理想树600分考点 700分考法高考化学二轮复习 专题4 氧化还原反应课件.ppt

专题4氧化还原反应 考点9氧化还原反应的基本概念考点10氧化性 还原性的强弱规律及应用考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算 考点9氧化还原反应的基本概念 600分知识700分考法考法1 氧化还原反应的判断考法2 氧化还原反应的基本概念的相关判断 1 氧化还原反应的基本概念 1 氧化还原反应的本质及特征 氧化还原反应的本质 有电子转移 得失或偏移 特征 有元素化合价的变化 1 氧化还原反应的基本概念 2 氧化还原反应的相关概念 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 返回 考法1氧化还原反应的判断1 反应前后元素化合价的变化在反应前后 只要有一种元素的化合价发生变化 该反应就是氧化还原反应 2 反应前后物质的种类 1 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 2 有单质参加或生成的反应 不一定是氧化还原反应 如 3 有单质参加或生成的反应 若既不是分解反应 也不是化合反应 也有可能是氧化还原反应 返回 考法2氧化还原反应基本概念的相关判断1 判断氧化性与还原性 1 元素处于最高价时 只具有氧化性 如fe3 h 2 元素处于最低价时 只具有还原性 如cl 3 元素处于中间价时 既具有氧化性又具有还原性 如cl2 fe2 考法2氧化还原反应基本概念的相关判断2 判断氧化剂与还原剂 1 常见的氧化剂 考法2氧化还原反应基本概念的相关判断2 判断氧化剂与还原剂 2 常见的还原剂 考法2氧化还原反应基本概念的相关判断2 判断氧化剂与还原剂 3 判断氧化剂 还原剂时的特殊情况 在氧化还原反应中 若一种元素被氧化 则不一定有另一种元素被还原 也可能是同种元素 同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂 不是一成不变的 应决定于另一种反应物的性质 同一种氧化剂 或还原剂 所对应的还原产物 或氧化产物 不是一成不变的 而是决定于还原剂 或氧化剂 的性质 反应条件 反应物的浓度 反应介质的酸碱性等多种因素 返回 考点10氧化性 还原性的强弱规律及应用 600分考点700分考法考法3 依据反应情况比较氧化性 还原性强弱考法4 依据氧化性 还原性判断反应情况 氧化性与还原性的强弱比较 1 根据金属 非金属的活动性判断 氧化性a 金属的活动性越弱 对应离子的氧化性越强 b 元素的非金属性越强 对应单质的氧化性越强 还原性a 金属元素的活动性越强 对应单质的还原性越强 b 元素的非金属性越强 对应离子的还原性越弱 氧化性与还原性的强弱比较 2 根据元素在周期表中位置判断 氧化性a 同一周期 从左到右 元素的非金属性逐渐增强 对应单质的氧化性逐渐增强 如p s cl2的氧化性增强 b 同一主族 从上到下 元素的非金属性逐渐减弱 对应单质的氧化性逐渐减弱 如f2 cl2 br2 i2氧化性依次减弱 还原性a 同一周期 从左到右 元素的金属性逐渐减弱 对应单质的还原性逐渐减弱 如na mg al还原性减弱 b 同一主族 从上到下 元素的金属性逐渐增强 对应单质的还原性逐渐增强 如li na k rb cs的还原性依次增强 氧化性与还原性的强弱比较 3 强弱律在氧化还原反应中 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂的氧化性比氧化产物强 还原剂的还原性比还原产物强 如由反应可知 fecl3的氧化性比i2强 ki的还原性比fecl2强 氧化性与还原性的强弱比较 4 优先律同一氧化剂与含多种还原剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被氧化的是还原性较强的物质 同一还原剂与含多种氧化剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被还原的是氧化性较强的物质 如 将cl2通入物质的量浓度相同的nabr和nai的混合液中 cl2首先与nai反应 将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的fe3 和cu2 的混合液中 fe首先与fe3 反应 返回 考法3依据反应情况比较氧化性 还原性强弱1 根据氧化还原反应发生的规律来判断 1 氧化性强弱 氧化剂 氧化产物 2 还原性强弱 还原剂 还原产物 考法3依据反应情况比较氧化性 还原性强弱2 根据反应条件判断 1 浓度 同一种物质 浓度越大 氧化性 或还原性 越强 2 温度 同一种物质 温度越高其氧化性越强 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 也可以根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱 3 酸碱性 同一种物质 所处环境酸 或碱 性越强其氧化性 或还原性 越强 考法3依据反应情况比较氧化性 还原性强弱3 根据被氧化或被还原的程度来判断 考法3依据反应情况比较氧化性 还原性强弱4 根据电化学原理判断 1 在原电池中 作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强 2 在电解池中 阳极先失电子的 还原性强 阴极先得电子的 氧化性强 返回 考法4依据氧化性 还原性判断反应情况1 判断氧化还原反应能否发生氧化性 还原性强弱是相对的 由此可判断氧化剂的氧化性越强 转化为还原产物后还原性越弱 还原剂的还原性越强 转化为氧化产物后氧化性越弱氧化剂与还原剂间的反应能否发生 考法4依据氧化性 还原性判断反应情况2 判断反应的先后顺序 1 一种氧化剂遇多种还原剂时 总是按还原性先强后弱的顺序反应 2 一种还原剂遇多种氧化剂时 总是按氧化性先强后弱的顺序反应 返回 考点11氧化还原反应方程式的配平和相关计算 600分知识700分考法考法5 氧化还原反应方程式的配平考法6 信息型氧化还原反应方程式的书写考法7 氧化还原反应的相关计算 1 氧化还原反应电子转移的表示方法 1 单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和数目 1 氧化还原反应电子转移的表示方法 2 双线桥法表示氧化剂及其还原产物 还原剂及其氧化产物之间电子转移情况 2 氧化还原反应方程式的配平化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤 一标 标出变价元素的化合价 二列 列出化合价的变化值 三等 把变价元素原子乘一个化学计量数 使化合价升降总数相等 四配 先配变价 包含两剂 两产物 再配其他 最后配氢 氧 五查 检查三守恒 原子守恒 电荷守恒 电子得失守恒 3 特殊的氧化还原反应 1 歧化反应 歧化反应的特点是同一物质中的同种元素 其中一部分被氧化 另一部分被还原 2 归中反应 归中反应就是指含有同种元素的不同化合物发生氧化还原反应 元素的化合价由高价态和低价态向中间价态靠拢 但不交叉 如 返回 考法5氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平原则 失电子总数 得电子总数 化合价升高的总价数 化合价降低的总价数 常用的配平方法有 1 正向配平法 氧化剂 还原剂中某元素化合价全部变化 一般从左边反应物着手配平 2 逆向配平法 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 可以根据质量守恒先写出所缺物质 再用化合价升降守恒法配平 如果无法确定所缺项 可先依据化合价的升降守恒法将现有的物质配平 然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数 返回 考法6 信息型氧化还原反应方程式的书写根据题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤进行 第一步 根据元素化合价的升降 判断氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 第二步 按 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 写出方程式 根据得失电子守恒配平上述四种物质 注意 不属于 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 的物质这一步不写在方程式中 第三步 根据电荷守恒和反应物的酸碱性 在方程式左边或右边补充等 第四步 根据质量守恒配平反应方程式 返回 考法七 氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算主要利用反应过程中得失电子守恒 1 利用守恒法解题思路 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 考法7 氧化还原反应的相关计算2 守恒法在几种类型中的应用 1 单一氧化还原反应的相关计算可直接利用守恒法进行解答 2 利用多步氧化还原反应进行相关计算先找出已知量与未知量 利