人教版中学九年级上学期调研化学试卷B卷.doc

人教版中学九年级上学期调研化学试卷B卷一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（ ）A . 某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2B . KNO3溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO3溶于水吸热C . 物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素D . 某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液2. （2分）蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是（ ）A . 只有碳B . 只有碳、氢C . 只有氢、氧D . 碳、氢、氧3. （2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A . 形成溶液的溶质都是固态物质B . 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C . 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量D . 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心散漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%4. （2分）下列图象与对应实验相符合的是（ ） A . 图表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B . 图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C . 图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D . 图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸5. （2分）向等质量的镁条和铁片中分别加入足量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图象如下，其中错误的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分）20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：物质甲乙丙未溶解固体的质量/g520下列说法正确的是（ ）A . 所得溶液一定都是饱和溶液B . 丙溶液一定是不饱和溶液C . 丙溶液溶质的质量分数最大D . 20时，甲的溶解度最大7. （2分）已知：在650时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400时，CuO受热发生如下反应：4CuO 2Cu2O+O2，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（ ） A . 剩余固体为混合物B . 产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13C . 剩余固体中含6.4g铜元素D . 剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g8. （2分）小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。他的有关做法正确的是（ ）A . 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B . 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC . 用100mL量筒量取所需水的体积D . 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液9. （2分）以下设计实验方案正确的是（ ） A . 用铁粉除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4B . 用燃着的木条检验二氧化碳气体C . 用硝酸银溶液检验NaOH与稀盐酸是否恰好完全反应D . 用酚酞试液鉴别石灰水是否完全变质10. （2分）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）A . 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B . 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C . 20时，配制2%的氢氧化钙溶液D . 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%11. （2分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A . 乙、甲、丙B . 丙、甲、乙C . 乙、丙、甲D . 丙、乙、甲12. （2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A . P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等B . 将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C . t2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液D . 将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数最大是b二、 填空题 (共2题；共12分)13. （6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质。 （1）引起酸雨的主要物质是_。 （2）人体中含量最高的物质是_。 （3）食物变质是因为与_反应。 （4）人工降雨的物质是_。 （5）自来水生产中常用到活性炭，其作用是_。 （6）家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为_。 14. （6分）若使100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，（1）下列可以达到目的方法是（选填序号）_a加水 b加溶质 c蒸发溶剂 d倒出一些原溶液 e倒入一些原溶液f加入一定量5%的氯化钠溶液 g加入一定量25%的氯化钠溶液（2）请在你选的方法中选择一项，计算出加入或减少物质的质量（写出计算过程）三、 简答题 (共3题；共22分)15. （8分）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示： （1）溶液A中共含有_种阳离子； （2）溶液A中共含有_种阳离子； （3）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为_； 氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（4）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为_； 氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（5）溶液B中一定含有的溶质为_（填化学式）； （6）溶液B中一定含有的溶质为_（填化学式）； （7）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：_ （8）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：_ 16. （10分）将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）试计算： （1）稀硫酸中溶质的质量分数； （2）原混合物中铜元素的质量分数 17. （4分）物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照事例填写下表。物质有利的一面（用途）不利的一面（危害）氧气供给呼吸，支持燃烧使金属氧化锈蚀一氧化碳_二氧化碳_四、 综合题 (共1题；共24分)18. （24分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_生成 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_pH7_CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶请回答：部分物质的溶解性表（室温）OHClSO42CO32H+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？_加入Na2CO3溶液的目的是什么？_以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_（4）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_生成 （5）LiOH和NaOH的化学性质相似“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？ （6）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_pH7_CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点（7）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶请回答：部分物质的溶解性表（室温）OHClSO42CO32H+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？_加入Na2CO3溶液的目的是什么？_以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_（8）LiOH和NaOH的化学性质相似“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、