2025-2026年天津市北师大版高中化学下册元素周期表专项训练习题

2025-2026年天津市北师大版高中化学下册元素周期表专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大，因为电子层数逐渐增多B.逐渐减小，因为核电荷数逐渐增大C.先增大后减小，因为电子层数和核电荷数共同作用D.保持不变，因为主族元素性质相似性导致原子半径恒定解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大；同时核电荷数增大对电子的吸引力增强，但电子层数增加的影响更为显著，因此原子半径总体呈增大趋势。选项A正确，选项B错误，选项C和D不符合周期表规律。2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中的周期数等于该周期元素的电子层数B.周期表中的族数等于该族元素最外层电子数C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线是绝对的，没有过渡D.周期表中稀有气体元素位于第VIII族，化学性质极不活泼解析：周期表中的周期数确实等于该周期元素的电子层数，如第一周期元素只有1个电子层。族数与最外层电子数不完全对应，如第IA族氢元素最外层1个电子，但属于非金属。金属和非金属分界线并非绝对，存在部分过渡元素。稀有气体位于0族，而非第VIII族。选项A正确。3.某元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，则元素X的原子结构示意图及化学性质描述正确的是（）A.原子最外层电子数为6，易失去电子形成X⁻离子B.原子最外层电子数为2，化学性质与镁相似C.原子最外层电子数为6，易得2个电子形成X²⁻离子D.原子核外电子层数为4，属于金属元素解析：元素X位于第3周期第VIA族，原子序数为16，核外电子排布为2,8,6，最外层6个电子，易得2个电子形成X²⁻离子。选项C正确，选项A和B错误（易得电子而非失电子），选项D错误（核外电子层数为3层）。4.在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性和非金属性都极强B.化学性质非常稳定，不易参与反应C.既具有金属性又具有非金属性，可作半导体材料D.原子半径较小，易形成阳离子解析：位于金属和非金属分界线附近的元素（如硅、锗）既具有金属性（能失电子）又具有非金属性（能得电子），常作半导体材料。选项C正确，选项A错误（极强金属性和非金属性矛盾），选项B错误（如硼、硅性质较活泼），选项D错误（如硅原子半径较大）。5.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小解析：同一周期从左到右，金属性减弱、非金属性增强；同一主族从上到下，金属性增强、非金属性减弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。但原子半径与第一电离能并非绝对反比关系，如钾（半径大）第一电离能小于钠（半径小）。选项D错误。6.某元素M的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，则元素M在元素周期表中的位置及化学性质描述正确的是（）A.位于第3周期第IIIA族，易形成M³⁺离子B.位于第2周期第IIIA族，化学性质与硼相似C.位于第3周期第IIIA族，可形成M³⁻离子D.位于第3周期第VA族，易形成M⁻离子解析：元素M最外层3个电子，次外层8个电子，原子序数为13，位于第3周期第IIIA族，化学性质与铝相似，易失3个电子形成M³⁺离子。选项A正确，选项B错误（原子序数11），选项C错误（易失电子而非得电子），选项D错误（最外层3个电子）。7.在元素周期表中，下列元素中非金属性最强的是（）A.OB.FC.ClD.Br解析：非金属性从上到下逐渐减弱，从左到右逐渐增强。F位于第2周期第VIIA族，非金属性最强。选项B正确。8.某元素R位于元素周期表中的第4周期第IA族，则元素R的化学性质及化合物描述正确的是（）A.原子最外层电子数为1，易形成R⁺离子，化学性质与锂相似B.原子最外层电子数为2，易形成R²⁺离子，化学性质与钙相似C.原子最外层电子数为1，易形成R⁻离子，化学性质与钠相似D.原子最外层电子数为1，易形成R⁺离子，化学性质与钾相似解析：元素R位于第4周期第IA族，原子序数为19，核外电子排布为2,8,8,1，最外层1个电子，易失电子形成R⁺离子，化学性质与钾相似。选项D正确。9.下列关于元素周期表的应用说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质及其化合物的性质B.元素周期表可以帮助科学家发现新元素C.元素周期表中的元素按原子序数递增排列，但性质呈周期性变化D.元素周期表可以指导化学工业中元素资源的开发利用解析：元素周期表确实可以预测元素性质、指导新元素发现、指导工业应用。但元素周期表按原子序数排列，性质呈周期性变化，并非所有元素性质都严格对应原子序数。选项C表述不完全准确。10.某元素Q的原子核外电子排布为2,8,5，则元素Q在元素周期表中的位置及化学性质描述正确的是（）A.位于第3周期第VA族，易形成Q⁺离子B.位于第2周期第VA族，易形成Q³⁻离子C.位于第3周期第VA族，易形成Q³⁻离子D.位于第2周期第VA族，易形成Q⁺离子解析：元素Q核外电子排布为2,8,5，原子序数为15，位于第3周期第VA族，最外层5个电子，易得3个电子形成Q³⁻离子。选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，因为电子层数逐渐________。参考答案：增大，增多解析：同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大；同时核电荷数增加对电子的吸引力增强，但电子层数增加的影响更为显著。2.元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________和________的性质，可作半导体材料。参考答案：金属性，非金属性解析：分界线附近的元素（如硅、锗）既具有金属性（能失电子）又具有非金属性（能得电子），常作半导体材料。3.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________，因为非金属性强的元素对羟基氧的吸引力越________。参考答案：强，强解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，因为非金属性强的元素对羟基氧的吸引力越强，导致氢氧根离子更易电离。4.某元素A的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则元素A位于元素周期表中的第________周期第________族，其化学性质与________相似。参考答案：3，IVA，碳解析：元素A最外层4个电子，次外层8个电子，原子序数为14，位于第3周期第IVA族，化学性质与碳相似。5.在元素周期表中，位于第3周期第VIA族的元素是________，其原子最外层电子数为________，易形成________离子。参考答案：硫，6，S²⁻解析：元素S位于第3周期第VIA族，最外层6个电子，易得2个电子形成S²⁻离子。6.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________，因为核电荷数逐渐________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐________。参考答案：减弱，增强，增大，增强解析：同一周期从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性减弱、非金属性增强。7.某元素B的原子核外电子排布为2,8,2，则元素B位于元素周期表中的第________周期第________族，其化学性质与________相似。参考答案：3，IIA，镁解析：元素B核外电子排布为2,8,2，原子序数为12，位于第3周期第IIA族，化学性质与镁相似。8.在元素周期表中，非金属性最强的元素是________，其原子最外层电子数为________，位于第________周期第________族。参考答案：氟，7，2，VIIA解析：非金属性最强的元素是F，原子最外层7个电子，位于第2周期第VIIA族。9.某元素C的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，则元素C位于元素周期表中的第________周期第________族，其化学性质与________相似。参考答案：4，IA，钾解析：元素C最外层1个电子，次外层8个电子，原子序数为19，位于第4周期第IA族，化学性质与钾相似。10.元素周期表中的金属元素通常位于周期表的________区域，非金属元素通常位于周期表的________区域，稀有气体元素位于周期表的________族。参考答案：左上，右上，0解析：金属元素通常位于周期表左上区域，非金属元素通常位于右上区域，稀有气体元素位于0族。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，因为核电荷数逐渐增大。参考答案：错误解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多；核电荷数增大对电子的吸引力增强，但电子层数增加的影响更为显著。2.元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线是绝对的，没有过渡元素。参考答案：错误解析：金属和非金属分界线附近的元素（如硅、锗）既具有金属性又具有非金属性，属于过渡元素。3.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。参考答案：错误解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，碱性越弱。4.某元素D的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，则元素D位于元素周期表中的第3周期第VA族。参考答案：正确解析：元素D最外层5个电子，次外层8个电子，原子序数为15，位于第3周期第VA族。5.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：错误解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。6.某元素E的原子核外电子排布为2,8,7，则元素E位于元素周期表中的第3周期第VIIA族。参考答案：错误解析：元素E核外电子排布为2,8,7，原子序数为17，位于第3周期第VIIA族，但题干表述错误。7.在元素周期表中，非金属性最强的元素是氯，其原子最外层电子数为7。参考答案：错误解析：非金属性最强的元素是氟，不是氯。8.某元素F的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，则元素F位于元素周期表中的第4周期第IA族。参考答案：正确解析：元素F最外层1个电子，次外层8个电子，原子序数为19，位于第4周期第IA族。9.元素周期表中的金属元素通常位于周期表的左上区域，非金属元素通常位于周期表的右上区域。参考答案：正确解析：金属元素通常位于周期表左上区域，非金属元素通常位于右上区域。10.稀有气体元素位于元素周期表的0族，其化学性质极不活泼。参考答案：正确解析：稀有气体元素位于0族，其化学性质极不活泼，因为最外层电子层已达到稳定结构。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质？解答：分界线附近的元素（如硅、锗）既具有金属性（能失电子）又具有非金属性（能得电子），可作半导体材料。解析：这些元素的性质介于金属和非金属之间，既有金属性又有非金属性，常作半导体材料。2.为什么同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？解答：同一周期从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。解析：核电荷数增大对电子的吸引力增强，导致金属性减弱、非金属性增强。3.简述元素周期表在预测元素性质方面的作用。解答：元素周期表可以根据元素的原子序数及其在周期表中的位置，预测元素的性质（如原子半径、电离能、化学性质等）及其化合物的性质。解析：元素周期表揭示了元素性质的周期性变化规律，可根据位置预测性质。4.为什么元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强？解答：非金属性越强，元素对羟基氧的吸引力越强，导致氢氧根离子更易电离，从而最高价氧化物对应水化物酸性越强。解析：非金属性强的元素对羟基氧的吸引力强，导致氢氧根离子更易电离，酸性增强。5.某元素G的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则元素G位于元素周期表中的哪个周期和族？其化学性质与哪种元素相似？解答：元素G位于第3周期第IVA族，其化学性质与碳相似。解析：元素G最外层4个电子，次外层8个电子，原子序数为14，位于第3周期第IVA族，化学性质与碳相似。6.简述元素周期表在指导化学工业中元素资源的开发利用方面的作用。解答：元素周期表可以帮助科学家根据元素的性质预测其用途，指导元素资源的开发利用，如金属的冶炼、非金属材料的制备等。解析：元素周期表揭示了元素性质的周期性变化，可指导工业应用。7.为什么同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？解答：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致原子失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。解析：电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致金属性增强、非金属性减弱。8.简述元素周期表在发现新元素方面的作用。解答：元素周期表揭示了元素性质的周期性变化规律，科学家可以根据周期表预测未知元素的性质，指导新元素的发现和研究。解析：元素周期表揭示了元素性质的周期性变化，可预测未知元素的性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素H的原子最外层电子数为6，次外层电子数为18，内层电子数为2，则元素H位于元素周期表中的哪个周期和族？其化学性质与哪种元素相似？解答：元素H的核外电子排布为2,8,18,6，原子序数为34，位于第4周期第VIA族，其化学性质与硒相似。解析：元素H最外层6个电子，次外层18个电子，内层2个电子，原子序数为34，位于第4周期第VIA族，化学性质与硒相似。2.某元素I的原子核外电子排布为2,8,1，则元素I的化学性质有哪些特点？其常见化合物有哪些？解答：元素I位于第3周期第IA族，最外层1个电子，易失电子形成I⁺离子，化学性质与钠相似；常见化合物有NaCl、Na₂O等。解析：元素I最外层1个电子，易失电子形成I⁺离子，化学性质与钠相似；常见化合物有NaCl、Na₂O等。3.某元素J的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，则元素J位于元素周期表中的哪个周期和族？其化学性质有哪些特点？解答：元素J位于第3周期第VA族，最外层5个电子，易得3个电子形成J³⁻离子，化学性质与磷相似；常见化合物有P₂O₅、H₃PO₄等。解析：元素J最外层5个电子，易得3个电子形成J³⁻离子，化学性质与磷相似；常见化合物有P₂O₅、H₃PO₄等。4.某元素K的原子核外电子排布为2,8,7，则元素K位于元素周期表中的哪个周期和族？其化学性质有哪些特点？解答：元素K位于第3周期第VIIA族，最外层7个电子，易得1个电子形成K⁻离子，化学性质与氯相似；常见化合物有Cl₂、HCl等。解析：元素K最外层7个电子，易得1个电子形成K⁻离子，化学性质与氯相似；常见化合物有Cl₂、HCl等。5.某元素L的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，内层电子数为2，则元素L位于元素周期表中的哪个周期和族？其化学性质有哪些特点？解答：元素L的核外电子排布为2,8,14,4，原子序数为32，位于第4周期第IVA族，最外层4个电子，易失4个电子形成L⁴⁺离子，化学性质与锗相似；常见化合物有GeO₂、GeCl₄等。解析：元素L最外层4个电子，易失4个电子形成L⁴⁺离子，化学性质与锗相似；常见化合物有GeO₂、GeCl₄等。6.某元素M的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，内层电子数为2，则元素M位于元素周期表中的哪个周期和族？其化学性质有哪些特点？解答：元素M的核外电子排布为2,8,18,1，原子序数为37，位于第4周期第IA族，最外层1个电子，易失电子形成M⁺离子，化学性质与钾相似；常见化合物有CsCl、Cs₂O等。解析：元素M最外层1个电子，易失电子形成M⁺离子，化学性质与钾相似；常见化合物有CsCl、Cs₂O等。7.某元素N的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，内层电子数为2，则元素N位于元素周期表中的哪个周期和族？其化学性质有哪些特点？解答：元素N的核外电子排布为2,8,18,5，原子序数为35，位于第4周期第VA族，最外层5个电子，易得3个电子形成N³⁻离子，化学性质与砷相似；常见化合物有As₂O₃、H₃AsO₄等。解析：元素N最外层5个电子，易得3个电子形成N³⁻离子，化学性质与砷相似；常见化合物有As₂O₃、H₃AsO₄等。8.某元素P的原子核外电子排布为2,8,2，则元素P的化学性质有哪些特点？其常见化合物有哪些？解答：元素P位于第3周期第IIA族，最外层2个电子，易失2个电子形成P²⁺离子，化学性质与镁相似；常见化合物有MgO、MgCl₂等。解析：元素P最外层2个电子，易失2个电子形成P²⁺离子，化学性质与镁相似；常见化合物有MgO、MgCl₂等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.C4.C5.D6.D7.B8.D9.C10.C二、填空题1.增大，增多2.金属性，非金属性3.强，强4.3，IVA，碳5.硫，6，S²⁻6.减弱，增强，增大，增强7.3，IIA，镁8.氟，7，2，VIIA9.4，IA，钾10.左上，右上，0三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.分界线附近的元素（如硅、锗）既具有金属性（能失电子）又具有非金属性（能得电子），可作半导体材料。2.同一周期从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对最