应：,现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶 中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生 成，瓶底有白色固体物质出现。,原理： CO2 + 2Mg = 2MgO + C,点燃,（2）二氧化碳与碳的反应：,原理： CO2 + C = 2CO,高温,注：,（1）燃烧不一定需要氧气参加；,（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。,（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。,纯碱,汽水,尿素,人工降雨,灭火,工业原料,致冷剂,光合作用原料,小结,二氧化碳的用途,(三) 二氧化碳的用途：,1、灭火；,灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。,2、干冰作致冷剂；,3、植物光合作用作气肥；,4、工业原料.,温 室 效 应,长期盛放石灰水的试剂瓶壁有一层白膜，它是什么？怎样才能将其除掉？,碳酸钙,稀盐酸,3、久盛石灰水的试剂瓶的内壁往往形成 一层 白色不溶于水的物质，该物质是_， 有关化学方程式是。,CaCO3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,4、二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关、 又与化学性质有关的是（ ） 、制干冰、灭火、制化肥、制纯碱,B,为了使石灰浆Ca(OH)2 抹的墙壁快点干燥,为什么常常在室内生个火盆?为什么开始放炭火盆时,墙壁反而潮湿?,CO2的浓度大，反应速度快,课本P120第7题,想一想,分析：,原因是木炭燃烧生成CO2， CO2与石灰浆反应生成碳酸钙和水,因此开始放炭火盆时,墙壁反而潮湿。,（一）一氧化碳的物理性质：,在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度为1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。,当碳燃烧不充分时，就会生成一氧化碳。,（二）一氧化碳的化学性质：,1、可燃性：,现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。,原理： 2CO + O2 = 2CO2,点燃,下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。,CO + CuO = Cu + CO2,3、还原性：,现象：黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。,CO + CuO = Cu + CO2,实验步骤：1、通：加热前，先通CO赶出空气 2、点：点燃酒精灯加热 3、撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯 4、通：继续通CO至试管冷却,CO有剧毒，为防止污染气体，应点燃处理未反应的尾气。该酒精灯应最先点且最慢熄。,2、还原性：,一氧化碳还原氧化铜,现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色； （2）澄清的石灰水变浑浊。,原理： CO + CuO = Cu + CO2,装置图：,本实验操作步骤是：,1、检查装置的气密性；,2、将一氧化碳气体验纯；,3、点燃装置最后边的酒精灯；,4、通入一氧化碳气体；,5、点燃酒精灯进行加热；,6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。,注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须 先验纯。,未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。,一氧化碳也能还原氧化铁,3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2,高温,(这是高炉炼铁的主要原理),以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。,下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验,2、一氧化碳的毒性,机理：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。,一氧化碳中毒处理,处理方法：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸或医院急救。,往家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体，可方便煤气泄漏时及时发觉。,分析讨论：当发现煤气泄漏时，应怎样做？,如果发生煤气泄露，首先应立即关闭煤气总阀门；迅速打开门窗；同时到室外空气新鲜的地方打电话给煤气公司。如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤气泄露时，绝对禁止一切能引起火花的行为：不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。,一、一氧化碳的物理性质：,无色无味的气体，比空气略轻，难溶于水。,无色无味气体,无色无味气体,比空气大,比空气略小,能溶于水,难溶于水,向上排空气法,排水集气法,固体叫“干冰”,二、一氧化碳的化学性质(可燃性、毒性、还原性）,一氧化碳在空气里燃烧，发出蓝色的火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。,一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳。,1、一氧化碳的可燃性,煤炉中的化学变化,思考：煤炉中的化学反应,下层：,中层：,上层：,三、一氧化碳的用途：, 作燃料一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。 还原剂一氧化碳具有还原性质，可用于还原CuO、ZnO、Fe2O3、 Fe3O4等金属氧化物。,四、一氧化碳的污染：,空气中CO一半以上来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制等。,（1）怎样除去CO中的CO2,（2）怎样除去CO2 中的CO,三、思考题,向下排空气法,向上排空气法,排水法集气,排水测气体体积,巩固练习,练习：1、将两支用于医学研究的小白鼠分别放入A、B两个瓶中，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶装有CO2气体，拧紧瓶盖，结果两支小白鼠很快都死了，造成小白鼠死亡的主要原因是：A瓶-B瓶-,CO 的毒性使小白鼠死亡,CO2不能供给呼吸导致小白鼠窒息死亡,2、区别CO和CO2的方法很多，下列方法不能用来区别CO和CO2的是 （ ）A、分别通入紫色的石蕊试液中B、分别通过灼热的氧化铜C、分别通入澄清的石灰水中D、用鼻子闻气体的