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文档简介

1 17 2 1氢原子光谱里德伯方程 一 原子的核式结构 二 氢原子光谱实验规律 1巴尔末线系 可见光 2 1 极限波长 2 频率 里德伯常量 3 波数 波数 单位长度上所含完整波的数目 3 2 赖曼线系 紫外区 1 巴尔末线系 可见光 3 帕邢线系 红外区 总结 1 一个确定的nf对应一个线系 一个确定的ni对应一个线系的一条谱线 对应线系限 波长最短 频率最高 电离 2 氢原子光谱实验规律 4 2 线状谱 非连续谱 3 其他原子一样 碱金属原子光谱 说明了原子内部存在固有的规律性 5 17 2 3玻尔的氢原子理论 一经典有核模型的困难 根据经典电磁理论 电子绕核作匀速圆周运动 作加速运动的电子将不断向外辐射电磁波 所以用经典理论可以解释氢原子为什么能辐射电磁波 但是能否解释氢原子光谱的实验规律呢 比如氢原子光谱的谱线波长所满足的规律 6 1原子能量及频率 行星模型 7 2经典理论困难 1 稳定与不稳定的矛盾 由于辐射 原子总能量减小 电子将逐渐的接近原子核而后相遇 原子不稳定 实际 理论 稳定 8 2 连续与不连续的矛盾 实际 理论 线状谱 原子不断向外辐射能量 能量逐渐减小 电子旋转的频率也逐渐改变 发射光谱应是连续谱 按经典理论该频率就是氢原子辐射的光的频率 9 玻尔 Bohr Niels1885 1962 10 1913年玻尔在卢瑟福的原子结构模型的基础上 将量子化概念应用于原子系统 提出三条假设 二玻尔的氢原子理论 2 频率条件 1 定态假设 3 量子化条件 11 电子在原子中可以在一些特定的 分离的圆轨道上运动而不辐射电磁波 这时 原子处于稳定状态 简称定态 1 定态假设 与定态相应的能量分别为E1 E2 E1 E2 E3 1玻尔的氢原子理论 12 2 频率条件 3 量子化条件 主量子数 电子作圆周运动的角动量满足子化如下条件 13 2氢原子轨道半径和能量的计算 1 轨道半径 量子化条件 14 玻尔半径 2 能量 第轨道电子总能量 即轨道半径是量子化的 15 基态电离能 基态能量 激发态能量 即能量是量子化的 16 3玻尔理论对氢原子光谱的解释 里德伯常量 与实验规律一致 17 氢原子能级跃迁与光谱图 18 1 正确地指出原子能级的存在 原子能量量子化 三氢原子玻尔理论的意义和困难 1意义 3 正确地解释了氢原子及类氢离子光谱规律 2 正确地指出定态和角动量量子化的概念 19 3 对谱线的强度 宽度 偏振等一系列问题无法处理 4 原因 半经典半量子理论 既把微观粒子看成是遵守经典力学的质点 同时 又赋予它们量子化的特征 2缺陷 1 无法解释比氢原子更复杂的原子 2 微观粒子的运动视为有确定的轨道 END 20 例1 氢原子光谱巴尔末线系中 有一条谱线波长为4340A0 求 1 与这条谱线相对应的光子能量为多少电子伏特 2 En Ek n k 3 最高能级为E5的大量氢原子 最多可发射几个线系 共几条谱线 解 21 2 En Ek n k 巴尔
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