1112版高中化学同步授课课件 第3章第3节第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 鲁科版必修1.ppt

第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化 那么 在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢 一 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 2h2so3 o2 2h2so4 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 2na2so3 o2 2na2so4 4 6 s s so2 2h2s 3s 2h2o 0 2 s s s 4 1 设计的方案尽量减少环境污染 so2 h2s均有毒 认真对待尾气的处理 2 实验方案要能判断是否实现转化 3 画出实验装置图 1 实验内容 探究不同价态 0 4 6 硫元素之间的转化 2 实验目的 探究不同价态 0 4 6 硫元素之间的转化 归纳总结so2 浓硫酸的化学性质 3 实验用品 试管 试管夹 玻璃棒 胶头滴管 单孔橡皮塞 酒精灯 铁架台 带铁圈 药匙 烧杯 圆底烧瓶 止水夹 橡皮管 硫粉 亚硫酸钠 氢氧化钠稀溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 氯水 浓硝酸 稀硝酸 碘化钾溶液 碘水 酚酞 氢硫酸 浓硫酸 氯化钡溶液 锌粒 铜片 火柴 实验步骤 第一 学习注意事项 试剂药品的取量 操作正确 安全问题 注意有毒物质的吸收第二 学生检查实验所需的仪器和药品 第三 由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象 问题讨论 1 根据实验结果 用图示的方法 表示不同价态硫元素之间的相互转化关系 能写出方程式的请完成化学反应方程式 2 通过实验 总结二氧化硫 浓硫酸的化学性质 3 在实验过程中 你遇到了哪些问题 是如何解决的 4 你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢 5 黄铁矿 fes2 是比较常见的含硫的矿石 是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料 如何把fes2转化为h2so4 请你设计fes2 h2so4转化的可能的方法 0氧化剂 4氧化剂 6s还原剂s还原剂s 强氧化剂 强还原剂 不同价态硫元素之间的相互转化关系 1 物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 2 化学性质 酸性氧化物的通性 so2 2naoh na2so3 h2oso2 h2oh2so3 氧化性so2 2h2s 3s 2h2o 还原性2so2 o22so3 能使品红溶液褪色 该性质用来检验so2 二 二氧化硫的性质 练习 请描述下述各步的实验现象 并写出 的化学反应方程式 二氧化硫的性质 漂白作用 水溶液呈弱酸性 还原性 氧化性 品红溶液 二氧化硫与水反应生成的亚硫酸 可以与一些有色物质直接化合成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 拓展 so2和氯水的漂白性对比 化合漂白 氧化漂白 恢复原色 暂时漂白 不能恢复原色 永久漂白 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 漂白某些有色物质 只能使紫色石蕊试液变红 不能使其褪色 注意 so2能使kmno4溶液 氯水 溴水 fecl3溶液 退色 是因为具有还原性 不是因为漂白性 思考 用品红溶液可否 用石灰水可否 用溴水可否 用高锰酸钾 h 可否 练习 如何鉴别so2和co2 x 分析 闻气味 变红 生成相应弱酸 caso3caco3 先变浑浊 再变澄清 nahso3 nahco3 有还原性 有漂白性 支持镁燃烧 拓展 so2和co2的性质对比 1 物理性质 三 硫酸的性质 纯硫酸是一种无色 油状液体 难挥发 以任意比与水互溶 溶解时放出大量的热 常用浓硫酸的质量分数为98 密度为1 84g cm3 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并用玻璃棒不断搅拌 切不可把水倒进浓硫酸中 如何稀释浓硫酸 浓硫酸沾在皮肤上 先用干布擦去 再用大量的水冲洗 最后涂上3 5 的小苏打 nahco3 溶液 浓硫酸溅在眼睛里 立刻用大量的水冲洗 边洗边眨眼睛 切不可用手揉眼睛 1 脱水性 氢氧元素按2 1的比例脱去 一般为有机物 炭化现象 2 浓硫酸的特性 2 吸水性 吸现有的h2o 用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体 如 o2 h2 co2 co cl2 hcl so2 ch4 作气体干燥剂 浓硫酸与cuso4 5h2o 蓝色 白色 通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥 如 nh3 h2s hi 浓硫酸的吸水性 思考 把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后 会有什么变化 浓盐酸与浓硝酸呢 答 质量变大 浓度变小 因为浓硫酸有吸水性 吸收空气中的水分后使质量增加 浓盐酸与浓硝酸质量变小 浓度也变小 3 强氧化性 可以氧化大多数金属 au pt除外 常温下 冷的 浓硫酸 浓硝酸能使al fe钝化 1 浓硫酸表现出 2 以上反应中 还原剂 氧化剂 3 足量的铜与2mol浓硫酸反应 能否得到1molso2 强氧化性酸性 1 1 否 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 1 浓硫酸表现出 2 以上反应中 还原剂 氧化剂 3 足量的碳与2mol浓硫酸反应 能否得到2molso2 强氧化性 1 2 否 蔗糖变黑 体积膨胀 有刺激性气味的气体生成 放出大量的热 浓硫酸的脱水性与氧化性 现象 原因 性质 实验 在烧杯中放入少量蔗糖 加入几滴水 再注入浓硫酸 用玻璃棒搅拌 1 高沸点的酸 难挥发 2 吸水性 可用作气体干燥剂 不能用于干燥h2s nh3 3 脱水性 使木柴 纸 皮肤等变黑 4 强氧化性 加热浓硫酸与fe cu ag等金属反应 冷浓硫酸使al fe钝化 加热浓硫酸与c反应 硫酸与金属的反应 稀硫酸与氢前金属反应可以置换出氢气稀硫酸与氢后金属不能够发生反应冷的浓硫酸遇fe al等金属产生钝化现象热的浓硫酸氧化性较强 可以将绝大多数金属氧化 反应后硫酸一般被还原为so2 1 在胆矾晶体中滴加浓硫酸 晶体由蓝变白 2 浓硫酸滴在纸屑 棉花上变黑 3 亚硫酸钠中加入硫酸 产生二氧化硫 4 适量浓硫酸与蔗糖混合后 体积膨胀颜色变黑 5 浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成 6 浓硫酸与铜反应 溶液变蓝 且生成刺激性气体 7 可以用铁制容器装运浓硫酸 吸水性 酸性 脱水性 脱水性 强氧化性 强氧化性 酸性 强氧化性 强氧化性 3 硫酸的用途 最重要的化工原料之一 强酸性 制备硫酸盐 化肥 酸洗等 吸水性 中性 酸性气体干燥剂 脱水性 有机反应的脱水剂 难挥发性 制备易挥发性酸如 hcl 1 原理 so42 ba2 baso4 2 方法 待测溶液中先加稀盐酸 再加bacl2 3 排除其他离子的干扰 如果有co32 用h 除去 如果有so32 尽量避免选用hno3或生成hno3 强氧化性 或先用hcl除去 如果有ag 尽量避免cl 的引入 或先除去ag 四 so42 的检验 练习 以下学生设计的实验方案 哪些是可以确定溶液中一定有so42 的 a 试液白色沉淀白色沉淀b 试液无沉淀白色沉淀c 试液无沉淀白色沉淀d 试液白色沉淀白色沉淀e 试液无沉淀白色沉淀 最完善的方法 先加足量的hcl 再加bacl2溶液 b 五 酸雨的产生 so3 h2o h2so4 2h2so3 o2 2h2so4 h2sh2so3h2so4baso4fessso2so3cuso4 硫元素知识网 1 下列有关so2气体的实验现象中不正确的是 a 装满so2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中 进入试管的溶液呈红色b 将so2通入有品红溶液的试管中 红色渐褪 给试管加热无明显变化c 将so2通入有溴水的试管中 颜色渐褪 给试管加热无明显变化d 等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中 无明显变化 b 2 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂 若用两者 1 1 一起作用于湿润的红色布条 则布条的颜色 a 变白色b 不变色c 先褪色后又复原d 变白后加热又复原 b so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 3 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 a 常温时都能与铁发生反应 放出气体b 加热时都能与铜发生反应c 都能作为气体干燥剂d 硫元素的化合价都是 6 d 4 某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验 1 在试管中注