【创新设计】高考化学总复习 第3讲 物质的聚集状态与物质性质 鲁科版选修3.ppt

选修3 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案 第3讲 四种晶体的比较 1 晶体的组成和性质的比较 2 晶体熔 沸点的比较不同类型晶体的熔 沸点高低的一般规律为 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体的熔沸点差别很大 如钨 铂等沸点很高 而汞 铯等沸点很低 1 离子晶体 一般地说 阴阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用力就越强 其离子晶体的熔 沸点就越高 即 晶格能越大 离子晶体的熔沸点越高 如熔点 mgo mgcl2 nacl cscl 2 原子晶体 原子半径越小 键长越短 键能越大 晶体的熔 沸点越高 如熔点 金刚石 碳化硅 晶体硅 3 分子晶体 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 具有氢键的分子晶体 熔 沸点反常的高 如h2o h2te h2se h2s 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 熔 沸点越高 如snh4 geh4 sih4 ch4 组成和结构不相似的物质 相对分子质量接近 分子的极性越大 其熔 沸点越高 如co n2 ch3oh ch3ch3 同分异构体 支链越多 熔 沸点越低 如 4 金属晶体 一般来说 金属阳离子半径越小 离子所带电荷数越多 其金属键越强 金属熔 沸点就越高 如熔 沸点 na mg al 特别提醒 1 晶体的分类依据是构成晶体的结构微粒和微粒间的相互作用 2 比较晶体熔点高低的关键 明确晶体熔化时破坏的作用力种类及其强弱 例1 参考下表中物质的熔点 回答有关问题 1 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关 随着的增大 熔点依次降低 2 硅的卤化物的熔点及硅 锗 锡 铅的氯化物的熔点与有关 随着增大 增大 故熔 沸点依次升高 3 钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多 这与有关 因为 故前者的熔点远高于后者 解析 分析表中的物质和数据 naf nacl nabr nai均为离子晶体 它们的阳离子相同 阴离子随着离子半径的增大 离子键依次减弱 熔点依次降低 nacl kcl rbcl cscl四种碱金属的氯化物均为离子晶体 它们的阴离子相同 阳离子随着离子半径的增大 离子键逐渐减弱 熔点依次降低 sif4 sicl4 sibr4 sii4四种硅的卤化物均为分子晶体 它们的结构相似 随着相对分子质量的增大 分子间作用力逐渐增强 熔沸点依次升高 sicl4 gecl4 sncl4 pbcl4四种碳族元素的氯化物均为分子晶体 它们的组成和结构相似 随着相对分子质量的增大 分子间作用力逐渐增强 熔沸点依次升高 答案 1 半径半径 2 相对分子质量相对分子质量分子间作用力 3 晶体类型钠的卤化物为离子晶体 而硅的卤化物为分子晶体 1 1 下列各组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 a 汞和硫的汽化b 食盐和蔗糖的熔化c 碘和干冰的升华d 二氧化硅和氧化镁的熔化 解析 汞汽化需克服金属键 硫汽化 蔗糖熔化 碘 干冰升华 均需克服分子间作用力 食盐 氧化镁熔化需克服离子键 二氧化硅熔化需克服共价键 答案 c 1 2 已知碳化硅俗名金刚砂 它不易溶于水 也不能导电 下列各物质的熔沸点依次升高的是 a hf hcl hbrb li na kc 晶体硅 碳化硅 金刚石d cscl nacl kcl 解析 hf hcl hbr均属分子晶体 但hf分子间能形成氢键 故其熔沸点出现反常 li na k属金属晶体 其熔沸点依次降低 cscl nacl kcl属离子晶体 其熔沸点按cscl kcl nacl依次升高 c项物质都属原子晶体 其熔沸点按晶体硅 碳化硅 金刚石依次升高 答案 c 1 3 支持固态氨是分子晶体的事实是 a 氮原子不能形成阳离子b 铵离子不能单独存在c 常温下氨是气态物质d 氨极易溶于水 解析 在分子晶体中 分子与分子是通过分子间作用力结合在一起的 由于分子间作用力弱 使分子晶体的熔沸点一般比较低 如nh3 o2 n2在常温下是气态 答案 c 1 常见晶体的结构 非长方体形 非正方体 晶胞中微粒对晶胞的贡献视具体情况而定 如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形 其顶点 1个碳原子 对六边形的贡献为1 3 特别提醒 晶体中微粒间的相互作用是共价键和氢键时 中心原子形成的共价键和氢键的数目为配位数 例2 2011 山东高考 cao与nacl的晶胞同为面心立方结构 已知cao晶体密度为ag cm 3 na表示阿伏加德罗常数 则cao晶胞体积为cm3 2 1 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录 右图所示为该化合物的晶体结构单元 镁原子间形成正六棱柱 且棱柱的上下底面还各有1个镁原子 6个硼原子位于棱柱内 则该化合物的化学式可表示为 a mg2b3b mgb2c mg2bd mg3b2 答案 b 2 2 2010 全国高考 下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是 a 最小的环上 有3个si原子和3个o原子b 最小的环上 si和o原子数之比为1 2c 最小的环上 有6个si原子和6个o原子d 存在四面体结构单元 o处于中心 si处于4个顶角 解析 sio2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似 相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子 然后在两个硅原子中间插入一个氧原子 金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子 所以sio2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子 答案