高中化学 第2章 第2节 第2课时 电解质在水溶液中的反应课件 鲁科版.ppt

第2章 第2节 理解教材新知 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 应用创新演练 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点三 晨背关键语句 第2课时 1 离子反应 在溶液中有离子参加的反应 2 复分解型离子反应发生的条件 生成难溶物 生成难电离物质 生成挥发性物质 3 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 4 离子方程式的书写步骤 写 拆 删 查 离子反应 自学教材 填要点 1 探究电解质在水溶液中反应的实质 大 小 小 大 由红变浅至无色 h oh 白 baso4 降低 2 离子反应 1 定义 在溶液中有参加的化学反应 2 复分解型离子反应发生的条件 生成物质 生成物质 生成物质 3 实质 反应向着某种离子浓度的方向进行 离子 难溶 难电离 挥发性 发生改变 师生互动 解疑难 1 固体之间的反应不是离子反应 如kclo3分解制o2 2 常见难电离的物质 弱酸 h2so3 h3po4 hf hno2 hcooh ch3cooh h2co3 h2s hclo等 弱碱 nh3 h2o fe oh 3 fe oh 2 cu oh 2等 水 3 常见盐的溶解性 钾钠铵硝四盐溶 钾钠铵钡四碱溶 硫酸铅钡难溶解 钙盐银盐仅微溶 碳酸正盐溶者少 镁盐却微溶水中 盐酸盐中多数溶 银盐不溶铅微溶 1 下列各组物质相互混合后 不会发生离子反应的是 a naoh溶液和cucl2溶液b na2co3溶液和稀硫酸c na2so4溶液和mgcl2溶液d ca oh 2和盐酸 解析 题中所涉及的溶质都是电解质 它们易溶于水 在水溶液中电离成自由移动的阴 阳离子 它们之间的化学反应应该是某些离子之间的反应 是否能够发生化学反应 可根据是否生成难溶性物质 是否生成难电离的物质 是否生成易挥发性物质来进行判断 na2so4和mgcl2溶液混合后既没有难溶性物质 也没有难电离的物质 易挥发性物质生成 故不发生离子反应 答案 c 离子方程式 1 定义用实际参加反应的来表示离子反应的式子 2 意义 1 表示一定物质间的反应 2 表示的离子反应 自学教材 填要点 离子符号 某个 同一类型 化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步 拆写时注意以下问题 1 易溶于水的强酸 如hcl h2so4 hno3 强碱 koh naoh ba oh 2 和盐改写成离子形式 弱酸 弱碱 难溶性盐 气体 单质 氧化物 非电解质等都写成化学式 师生互动 解疑难 2 微溶物ca oh 2如作为反应物 若是澄清溶液应拆写成离子形式 若是悬浊液则应写成化学式 微溶物如作为生成物 一般视为沉淀 应写成化学式并标 符号 2 写出下列反应的离子方程式 1 na和h2o反应 2 cl2和h2o反应 3 实验室制备co2 答案 1 2na 2h2o 2na 2oh h2 2 cl2 h2o h cl hclo 3 caco3 2h ca2 co2 h2o 离子反应的应用 自学教材 填要点 利用离子反应可以检验某种离子是否存在 agno3 agno3 白色沉淀 不溶解 无现象 白色沉淀 师生互动 解疑难 答案 d 离子方程式的书写及正误判断 书写离子方程式以及进行正误判断时 注意以下问题 1 看反应是否在水溶液中或熔融状态下进行 不在水溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示 2 看离子方程式是否符合客观事实 如2fe 6h 2fe3 3h2 就不符合客观事实 正确的应该是fe 2h fe2 h2 3 看 等的使用是否正确 4 看表示各物质的化学符号是否正确 即拆的是否合理 易溶且易电离的强电解质要拆写成离子形式 而难溶于水的物质 气体 弱电解质 氧化物等仍写成化学式 6 看是否符合守恒关系 即要符合质量守恒和电荷守恒 如fecl2溶液与cl2反应 不能写成fe2 cl2 fe3 2cl 应为2fe2 cl2 2fe3 2cl 不能用离子方程式co 2h co2 h2o表示的反应是 a k2co3 2hno3 2kno3 co2 h2ob na2co3 2hcl 2nacl co2 h2oc caco3 2hcl cacl2 co2 h2od nh4 2co3 h2so4 nh4 2so4 co2 h2o解析 c项 caco3为难溶物 在离子方程式中应写化学式 即caco3 2h ca2 co2 h2o 答案 c 离子共存与否的判断 离子共存是指离子间不能发生反应 若反应 则不共存 若不反应 则可以大量共存 离子之间的反应类型很多 目前首先要掌握复分解型离子反应能否发生 凡能生成难溶物质 挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存 解答离子共存问题时 注