重庆市云阳县高阳中学九年级化学《离子》课件 人教新课标版.ppt

第四单元物质构成的奥秘 课题3离子 高阳中学姜晓东 课前练习 1 请写出下列元素符号 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 2 根据意义写符号或根据符号写意义 1 h 2 2h 3 n个氯原子 4 氟元素 k ca na mg al zn fe h cu hg ag sn pb pt au 1 质量很小 9 1 10 31kg 带负电荷 2 运动范围小 直径约为10 10m 3 高速运动 接近光速 1 氢原子核外电子的运动 原子结构模型 原子的结构 复习 1 构成原子的粒子 三种 2 和构成原子核 居于原子的 带正电 电子带电 绕原子核作高速运动 3 指出下列原子核外电子数 h o na s mg he ar 复习 1 构成原子的粒子有质子 中子 电子三种 2 质子和中子构成原子核 居于原子的中央 带正电 电子带负电 绕原子核作高速运动 3 指出下列原子核外电子数 h1 o8 na11 s16 mg12 he2 ar18 思考 电子在核外的空间里做高速的运动 它们会相互碰撞打架吗 电子在核外的排布会有什么特点 排布特点1 电子在核外是分层排布的 电子在核外是按照能量由低 高 由里 外分层排布的 一 核外电子的排布 核外电子运动经常出现的区域叫电子层 问 核外所有电子是否都经常出现在同一区域 点拨 核外电子就像人一样 小时候完全靠父母 随着年龄 对父母的依赖程度小 那么电子由于能量各不同 所以其运动的区域离核有远有近 能量低 离核近 能量高 离核远 核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题 核外电子是在不同的电子层内运动的 这种现象叫做核外电子的分层排布 提示 1 元素的原子核外电子最少的有1层 最多的有7层 2 离核最远 能量最高的电子层叫最外层 明确 各原子的最外层可能不相同 小结 电子层 一二三四五六七能量 低 高离核 近 远 稀有气体化学性质表现如何 稀有气体化学性质稳定 难与其他物质反应 稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点 思考 能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢 原子结构示意图 排布特点2 原子的第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 思考 分析下列原子核外电子排布有什么特点 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 金属元素 最外层电子数 4个 易失去电子 非金属元素 最外层电子数 4个 易得到电子 稀有气体 最外层电子数 8个 he为2个 稳定结构 表5 1部分元素原子的电子层排布 1 2 表5 2稀有气体原子的电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 k l m n o q 2 10 18 36 54 86 氦 氖 氩 氪 氙 氡 he ne ar kr xe rn 2 2 8 2 8 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8 电子层 klmn 1234 n 电子层上最多容纳电子数 281832 2 12 2 22 2 32 2 42 2n2 1 各个电子层最多容纳的电子数目是 2n2个 2 核外电子排布遵循的规律 2 最外层电子数不超过8个 k层是最外层时 最多不超过2个 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 3 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 即排满k层才排l层 排满l层才排m层 小知识 物质都有趋向于稳定状态的特点 如 水往低处流 树上的苹果往下掉 氦 he 氖 ne 氩 ar 稳定结构 像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构 若只有一个电子层 则2电子也是稳定结构 如 he 原子也不例外 也有趋向于稳定结构的特点 那么 什么样的结构才是原子的稳定结构呢 原子结构示意图的意义 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 结论 元素的性质 特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系 结构 性质 决定 某天放学后 小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔 圆珠笔的价格为8元 小建的钱包里有9元 要买一支圆珠笔绝对没问题 可是 小康只有7元 怎么办呢 向来乐于助人的小建 不假思索的把自己多余的1元借给小康 这样 他俩都可以买下圆珠笔 你知道在化学世界里 元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神 4 离子化合物 阴 阳离子相互结合形成离子化合物 化学反应中的离子 nacl 氯化钠的形成 na na cl cl 二 离子的形成 1 离子的概念 带电荷的原子 或原子团 叫做离子 2 阴离子 带负电荷的原子叫做阴离子 如 o2 s2 f cl 阳离子 带正电荷的原子叫做阳离子 如 h na mg2 al3 3 离子符号的书写 电荷数标注在元素符号的右上角 先写数字后写 号 4 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定 5 构成物质的粒子 原子 分子 离子 1 由原子直接构成的物质 稀有气体 如 he ne 金属 如 hg fe 某些固态非金属 如 c si 2 由分子构成的物质 双原子 如 h2 o2 hcl 多原子 如 o3 h2o co2 3 由离子构成的物质 含有金属离子或nh4 的化合物 如 nacl naoh 一 核外电子的排布 排布特点1 电子在核外是分层排布的 排布特点2 原子的第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 二 离子的形成 原子结构示意图 1 离子的概念 带电荷的原子 或原子团 叫做离子 2 阴离子 阳离子 3 离子符号的书写 写法 先写元素符号 再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 例 离子符号的书写和意义 意义 基础训练 一 写出氟离子 锂离子 钾离子 钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义 二 说出下面这些元素符号 离子符号前面数字的意思 1 原子和阴 阳离子之间是怎样相互转化的 2 原子与离子之间有什么区别和联系 失电子 得电子 得电子 失电子 阴离子 阳离子 原子 讨论 拓展延伸 带电荷的原子团也叫离子 单质 知识链接 举例 铁 铝等 分子 离子 氯化纳等 元素 化合物 元素 原子 离子 分子 物质间的关系图 离子与原子区别 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结与归纳 基础练习 na mg s cl 1 要能够分清原子结构示意图 离子结构示意图2 要能够根据示意图写出对应的符号 原子 核电荷数 核外电子数 离子 核电荷数 核外电子数 na mg2 s2 cl 某离子带3个单位的正电荷 质子数为13 该离子的核外电子数为 该离子的名称是 符号是 该离子的结构示意图是 al3 10 铝离子 能力提高 根据右边的结构图回答 如果该图表示的是原子 x值为 该原子的符号是 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子 x值为 符号是 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子 x值为 符号是 10 ne 1