高考适应性月考卷(九)理综-答案.doc

精品文档云南师大附中2018届高考适应性月考卷（九）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号12345678910111213答案BCCADDCCBDABD二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求；第1821题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。题号1415161718192021答案CDDBBDACACDBD【解析】1温度会影响Mg2+的运输。2格里菲斯的肺炎双球菌转化实验没有证明转化因子是DNA。3原癌基因和抑癌基因存在于正常细胞中。4光合作用中氧气和还原氢的生成以及水的消耗发生在类囊体薄膜上。5碳在生物群落和无机环境之间主要以二氧化碳的形式循环，消费者的存在使物质循环速度加快，生产者和次级消费者之间可能进行信息传递。6该病既可能是常染色体隐性遗传病，也可能是伴X隐性遗传病，若为常染色体隐性遗传病，则男女发病率相同；若为伴X隐性遗传病，则男性中的发病率高于女性。7羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，而腈纶属于化学纤维，灼烧后无此气味，A正确；锅炉水垢的主要成分是硫酸钙，不溶于强酸，可用浓的碳酸钠溶液浸泡，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去，B正确；无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维和光导纤维都是无机非金属材料，而合成纤维是有机高分子材料，C错误；“地沟油”泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的煎炸油等，其主要成分仍然是甘油三酯，却又比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质，不可以食用，但可以用来提取甘油或生产生物柴油。D正确。8标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，与铁反应后变成1价的氯，故1mol Cl2反应后得到的电子数为2NA，转移的电子数也为2NA，A错误；44g C3H8物质的量为1mol，而一个C3H8分子中含有两条非极性键，B错误；6g CaCO3的物质的量为0.06mol，5g KHCO3的物质的量为0.05mol，1mol CaCO3和KHCO3中均只含1mol C，故混合物中含有的碳原子数为0.11NA，C正确；NaAlO2溶液中，除溶质NaAlO2外，溶剂水中也含氧原子，D错误。9分子式为C4H10的有机物有正丁烷和异丁烷两种，它们互为同分异构体，A错误；CH3CH2CH3分子可以看成为CH4中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物，由于CH4呈正四面体结构，故丙烷分子中的3个碳原子不可能在同一直线上，B正确；苯的二氯代物有邻、间、对三种，而环己烷的二氯代物除了邻、间、对三种以外，两个氯原子可以连接在同一个碳原子上，共有四种，C错误；由结构简式可知，可降解塑料可由环氧丙烷和CO2通过加聚反应制得，不是缩聚反应，D错误。10向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热，和Fe2+全部转化为NH3和Fe(OH)2沉淀，但摩尔盐中n()n(Fe2+)=21，在离子方程式两者系数之比与化学式不相符，并且生成的Fe(OH)2沉淀也容易在空气中被氧化，A错误；向含1mol KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，若要使沉淀质量最大，化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，将其改写为离子方程式为Al3+2Ba2+4OH=2BaSO4+ +2H2O，B错误；具有强氧化性，但还原性顺序为Fe2+Br，当量不足时，Fe2+先反应，C错误；将过量SO2通入酸性Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，SO2被氧化为，而ClO被还原为Cl，CaSO4是微溶物且是生成物，在离子方程式中不拆成离子形式且打上“”符号，D正确。11根据强酸制弱酸原理，向Na2CO3固体中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出，说明H3BO3不能与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：H2CO3H3BO3，A正确；向NaHS溶液中滴入酚酞后溶液变成粉红色，说明NaHS溶液呈碱性，可证明HS水解程度大于电离程度，B错误；向FeCl3蚀刻废液中加入少量的铁粉，充分反应后未出现红色固体，可能是因为X中存在大量Fe3+，Cu2+没有机会得到电子被还原为铜，C错误；向10mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入23滴等浓度的ZnCl2溶液时，因Na2S溶液过量，所以再滴入23滴0.1mol/L CuCl2溶液会产生黑色的CuS沉淀，此实验并不能说明ZnS会转化为CuS，无法证明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，D错误。12整个装置工作一段时间后，装置N中电解硫酸铜溶液属放氧生酸型，溶液中的H+浓度增大，pH减小，A错误；装置M放电时，X为正极，电极反应式为Br2+2e+2Na+=2NaBr，W为负极，电极反应式为2Na2S22e=Na2S4+2Na+，两式相加可得出总反应为2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr，B正确；装置M放电时，电解液中的阳离子向正极迁移，故Na+从左侧通过阳离子交换膜向右侧迁移，C错误；当电极X上有0.4mol Br生成时，电路中转移的电子为0.4mol，但装置N溶液中只有0.1mol Cu2+，故在电极Y上析出6.4g Cu和2.24L H2（标况下），D错误。13HClO的杀菌能力比ClO强，则HClO含量越大其杀菌效果越好，根据图知，pH=6时，HClO含量较高，所以pH=6时杀菌效果更好，A错误；温度升高，Cl2的溶解平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使平衡Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差，B错误；该体系中存在四种平衡关系，分别是Cl2(g) Cl2(aq)，Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl，HClOH+ClO，H2OH+OH，C错误；该体系中的质子守恒关系式为c(Cl)+c(ClO)c(H+)c(OH)，而c(HClO)c(Cl)，故c(HClO)+c(ClO)c(H+)c(OH)，D正确。14氢原子的能量状态是不连续的；吸收光子能量，动能减小；氢原子从能量为的较高能级跃迁到能量为的较低能级，辐射光子的频率；一个处于的能级的氢原子跃迁时最多可以辐射出3种频率的光子。15a物体做匀速直线运动；b物体做变速直线运动；b物体的速度先负向减小后正向增大；a、b两物体的位移相等，运动时间相同，平均速度相等。16电压表的读数为；副线圈中交流电的频率为50Hz；若将滑动变阻器的滑片向下滑动，电压表读数不变；若滑动变阻器接入电路的阻值为10，则理想变压器的输入功率为24.2W。17因为，三颗卫星的加速度大小；三颗卫星的速度大小；三颗卫星的运行周期；因为三颗卫星受到的引力相等，故三颗卫星的质量。18在B点有，由，得，物体在A点时弹簧的弹性势能为；在C点有，物体从B点运动至C点的过程中产生的内能为。19点电荷的位置可能在A、B连线的垂直平分线上的任意位置，B点电势不一定高于C点；C点处的电场强度大小可能为；将正试探电荷从A点沿直线移动到C点，电势能不一定一直减小。20在磁场中运动时间最长的是打在AD板上的粒子，圆心角为，时间；直接打在AD板上的粒子，最大半径，运动速率的最大值；垂直打在AC板上的粒子，半径，运动的速率；在磁场中运动的时间的粒子，半径，运动的速率。21若，物块B受到的摩擦力大小为0N，当力时，物体B与长木板间的摩擦力为最大静摩擦力，时，板间发生相对滑动。三、非选择题（共174分）（一）必考题：共11小题，共129分。22（每空2分，共6分）（1）E 甲（2）5.223（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）（3分）（2） （3）滑轮有质量；滑轮和绳子之间有摩擦；滑轮和轮轴间有摩擦24（12分）解：（1）物体A处于平衡状态时有（2）A、B发生弹性碰撞，系统动量守恒，动能守恒解得：碰撞后B飞出平台做平抛运动解得：，评分标准：本题共12分。正确得出、式各给2分，其余各式各给1分。25（20分）解：（1）导体棒a在磁场中匀速运动，则有根据等效电路的结构有解得：（2）导体棒a在磁场中匀速运动时，有解得：（3）设导体棒b在磁场中匀速运动的速度为，则，解得：对导体棒a，设其在磁场中运动的时间为，匀强磁场的宽度为d，有解得：，设导体棒b在磁场中运动的时间为t2，解得：评分标准：本题共20分。正确得出、式各给2分，其余各式各给1分。26（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）或0.33（2）（1分）（1）C6H1438e+=6CO2+7H2O（2）12（3）2.5103 【解析】x+5CC+10CH+HH6CC12CH=a，x=a+CC+2CHHH=a+348+2413436=kJ/mol。（1）根据，则；达到化学平衡状态时，则，。（2）随着时间的推移，反式异构体的质量分数不断减少，生成物的质量分数不断增加，逆反应速率逐渐增大，所以tA 时v(逆)tB时v(逆)。设反式异构体的起始浓度为x： 0 ，因为K1T1，升高温度，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，该正反应为吸热反应，H大于0，该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)。.（1）汽油燃料电池，通入C6H14的Pt极为负极，通入氧气的Pt极为正极，电解质能在高温下传导；负极发生氧化反应，即1mol C6H14失电子生成6mol CO2，共失去38mol e，14mol H原子转化为7mol H2O，根据质量守恒和电荷守恒得：C6H1438e+19=6CO2+7H2O。（2）电解NaCl装置中D极为阴极，电极上H+放电生成氢气， C极的产物是Cl2；设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是x，当电解池中共产生112mL气体（标况下）时，则氢气的体积与氯气的体积相同，均为56mL，2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 22.4L 2mol 0.056L 0.5Lx则，则，所以溶液的pH=12。（3），；，。27（除特殊标注外，每空1分，共14分）（1）四 A（2）增大反应物的接触面积，加快酸浸反应速率（2分）（3）GeS2+3O2GeO2+2SO2（2分）（4）SiO2 Cu2+（5）C（6）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl（2分） 防止温度高时，GeCl4挥发（7）（2分）【解析】（1）由碳、硅、锗同族可知，锗在周期表中位于第四周期第A族。（3）结合“焙烧”后产生SO2可知氧气参与了反应，再结合Ge的最高价为+4可知产物还有GeO2。（4）“焙烧”后得到的固体为Fe2O3、CuO、GeO2、SiO2，只有SiO2不与硫酸反应。结合信息可知，水相中阳离子为H+、Fe3+和Cu2+，而Ge4+进入了有机相中。（5）从生产成本的角度考虑，应该在萃取率下降不多的情况下使萃取剂的体积尽可能的小，故选C。（6）结合流程中过滤、洗涤后得到的GeO2nH2O及水解原理书写方程式即可；结合信息可知该水解反应放热会导致体系温度升高而使GeCl4挥发导致产率下降。（7）杂质元素的脱除率=。28（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2(FeSO47H2O) Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（其他合理答案均给分，如：2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+H2SO4+13H2O） 没有尾气处理装置（1分）（2）Fe、FeO、Fe3O4（只答对一个不给分，两个给1分，三个给2分）（3）CH3CH2CH2OH+Fe2O32FeO+CH3CH2CHO+H2O（4）将固体Z用稀硫酸溶解后分成两份，一份中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明有亚铁离子；另一份中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成血红色说明含有三价铁离子，即证明固体Z是四氧化三铁（其他合理答案也给分）（5）防止倒吸和收集部分产物（6）CH3CH2CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3CH2COO+NH+2Ag+3NH3+H2O（7）2-丙醇29（除特殊标注外，每空1分，共9分）（1）神经中枢 接受刺激，产生兴奋（2）由负变正 钠离子内流（3）C A B 甲组肌肉不收缩，乙组肌肉收缩（2分）30（每空2分，共10分）（1）监控和清除 （2）淋巴因子 增殖、分化（3）神经递质和激素 （4）神经体液免疫31（每空2分，共10分）（1）减少 基因多样性和生态系统多样性（2）样方 出生率和死亡率、迁入率和迁出率（3）67月温度适宜，有利于提高莲草直胸跳甲的孵化率、存活率和繁殖力32（每空2分，共10分）（1）二 分离出纯合的有香味糯性水稻 （2）单倍体植株 1/4（3）基因突变具有低频性、不定向性的特点（二）选考题：共45分。33（15分）（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解：（）以气柱A作为研究对象有以气柱B作为研究对象有，由玻意耳定律有解得：（）当气柱A上端的水银面和气柱B上端的水银面相平时，气柱A和气柱B压强相同，则此时气柱A下端的水银面与水银槽中水银面的距离，由理想气体状态方程有解得：评分标准：本题共10分。正确得出、式各给2分，其余各式各给1分。34（15分）（1）（5分）ACD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解：（）光由空气射入甲，由解得：可知光束垂直于BC边的中点E射入乙，在BD弧上的F点发生全反射，从CD边上的G点射出棱镜，如图所示。由几何关系得，在F点发生全反射，由全反射公式解得：（）光在棱镜甲中的速度光在棱镜甲中的时间光在棱镜乙中的速度光在棱镜乙中的时间光在棱镜中的总时间评分标准：本题共10分。正确得出式各给1分。35（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）头碰头（1分）（2）NOH（1分）（3）sp3 孤电子对对成键电子对有排斥作用，氧原子有2对孤电子对，而氮原子只有1对孤电子对（4）SO3 H2O与H2O2分子间可以形成氢键（5）CoSO4(NH3)5Br 3（1分）（6）【解析】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A为周期表中原子半径最小的元素，A为H；C原子核外p轨道上只有1对成对电子，其基态电子排布式应为1s22s22p4，为O元素，B元素的单质是空气的主要成分，原子序数小于C，则B为N元素；由于C与D同主族，有S和Se，但E的原子序数大于D，则E、D不能处于同周期，E应处于D的下一周期，则C、D、E分别为二、三、四周期，故D为S元素；E与F同周期又同族，说明E、F为第族元素，且又知E元素的价电子数是其余电子数的一半，其电子排布式应为1s22s22p63s23p63dn4s2，价电子数为，则E为27号的Co，F应为28号Ni，据此解答。（1）键是由两个相同或不相同的原子轨道（电子云）沿轨道对称轴方向以“头碰头”的重叠方式相互重叠而形成的共价键，具有轴对称性特征。（2）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，而氧元素的第一电离能比H元素略高，故第一电离能：NOH。（3）H2O与NH3的中心原子价层电子对数均为4对，故其轨道杂化类型相同，均为sp3杂化；两种分子中键角不同：水中约为105、氨中约为107，导致这种差异的主要原因是孤电子对与孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对与成键电子对之间的斥力，水中氧原子有2对孤电子对，而氨中氮原子只有1对孤电子对。（4）C与D形成的二元化合物有SO2、SO3 。SO2分子中S原子价层电子对数为，为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子；SO3分子中S原子价层电子对数为，为平面正三角形结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。（5）D的最高价含氧酸根为、B的简单氢化物为NH3，由Con+、Br、NH3形成的1115的某配合物，由电荷守恒可知，Con+为Co3+，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，说明硫酸根离子在内界，溴离子为配合物的外界，所以该配合物化学式为CoSO4(NH3)5Br。（6）Ni晶体与铜晶体有相同的堆积方式，为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积，晶胞面对角线等于4rNi，故其空间利用率可表示为。36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）取代反应（1分） 羰基、醚键、硝基（2）8（1分） （1分） C15H13NO4（1分）（3）（4）17