浙江省2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习含解析.doc

教学资料范本浙江省2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习含解析编 辑：_时 间：_微粒之间的相互作用力与物质的多样性一、选择题1(20xx浙江4月选考、T10)下列说法正确的是()A18O2和16O3互为同位素B正己烷和2、2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体答案：B2(20xx金华一中模拟)下列说法正确的是()AMgF2中的两种离子核外电子排布相差一个电子层B石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏DH2O和H2O2的稳定性不同是因为分子间作用力不同解析：选C。Mg2和F均为10个电子、则离子核外电子排布相同、A项错误；石英为原子晶体、通过硅原子与氧原子形成共价键、融化时克服的是共价键、硫黄是分子晶体、分子间通过范德华力结合、融化时克服的是范德华力、B项错误；离子化合物的溶解是物理变化、破坏了离子键、则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏、C项正确；物质的稳定性与化学键有关、而与分子间作用力无关、D项错误。3(20xx浙江10月选考、T20)下列说法不正确的是()ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体、加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱、形成自由移动的离子、具有导电性D水电解生成氢气和氧气、有化学键的断裂和形成答案：A4(20xx浙江4月选考、T20)下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同、熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时、需要断开反应物中的化学键、并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中、每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时、离子键被破坏、共价键不受影响答案：B5(20xx浙江名校联考)下列说法正确的是()APCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构BHF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同DCaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同解析：选A。PCl3中P原子的最外层电子数为5、形成3对共用电子对、Cl原子的最外层电子数为7、形成1对共用电子对、所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2中Cl原子的最外层电子数为7、形成1对共用电子对、所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2O中Cl原子的最外层电子数为7、形成1对共用电子对、O原子的最外层电子数为6、形成2对共用电子对、所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构、A项正确；HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者、与分子间作用力无关、B项错误；核外电子排布相同的微粒、不一定属于同一种元素、故化学性质不一定相同、C项错误；CaCl2中只存在离子键、CaSO4中存在离子键和共价键、化学键的类型不完全相同、D项错误。6(20xx浙江11月选考、T20)下列说法不正确的是()AMg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱解析：选D。H2O2易分解是因为分子内共价键较弱、与分子间作用力无关。7下列说法正确的是()AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电、则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中、每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体、其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力解析：选C。A项、为离子键、A错误；B项、也可能有金属键、B错误；D项、由于发生了化学变化、故涉及分子内的共价键的破坏、D错误。8(20xx浙江11月选考、T19)下列说法正确的是()ACaO与水反应过程中、有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S的强、是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电、所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物、它们的晶体都属于分子晶体解析：选A。A项、CaO与水发生反应的化学方程式是CaOH2O=Ca(OH)2、CaO中的O与H2O中的H形成共价键、H2O中有共价键的断裂、A正确；B项、H2O的热稳定性比H2S的强、是由于O的非金属性强于S、B不正确；C项、KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电、不能说明它们都属于离子化合物、HCl是共价化合物、C不正确；D项、足球烯(C60)不是共价化合物、是碳元素的单质、D不正确。二、非选择题9(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只有离子键的是_；只有共价键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物、已知XY2中共有38个电子、若XY2为离子化合物CaF2、其电子式为_；若XY2为共价化合物CS2、其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊、如氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa)、但在180 就开始升华、据此判断、氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)、可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素、它们在周期表中的位置如下、请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号、下同)、最容易形成共价