高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.2.1 配合物的形成课件 苏教版选修3.ppt

实验1 向试管中加入2ml硫酸铜溶液 再逐滴加入氢氧化钠溶液 振荡 观察实验现象 实验2 向试管中加入2ml硫酸铜溶液 再逐滴加入氨水 振荡 观察实验现象 利用实验室提供药品制取氢氧化铜 研究表明 过量的氨水与cuso4反应生成了一种组成较为复杂的物质 其化学式为 cu nh3 4 so4使溶液呈深蓝色的是 cu nh3 4 2 总反应 cuso4 4nh3 h2o cu nh3 4 so4 4h2o 配合物 硫酸四氨合铜 四氨合铜离子 专题4分子空间构型与物质性质 第二单元配合物的形成和应用 第一课时配合物的形成 比较h nh3 nh4 cu2 4nh3 cu nh3 4 2 在水溶液中 cu2 和nh3是怎样结合成 cu nh3 4 2 的呢 提出cu2 与nh3分子结合生成 cu nh3 4 2 的设想 cu nh3 4 2 是一种深蓝色的复杂离子 在 cu nh3 4 2 中 cu2 位于 cu nh3 4 2 的中心 4个nh3分子位于cu2 的四周 模仿nh4 的结构式 书写 cu nh3 4 2 的结构简式 问题 请根据 cu nh3 4 2 的形成 总结配位键的形成条件 如 cu nh3 4 so4 ag nh3 2 oh fe scn 3 na3 alf6 等 2 定义 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子 或离子 以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物 一 配合物的概念 提供孤电子对 接受孤电子对 1 配位键的形成条件 学生活动 阅读p77 信息提示 认识配合物的组成 二 配合物的组成 cu nh3 4 so4 中心原子 配位体 配位原子 配位数 内界 外界 中心原子 离子 能够接受孤电子对的离子或原子 多数为过渡金属元素的离子或原子 如 cu2 ag fe3 zn2 fe ni配位体 提供孤电子对的分子或离子 如 nh3 h2o co x scn oh 配位原子 配位体中提供孤电子对的原子 如 n o c x s 练一练 按要求填表 alf6 3 ag nh3 2 co nh3 6 3 co nh3 5cl 2 fe co 5 na oh cl cl 无 al3 ag co3 co3 fe f nh3 nh3 nh3 cl co 6 2 6 6 5 对于具有内外界的配合物 中心原子和配位体通过配位键结合 一般很难电离 内外界之间以离子键结合 在水溶液中较易电离 写出 cu nh3 4 so4 ag nh3 2 oh fe scn 3的电离方程式 cu nh3 4 so4 cu nh3 4 2 so42 ag nh3 2 oh ag nh3 2 oh 练一练 向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液 不能生成agcl沉淀的是 a co nh3 4cl2 clb co nh3 3cl3 c co nh3 6 cl3d co nh3 5cl cl2 维尔纳与配合物19世纪末期 德国化学家发现一系列令人难以回答的问题 氯化钴跟氨结合 会生成颜色各异 化学性质不同的物质 为了解释上述情况 化学家曾提出各种假说 但都未能成功 直到1893年 瑞士化学家维尔纳 a werner 在总结前人研究的基础上 首次提出了配合物等概念 并成功解释了很多配合物的性质 维尔纳也被称为 配位化学之父 并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖 现有两种配合物晶体 co nh3 6 cl3和 co nh3 5cl cl2 一种为橙黄色 另一种为紫红色 请设计实验方案将这两种配合物区别开来 提示 先写出两者的电离方程式进行比较 实验方案 1 称取相同质量的两种晶体 分别配成溶液 2 向两种溶液中加入足量的agno3溶液 3 静置 过滤 4 洗涤沉淀 干燥5 称量 结论 所得固体质量多的即为 co nh3 6 cl3 所得固体质量少的即为 co nh3 5cl cl2 co nh3 6 cl3 co nh3 6 3 3cl co nh3 5cl cl2 co nh3 5cl 2 2cl 课堂总结 学完本节课你应该掌握 1 能说出什么是配合物 能进行辨认2 能够举例说明配合物中的中心原子 或离子 和配位体是如何结