2019年高考化学二轮复习技能强化专练（三）氧化还原反应.doc

技能强化专练(三)氧化还原反应1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：a项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的al(oh)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；b项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；c项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；d项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。答案：d2下列应用不涉及氧化还原反应的是()a实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3b工业上电解熔融状态al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮dna2o2用作呼吸面具的供氧剂解析：a项，实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3为复分解反应，不是氧化还原反应；b项，工业上电解熔融状态al2o3制备al，化合价发生变化，为氧化还原反应；c项，工业上利用n2和h2反应生成nh3，化合价发生变化，为氧化还原反应；d项，na2o2用作呼吸面具的供氧剂，co2、h2o与na2o2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。答案：a3下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；1:6fe2o32alal2o32fe；1:2sio23csic2co；1:23no2h2o=2hno3no；2:1ab c d解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应中比例为15；反应中比例为1:2，中比例正确。答案：b4已知：向kclo3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向nai溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是()a实验证明cl具有还原性b实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2c实验说明ki被氧化d上述实验证明氧化性：clocl2i2解析：c项，中有i2和cl，其中i2遇淀粉变蓝，不能说明ki被氧化。答案：c5k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)h2o2cro(黄色)2h。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色解析：滴加70%的硫酸，增大了h的浓度，使平衡 cr2o(橙色)h2o2cro(黄色)2h向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加30%的naoh溶液时，中和了h，使上述平衡右移，因此中溶液变黄，a选项正确；中cr2o被c2h5oh还原，所以颜色变为绿色，b选项正确；根据实验可知，在酸性条件下，k2cr2o7 将c2h5oh氧化，根据实验可知，在碱性条件下，cr2o 和c2h5oh没有反应，故c选项正确；若向中加入70% h2so4溶液至过量，cr2o的氧化性增强， cr2o被c2h5oh还原，溶液变为绿色，故d选项不正确。答案：d6常温下，在溶液中可发生以下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2m2r2=2m32r2rz2=r22z由此判断下列说法错误的是()az元素在反应中被氧化，在中被还原b还原性强弱顺序为m2rzx2c氧化性强弱顺序为m3r2z2xod常温下能发生反应：2m2z2=2m32z解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为xoz2r2m3，还原性顺序为m2rzx2，因而z2能够氧化m2，从而判断出c项错误。答案：c7根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()a反应均属于氧化还原反应，反应还属于置换反应b反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1:1d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4答案：b8fes、fes2在酸性条件下都能与重铬酸钾(k2cr2o7)溶液反应，还原产物为cr3，氧化产物都是fe3、so。等物质的量fes、fes2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为()a3:1 b3:7c3:5 d3:8解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2fes3cr2o26h=2fe32so6cr313h2o、2fes25cr2o38h=2fe34so10cr319h2o。fes、fes2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选c。答案：c9三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()a反应中no2是还原剂bc3n3(oh)3与hnco为同一物质chnco与no2反应的化学计量数之比为3:4d反应过程中，每1 mol no2参加反应，转移电子4 mol解析：反应中no2转化为n2，氮元素化合价降低，no2是氧化剂，a项错误；c3n3(oh)3与hnco分子式不同，为不同物质，b项错误；hnco中h为1价、o为2价、c为4价、n为3价，no2中n为4价，反应产物为n2、co2、h2o，反应过程中只有n的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，hnco与no2反应的化学计量数之比为4:3，c项错误；反应过程中，每1 mol no2参加反应，转移电子4 mol，d项正确。答案：d10已知固体na2so3受热易分解。实验流程和结果如下：气体y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gl1，请回答：(1)气体y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2)该流程中na2so3受热分解的化学方程式_。(3)另取固体x试样和na2so3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。解析：亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生的气体y，根据密度算出摩尔质量为34 g/mol，结合题目以及元素守恒，推断气体y为h2s。那么na2so3的分解生成物中一定有s2(na2s)，同时这是一个氧化还原反应，4价的s有降价必然还有升价，只能生成6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的na2so4，再配平即可。至于第(3)问，x与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的黄色沉淀推知生成s单质，显然这是一个s2与so的归中反应，反应物还有h。答案：(1) baso4(2)4na2so3na2s3na2so4(3)2s2so6h=3s3h2o11在氯氧化法处理含cn的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含kcn，其浓度为650 mgl1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中n元素均为3价)：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： (2)若处理上述废水20 l，使kcn完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。解析：(1)2koc 2，失去23e，l22，得到2e，依据得失电子守恒得2kocnkoh3cl2co2n26kclh2o，再依据质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。(2)方法一：得失电子守恒。反应前kcn中n为3价，反应后n2中n的化合价为0价，反应前kcn中c为2价，反应后co2中c为4价，1个kcn失去5个电子，20 l题述废水中含有kcn的质量为650 mgl120 l103gmg113 g，则n(kcn)0.2 mol，共失去电子1 mol。反应前cl2中cl的化合价为0价，反应后kcl中cl的化合价为1价，所以1个cl2得到2个电子，依据得失电子守恒，共需要0.5 mol cl2，质量为35.5 g。方法二：关系式法。由化学方程式可知kcncl2，kocn1.5 cl2，所以1 mol kcn完全转化为无毒物质需要2.5 mol cl2,0.2 mol kcn完全转化为无毒物质需要0.5 mol cl2，质量为35.5 g。答案：(1) (2)35.512过氧化银(ag2o2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：k2s2o82agno34kohag2o22kno32k2so42h2o(1)已知k2s2o8和h2o2含有一个相同的化学键，则该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；已知下列反应：mn2s2oh2omnosoh(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)制备ag2o2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到ag2o2，检验ag2o2是否洗涤干净的方法是_。(3)一种银锌(ag2o2、zn)碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极生成ag，负极只生成一种化合物(只含有zn、k、h、o)，其中zn元素的质量分数为30.8%，钾、锌两种元素的质量比为78:65，则该电池的总反应方程式为_。(4)用银锌电池电解尿素co(nh2)2的碱性溶液可制取h2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，m、n均为惰性电极)。n极与银锌电池的_(填“zn”或“ag2o2”)相连。m极的电极反应式为_。解析：(1)根据题意可知，k2s2o8中含有过氧键，而生成物过氧化银中也有过氧键，该反应中各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。mn2与s2o的反应中，氧化剂是s2o，还原剂是mn2，根据其化合价变化值可知其物质的量之比为5:2。(2)根据中学所学知识，检验so即可，但不能使用bacl2或ba(oh)2，因为原反应物中含有ag。(3)首先根据题意确定负极产物的化学式，设负极产物的化学式为k2znoxhy，则：65/30.8%211,211657868，分析讨论得xy4成立，故负极产物的化学式为k2zn(oh)4。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。(4)电解时，co(nh2)2中n元素的化合价升高，发生氧化反应，所以co(nh2)2在阳极放