山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第一单元 溶液 第三节 物质的溶解性 溶解度与曲线实用课件 鲁教版五四制.ppt

物质的溶解性 1 饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 不能再继续溶解某种溶质的溶液 就是该溶质的饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液 就是该溶质的不饱和溶液 不饱和溶液 1 定义 2 怎样判断溶液是否达到饱和状态 首先看溶液中有是否有未溶解的固体 如果溶液中没有固体剩余 若固体不再溶解 则此时溶液已经达到饱和状态 如果有 则此时的溶液已经达到饱和状态 再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解 总结 答 若继续溶解 则此时溶液已经未达到饱和状态 一看二加 3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 增加溶质 降低温度 大多数 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 大多数 饱和溶液 探究溶质的种类的影响 探究温度的影响 溶质的种类 温度 温度 溶剂 溶质种类 溶剂 氯化钙全溶解 碘未溶 温度高溶解多 温度低溶解少 在温度 溶剂保持不变的情况下 不同种类的物质在水里溶解限量不同 在溶质种类 溶剂保持不变的情况下 溶质在不同温度的水里溶解限量不同 一 固体物质在水中的溶解 1 探究实验 那些因素影响固体在水中的溶解限量 2 总结 影响固体在水中的影响 溶剂的种类 温度 3 溶解度 1 定义 溶解限量 一定温度下 某固体在100g溶剂 通常为水 里达到饱和状态时所溶解的质量 符号 四要素 温度 100g溶剂 饱和状态 单位是克 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 4 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 碳酸氢钠 几种物质的溶解度曲线 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线的应用 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 a 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 nacl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 kno3 0 10 0 20 0 20406080100 温度 熟石灰的溶解度曲线 1 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 3 升温结晶 溶解度 5 溶解度曲线的意义 1 特点是平滑 横坐标是温度 纵坐标是溶解度 2 固体溶解度受温度变化的情况 3 同一物质在不同温度时的溶解度数值 4 不同物质在同一温度时的溶解度数值 5 比较某一温度下各物质的溶解度的大小 6 交点表示 在该温度下 不同的物质的溶解度相等 7 溶液所处的状态 8 分离混合物的方法 例如kno3中含有nacl 6 溶解度与溶解性之间的关系 溶解性 溶解度 大于10g 1 10g 0 01 1g 小于0 01g 易溶 可溶 微溶 难溶 不溶 轻松过关 甲 乙 丙 b 温度 溶解度 g t1t2 1 t2时 溶解度最大的是 2 b点代表的含义是 3 t1时的甲溶液升温到t2 甲溶液变成 甲 t1 时 甲 丙两种物质的溶解度相等 不饱和溶液 1 根据溶解度曲线回答问题 2 根据右图的溶解度曲线 回答下列问题 1 60 时 硝酸钾的溶解度为 g 在此温度下 往100g水中加入100g硝酸钾晶体 充分搅拌后得到的是 溶液 填 饱和 或 不饱和 110 不饱和 2 从图中你还能获得的信息是 写一条 t 时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 0