湖南省桃源九中高中化学《盐类水解（第一课时）》课件 新人教版选修4.pptVIP

第三章第三节盐类的水解 第一课时 1 溶液的酸碱性是由什么因素决定的 2 向水中加酸或碱对水的电离平衡有何影响 为什么 c h 与c oh 的相对大小 加酸 或碱 酸 碱 自身电离出h 或oh 使水的电离平衡左移 水的电离被抑制 知识回顾 3 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 nacl k2so4 fecl3 nh4cl ch3coonh4 nh4 2co3 ch3coona k2co3 知识回顾 思考 na2co3俗称什么 分别往na2co3和nahco3的溶液中滴加酚酞 可观察到什么现象 nahco3溶液 na2co3溶液 用ph试纸分别测量下列溶液的ph值 1 nacl溶液 2 na2co3溶液 3 nahco3溶液 4 nh4cl溶液 5 na2so4溶液 6 ch3coona溶液 7 nh4 2so4溶液 科学探究 寻找规律 一 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 一 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 中性 酸性 碱性 h2o 探究原因 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 h2o 纯水中 当分别加入nacl nh4cl ch3coona形成溶液后 请思考 1 相关的电离方程式 2 盐溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子间可能结合 生成弱电解质 4 对水的电离平衡有何影响 5 相关的化学方程式 h oh 探究1 往水中加nacl形成溶液 na cl h oh h2o 无 c h c oh 中性 无 h oh cl na nh4 nh4cl溶液显酸性原因分析 c h c oh 探究2 往水中加nh4cl形成溶液 促进水的电离 nh3 h2o c h c oh 酸性 cl nh4 h oh h2o nh3 h2o nh4cl h2o nh4 h2o 水解方程式 h oh cl nh4 nh3 h2o hcl nh3 h2o h 有 ch3coo 思考与交流2 分析ch3coona溶液呈碱性的原因 c h c oh 探究3 往水中加ch3coona形成溶液 有 促进水的电离 ch3cooh c h 碱性 na ch3coo oh h h2o ch3cooh ch3coo h2o 水解方程式 ch3cooh oh ch3cooh naoh c oh oh h na ch3coo 二 盐溶液呈不同酸碱性的原因 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 弱酸 弱碱 1 概念 盐 水 酸 碱 2 实质 生成弱电解质 促进水的电离 增大水的电离程度 1 水解程度一般较小 不能进行到底 如 0 1mol lnaac 水解部分只占0 0075 0 1mol lna2co3 水解部分只占4 2 水解可促进水的电离 3 吸热 水解可看作中和反应的逆反应 3 特点 中和 水解 nh4cl h2onh3 h2o hcl 2 ch3coonh4能否水解 其溶液的酸碱性如何 1 ch3coona与na2co3溶液的酸碱性谁强 结论 思考 3 nh4cl溶液中存在哪些分子 离子 你能排出除水分子外其它粒子的浓度大小顺序 生成的弱电质越弱 水解程度越大 越弱越水解 都弱都水解 其酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱 c cl c nh4 c h c nh3 h2o c oh 水解程度小 故弱粒子浓度 剩余的 新生成的 1 强碱弱酸盐 阴离子水解 溶液呈碱性如 naack2co3 4 类型 4 弱酸弱碱盐 3种可能 阴 阳离子都水解 溶液的酸碱性决定于两者水解的程度 3 强酸强碱盐 不水解 溶液呈中性如氯化钠 硫酸钾等 2 强酸弱碱盐 阳离子水解 溶液呈酸性如 氯化铵 硫酸铜 硝酸铝等 5 水解的规律 有 就水解 无 不水解 越 越水解 都 双水解 谁 显谁性 同强显 性 弱 弱 弱 弱 强 中 naac 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 记住啦 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d exercises 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 fecl3 naclo nh4 2so4 agno3 na2s k2so4 exercises 3 等物质的量浓度 等体积的酸ha与碱naoh混合后 溶液的酸碱性是 a 酸性b 中性c 碱性d 不能确定 d 4 下列物质分别加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 a 硫酸b naohc 硫酸铝d 碳酸钠 c 酸性 碱性 5 在na2s溶液中 c na 与c s2 之比值 于2 a 大b 小c 等d 无法确定 a 6 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 没有发生中和反应 b exercises 7 下列物质加入水中 能使水的电离程度增大 溶液的ph值减小的是 a hclb al2 so4 3c na2sd nh3 h2o 8 下列各组中比值为2 1的是 a ph值均为12的naoh溶液与ba oh 2溶液的物质的量浓度之比 b nh4 2so4溶液中 c nh4 与c so42 之比 c 相同温度下 0 2mol lch3cooh溶液与0 1mol lhcl溶液中的c h 之比 d 100ml0 2mol l的hcl与100ml0 1mol l的hno3溶液中的c h 之比 课堂小结 一 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 二 盐溶液呈不同酸碱性的原因 三 盐类水解 1 概念 2 水解的条件 3 水解的实质 4 水解的特点 5 水解的规律 溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 盐易溶 有弱离子 破坏水的电离平衡 生成弱电解质 可逆 吸热 一般微弱 水解平衡 有弱就水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强显谁性 同强显中性 第三章第三节盐类的水解 第二课时 盐 水酸 碱 盐类水解方程式的书写方法 先找 弱 离子 写弱不写强 一般水解程度小 水解产物少 故常用 不写 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱离子 水弱酸 or弱碱 oh orh 5 表示 水解方程式 一 一元弱酸强碱盐 如 ch3coona naf 化学方程式 离子方程式 ch3coona h2och3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 化学方程式 离子方程式 naf h2ohf naoh f h2ohf oh 二 多元弱酸强碱盐 如 na2co3 na3po4 离子方程式 hco3 h2oh2co3 oh co32 h2ohco3 oh 主 次 na2co3溶液中含有的粒子 5种离子 2种分子 三 弱碱强酸盐水解 如 nh4cl cuso4 alcl3 水解的离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h 四 弱酸弱碱盐水解 1 一般双水解 如 ch3coonh4 ch3coo nh4 h2och3cooh nh3 h2o nh4 2co3nh4hco3 2 完全双水解 的 用 al3 3hco3 al oh 3 3co2 练习 判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出水解的离子方程式 fecl3kno3nafcuso4na3po4zncl2 al3 与alo2 hco3 co32 s2 hs clo fe3 与alo2 hco3 co32 nh4 与sio32 常见 完全双水解 的弱离子组合 如 nh4 2co3 nh4hco3 ch3coonh4 但有些弱酸弱碱盐是进行 一般双水解 请书写下列物质水解的方程式 al2s3 mg3n2 al2s3 6h2o2al oh 3 3h2s 双水解能进行到底的离子 在溶液中不能大量共存 请书写下列物质水解的方程式 al2s3 mg3n2 al3 与alo2 hco3 co32 s2 hs clo fe3 与alo2 hco3 co32 nh4 与sio32 al2s3 6h2o2al oh 3 3h2s 以上为 完全双水解 进行得非常充分 故用 连接 且标上 符号 常见 完全双水解 的弱离子组合 如 nh4 2co3 nh4hco3 ch3coonh4 但有些弱酸弱碱盐是进行 一般双水解 5 表示 水解方程式 1 用 不打 因水解程度小 达不到分解或沉淀的浓度 如 一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐a h2oha oh b h2oboh h 2 多元弱碱强酸盐 分步水解 但中学书写一步到位 如na2co3 的分步水解 第二步 3 多元弱酸强碱盐 正盐 分步水解且 水解程度逐级减弱 分步书写以第一步为主 第一步 练习 判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出水解的离子方程式 fecl3kno3nafcuso4na3po4zncl2 五 酸式盐的水解 2 弱酸的酸式盐 既电离又水解 如果电离程度 水解程度 则溶液呈酸性 如nahso3 nah2po4 如果电离程度 水解程度 则溶液呈碱性 如nahco3 nahs na2hpo4等 1 强酸的酸式盐 只电离不水解 溶液呈酸性如nahso4 na h so42 五 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 nahco3 hco3 h2oh2co3 oh hco3 h2oco32 h3o 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 nahso3 hso3 h2oh2so3 oh hso3 h2oso32 h3o 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 nah2po4 溶液呈弱酸性 na2hpo4 溶液呈弱碱性 内因 水解的离子结合h 或oh 的能力 酸碱 越弱越水解 例 比较下列各组物质的溶液在同条件下ph值的大小 1 na2co3和nahco3 2 na2s和nahs 3 nah2po4 na2hpo4和na3po4 练习 浓度为0 1mol l的下列几种溶液 nahso4 na2co3 nahco3 ch3coona ch3cooh nh4cl ph由小到大顺序为 7 水解平衡的影响因素 1 温度 越热越水解 水解是吸热反应 2 浓度 越稀越水解 稀释使水解平衡正向移动 但由于加水溶液体积增大 溶液的酸性或者碱性减弱 3 外加酸碱 7 水解平衡的影响因素 外因 4 外加盐水解情况相同的离子的水解相互抑制 水解情况相反的离子的水解相互促进 双水解 升温 加水稀释 通hcl 加fe粉 加nahco3 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐 无色 思考 相同物质的量浓度的下列溶液 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2 nh4cl nh4hso4 c nh4 的大小顺序为 8 双水解反应弱酸根离子和弱碱阳离子 阴阳离子的水解能相互促进 使得水解程度增大 2 有些弱酸弱碱盐双水解程度较小 不能进行到底 属可逆反应 如醋酸铵 常见能双水解进行到底的离子 al3 与s2 hs co32 hco3 alo2 fe3 与co32 hco3 alo2 上述双水解反应用 气体 难溶物要打 1 某些弱酸弱碱盐 阴阳离子的水解能相互促进 使得反应进行到底 双水解能进行到底的离子 在溶液中不能大量共存 常见的双水解反应有 盐与盐在溶液中反应 al3 3hco3 al oh 3 3co2 泡沫灭火机 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 2fe3 3co32 3h2o 2fe oh 3 3co2 fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclo 例2 ph 9的naoh和ch3coona两种溶液中 设由水电离产生的oh 离子浓度分别为mmol l和nmol l 则m和n的关系是a m nb m 10 4nc n 10 4md n m b ph 9的ch3coona溶液中由水电离的c oh 10 5mol l 10 5mol l 10 5mol l 1 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 三 盐类水解的应用 盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性 酸性或碱性越弱 则盐越易水解 同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强 例1 相同温度相同物质的量浓度的几种溶液 nh4cl nahso4 nacl na2co3 nahco3 ch3coona其溶液的ph值由小到大的顺序是 2 比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 例 0 1mol lnh4cl溶液 存在微粒 h2o nh4 cl nh3 h2o h oh 浓度大小关系 cl nh4 h nh3 h2o oh 电荷守恒 c nh4 c h c cl c oh 质子守恒 c h c oh c nh3 h2o 水电离的h 和oh 相等 物料守恒 c cl c nh4 c nh3 h2o n原子守恒 存在微粒有 na co32 hco3 h2co3 h2o oh h 大小关系 na co32 oh hco3 h c原子守恒 1 2c na c co32 c hco3 c h2co3 质子守恒 c oh c h c hco3 2c h2co3 电荷守恒 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 练习 判断0 1mol lna2co3溶液中存在微粒及相互关系 3 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 4 选择制备盐的途径时需考虑盐的水解 又如 alcl3 fecl3的水溶液直接蒸发不能制得alcl3和fecl3固体 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl蒸发水分时 hcl挥发 平衡正向移动 最