九上第一章1-3节复习课件

第一章探索物质的变化 1 3节 复习课 物质的变化 探索酸的性质 探索碱的性质 例题分析 一 物理变化与化学变化的区别 物理变化 变化中没有新物质产生 只有形态 状态的改变 化学变化 变化中会产生新的物质 化学变化的实质 构成物质分子的原子重新组合成新的分子 物理变化的实质 分子间的距离发生改变 化学变化一定能伴随着物理变化 物理变化不一定有伴随化学变化 物理变化和化学变化的联系 探究物质的变化 可以通过观察 实验等方法 从不同的方面寻找证据 进行分析 从而认识物质的变化和规律 推测它们的性质 并利用这些变化规律造福人类 二 探索物质变化规律的基本方法 探索酸的性质 电离的表示方法 电离方程式 NaOH Na OH NaCl Na Cl H2SO4 2H SO42 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 注意 某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 电离 一 电离及其表示方式 二 酸的涵义 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 强酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 弱酸 醋酸 CH3COOH 碳酸 H2CO3 注意 1 酸溶液中阳离子全部是H 2 日常生活中遇到的一些酸 胃酸 盐酸 食醋 醋酸 汽水 碳酸 柠檬酸 水果 有机酸 1 酸的鉴别 1 pH试纸 2 常见酸碱指示剂 pH 7 碱性 pH 7 酸性 pH 7 中性 越小 酸性越强 越大 碱性越强 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 遇酸变红 遇碱变蓝 遇酸无色 遇碱变红 三 酸的通性 能使紫色石蕊试液变 无色酚酞 能与某些金属反应 生成 和 能与某些金属氧化物反应 生成 和 能与碱反应 生成 和 能与某些盐反应 生成 和 红 盐水 盐水 盐氢气 新盐新酸 不变色 1 无色 2 有刺激性气味的液体 溶液 混合物 3 浓盐酸易挥发 瓶口冒白雾 白雾 氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴 浓盐酸的物理性质 四 盐酸 盐酸的化学性质 5 与碱反应 3 与金属氧化物反应 2 与某些金属 H前金属 反应 6 与某些盐反应 NaOH HCl NaCl H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 1 盐酸和指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊变红 浓硫酸的性质 1 纯净的浓硫酸是无色 粘稠 油状的液体 不挥发 浓硫酸易溶于水 溶解过程中放出大量热 常用的浓硫酸质量分数是98 2 浓硫酸具有三大性质 c 强氧化性 b 脱水性 腐蚀性 a 吸水性 可作干燥剂 五 硫酸 1 稀硫酸和金属反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 硫酸的化学性质 2 稀硫酸和金属氧化铁反应 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 3 稀硫酸和碱反应 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 4 稀硫酸和盐反应 探索碱的性质 一 碱的涵义 电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物 强碱 KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2弱碱 氨水 氢氧化铝等 注意 1 碱溶液中阴离子全部是OH 2 日常生活中遇到的一些碱 烧碱KOH 熟石灰Ca OH 2氨水NH3 H2O 二 碱的共性 1 碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液变红 2 碱跟酸反应生成盐和水 中和反应 3 碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4 盐和盐反应生成另一种碱和另一种盐 物理性质 2 极易溶于水 溶解时放出大量的热 化学性质 a 碱的水溶液有碱性 有涩味 有滑腻感 氢氧化钠的性质 1 白色固体 能吸收水分而潮解 可作干燥剂 b 具有强烈的腐蚀性 安全提示 使用氢氧化钠时必须十分小心 防止皮肤 衣服被它腐蚀 更应防止溅到眼睛里 俗名 烧碱 火碱和苛性钠 氢氧化钠的化学性质 NaOH HCl NaCl H2O 1 氢氧化钠和盐酸反应 碱 酸 盐 水 中和反应的实质 酸电离的H 与碱电离的OH 结合成中性的水 H OH H2O SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2 氢氧化钠和非金属氧化物反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 3 氢氧化钠与某些盐反应 氢氧化钙Ca OH 2 1 白色粉末状固体 2 微溶于水 俗称熟石灰 消石灰 水溶液俗称石灰水 3 具有腐蚀性 物理性质 1 氢氧化钙和酸反应 氢氧化钙的化学性质 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 2 氢氧化钙和非金属氧化物反应 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 这一反应常被用来检验二氧化碳的存在 3 氢氧化钙和盐反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3Ca OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3CaCl2 1 探究中和反应是否发生的方法有多种 小华同学进行了以下四个实验 并用图像分别描述了实验过程中的现象 其中 依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A 在稀盐酸中加入氯化铜 然后向其中逐滴加入NaOH溶液B 在NaOH溶液中加入CaCO3 然后向其中逐滴加入稀盐酸C 在NaOH溶液中加入CuO 然后向其中逐滴加入稀硫酸D 在NaOH溶液中加入Ba NO3 2 然后向其中逐滴加入稀硫酸 2 端午阳节后 小丽带着快乐的心情返回学校 当她来到实验室时 意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液 由此 激发了她的探究欲望 提出问题 这瓶NaOH溶液一定变质了 其变质程度如何呢 提出猜想 小丽的猜想 NaOH溶液部分变质你的新猜想 实验探究 小丽设计如下实验来验证自己的猜想 请根据表中内容填写小丽实验时的现象 假设你的猜想正确 并按小丽的实验方案进行实验 则你观察到的实验现象是 实验反思 下列物质 BaCl2溶液 Ca NO3 2溶液 Ca OH 2溶液 Ba OH 2溶液 不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 填序号 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外 还可以用 替代 拓展应用 保存NaOH溶液的方法是 5 若73g质量分数为20 的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和 试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 6 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液 已知该溶液中含H2 SO4的质量为9 8g 某同