备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题10钠及其化合物课件.ppt

专题10钠及其化合物 一 不能正确认识钠与盐的反应 易错典例1 下列说法正确的是 A 将钠放入水中 钠将沉入水底B 将一小块钠放入稀盐酸中 钠先与水反应 再与HCl反应C 将一小块钠放入CuSO4溶液中 发生如下反应 2Na CuSO4 Na2SO4 CuD 钠可用于冶炼金属 答案 D 解析 钠的密度比水小 且与水反应放出H2 放入水中的钠会浮在水面上 并不停地游动 故A项错误 钠在酸溶液中先与酸反应 钠在盐溶液中先与水反应 故B C项错误 金属钠可以从化合物中置换出钛 钽 铌 锆等金属 故D项正确 二 分不清Na2O和Na2O2的区别 易错典例2 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样 请从下图中选用适当的实验装置 设计一个最简单的实验 测定Na2O2试样的纯度 可供选用的反应物只有CaCO3固体 6mol L 1盐酸和蒸馏水 请填写下列空白 1 写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 2 应选用的装置是 只要求写出图中装置的标号 3 所选用装置的连接顺序应是 填各接口的字母 连接胶管省略 答案 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 2 3 GBAF 解析 利用图中所示装置可知反应原理为 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 通过测量生成O2的体积 确定Na2O2的纯度 故可选装置为 实验时 中为Na2O2与H2O反应 为收集氧气装置 为测量氧气体积装置 三 不能正确认识Na2O2的强氧化性和漂白性 易错典例3 比较下列四组反应 回答下列问题 一组 Na2O2 CO2 Na2O2 SO2二组 Na2O2 FeCl3 溶液 Na2O2 FeCl2 溶液 三组 SO2通入品红溶液中 加热 Na2O2加入到品红溶液中 加热四组 NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题 1 写出 两反应的化学方程式 2 判断 反应中可能发生的现象 为什么 3 判断 反应中可能发生的现象 为什么 4 判断 反应中可能发生的现象 答案 1 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2 SO2 Na2SO4 2 反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出 中气体明显少于 中气体 FeCl3与NaOH反应生成Fe OH 3红褐色沉淀 中Fe2 具有强还原性 易被Na2O2氧化并生成Fe OH 3 Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生 3 溶液红色褪去 加热后又恢复红色 溶液红色褪去 加热后不能恢复红色 原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质 Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性 4 溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色 原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH 呈碱性 同时Na2O2又有漂白性 四 不会利用向溶液中滴加盐酸的实验现象的差别判断CO2与NaOH反应的产物 易错典例4 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL 再通入一定量的CO2 随后分别各取20mL溶液 向其中逐滴滴入0 2mol L的盐酸 在标准状况在产生CO2的体积 y轴 与所加入盐酸的体积 x轴 的关系如下图 分A B两种情况 1 在A情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 2 在B情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 3 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 答案 1 NaOH Na2CO31 1 2 Na2CO3 NaHCO31 1 3 1 5mol L 解析 根据NaOH HCl NaCl H2ONa2CO3 HCl NaCl NaHCO3NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O可知A情况下 溶质是NaOH和Na2CO3 B情况下 溶质是Na2CO3和NaHCO3 1 下列化学实验事实及其解释不正确的是A 滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色 微热后红色加深 是因为温度升高 Na2CO3水解程度增加 溶液碱性增强B 钠保存在煤油中 是因为煤油不与钠发生反应 钠比煤油密度大 煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C 用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气 脱脂棉燃烧 说明CO2 H2O与Na2O2的反应是放热反应D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 答案 D 解析 A 盐的水解吸热 故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色 微热后红色加深 是因为温度升高 Na2CO3水解程度增加 溶液碱性增强 选项A正确 B 钠保存在煤油中 是因为煤油不与钠发生反应 钠比煤油密度大 煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 选项B正确 C 用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气 脱脂棉燃烧 说明CO2 H2O与Na2O2的反应是放热反应 选项C正确 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 原因是钠与氧气反应生成氧化钠 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 氢氧化钠潮解 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体 碳酸钠晶体风化得到碳酸钠 选项D不正确 答案选D 2 向含Na Al3 Fe3 Fe2 Cl SO42 的水溶液中 加入足量的Na2O2固体 充分反应后再加入过量的稀盐酸 所得溶液与起始溶液相比 上述离子数目没有变化的有 A 2种B 3种C 4种D 5种 答案 A 解析 Na2O2能与水反应生成NaOH 则Na 数目增多 Al3 Fe3 和Fe2 都不能和OH 大量共存 所以上述离子数目没有变化的只有Cl 和SO42 故选A 3 向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后 得到 四瓶溶液 分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸 产生的气体体积V CO2 与所加盐酸体积V HCl 的关系如下图所示 且图 中分别有OAAB 则下列分析与判断正确的是 忽略CO2的溶解 A 中通入的CO2最少B 中的溶质只有Na2CO3C 有两种溶质的是 和 D 若 中OA 2AB 则有c NaHCO3 c Na2CO3 答案 B 解析 A 中加入盐酸立即有CO2产生 说明溶质只有一种 即NaHCO3 故通入的CO2最多 是过量的 发生反应 NaOH CO2 NaHCO3 选项A错误 B 中OA AB 说明溶质只有Na2CO3 发生反应 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 选项B正确 C 中OAAB 说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质 选项C错误 D 若 中OA 2AB 结合 中反应情况 则有c NaHCO3 c Na2CO3 选项D错误 答案选B 4 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 是侯氏制碱法的重要反应 下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解 错误的是A 甲同学说 该条件下NaHCO3的溶解度较小B 乙同学说 NaHCO3不是纯碱C 丙同学说 析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D 丁同学说 该反应是在饱和食盐水中先通入氨气 再通入二氧化碳 答案 C 解析 反应中只有碳酸氢钠沉淀生成 所以该条件下NaHCO3的溶解度较小 故A正确 纯碱是Na2CO3 NaHCO3是小苏打 故B正确 析出NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液 含氯化铵 NaHCO3等 故C错误 在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性 再通入二氧化碳 增大二氧化碳的溶解度 故D正确 5 下列说法正确的是A 已知NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 则含40 0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和 放出57 3kJ的热量B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液C 用玻璃棒蘸取NaC1O溶液点在干燥的pH试纸上 试纸呈蓝色 证明HC1O是弱酸D 取久置的Na2O2粉末 向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 不能说明Na2O2是否变质 答案 D 解析 醋酸是弱酸 电离吸热 含40 0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和 放出热量小于57 3kJ 故A错误 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 观察到火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 不一定是钠盐 故B错误 次氯酸钠溶液能漂白 不能用pH试纸测NaC1O溶液的PH 故C错误 Na2O2粉末能与盐酸反应放出氧气 久置的Na2O2粉末若变质 向其中滴加过量的盐酸 还可以产生二氧化碳这种无色气体 不能说明Na2O2是否变质 故D正确 6 某干燥粉末可能由Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl中的一种或几种组成 将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出 X通过足量的NaOH溶液后体积缩小 同温 同压下测定 若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热 也有气体放出 且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量 下列判断正确的是 粉末中一定有Na2O Na2O2 NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D 答案 A 解析 向混合物中加入了足量的盐酸 有气体放出 与盐酸反应生成气体的物质可能为过氧化钠 碳酸钠 X通过氢氧化钠溶液后体积减小 所以X由氧气和二氧化碳组成 原粉末中一定存在过氧化钠 碳酸钠或碳酸氢钠至少存在一种 将原混合粉末加热 有气体放出 说明混合物中一定有碳酸氢钠 但碳酸氢钠受热分解会使粉末质量减小 而实际剩余固体的质量却增加了 原因只能是发生了反应 氧化钠和氧气反应生成了过氧化钠 综上所述 混合物中一定有氧化钠 过氧化钠 碳酸氢钠 无法确定混合物中是否有碳酸钠和氯化钠 故选A 7 实验室按如下装置测定纯碱 含少量NaCl 的纯度 下列说法错误的是A 实验前 应进行气密性检查 滴入盐酸前 应将装置中含有CO2的空气排尽B 必须在装置 间添加吸收HCl气体的装置C 装置 的作用是防止空气中的CO2进入装置 与Ba OH 2溶液反应D 反应结束时 应再通入空气将装置 中产生的气体完全转移到装置 中 答案 B 解析 A 实验中有气体参与 实验前 应进行气密性检查 空气中含有二氧化碳 该实验是利用沉淀的质量确定二氧化碳的质量 进而计算碳酸钠的质量 因此滴入盐酸前 应将装置中含有CO2的空气排尽 故A正确 B 氢氧化钡足量 可与氯化氢反应 同时吸收二氧化碳 无需单独添加吸收HCl的装置 故B错误 C 碱石灰可与二氧化碳反应 可防止空气中的气体影响实验的精确度 故C正确 D 通入空气 可将生成的二氧化碳完全转移到 中 以被充分吸收 减小实验误差 故D正确 故选B 8 钠和钠的化合物是重要的无机物 1 将一小块钠放在水平放置的试管中部 用酒精灯加热充分反应 如图 所示 请写出该反应的化学方程式 生成物的颜色为 将该试管冷却后直立 滴加几滴水 如图 所示