高中化学：1.1.2《原子结构—构造原理》课件（新人教版选修3）.ppt

高中 化学 新人教版选修3系列课件 物质结构与性质 1 1 2 原子结构 构造原理 教学目标 一 知识与能力1 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2 知道原子的基态和激发态的涵义3 初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱 了解其简单应用二 教学重点1 能根据构造原理写出1至36号元素原子的电子排布式 2 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理三 教学难点 1 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2 基态 激发态与光谱四 教学方法 讲授法 指导阅读法 讨论归纳法 讲练结合法等 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 能层 在多电子原子的核外电子的能量是不同的 按电子能量的差异 可以将核外电子分为不同的能层 能级 在多电子原子中 同一能层的电子的能量也可能不同 可以将它们分为不同的能级 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用 他的学说中主要有下列三个论点 原子是不能再分的微粒 同种元素的原子的各种性质和质量都相同 原子是微小的实心球体 从现代原子 分子学说的观点看 你认为不正确的是 a只有 b只有 c只有 d 课堂练习 在同一个原子中 离核越近 n越小的电子层能量 在同一电子层中 各亚层的能量按s p d f的次序 理论研究证明 多电子原子中 同一能层的电子 能量也可能不同 还可以把它们分成能级 第三能层有3个能级分别为 三 构造原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 简称能量最低原理 ns n 2 f n 1 d np 各能级的能量高低顺序 n表示能层序数 下列各原子的电子排布正确的是 a be1s22s12p1b c1s22s22p2c he1s12s1d cl1s22s22p63s23p5 bd 2 书写下列原子的电子排布式 sfescvsegabr 3 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 aal1s22s22p63s23p1bo2 1s22s22p6cna 1s22s22p6dsi1s22s22p2 d 思考与交流 电子排布式可以简化 如可以把钠的电子排布式写成 ne 3s1 试问 上式方括号中的符号的意义是什么 你能仿照钠原子的简化电子排布式写出o si fe的简化电子排布式吗 四 基态与激发态 原子光谱 1 基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高能级 变成激发态原子 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量 表现为光的形式 用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 1 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 答案 1 x 2 x 3 4 x 课堂练习 小结 1 各原子轨道的能量高低比较 1 ns np nd nf 2 1s 2s 3s 4s 3 同一能层同一能级的各原子轨道能量相等 2px 2py 2pz 2 1s 2s 2p 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 1 4 9 16 n2 2 8 18 32 2n2 3 基态原子核外电子排布的规则与思路 已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起 其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特