高一(1.1) 樊阿朋

龙文教育-您值得信赖的专业的个性化辅导机构龙文教育个性化辅导授课案 教师： 科目：化学 学生： 时间：2012年 月 日 段一、授课目的：1.了解人类打开原子世界大门经历的几个阶段，知道几个重要模型的要点。 2.理解原子的结构、原子中各微粒的关系，熟悉元素符号微粒的表示方法中各角标的含义。3.掌握同位素、相对原子质量的概念。二、授课内容（大纲）： 一、原子结构探究的几个历程及现代原子结构理论、原子机构和相对原子量二、精选习题精讲精练，提高能力。三重点：原子结构、同位素四、本次课后作业：完成相关专题复习课后练习题。五、学生对于本次课的评价： 特别满意 满意 一般 差 学生签字：六、教师评定：1、学生上次作业评价： 好 较好 一般 差2、学生本次上课情况评价： 好 较好 一般 差 教师签字： 校长签字_ 龙文教育教务1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、认识历程：古典原子论（墨子、德谟克利特）近代原子论（道尔顿）葡萄干面包模型（汤姆逊）原子结构的行星模型（卢瑟福）二、主要理论：道尔顿原子论的要点：汤姆逊葡萄干面包模型要点：卢瑟福的散射实验： 1.2 原子结构和相对原子质量原子核（+）一、原子结构 质子（+）核外电子（） 原子（中性）中子（不带电）1、原子中微粒间的数学关系：构成原子的粒子及其性质表构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008提问：（）我们知道，中子不带电，质子带正电，电子带负电。那原子显不显电性？（）为什么原子不显电性？（）质子所带正电和电子所带负电电性相反，就能正好抵消吗？得出原子的第一个关系：核电荷数 质子数 核外电子数 = 原子序数这里需讲解：（1）相对质量。先让学生注意表中数据，得出相对质量使用方便。再讲相对质量是个比值。（2）电子质量的忽略。前面已讲到原子质量集中在原子核上，这里要让同学明白“忽略”的思想方法。（3）质量数。引导学生从表中发现：质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量。我们称其为质量数。则得出以下关系：质量数质子数中子数这里需要举些例子，如C 12（质量数）6（质子数）6（中子数）得出原子的第二个关系: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量是以一个12C原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟12C原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。二、元素符号角标含义就以C为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数AZXc+-+deA代表质量数Z代表核电荷数c代表离子所带的电荷数d代表化合价e代表原子个数例1：1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为（ ） A、70 B、114 C、228 D、298例2：粒子符号质子数核外电子数中子数质量数用 X表示O818Al3+1427Ar1822Cl ClHH例3：:某粒子用 Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A三、同位素 思考：初三学习了“同素异形体”概念，什么是同素异形体呢？同素异形体：同种元素形成的结构不同的单质。如石墨和金刚石。自然界中有12C、14C两种碳元素原子。我们知道12C作为元素相对原子质量的标准。14C作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。那么：12C和14C到底是什么关系？ 提问：（1）12C和14C都属于是碳元素吗？（2）12C和14C有什么不同？（3）什么原因造成12C和14C质量数不同？得出结论：12C和14C是中子数不同的同种元素原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一类元素的原子互为同位素。常见的互为同位素：U、U、 氕（H）、氘（D）、氚(T)放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。1.同位素性质a.同位素的核外电子数相同，化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成）。b.同位素的质量数（中子数）不同，物理性质有差异（如：熔点和沸点）。c.自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。 2同位素丰度-某种元素同位素原子在该元素形成的原子中所占百分比。例如: 氯有两种稳定的同位素和35Cl和37Cl，35Cl在 自然界中的含量（丰度）75.77%， 37Cl在自然界中的含量（丰度）24.23%。四、相对原子质量及计算1.相对原子质量：以126C原子质量的1/12 作为标准,任何一个原子的真实质量跟126C原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。如，一个12C原子的质量1/12为1.992710-23g 12 = 1.660710-24g其他的微粒与它相比较： 一个质子的相对质量: 1.672610241.660710241.0071一个中子的相对质量: 1.674810241.660710241.0081（一个质子的质量）（一个电子的质量）1836元素近似相对原子质量 = 质量数（常用）2元素的平均相对原子质量元素的平均相对原子质量：同位素各原子的相对原子质量与同位素各原子所占的原子百分比（丰度）的乘积之和。AA1a1%A2a2%+Anan%例4: 35Cl相对原子质量为 34.969 自然界中的含量（丰度）75.77%， 37Cl 相对原子质量为 36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%，求Cl元素的平均相对原子质量。3元素的近似平均相对原子质量：元素的近似平均相对原子质量：同位素各原子的近似相对原子质量（质量数）与同位素各原子所占的原子百分比（丰度）的乘积之和。例5：某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35453平均35485试回答下列问题：(1)34.969是表示： ; (2)35.453是表示： ; (3)35是表示： ; (4)35.485是表示： (5) 24.23%是表示： 例6：.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A521 B522 C931 D932练习题1.分子数相同的H216O、D216O、T216O的质子数之比为 ，电子数之比为 ，中子数之比为 ，质量数之比为 。2.元素的核电荷数由_决定，相对原子质量由_决定。3.人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是( )道尔顿提出的原子论 汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型 德谟克里特的古典原子论 卢瑟福的原子结构行星模型A. B. C. D. 4. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数5.某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷为0，则它的化学符号可能是 （ ）A B C D6.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A锑元素的质量与原子质量的比值B1个锑原子的质量与原子质量的比值C按各锑的天然同位素相对原子质量与这些同位素所占的原子百分数计算出的平均值D按各锑的天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分数计算出的平均值7.在原子中，下列关系中一定正确的是 （ ）A质子数核电荷数 B相对原子质量质子数中子数C质子数中子数 D相对原子质量质子数核外电子数8. 一种比黄金还要贵重百倍的 188O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种 188O2 气体所含有的中子的物质的量为( ) A36 mol B20 mol C16 mol D10 mol9.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 （ ）AA B C D E BB A C D E CC D E A B DE D C B A10.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 （ ）ABCD习题一、选择题1.根据元素的核电荷数,不能确定的是( )A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数C. 原子序数 D. 原子核外电子数2-NMR，-NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。下列关于13C、15N的叙述中，正确的是（ ）A与有相同的中子数 B与C60互为同素异形体C与有相同的中子数 D的核外电子数与中子数相同3下列属于同位素的是（ ）A. H2O、D2O和T2O B. 和 C. 金刚石和石墨 D. 和4对HD说法正确的是 （ ） A、是单质 B、是化合物 C、是混合物 D、无法确定5下列说法中，正确的是（）A、原子的质量叫做相对原子质量 B、同种原子，它们的质量数相同，中子数也相同C、元素的相对质量就是原子的相对质量 D、同种元素的原子，它们的中子数可能不相同6下列原子中含有中子数最多的是 A B 7放射性同位素可有效治疗肝癌，该原子核内中子数与质子之差为（ ）A. 67 B. 166 C. 32 D. 9981mol分子中含有的中子数是（ ）molA. 8 B. 16 C. 14 D. 309原子核内的质子数决定了（ ） A.原子种类 B.元素种类 C.相对原子质量 D.质量数10由、和、四种原子构成的水分子有 A四种 B五种 六种 七种11、H+、H2是（ ）A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种不同微粒12下列说法正确的是（ ）A. 凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素B. 不同种元素的原子，质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同C. 凡是核电荷数相同的微粒，一定属于同一种元素D. 人们已经知道了108种元素，所以人们已经知道了108种原子131H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五种分子中共存在（ ）种元素，（ ）种原子。 A、3 B、 5 C、8 D、1014. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数 C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数15. 有关同位素的叙述，正确的是( ) A.电子数相同，中子数不同 的两种微粒的互称 B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 D.质子数相同，中子数不同的元素微粒间的互称16一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是 A可能是同一种元素 B可能是不同种分子C可能是不同种离子 D可能是一种分子和一种离子171998年7月8日，我国科学技术名称审定委员会公布了101109号元素的中文命名。而早在1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所就合成出当时最大的人造元素，它是由撞入一个的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含质子数是（ ）A111 B112 C113 D11418. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为( ) Aa+xn Ba+x+n Caxn Dax+n19. 硼有两种天然同105B、115B位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中115B的质量分数判断正确的是 ( ) A20% B略大于20% C略小于20% D80%20.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 ( ) AbaR B. a+b-2a-2R C. a+ba-2R D. a+b+2a+2R二、填空题21原子是由 构成的；原子核是由 构成的。22在化学符号中，A表示 ；Z表示 。23具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。24. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是_。25. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是_。26化学符号表示： 数为8， 数为16的 原子。27. 用符号表示：1) 质子数为6中子数为6的原子 2) 质子数为1无中子的原子 28人类已发现100多种元素，决定元素种类的是原子核内的 ，同种元素原子核内含有相同的 数。29原子的种类决定于原子核内的 和 ，同一种元素可能有几种不同的原子，这些原子可互称为 ，30同位素的质量数 ；物理性质 ；化学性质性质几乎 。参考答案：例1：D 例2：略 例3：B 例4：M=34.96975.77% + 36.96624.23% = 34.4528例5：（1）、35CL的相对原子质量 （2）、氯元素的平均相对原子质量 （3）、35CL的近似相对的量 （4）、氯元素的近似平均相对的质量 （5）、37CL在自然界中的 丰度例6： A D练习题 1. 1：1:：1 ，1：1: